廣東省珠海市高中化學(xué)高考模擬期末自測試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是A．石墨能導(dǎo)電，可用作電極材料B．過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸面具的供氧劑C．鋁密度小、硬度高，可用作飛機外殼材料D．氯氣常溫時不易與鐵反應(yīng)，可用鐵罐儲存液氯

3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃時，1LpH=1的硫酸溶液中，含有H+的數(shù)目為0.2NAB．1molNa2CO3晶體中含離子數(shù)小于1NAC．電解精煉銅時，當(dāng)電路中通過個NA電子時，陽極消耗小于32g銅D．常溫下，0.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為1NA

4、短周期元素x、y、d、f的最高正價或最低負(fù)價、原子半徑的相對大小隨原子序數(shù)的變化如圖甲所示；短周期元素z、e、g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液(濃度均為)的與原子序數(shù)的關(guān)系如圖乙所示：

下列有關(guān)說法不正確的是A．簡單離子半徑大小順序：B．由x、z、d三種元素形成的化合物中一定不含有離子鍵C．y、d、g的簡單氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是d的氫化物D．以上八種元素中的一種或兩種組成的某有色物質(zhì)與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，水既不作氧化劑也不作還原劑

5、有機物結(jié)構(gòu)復(fù)雜，種類繁多主要是因為有機物中碳原子的連接方式多種多樣，且存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，下列有關(guān)有機物結(jié)構(gòu)說法正確的是A．

和

的一氯代物數(shù)相同(不考慮立體異構(gòu))B．

和

是同一種物質(zhì)C．

與

互為同分異構(gòu)體D．

與

互為同系物

6、噴泉實驗裝置如圖所示，使用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是

選項氣體溶液ACO2稀鹽酸BHClNaOH溶液CNO稀硫酸DNH3滴加酚酞的水溶液

A．AB．BC．CD．D

7、一種新型鎂硫二次電池放電時的工作原理如圖所示(a為鎂電極)。下列說法不正確的是

A．當(dāng)石墨烯中的硫均轉(zhuǎn)化為MgS8時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)達到最大值B．離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜C．充電時，陰極電極反應(yīng)式為Mg2++2e-=MgD．放電時，若電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，正極質(zhì)量增加12g

7、常溫下，下列有關(guān)敘述不正確的是（

）A．若NH4Cl溶液的pH=6，則c(Cl-)—c(NH4+)=9.9×10-7mol/LB．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)C．已知H2A的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.9×10-11，則NaHA溶液呈堿性D．常溫下pH相同的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③(NH4)2SO4三種溶液中c(NH4+)：①=③>②二、試驗題

8、β-MnS作為一種緩沖材料，在太陽能電池上有巨大的應(yīng)用潛力。β-MnS在空氣中會慢慢氧化為硫酸錳，加熱則生成二氧化硫和四氧化三錳。實驗小組在實驗室制備硫化錳(β-MnS)的裝置如下。

回答下列問題：

(1)檢查裝置A的氣密性的方法是______________。

(2)請將除雜裝置B補充完整并標(biāo)明所用試劑。_____________

(3)C中制得β-MnS反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。將C中反應(yīng)后的混合液經(jīng)以下操作可得到純凈的β?MnS。

操作1是_______(填名稱)，洗滌操作中不用水而用H2S溶液的原因是___________，β-MnS適于在______(填“高溫”或“低溫”)的環(huán)境下干燥。

(4)點燃不純的H2S氣體可能會發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個安全裝置，下圖中的裝置能起到作用的是_______________(填字母標(biāo)號)。

三、工藝流程題

9、我國鉑族金屬儲量占世界儲量0.58%，而消費總量占世界消費總量的27%，因此從汽車廢棄催化劑中回收鉑族金屬對可持續(xù)發(fā)展有重大意義。廢棄催化劑中含有Pt，還含有少量的Fe2O3、MgO、Al2O3、SiO2。一種從汽車廢棄催化劑中回收鉑的流程如下：

已知：①長期使用的催化劑，表面會覆蓋積碳和有機物；

②Pt溶于王水生成NO和氯鉑酸，該酸的陰離子具有正八面體結(jié)構(gòu)，其中鉑為正四價；

③該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表金屬離子Al3+Mg2+Fe3+開始沉淀的pH3.59.52.2沉淀完全(c=1.0×10-5mol/L)的pH4.711.13.2回答下列問題：

