廣東省韶關市高中化學高二上冊期末評估測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列過程只發(fā)生物理變化的是A．煤經過氣化和液化等可得到清潔能源B．在新購置的房子中放置竹炭，吸收有毒氣體C．用明礬的水溶液浸泡銅器可除去其表現的銅銹D．用氫氟酸刻蝕玻璃制備工藝美術畫

2、下列指定反應的離子方程式正確的是A．向Ba(OH)2溶液中加入過量NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-++H++=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OB．向PbS固體中滴加硫酸銅溶液：Cu2+++PbS=CuS+PbSO4C．將Fe(OH)3固體溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：2Na+++CO2+H2O=2

3、某溶液可能含有下列離子中的若干種：Cl?、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，所含離子的物質的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，進行如下實驗：

①取100mL上述溶液，加入過量Ba(OH)2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入過量的鹽酸，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成。

下列說法正確的是A．氣體可能是CO2或SO2B．溶液中一定存在、、Na+、Mg2+C．溶液中可能存在Na+和Cl－，一定不存在Fe3+和Mg2+D．在第①步和第②步的濾液中分別加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，都能生成白色沉淀

4、下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A檢驗亞硫酸鈉溶液是否被氧化變質取待測液適量于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加適量的BaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成B檢驗某晶體是否為銨鹽取晶體適量于試管中，加水溶解，加適量NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，看是否變藍色C檢驗海帶中是否有碘元素取海帶置于坩堝中，灼燒后加熱水過濾，將濾液酸化后加入雙氧水，滴加淀粉溶液，看是否變藍色D檢驗CH3CH2Br中是否存在溴元素將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后，取出上層清液，加入AgNO3，觀察是否產生淡黃色沉淀

A．AB．BC．CD．D

6、下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．對CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強可使顏色變深B．合成NH3反應，為提高NH3的產率，理論上應采取相對較低溫度的措施C．氯氣在水中的溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度D．溴水中有如下平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

7、治理汽車尾氣排放的NO、CO的辦法是在汽車排氣管上安裝催化轉化器，使NO與CO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應原理：，在298K、100kPa下，，。下列說法錯誤的是A．該反應為熵減小的反應B．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量C．該反應在任何條件下都不能自發(fā)進行D．其他條件不變時，加入催化劑，可以改變化學反應方向

8、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.15mol充入10L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)+Y(g)4Z(g)

△H＜0，反應過程中測得的數據如表：t/min2479n(Z)/mol0.120.160.200.20下列說法正確的是A．反應前2min的反應速率：v(Y)=0.015mol·L-1·min-1B．其他條件不變，升高溫度的瞬間，正反應速率的增大程度大于逆反應速率的增大程度C．其他條件不變，若在9min時再充入0.6molZ，平衡時n(X)＜0.2molD．若在9min時再充入0.2molX、0.2molY和0.3molZ，則v正＜v逆

9、Au/Fe2O3可用作反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的催化劑。對于該反應下列有關說法不正確的是A．加入催化劑Au/Fe2O3，反應的焓變ΔH不變B．其他條件相同，增大，反應的平衡常數K變大C．向固定容積的反應體系中充入水蒸氣，反應速率加快D．升高溫度，反應體系的活化分子百分數增多

10、某溫度時，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數據分析，下列結論錯誤的是

A．該反應的化學方程式為2Z＋Y3XB．反應開始至2min末，X的化學反應速率為0.2mol·L-1·s-1C．該反應是由正、逆反應同時開始的，最終建立平衡D．若增加或減少X的物質的量，化學反應速率一定會發(fā)生明顯的變化

11、在一定溫度下，反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是A．單位時間內生成nmolH2，同時就有nmolHI生成B．單位時間內有nmolH2生成，同時就有nmolI2生成C．容器內氣體的總壓強不隨時間的變化而變化D．1個H—H鍵斷裂的同時，有2個H—I鍵斷裂

12、在相同溫度時，100mL0.01mol?L

-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L

-1的醋酸溶液相比較，下列數值中，前者小于后者的是A．H+的物質的量B．醋酸的電離平衡常數C．中和時所需NaOH的量D．CH3COOH的物質的量

13、在某溫度時，將xmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是

A．a點：B．氨水的濃度等于1.0mol/LC．bc段在c點之前的過程中離子濃度大小關系有可能為D．b、c、d三點水的電離程度大小關系是c>b>d

14、下列事實中，不能說明甲酸HCOOH是弱電解質的是A．用相同物質的量濃度的鹽酸和甲酸溶液做導電性實驗，甲酸溶液的燈光較暗B．甲酸能使紫色石蕊溶液變紅C．取相同體積、的鹽酸和甲酸，分別與等量的鎂條反應，前者反應更快D．常溫下，新配制的甲酸溶液的pH約為2.37

