廣東省云浮市高中化學(xué)高三下冊(cè)期末深度自測(cè)提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列過(guò)程中，化學(xué)反應(yīng)速率的增大對(duì)人類有益的是A．金屬的腐蝕B．橡膠的老化C．氨的合成D．食物的腐敗

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．溶液中含有的數(shù)目為0.2B．中含鍵的數(shù)目為2C．58.5gNaCl固體中含有個(gè)NaCl分子D．標(biāo)況下，11.2LNO與混合后的分子數(shù)目為0.75

4、離子液體是室溫下呈液態(tài)的離子化合物。由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，W的簡(jiǎn)單氫化物易液化，可用作制冷劑，R的簡(jiǎn)單陰離子含10個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是

A．電負(fù)性：R＞X＞ZB．氫化物的沸點(diǎn)：R＞ZC．分子YR3的空間構(gòu)型為三角錐形D．最高價(jià)含氧酸的酸性：W＞Z

5、布洛芬具有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用，但口服該藥對(duì)胃、腸道有刺激性，如圖所示，可以對(duì)該分子進(jìn)行修飾，以減輕副作用，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．布洛芬的分子式是B．修飾產(chǎn)物水溶性和酸性減弱C．布洛芬質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為180D．布洛芬和修飾產(chǎn)物中均含手性碳原子

6、實(shí)驗(yàn)室里可按如圖所示的裝置干燥、儲(chǔ)存某氣體R，多余的氣體可用水吸收，則R是()

A．NO2B．HClC．CH4D．NH3

7、一種新型鎂儲(chǔ)備電池的儲(chǔ)存壽命長(zhǎng),電壓平穩(wěn),電池的總反應(yīng)為Mg+Cu2Cl2=2Cu+MgCl2,以該電池為電源在銅片上鍍銀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是A．接通電路后,電池的正極質(zhì)量減小B．若反應(yīng)消耗1molMg,則有1molCl-通過(guò)陰離子交換膜C．M電極材料為銅片D．接通電路后,AgNO3溶液的濃度減小

7、室溫下，，，。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)，下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A．NaCN溶液與等體積、等濃度鹽酸混合：B．向溶液中加入NaOH溶液至：C．等濃度的NaCN稀溶液與稀溶液的比較：D．濃度均為0.1的NaCN溶液與溶液等體積混合：二、試驗(yàn)題

8、“結(jié)晶玫瑰”具有強(qiáng)烈的玫瑰香氣，屬于結(jié)晶型固體香料，在香料和日用化工產(chǎn)品中具有廣闊的應(yīng)用價(jià)值。“結(jié)晶玫瑰”的化學(xué)名稱為乙酸三氯甲基苯甲酯，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備。

已知：物質(zhì)在乙醇中的溶解性在水中的溶解性熔點(diǎn)℃三氯甲基苯基甲醇溶不溶—醋酸酐溶溶－73結(jié)晶玫瑰溶不溶88醋酸易溶易溶16.6

部分實(shí)驗(yàn)裝置以及操作步驟如下：

請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

(1)裝置中儀器B的名稱是___________。

(2)加料時(shí)，應(yīng)先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并攪拌。待混合均勻后，最適宜的加熱方式為油浴加熱，用油浴加熱的理由是_______________。有同學(xué)認(rèn)為裝置中A儀器也可改為另一種漏斗，該漏斗的名稱是___________，它的作用是____________。

現(xiàn)有同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案把粗產(chǎn)品進(jìn)行提純。

(3)①將粗產(chǎn)品溶解在________(填“水”、“乙醇”或“粗產(chǎn)品濾液”)中均勻混合，用水浴加熱到70℃，回流溶劑使粗產(chǎn)品充分溶解，得到無(wú)色溶液。然后將所得溶液經(jīng)過(guò)__________(填操作方法)析出白色晶體，整個(gè)過(guò)程中不需要用到的儀器是_______(選擇相應(yīng)字母填空)。

A．冷凝管

B．燒杯

C．蒸發(fā)皿

D．玻璃棒

②將步驟①所得混合物過(guò)濾、洗滌、干燥得到白色晶體，請(qǐng)列舉一種常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)室干燥的方法_______?？赏ㄟ^(guò)測(cè)定晶體的熔點(diǎn)判斷所得晶體是否是結(jié)晶玫瑰，具體做法為：加熱使其熔化測(cè)其熔點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_________。