(1)粉碎廢棄催化劑后，需進行預(yù)處理操作A，請寫出操作A的名稱___________；

(2)為了提高酸浸效率，溫度不宜過高的原因：___________；

(3)酸浸工序中，鉑發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，有同學(xué)提議，將王水換成鹽酸和過氧化氫的混合溶液，請分析優(yōu)缺點：___________；

(4)通過調(diào)節(jié)濾液的pH以回收其他金屬，依次析出的金屬離子為___________，當(dāng)Al3+開始沉淀時，溶液中的Fe3+濃度為___________mol/L；

(5)鉑的浸出率與不同加熱方式、浸出時間及不同固液比的關(guān)系如下圖所示：

由圖可知，Pt浸出的最佳條件為___________；

(6)金屬捕集法可使Pt取代銅原子進入銅晶格形成銅鉑合金，圖是一種電催化材料(銅鉑合金)的晶胞，該合金的化學(xué)式為___________，該合金的密度為ρg/cm3，兩個最近的銅原子之間的距離為___________pm(寫出計算式，不用簡化)。

四、原理綜合題

10、處理、回收利用CO是環(huán)境科學(xué)研究的熱點課題?；卮鹣铝袉栴}：

(1)CO用于處理大氣污染物N2O的反應(yīng)為CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)。在Zn＋作用下該反應(yīng)的具體過程如圖1所示，反應(yīng)過程中能量變化情況如圖2所示。

總反應(yīng)：CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)ΔH=_______kJ·mol-1，該總反應(yīng)的決速步是反應(yīng)_______(填“①”或“②”)，該判斷的理由是_______。

(2)已知：CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)的速率方程為v=k·c(N2O)，k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。為提高反應(yīng)速率，可采取的措施是_______(填字母序號)。A．恒容時，再充入COB．恒壓時，再充入N2OC．恒壓時，再充入N2D．升溫(3)在總壓為100kPa的恒容密閉容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，在不同條件下達到平衡時，在T1K時N2O的轉(zhuǎn)化率與、在=1時N2O的轉(zhuǎn)化率與的變化曲線如圖3所示：

①表示N2O的轉(zhuǎn)化率隨的變化曲線為_______曲線(填“I”或“Ⅱ”)；

②T1_______T2(填“>”或“＜”)；

(4)已知：該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，其中pθ為標(biāo)準(zhǔn)壓強(100kPa)，p(CO2)、p(N2)、p(N2O)和p(CO)為各組分的平衡分壓，則T4時，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=_______(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，P分=P總×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

11、2020年12月17日凌晨1時59分，“嫦娥五號”首次實現(xiàn)了我國地外天體采樣返回目標(biāo)，標(biāo)志著我國航天事業(yè)邁出了一大步。帶回的月壤中包含了H、O、N、Ti、Cu、Ga、As、Se等多種元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Cu原子核外電子所占據(jù)的最高能層符號為___________，Cu2O和Cu2S都是離子晶體，熔點較高的是___________。

(2)向盛有CuSO4溶液的試管中滴加少量氨水，現(xiàn)象是___________，離子反應(yīng)方程式為___________；繼續(xù)滴加氨水至過量得到深藍(lán)色溶液；再加入乙醇后，析出深藍(lán)色的晶體化學(xué)式為：[Cu(NH3)4]SO4·H2O。其中1mol配合物[Cu(NH3)4]SO4中含有鍵數(shù)目為___________。

(3)已知TiO2與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖所示，該陽離子的化學(xué)式為___________，陰離子的空間構(gòu)型為___________。

(4)氮(N)、鎵(Ga)合金由于其良好的電學(xué)傳導(dǎo)和光學(xué)透明性被廣泛用于薄膜太陽能電池領(lǐng)域，氮化鎵晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被N原子代替，頂點和面心的碳原子被Ga原子代替。

①晶胞中與N原子相鄰且最近的Ga原子個數(shù)為___________。

②以晶胞邊長為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中的原子位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。A原子坐標(biāo)為(0，，)，則B原子坐標(biāo)為___________。

③若NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，GaN晶胞中Ga原子與Ga原子之間最短的核間距離是apm，則GaN晶體的密度為___________g·cm-3(只列算式，不用計算結(jié)果)。

12、雙氯芬酸鈉(化合物J)是一種解熱鎮(zhèn)痛類藥物，其一種合成方法如圖：

(1)A中所含的官能團名稱：___________，D的化學(xué)名稱：___________。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式：___________，的反應(yīng)類型：___________。

(3)寫出的化學(xué)方程式：___________。

(4)設(shè)計和兩步反應(yīng)的目的是___________。

(5)查閱資料可知的反應(yīng)