廣東省清遠市高中化學(xué)高二上冊期末自測題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A．乙醛的水溶液(福爾馬林)，可用于制作生物標(biāo)本B．化妝品中添加甘油可以起到保濕作用C．天然氣不完全燃燒會產(chǎn)生有毒氣體D．工業(yè)上常用植物油與氫氣反應(yīng)生產(chǎn)人造奶油

2、下列離子方程式書寫正確的是A．向CaCl2溶液通入少量的CO2：B．往NH4HCO3溶液中加入少量的溶液：C．往溶液中加入過量的溶液：D．往僅含有溶質(zhì)為1molFeI2的溶液中通入

3、下列說法正確的是A．在100℃時，pH約為6的純水呈酸性B．在mol/L的溶液中能大量共存的離子組：、、、C．常溫下，當(dāng)水電離出的mol/L時，此溶液的pH一定為13D．常溫下，的氯化鐵溶液中，水電離出的mol/L

4、如圖所示實驗裝置，不能完成相應(yīng)實驗的是

A．用裝置甲測量鹽酸和NaOH溶液的中和熱B．用裝置乙進行酸堿中和滴定時，滴定管里裝有NaOH溶液C．用裝置丙能制取無水MgCl2D．用裝置丁比較Cl元素與S元素的非金屬性強弱

6、已知易發(fā)生二聚反應(yīng)，對測定其相對分子質(zhì)量不利，下列有關(guān)說法錯誤的是A．測物質(zhì)相對分子質(zhì)量的儀器叫質(zhì)譜儀B．HF二聚是因為易形成分子間氫鍵C．測HF相對分子質(zhì)量宜在低溫、高壓條件下進行D．HF的水溶液可用于刻蝕玻璃

7、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進行的方向和限度的說法中正確的是A．，平衡時若增加A的物質(zhì)的量，活化分子百分數(shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動B．在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的C．對于反應(yīng)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B，達到平衡時A的體積分數(shù)為n%，此時若給體系加壓則A的體積分數(shù)不變D．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下發(fā)生分解反應(yīng)：，的體積分數(shù)不再改變，則反應(yīng)已達平衡

8、一定溫度下，在甲、乙、丙三個體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生甲醇合成二甲醚的反應(yīng)：，起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量及平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示。下列說法錯誤的是容器溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol甲3870.200.0800.080乙3870.40丙2070.200.0900.090

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．甲容器中反應(yīng)比丙容器中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)所需時間長C．平衡時，甲、乙容器中的轉(zhuǎn)化率相同D．若起始時向甲容器中充入、和，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行

9、已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的能量情況如圖所示，曲線?和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是

A．該反應(yīng)的ΔH=-491kJ?mol-1B．加入催化劑，加快反應(yīng)速率，該反應(yīng)的ΔH變小C．無論是否使用催化劑，反應(yīng)物的總能量都大于生成物的總能量D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大

10、下圖是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（V）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（）

A．t1時，只有正方向反應(yīng)B．t2時，反應(yīng)到達限度C．t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度相等

11、在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．單位時間內(nèi)生成nmolH2，同時就有nmolHI生成B．單位時間內(nèi)有nmolH2生成，同時就有nmolI2生成C．容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間的變化而變化D．1個H—H鍵斷裂的同時，有2個H—I鍵斷裂

12、常溫下，下列物質(zhì)加入水中，最終所得溶液中水電離的c(H+)＞10-7mol·L-1的是A．NaOHB．NH4ClC．HClD．Na2SO4

13、NaHA在水中的電離方程式為NaHA=Na++H++A2-。某溫度下，向c(H+)=1×10-6mol·L-1的蒸餾水中加入NaHA晶體，保持溫度不變，測得溶液的c(H+)=1×10-2mol·L-1。下列對該溶液的敘述不正確的是A．該溫度高于25℃B．由水電離出來的H+濃度為1×10-10mol/LC．加入NaHA晶體抑制了水的電離D．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH-)減小

