廣西壯族自治區(qū)崇左市高中化學(xué)高三下冊(cè)期末點(diǎn)睛提升提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、為了實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”，太陽(yáng)能的利用逐漸得到重視。下列說法錯(cuò)誤的是A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料B．發(fā)展太陽(yáng)能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)C．太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能D．太陽(yáng)能的直接利用只有“光—電轉(zhuǎn)換”和“光—生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換”兩種形式

3、代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，環(huán)己烷的分子數(shù)為B．溶液中，和的數(shù)目之和為C．苯與足量氫氣反應(yīng)后，破壞碳碳雙鍵的數(shù)目為D．溶液中，陰離子個(gè)數(shù)大于

4、某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是A．CB．SiC．SD．C1

5、某六碳單烯烴與氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)只生成一種一氯取代物，則該六碳單烯烴與氫氣加成后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)為A．B．C．D．

6、實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置，用還原劑與高溫下反應(yīng)制備高純度的BaS。下列說法錯(cuò)誤的是

A．固體A為塊狀硫化亞鐵B．洗氣瓶中“水”的作用是除去HCl，同時(shí)不減少還原性氣體C．打開活塞K，通入氣體，驗(yàn)純后才高溫加熱D．試管的作用是收集沒有反應(yīng)完的還原性氣體

7、“水煤氣（CO/H2）—空氣”燃料電池的工作原理如圖所示，其中a、b均為惰性電極。下列敘述正確的是（

）

A．甲處通入的是空氣，乙處通入的是水煤氣B．a(chǎn)電極發(fā)生還原反應(yīng)，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)C．a(chǎn)電極的反應(yīng)式包括：CO+4OH-+2e-=CO+2H2OD．用該電池電鍍銅，若待鍍金屬增重6.4g，則至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的水煤氣2.24L

7、二甲胺[(CH3)2NH]在水中電離與氨相似，。常溫下，用0.100mol/L的HCl分別滴定20.00mL濃度均為0.100mol/L的NaOH和二甲胺溶液，測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．b點(diǎn)溶液：B．d點(diǎn)溶液：C．e點(diǎn)溶液中：D．a(chǎn)、b、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度：二、試驗(yàn)題

8、高鐵酸鉀()是一種高效、多功能的新型非氯綠色消毒劑，主要用于飲水處理，化工生產(chǎn)中作磺酸、亞硝酸鹽、亞鐵氰化物和其他無(wú)機(jī)物的氧化劑。某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備高鐵酸鉀。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ.制備次氯酸鉀

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(B中冷卻裝置未畫出)，將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備，并用KOH溶液吸收制備次氯酸鉀溶液。

已知：的沸點(diǎn)為，以上分解為和。

(1)裝置B中盛裝碳酸鈉溶液的儀器的名稱是___________。實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是___________。

(2)裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。若裝置B無(wú)冷卻裝置，則進(jìn)入裝置C中的會(huì)大量減少，其原因是___________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ．制備高鐵酸鉀

查閱資料知的部分性質(zhì)如下：①可溶于水、微溶于KOH濃溶液；

②在、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；

③在和的催化作用下發(fā)生分解；

④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成和。

(3)在攪拌下，將飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液(含KOH)中即可制取，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。該操作不能將KClO飽和溶液(含KOH)滴加到飽和溶液中，其原因是___________。

(4)工業(yè)上常用間接碘量法測(cè)定高鐵酸鉀樣品(雜質(zhì)只有KCl)中高鐵酸鉀的含量，其方法是用堿性碘化鉀溶液(pH為11~12)溶解0.90g高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH為1，避光放置40分鐘至反應(yīng)完全全部被還原成)，再調(diào)節(jié)pH為3~4(弱酸性)，用1.0mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定()，當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL，則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。三、工藝流程題

9、鎳、鈷是重要的戰(zhàn)略金屬。廣泛應(yīng)用于國(guó)防、新能源、電子等工業(yè)，一種利用酸浸出法從冶金廠廢爐渣(含Ni、Co及少量Cu、Mg、Ca、Fe的氧化物)中提取銅、鎳和鈷的部分工藝流程如圖：