15、常溫下，將0.01mol/LNaOH溶液分別滴入10ml0.01mol/LHA和HB溶液中，得到溶液pH隨NaOH溶液體積變化的關系如圖一和圖二、

下列說法錯誤的是A．HA是強酸，HB是弱酸B．由水電離出的c(H+)：e＜d＜cC．a點與c點溶液：c(A-)>c(B-)D．c、d、e點溶液均有：c(B-)-c(H+)=c(Na+)-c(OH-)

16、下列有關電解質溶液的說法不正確的是A．常溫下向溶液中加入少量水，溶液中減小B．將溶液從20℃升溫至30℃，溶液中減小C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量固體，溶液中減小

17、將AgCl分別加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol·L－1NaCl溶液；③10mL0.2mol·L－1CaCl2溶液；④50mL0.1mol·L－1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag＋)按從大到小的順序排列正確的是A．④③②①B．②③④①C．①④③②D．①③②④

18、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH值與溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．等體積的A和B與等濃度的NaOH反應，A消耗的NaOH多B．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強C．a=5時，A是弱酸，B是強酸D．若A、B都是弱酸，則5＞a＞2

19、常溫下，將pH=13的NaOH溶液與pH=2的HCl溶液按1：9的體積比混合，設混合溶液的總體積為二者相加，則所得混合溶液的pH值是A．11B．12C．2D．3

20、常溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是A．相同濃度的和溶液，前者的較大，則B．相同濃度的和溶液等體積混合后約為4.7，則溶液中C．已知溶于稀硫酸，而不溶于稀硫酸，則D．在溶液中，二、填空題

21、反應在容積為2.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度0.050mol/L。溫度和下A的濃度與時間關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)上述反應的溫度___________，平衡常數___________。(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)溫度時，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：

①平衡時體系總的物質的量為___________。

②反應的平衡常數K=___________。

③反應在0~5min區(qū)間的平均反應速率=___________。

(3)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是___________。A．容器中壓強不變B．C．生成amolB的同時消耗amolAD．混合氣體的平均摩爾質量不變三、實驗題

22、某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)配制待測液：用5.0g含有少量雜質(雜質不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有______。

(2)滴定：用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由______，并且半分鐘內不恢復原色為止，讀數。若滴定開始和結束時，50mL酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為____mL，終點讀數____mL。若將殘留液體注入燒杯中，則殘留液體_____mL

(3)數據處理：某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如表：滴定次數待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L-1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.2126.21第二次25.001.6630.4628.80第三次25.000.1226.3126.19

依據上表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度___________。

(4)①若酸式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡，測得的氫氧化鈉溶液的濃度將___________(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)

②若改用含NaCl雜質的NaOH配制成標準溶液來滴定鹽酸，測得的鹽酸濃度將___________。四、原理綜合體

23、利用催化氮氣合成氨氣，并生成CO、等燃料氣的方程式如下所示：

反應①：

反應②：

(1)氮原子核外電子排布式為：_______。

(2)比較C、N、O原子的半徑大?。篲______。

(3)反應①的進程如圖所示，則和的大小為：_______。

(4)某一2L恒溫恒容裝置，反應前充入3mol甲烷，10min后，甲烷為1.2mol，求前10min氮氣的反應速率為：_______。

(5)寫出反應①和反應②的總反應方程式：_______。

(6)這個制取氨氣的方法和工業(yè)制取氨氣相比，優(yōu)點是：_______、_______。五、填空題

24、氯化亞銅是一種重要的化工原料，廣泛應用于有機合成、石油、油脂、染料等工業(yè)。一種利用低品位銅礦(Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等)為原料制取CuCl的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ“浸取”前需將銅礦粉碎的目的是______；“浸取”時，被氧化的元素有___(填元素符號)。

（2）已知Cu2+、Mn2+、Fe3+開始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，則步驟Ⅱ“中和”時，pH應控制的范圍為_______________；物質Cu(OH)2Mn(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH4.78.31.2完全沉淀pH6.79.83.2

已知25℃時Ksp（MnCO3）=2.4×10—11、離子濃度為1.0×10－5mol/L時即完全沉淀，步驟Ⅲ中Mn2+完全沉淀時c(CO32—)=________________。

（3）步驟IV加熱“蒸氨”時發(fā)生反應的化學方程式為________________。

（4）步驟VI反應的離子方程式為______________，其中鹽酸需過量，其原因是________________。

（5）步驟Ⅶ獲得CuCl晶體需經過濾、洗滌、干燥。洗滌時，常有無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑的優(yōu)點是______________(寫一點)。

25、應用電化學原理，回答下列問題。

(1)上述三個裝置中，負極反應物化學性質上的共同特點是___________。

(2)甲中電流計指針偏移時，鹽橋(裝有含瓊脂的KCl飽和溶液)中離子移動的方向是___________。

(3)乙中正極反應式為___________；若將H2換成CH4，則負極反應式為___________。

(4)丙中鉛蓄電池放電一段時間后，進行充電時，要將外接電源的負極與鉛蓄電池___________極相連接。

(5)應用原電池反應可以探究