廣東省梅州市高中化學(xué)高考模擬期末點(diǎn)睛提升提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活緊密相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．TNT是一種烈性炸藥，廣泛用于國防、采礦、筑路、水利建設(shè)等B．醫(yī)用酒精是指體積分?jǐn)?shù)為95%的乙醇溶液，常用作消毒劑C．福爾馬林具有殺菌、防腐性能，可用于制作生物標(biāo)本D．乙二醇可用于生產(chǎn)汽車防凍劑

3、我國科研團(tuán)隊(duì)在人工合成淀粉方面取得突破性進(jìn)展，通過、制得，進(jìn)而合成了淀粉用代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．通過與制得，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．16.2g淀粉中含C原子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有的鍵D．0.2mol和混合氣體的分子數(shù)為

4、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素的一種單質(zhì)是自然界最硬的非金屬單質(zhì)，Y元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其簡單氫化物反應(yīng)可生成一種鹽，Z元素的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料。X、Y、Z形成的一種離子(如圖所示)對應(yīng)的鉀鹽被用來鑒別。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：C．圖示離子中X、Y、Z元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Z的一種含氧酸鉀鹽具有強(qiáng)氧化性，可用于凈水和消毒殺菌

5、關(guān)于下列三種常見高分子材料的說法正確的是

A．酚醛樹脂、滌綸和順丁橡膠都屬于天然高分子材料B．酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醇C．滌綸是對苯二甲酸和乙二醇通過縮聚反應(yīng)得到的D．順丁橡膠的單體與反-2-丁烯互為同分異構(gòu)體

6、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，操作錯(cuò)誤或不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．圖Ⅰ用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣B．圖Ⅱ用于除去中含有的少量HClC．圖Ⅲ裝置用從碘水中萃取碘D．圖Ⅳ驗(yàn)證的漂白性

7、研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超長性能鋁離子電池。該電池分別以鋁和石墨為電極，用AlCl4﹣和有機(jī)陽離子構(gòu)成的電解質(zhì)溶液作為離子導(dǎo)體，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A．放電時(shí)，導(dǎo)線中電流從鋁流向石墨B．充電時(shí)，有機(jī)陽離子向石墨電極方向移動(dòng)C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Al＋7AlCl－3e﹣＝4Al2ClD．充電時(shí)，陽極反應(yīng)為Cn＋AlCl＋e﹣＝CnAlCl4

7、25℃時(shí)，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)原溶液中部分粒子的物質(zhì)的量隨滴入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．II表示的是HA-的物質(zhì)的量的變化曲線B．NaHA水溶液顯堿性C．的值隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小D．當(dāng)V[NaOH(aq)]=20mL時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol/L二、試驗(yàn)題

8、氯化鋅(易潮解，沸點(diǎn)732℃)常用作有機(jī)合成的脫水劑、催化劑、縮合劑等。利用氣體“置換”除水與升華相結(jié)合的方法可以從市售的氯化鋅[含及不參與反應(yīng)的雜質(zhì)]制備高純度無水氯化鋅，裝置如圖所示(部分夾持裝置省略)：

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是_______，恒壓滴液漏斗中細(xì)支管的作用是_______。

(2)除水階段：打開K1，K2，同時(shí)通入干燥純凈的氮?dú)?。將管式爐Ⅰ、Ⅱ同時(shí)進(jìn)行加熱，管式爐Ⅰ升溫至150℃時(shí)開始反應(yīng)，保持一段時(shí)間后繼續(xù)升溫約至550℃時(shí)不再有水蒸氣蒸出。整個(gè)過程中，保持氮?dú)獬掷m(xù)通入的目的是_______；除水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)升華階段：撤去管式爐Ⅱ，將管式爐Ⅰ迅速升溫至750℃，該過程的目的是_______。一段時(shí)間后關(guān)閉管式爐Ⅰ并關(guān)閉_______(填“K1”或“K2”)，待冷卻后關(guān)閉_______(填“K1”或“K2”)。最后將B區(qū)的氯化鋅轉(zhuǎn)移、保存。

(4)制備過程中，盛有堿石灰的干燥管的作用為_______。三、工藝流程題

9、二氧化鈰(CeO2)是一種用途廣泛的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備CeO2的一種工藝流程如圖所示：

