廣西壯族自治區(qū)欽州市高中化學(xué)高二上冊期末自我評估模擬題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．熱的純堿溶液可用于除鐵銹B．葡萄糖、淀粉和纖維素在酸性條件下均可水解C．鉛酸蓄電池、鎳氫電池、鋰離子電池均屬于二次電池D．工業(yè)上常采用電解飽和食鹽水來獲得金屬鈉

2、下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是A．將少量過氧化鈉放入水中：B．二氧化硫的水溶液吸收溴蒸氣：C．溶液和溶液反應(yīng)：D．工業(yè)制漂白粉：

3、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞變紅色的溶液中：、、、B．與Al反應(yīng)能放出的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．水電離的的溶液中：、、、

4、亞硫酰氯()是有刺激性臭味且易水解的液體，在有機合成等領(lǐng)域用途廣泛。制取原理：，其中沸點：105.8℃；：160℃；：77℃。實驗室模擬制取裝置如下(部分夾持裝置省略)，下列說法不正確的是

A．E裝置是的發(fā)生裝置，可用70%濃硫酸和亞硫酸鈉固體反應(yīng)制取B．F、I裝置的作用完全相同，都只是維持體系的干燥環(huán)境，防止水解C．G裝置應(yīng)放一支溫度計測量水浴溫度，防止溫度過高等被大量蒸出D．將和混合加熱得到無水利用了水解抑制水解

6、下列操作或事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．其他條件不變，對、和組成的平衡體系加壓后顏色變深B．

，把球浸泡在冰水中，氣體顏色變淺C．向含有的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩，溶液顏色變淺D．用飽和食鹽水除去中的HCl，可減少的損失

7、下列判斷正確的是A．反應(yīng)的，B．一定溫度下，反應(yīng)能自發(fā)進行，該反應(yīng)的C．反應(yīng)常溫下可自發(fā)進行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的

8、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)，若開始時放入2molNH3和1molCO2，達平衡后，生成amolH2O，若開始時放入xmolNH3，2molCO2和1molH2O(g)，達平衡后，H2O的物質(zhì)的量是3amol，則x為A．1molB．2molC．3molD．4mol

9、工業(yè)上可采用的方法來制取高純度的和。我國研究人員研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應(yīng)歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下圖為計算機模擬的各步反應(yīng)的能量變化示意圖，下列說法正確的是

A．加入催化劑后，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，但活化分子百分數(shù)不變B．該歷程中，放熱最多的步驟為C．該反應(yīng)D．該反應(yīng)的總反應(yīng)速率由過渡態(tài)Ⅴ步驟決定

10、在一密閉容器中進行反應(yīng)：，已知反應(yīng)過程中某一時刻、、的濃度分別為、、，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是A．為、為B．為C．為、為D．和均為

11、在容積不變的絕熱密閉容器中通入，發(fā)生反應(yīng)：

，下列不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變B．平衡常數(shù)K值不變C．和的濃度的比值不變D．混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變

12、室溫下，向的醋酸溶液中加水，在此稀釋過程中，下列說法正確的是A．的電離程度增大，溶液的酸性增強B．醋酸的電離平衡常數(shù)增大C．的值增大D．溶液中所含的數(shù)目增多

13、能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H+)＜c(OH-)措施是A．將純水加熱煮沸B．向純水中通入SO2C．向純水中投入一小塊金屬鈉D．向純水中加入NaCl固體

14、MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示。下列敘述中不正確的是

A．MOH是一種弱堿B．在x點，c(M+)=c(R+)C．在x點，ROH完全電離D．稀釋前，c(ROH)>10c(MOH)

15、常溫下，將pH=1的硫酸平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸物質(zhì)的量濃度相等的氫氧化鈉溶液，兩者pH都升高了1。則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為A．5∶1B．6∶1C．11∶1D．1∶6

16、下列說法符合事實的是A．NH4Cl溶于D2O的離子方程式：NH+D2O?NH3·D2O+H+B．100mL0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有的氧原子數(shù)為0.03NAC．0.1molSO2與足量氧氣在一定條件下反應(yīng)可得到SO3分子的數(shù)目為0.1NAD．水凝結(jié)成冰的過程中，其焓變和熵變分別為ΔH＜0，ΔS＜0

17、有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是A．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度變小B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl?C．溶解平衡時，AgCl沉淀生成和溶解不斷進行，但速率相等D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解的質(zhì)量增大

18、常溫下，體積均為的溶液和溶液，分別加水稀釋至，溶液pH隨的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A．與等濃度的鹽酸溶液中和時，消耗鹽酸溶液的體積：a點>b點B．a(chǎn)點、c點對應(yīng)溶液中離子數(shù)目相等C．兩溶液在稀釋過程中，溶液中某種離子濃度可能增大D．時，若兩溶液同時升高溫度，則減小

19、常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

()A．等濃度等體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7B．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性C．pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝10.7(已知lg2＝0.3)D．將10mLpH＝a的鹽酸與100mLpH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13

20、下列關(guān)于溶液的說法中錯誤的是A．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大B．NaF和氫氟酸的混合液中存在：c(Na＋)＞c(F－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．25℃測得0.1mol·L－1醋酸鈉溶液pH＝8.9，說明醋酸是弱電解質(zhì)D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：c()＋c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)＋0.05mol·L－1二、填空題