(4)ag的三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應(yīng)得到結(jié)晶玫瑰bg，則產(chǎn)率是_________。(用含a、b的式子表示)三、工藝流程題

9、Co2O3主要用作顏料、釉料及磁性材料，利用一種鈷礦石(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、SiO2及鋁、鎂、鈣等金屬元素的氧化物)制取Co2O3的工藝流程如圖所示。

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液pH沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3完全沉淀的pH3.79.69.25.2回答下列問(wèn)題：

(1)“溶浸”過(guò)程中，可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率的方法是_______(寫出一種即可)，加入Na2SO3的作用是_______。

(2)“氧化”過(guò)程中金屬離子與NaClO3反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，由此推測(cè)還原性：Fe2+_______Co2+(填“＞”或“＜”)。

(3)濾渣2的主要成分為_(kāi)______(寫化學(xué)式)，檢驗(yàn)鐵元素的離子已被完全沉淀的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象；取少量待測(cè)液于試管中，_______。

(4)已知某溫度下，。該溫度下，“沉淀除雜”時(shí)加入足量的NaF溶液可將Ca2+、Mg2+沉淀除去，若所得濾液中，則濾液中c(Ca2+)為_(kāi)______(保留2位有效數(shù)字)。

(5)在空氣中充分煅燒，除得到產(chǎn)品外還產(chǎn)生了CO2，則反應(yīng)中與O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為_(kāi)______。四、原理綜合題

10、二氧化碳甲烷化技術(shù)被認(rèn)為是循環(huán)再利用最有效的技術(shù)之一，也是目前控制排放的研究熱點(diǎn)之一。

(1)直接加氫生成的機(jī)理如圖所示：

①在Pd的表面解離為氫原子，需要_______(填“放出”或“吸收”)能量。

②已知：化學(xué)鍵C-HO-HH-HC=O鍵能/()413463436745該過(guò)程總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(2)向恒壓、密閉容器中通入1mol和4mol，發(fā)生的副反應(yīng)有：

ⅰ.

ⅱ.

①反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ的lgK(K為平衡常數(shù))隨溫度T的變化如圖所示，則_______(填“>”或“<”)

②平衡時(shí)、CO、的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。圖中曲線C代表的是_______。在600℃時(shí)，平衡體系中=_______mol，副反應(yīng)ⅰ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_______。(用計(jì)算式表示，分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)

(3)甲烷燃料電池以能夠傳導(dǎo)的固體氧化物為電解質(zhì)，工作原理如圖所示。電池工作時(shí)，的遷移方向是_______(填“X→Y”或“Y→X”)。若電極Y上生成CO和的體積比是1：2，則該電極上的電極反應(yīng)式是_______。

11、銅是重要的戰(zhàn)略資源，云南是我國(guó)銅資源儲(chǔ)量較高的省份之一，回答下列問(wèn)題：

(1)銅在周期表中位于第______族(填族序數(shù))，屬于______區(qū)。

(2)銅可以形成多種配合物。

①的核外電子排布式是______，過(guò)渡金屬離子與水分子形成配合物時(shí)，若d軌道全空或全滿時(shí)，化合物無(wú)顏色，否則有顏色。據(jù)此判斷，______(填“有”或“無(wú)”)顏色。

②可形成多種配合物，如，若其中兩個(gè)被替換，得到的配合物只有兩種結(jié)構(gòu)，則的空間構(gòu)型是______，中N原子的雜化方式是______，空間構(gòu)型是______。

(3)銅與金等金屬及合金可用于生產(chǎn)石墨烯的催化劑，如圖是一種銅金合金的晶胞示意圖：

①Cu原子的配位數(shù)是______。

②原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為；B為；C為。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_____。

12、化合物G可以干預(yù)冠心病患者血清炎性因子，抗動(dòng)脈粥樣硬化，對(duì)血管平滑肌細(xì)胞增殖有抑制作用。其合成路線如下：

已知：

Ⅰ．

Ⅱ．

(1)A→B的反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。

(2)C→D的反應(yīng)類型是___________；E的名稱為_(kāi)__________。

(3)F與過(guò)量發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物中存在___________個(gè)手性碳原子(連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳原子)。

(4)G中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________。

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