14、常溫下，向兩個體積相同的錐形瓶中各加入0.05g鎂條，蓋緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL2mol·L-1鹽酸、2mL2mol·L-1醋酸，測得錐形瓶內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．a(chǎn)曲線表示鎂與鹽酸的反應(yīng)B．反應(yīng)前鹽酸和醋酸的pH相同C．200s后a曲線溶液中存在：c(Mg2+)＋c(H+)=c(Cl-)＋c(OH-)D．260s時錐形瓶內(nèi)c(Mg2+)濃度相同

15、某溫度下的溶液中mol/L，mol/L，x與y的關(guān)系圖所示，下列說法正確的是

A．該溫高于25℃B．圖中a點溶液呈酸性C．該溫度下，0.01mol/LHCl溶液中由水電離出的離子濃度為mol/LD．該溫度下，等體積濃度均為0.01mol/LHCl與NaOH溶液混合，

16、下列說法正確的是A．反應(yīng)常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的B．常溫下，向稀醋酸溶液中緩慢通入少量NH3，溶液中的值增大C．合成氨反應(yīng)放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率D．常溫下，pH均為9的NaOH溶液與CH3COONa溶液中，水的電離程度相同

17、室溫下，向5mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加1mL0.1mol·L-1BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，向濾渣中加入Na2SO4溶液，浸泡一段時間后過濾，向濾渣中加入足量的1mol·L-1鹽酸，無明顯現(xiàn)象。已知：Ksp(BaCO3)=5×10-9，Ksp(BaSO4)=1×10-10。下列說法正確的是A．滴加1mLBaCl2溶液后，所得溶液中c(Ba2+)一定大于5×10-8mol·L-1B．向Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，所得溶液的pH會升高C．Na2SO4溶液的濃度一定大于0.1mol·L-1D．Na2SO4溶液浸泡后的溶液中一定存在c()>50c()

18、室溫下，用NaOH溶液分別滴定100mLHA和HB兩種一元酸溶液。兩種溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，則下列判斷錯誤的是（

）

A．電離常數(shù)：B．等體積、等pH的HA和HB溶液稀釋相同倍數(shù)后，前者的pH比后者的大C．時，D．當(dāng)HA與NaOH恰好完全反應(yīng)時，混合溶液中存在

19、25℃，若PH=a的10體積某強酸溶液與PH=b的1體積某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a和b應(yīng)滿足的關(guān)系為（）A．a(chǎn)+b=14B．a(chǎn)+b=13C．a(chǎn)+b=17D．a(chǎn)+b=15

20、常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定義Pc=-lgC，則所得溶液中Pc(HC2O4-)，Pc(C2O42-)，Pc(H2C2O4)，溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()

A．常溫下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3B．pH=x時,c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c()C．M點肘，c(Na+)<2c()+c()D．III曲線代表二、填空題

21、氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗珻H4－H2O催化重整是目前大規(guī)模制取氫氣的重要方法。

(1)CH4－H2O催化重整：

反應(yīng)I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)?H1=+210kJ?mol-1

反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)?H2=-41kJ?mol-1

①提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____。

a.增大壓強

b.加入催化劑

c.增大水蒸氣濃度

②CH4、H2O催化重整生成CO2、H2的熱化學(xué)方程式是____。

③在密閉容器中，將2.0molCO與8.0molH2O混合加熱到800℃發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率是80%，其平衡常數(shù)為____。

(2)實驗發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，相同時間內(nèi)，向催化重整體系中投入一定量的CaO可以明顯提高H2的百分含量。做對比實驗，結(jié)果如圖所示：

①投入CaO時，H2百分含量增大的原因是：____。

②投入納米CaO時，H2百分含量增大的原因是：____。

(3)對于反應(yīng)I，以下相關(guān)圖像正確的是____。A．B．C．D．三、實驗題

22、工業(yè)上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞過氧化氫開展了調(diào)查研究與實驗，請你參與其中一起完成下列學(xué)習(xí)任務(wù)：

同學(xué)們用0.1000mol/L的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為

(1)本實驗滴定時是否需要另外滴加其他指示劑？___________(填“是”或“否”)。

(2)滴定達到終點時的現(xiàn)象是___________。

(3)下列滴定終點的滴定管示意圖對應(yīng)讀數(shù)正確的是___________。A．B．C．D．(4)該興趣小組的同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)為二元弱酸，其酸性比碳酸弱。應(yīng)選用___________量取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如下表所示：測試樣中過氧化氫的濃度為___________mol/L。第一次第二次第三次第四次體積(mL)17.0418.0017.0016.96