21、已知反應(yīng)①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)為K2，在溫度973K和1173K的情況下，K1、K2的值分別如下：溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67

請?zhí)羁眨?/p>

(1)反應(yīng)①的K1表達式是__________。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式為K3=_______，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，能推斷出反應(yīng)③是__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)圖甲、乙表示反應(yīng)③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是_________。圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是_______________。

(4)一定條件下處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)③當(dāng)使CO2和CO的濃度同時增大為原來的兩倍時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡______________移動(填“不”、“向逆反應(yīng)方向”或“向正反應(yīng)方向”)三、實驗題

22、用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：

(1)配置待測液：準(zhǔn)確稱量8.4g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品，配成450mL待測溶液。除燒杯和玻璃棒外，還需要用到的主要儀器有___________、___________。

(2)滴定時，用0.2000mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液，可選用___________作指示劑，下圖中儀器A的名稱是___________。

(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是___________，燒堿樣品的純度是___________。滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.001.1524.25第三次10.004.1024.00

(4)滴定時，若用酚酞做指示劑，則達到滴定終點的判斷方法是：___________。

(5)以下操作會導(dǎo)致測得的NaOH溶液濃度偏高的是___________

A．錐形瓶在取用NaOH待測液前用少量水洗滌

B．滴定前滴定管中有氣泡，滴定后氣泡消失

C．達到滴定終點時俯視讀數(shù)

D．堿式滴定管量取NaOH溶液時，未進行潤洗操作

E．標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，若滴定前俯視，滴定后仰視四、原理綜合體

23、環(huán)氧丙烷(，簡寫為PO)是重要的工業(yè)原料，利用丙烯(C3H6)氣相直接環(huán)氧化是未來工業(yè)生產(chǎn)的趨勢，尋找合適的催化劑是目前實驗研究的熱點。丙烯氣相直接環(huán)氧化反應(yīng)為：C3H6(g)+H2(g)+O2(g)=(g)+H2O(g)ΔH，回答下列問題：

(1)已知：

i．2C3H6(g)+O2(g)=2(g)

ii．H2(g)+O2(g)=H2O(g)

則C3H6(g)+H2(g)+O2(g)=(g)+H2O(g)ΔH=_______kJ·mol-1。

(2)①恒溫恒容下，下列可判斷丙烯氣相直接環(huán)氧化反應(yīng)達到平衡的是_______(填標(biāo)號)。

A．壓強不再變化

B．密度不再變化

C．v正(丙烯)：v正(環(huán)氧丙烷)=1：1

D．平均相對分子質(zhì)量不再變化

②為增大C3H6的平衡轉(zhuǎn)化率，可選擇的條件是_______(填標(biāo)號)。

A．低溫高壓

B．增大C3H6濃度

C．使用高效催化劑

D．分離出產(chǎn)物

(3)選用Au/TS-1為催化劑，發(fā)生丙烯氣相直接環(huán)氧化反應(yīng)，副反應(yīng)如下：

C3H6(g)+H2(g)+O2(g)=CH3CH2CHO(g)+H2O(g)

C3H6(g)+O2(g)=CH2=CHCHO(g)+H2O(g)

為探究TS-1的粒徑對Au/TS-1催化活性的影響，恒溫200℃、恒壓pkPa條件下，C3H6與H2、O2各20.0mmol通入反應(yīng)裝置中，tmin后部分組分的物質(zhì)的量如下表所示：粒徑大小/nm2404508101130物質(zhì)的量PO1.801.451.090.672/mmol所有C3副產(chǎn)物0.200.320.050.092當(dāng)粒徑為240nm，tmin時反應(yīng)恰好達到平衡狀態(tài)，則C3H6的總轉(zhuǎn)化率為_______。隨著TS-1粒徑的增大，PO生成的速率逐漸_______(填“增大”或“減小”)，原因是_______。五、填空題

24、國家規(guī)定生產(chǎn)生活用水中鎘的含量必須嚴(yán)格控制。

(1)濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣(主要含鋅、銅、鐵、鎘、鈷等單質(zhì))用于生產(chǎn)金屬鎘的工藝流程如圖：

相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：金屬離子Fe3+Cd2+Fe2+開始沉淀的pH1.17.25.8沉淀完全的pH3.29.58.8①酸浸時粉碎銅鎘渣的目的是_______。

②過濾Ⅲ中加入試劑Zn，其作用是調(diào)節(jié)濾液的pH范圍為_______。

③電解過程中，鎘在_______極析出，該電極材料是_______，電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是_______。

(2)處理含鎘廢水常采用化學(xué)沉淀法，已知常溫下，、、、。

①沉淀Cd2+效果最佳的試劑是_______。

a.Na2CO3b.CaOc.Na2S

②若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11，此時溶液中c(Cd2+)=_______。

③常加入CaCO3實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，反應(yīng)前溶液中的c(Cd2+)為0.05mol/L，反應(yīng)后溶液中c(Ca2+)為0.5mol/L，則原溶液中Cd2+的去除率為_______。

25、如圖所示裝置中，C、D、E、F都是惰性電極，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請回答：

(1)電源電極A名稱為_________。

(2)寫出C和F的電極名稱，以及電極反應(yīng)式。

C：_____________