已知：

i．，；離子濃度時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。

ii．在水中的溶解度隨溫度升高明顯增大，不溶于乙醇和苯。

(1)基態(tài)和中的未成對(duì)電子數(shù)之比為___________。

(2)除鐵是用將溶液中的氧化為，再通過調(diào)pH，轉(zhuǎn)化為黃鈉鐵礬，寫出氧化的離子方程式：___________。

(3)除鈣鎂時(shí)，隨pH降低，NaF用量急劇增加，原因是___________；當(dāng)沉淀完全時(shí)，溶液中是否沉淀完全？___________(寫出計(jì)算過程)

(4)已知：萃取劑P204和P507對(duì)金屬離子的萃取率與平衡pH的關(guān)系如圖甲、乙所示，則萃取步驟中應(yīng)選擇的萃取劑是___________，最佳pH在___________左右。

(5)實(shí)驗(yàn)室從溶液中得到晶體，操作過程為：蒸發(fā)濃縮、當(dāng)___________(填現(xiàn)象)，停止加熱，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌干燥等。四、原理綜合題

10、我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。

I．CO2在Pb催化劑作用下，通過電催化還原為CO、HCOOH等物質(zhì)被認(rèn)為是一種具有前景的利用CO2的方式。

(1)Pb催化劑中引入Bi能夠提高它的選擇性。Bi的價(jià)電子排布式為6s26p3，其在元素周期表中的位置為___________。

(2)在Pb催化劑表面，CO2轉(zhuǎn)化為CO和HCOOH是通過兩種平行的反應(yīng)途徑進(jìn)行的。CO2還原生成CO、HCOOH的關(guān)鍵中間體分別為*COOH、HCOO*。Pb催化劑催化CO2轉(zhuǎn)化為CO和HCOOH的反應(yīng)歷程如圖所示。(*表示吸附在催化劑表面)

①寫出CO2在酸性介質(zhì)中電催化還原為HCOOH的電極反應(yīng)式___________。

②產(chǎn)物的選擇性是由催化劑對(duì)兩種關(guān)鍵中間體的結(jié)合強(qiáng)度決定的。在Pb催化劑表面更利于生成___________

II．CH4與CO2重整是CO2再利用的研究熱點(diǎn)之一，該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：

反應(yīng)①：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1

反應(yīng)②：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1

反應(yīng)③：2CO(g)CO2(g)+C(s)ΔH3=-172.5kJ·mol-1

(3)已知25℃時(shí)，CH4、CO和H2的燃燒熱分別為890kJ·mol-1、283kJ·mol-1和285.8kJ·mol-1則ΔH1=___________。

(4)1.01×105Pa下，將n(CO2)：n(CH4)=1：1的混合氣體置于密閉容器中，不同溫度下重整體系中CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。

①800℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)大于600℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是___________。

②CH4的還原能力(R)可用于衡量CO2的轉(zhuǎn)化效率，R=(平衡時(shí)CO2與CH4的物質(zhì)的量變化量之比)。600℃時(shí)，R=___________；隨溫度的升高，R變化趨勢(shì)為___________(填“增大”、“減小”、“先減小后增大”)。

11、回答下列問題

(1)鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有_______(填字母)。A．鋁原子核外有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子B．電負(fù)性都比鎂大C．第一電離能都比鎂大D．對(duì)應(yīng)的氯化物均為含極性鍵的非極性分子(2)高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一種新型的起爆藥(其中CHZ為碳酰肼

)，ClO的空間結(jié)構(gòu)是______________，碳酰肼中碳原子的雜化類型_________。

(3)鹵化鈉(NaX)、四鹵化鈦(TiX4)和四鹵化硅(SiX4)的熔點(diǎn)如圖所示。

由圖可知：TiF4熔點(diǎn)高于TiCl4、TiBr4、TiI4，自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高，請(qǐng)解釋原因__________。

(4)BeO立方晶胞如圖所示。

若BeO晶體的密度為dg/cm3，設(shè)晶胞參數(shù)為anm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則a=______nm(列出表達(dá)式即可)。

12、丹皮酚(G)具有抗心律失常、增強(qiáng)免疫力等多種藥理作用，一種合成丹皮酚及其衍生物H的合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為_______，C中的官能團(tuán)名稱為_______。

(2)每個(gè)D分子中含有_______個(gè)手性碳(連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳原子稱為手性碳)。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______。

(4)芳香化合物X是G的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的X共有_____