(5)同學(xué)們通過繼續(xù)查閱資料，發(fā)現(xiàn)醫(yī)學(xué)上常用酸性溶液和草酸溶液的反應(yīng)來測定血鈣的含量。測定方法如下：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量溶液，反應(yīng)生成沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到后再用溶液滴定。下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是___________。A．滴定管在盛裝溶液前未潤洗B．錐形瓶未用待測液潤洗C．滴定過程中錐形瓶振蕩得太劇烈，以致部分液體濺出D．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)(6)25℃時，現(xiàn)有0.1mol/L的溶液，已知，該溶液中離子濃度由大到小順序為___________；同濃度的①、②、③，④溶液中由大到小的順序為___________(填序號)。四、原理綜合體

23、完成下列問題。

(1)取的NaOH溶液50mL與的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題

①從如圖實驗裝置可知，缺少的一種儀器名稱是_______

②如果用60mL0.25mol/L硫酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_______(填“相等”、“不相等”)所求中和熱_______(填“相等”、“不相等”)。

(2)磷P(s)和發(fā)生反應(yīng)生成和。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示：(圖中的表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。則分解成和的熱化學(xué)方程式是_______。

(3)氮化硅()是一種新型陶瓷材料，它可由與過量焦炭在1300~1700℃的氮氣流中反應(yīng)制得：，則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移，可放出的熱量為_______kJ。

(4)在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇()燃燒生成和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_______。

(5)某溫度時在2L容器中發(fā)生可逆反應(yīng)下列敘述能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______。A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化B．相同時間內(nèi)消耗2nmol的A的同時生成4nmol的CC．容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化D．容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化(6)合成氨反應(yīng)(在一密閉容器中發(fā)生，如圖是某一時間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的關(guān)系曲線圖。

①時刻，體系中是什么條件發(fā)生了變化？_______。

②下列時間段中，氨的百分含量最高的是_______。

A.

B.

C.

D.五、填空題

24、超細銀粉在光學(xué)、生物醫(yī)療等領(lǐng)域有著廣闊的應(yīng)用前景。由含銀廢催化劑制備超細銀粉的過程如圖：

資料：?。y廢催化劑成分：主要含Ag、α—Al2O3及少量MgO、SiO2、K2O、Fe2O3等。

ⅱ．α—Al2O3為載體，且不溶于硝酸

(1)預(yù)處理

過程I中，為提高銀的浸取速率采取的措施有____，銀與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是___。

(2)分離除雜

①過程Ⅱ中，檢驗沉淀表面的Fe3+已洗滌干凈的操作是___。

②過程Ⅳ中，N2H4?H2O被氧化為N2，同時獲得粗銀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(3)回收率測定

采用如下方法測定粗銀中銀的回收率：取mg粗銀樣品用硝酸溶解，以鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2?12H2O]為指示劑，用cmol/L的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。

已知：ⅰ．Ag++SCN-AgSCN↓(白色)

K=1012

Fe3++SCN-FeSCN2+(紅色)

K=102.3

ⅱ．Fe3+開始沉淀的pH為1.5，完全沉淀的pH為2.8

ⅲ．AgSCN可溶于濃硝酸

①判斷已達滴定終點時的現(xiàn)象是___。

②為保證獲取數(shù)據(jù)準(zhǔn)確性，滴定時溶液c(H+)一般控制在0.1～1mol/L之間，氫離子濃度太小對實驗的影響是____。

③該工藝獲得粗品中銀的回收率是___(用字母表示)。

(4)精煉

精煉裝置如圖所示，電解液為稀H2SO4，下列說法正確的是___(填選項)

A．體系中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4Ag++SO

B．陽極的電極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+

C．鈦電極電勢高

D．陰歷區(qū)可獲得超細銀粉的原理：Ti3++Ag+=Ag+Ti4+

E．電解液中添加Ti3+/Ti4+，可實現(xiàn)Ti3+/Ti4+循環(huán)利用

25、高錳酸鉀(KMnO4)和雙氧水