已知：

①Ce4+能與F-結(jié)合成[CeFx](4-x)+，也能與SO結(jié)合成[CeSO4]2+；

②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取，而Ce3+不能。

回答下列問題：

(1)氧化焙燒中氧化的目的是___________。

(2)“萃取”時(shí)存在反應(yīng)：Ce4++n(HA)2Ce?(H2n-4A2n)+4H+，如圖中D是分配比，表示Ce(IV)分別在有機(jī)層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比保持其它條件不變，若在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO)，D隨起始料液中c(SO)變化的原因：___________。

(3)“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下Ce4+轉(zhuǎn)化為Ce3+，反應(yīng)的離子方程式為______。

(4)向水層中加入NaOH溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)大于___________時(shí)，Ce3+完全生成Ce(OH)3沉淀。(已知ksp[Ce(OH)3=1.0×10-20)

(5)“氧化”步驟中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________。

(6)CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧，在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)的循環(huán)，請寫出CeO2消除NO尾氣(氣體產(chǎn)物是空氣的某一成分)的化學(xué)方程式___________。

(7)取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.9000g，加硫酸溶解后，用0.2000mol?L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3+，其它雜質(zhì)均不反應(yīng))，消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液；該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(相對原子質(zhì)量：Ce-140，O-16)四、原理綜合題

10、將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值碳基燃料，可有效減少碳的排放。在催化劑作用下CO2甲烷化的總反應(yīng)為：

CO2(g)+2H2(g)CH4(g)+H2O(g)，ΔH總Kp總，該反應(yīng)分兩步完成，反應(yīng)過程如下：

①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，ΔH1Kp1

②CO(g)+H2(g)CO2(g)+CH4(g)，ΔH2Kp2

回答下列問題：

(1)催化劑的選擇是CO2甲烷化技術(shù)的核心。在兩種不同催化劑條件下反應(yīng)相同時(shí)間，測得CO2轉(zhuǎn)化率和生成CH4選擇性隨溫度的變化如圖所示。

對比上述兩種催化劑的催化性能，工業(yè)上應(yīng)選擇的催化劑是___________，使用的合適溫度為___________。

(2)在某溫度下，向恒容容器中充入7molCO2和12molH2，初始壓強(qiáng)為19kPa，反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)到平衡，此時(shí)p(H2O)=5kPa，p(CO)=4kPa，則總反應(yīng)的v(H2)=___________kPa·min-1。試計(jì)算該溫度下反應(yīng)①的Kp1___________(用平衡分壓代替平衡濃度)；在該平衡體系，若保持溫度不變壓縮容器的體積，CH4的物質(zhì)的量___________(填“增加”“減小”或“不變”)，反應(yīng)①的平衡將___________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。

(3)為研究反應(yīng)過程的熱效應(yīng)，一定溫度范圍內(nèi)對上述反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp進(jìn)行計(jì)算，得lgKp-T的線性關(guān)系如圖：

則T1溫度下Kp1=___________，從圖像分析反應(yīng)①的ΔH1____________0(填“>”“<”或“=”)。

11、配合物在許多尖端領(lǐng)域如激光材料、超導(dǎo)材料、抗癌藥物、催化劑、自組裝超分子等方面有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Ni與CO形成的配合物Ni(CO)4為無色液體，易溶于CCl4、CS2等有機(jī)溶劑。碳原子的核外電子排布式為___________。CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，則Ni(CO)4分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為___________。

(2)膽礬溶于水后可得藍(lán)色的水合銅離子，其中的配位數(shù)是___________。膽礬晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示，其存在的化學(xué)鍵有___________(填字母)。

A．離子鍵

B．極性鍵

C．范德華力

D．氫鍵

E．配位鍵

(3)金屬Ni可以與Mg、C形成一種新型超導(dǎo)體，它的臨界溫度為8K，由C、Mg、Ni形成的某物質(zhì)的晶胞為正六面體，結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

②每個(gè)Mg原子距離最近的Ni原子的個(gè)數(shù)是___________。

③若用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，如果晶體的密度為ρg/cm3，則該晶胞的體積為___________nm3(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。

12、以乙酰乙酸乙酯()為原料合成抗癌藥凡諾利品的中間體M()的一條合成路線如下：

(1)A中的官能團(tuán)有___________、___________。反應(yīng)①的反應(yīng)條件是：、___________。

(2)C為，反應(yīng)②和③的反應(yīng)類型分別是___________、___________。寫出由羥醛縮合反應(yīng)合成C的化學(xué)方程式__________