廣西壯族自治區(qū)河池市高中化學(xué)高三上冊期末通關(guān)預(yù)測題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2022年4月16日9時56分，在太空遨游半年的神舟十三號飛船在東風(fēng)著陸場平安降落.下列有關(guān)說法錯誤的是A．飛船的天線是用鈦鎳形狀記憶合金制造的，低溫下折疊，進(jìn)入太空后在陽光照射下重新展開B．載人飛船中的太陽能電池和儲能電池均可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．返回艙表面的“燒蝕層”熔點很高，因此可以保護(hù)返回艙不因高溫而燒毀D．硅橡膠密封材料既耐低溫又耐高溫，在飛船上得到廣泛應(yīng)用

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．1L0.1mol?L-1的H2SO3溶液中含H+的數(shù)目為0.2NAB．電解精煉銅時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極增加質(zhì)量32gC．常溫下，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NAD．將1molSO2和0.5molO2混合后充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為NA

4、右圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法正確的是

A．離子半徑:Y+>X2-B．Y+、Z3+、W2-、R-在水中能大量共存C．氫化物的穩(wěn)定性:H2W>H2XD．工業(yè)上利用電解熔融態(tài)YR和Z2X3的方法制取金屬Y和Z

5、在催化作用下，鹵素取代丙酸的反應(yīng)機(jī)理如下。

下列說法錯誤的是A．有機(jī)物V、Ⅵ中均含有手性碳原子B．Ⅲ→Ⅳ過程中存在非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C．苯甲酸不能與鹵素發(fā)生的取代反應(yīng)D．由反應(yīng)機(jī)理可知酰溴的比羧基活性低

6、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。是人工固氮的產(chǎn)物，廣泛用于生產(chǎn)銨鹽、硝酸、純堿等；能被NaClO氧化成(水合肼)；在一定條件下與反應(yīng)可制備尿素，尿素加熱至150-160℃將脫氨成縮二脲。實驗室制取時，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．圖1：生成B．圖2：干燥C．圖3：收集D．圖4：吸收尾氣

7、下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是A．防止Fe被腐蝕B．設(shè)計銅鋅原電池C．鐵上鍍銀D．銅的精煉

A．AB．BC．CD．D

7、次磷酸是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品。常溫下，用溶液滴定某未知濃度次磷酸(一元弱酸)，滴定曲線如圖所示，已知，c點為滴定終點，下列說法錯誤的是

A．B．從a到d，溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)C．當(dāng)時，D．c點時，二、試驗題

8、二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：物理性質(zhì)毒性色態(tài)揮發(fā)性熔點沸點劇毒金黃色液體易揮發(fā)－76℃138℃化學(xué)性質(zhì)①300℃以上完全分解；

②S2Cl2+Cl22SCl2；

③遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險；

④受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；Ⅰ．制取少量S2Cl2

實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品。

（1）儀器m的名稱為___，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

（2）裝置連接順序：A→___→___→___→E→D。______________

（3）為了提高S2Cl2的純度，實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和__________________。

（4）若D中所裝試劑為堿石灰，則該裝置的作用為______________。

II．測定產(chǎn)品中SO2Cl2的含量，實驗步驟如下：

①取1.8g產(chǎn)品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振蕩、過濾、洗滌，將所得溶液均放入錐形瓶中；

②向錐形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L－1的AgNO3溶液l00.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；

④加入NH4Fe(SO4)2指示劑，用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+，終點所用體積為10.00mL。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10；Ksp(AgSCN)=2×10-12

（5）滴定終點的現(xiàn)象為_____________________________。

（6）產(chǎn)品中SO2Cl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________，若步驟③不加入硝基苯則所測SO2Cl2含量將________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。三、工藝流程題

9、用含鉻不銹鋼廢渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(鉻綠)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)“堿熔”時，為使廢渣充分氧化可采取的措施是_______(填兩點)。

(2)Cr2O3、KOH、O2反應(yīng)生成K2CrO4的化學(xué)方程式為_______。

(3)“水浸I”時，堿熔渣中的KFeO2強(qiáng)烈水解生成的難溶物為_______；為檢驗“水浸I”后的濾液中是否含有Fe3+的操作為_______。

(4)“水浸Ⅱ”時加H2SO4，會使CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O，除此之外，硫酸還具有的作用是_______；

(5)“還原”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(6)沉鉻時，Cr3+沉淀完全時溶液的pH=_______。{已知：常溫下，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，lg2=0.3}，沉鉻后，由Cr(OH)3制取鉻綠的方法是_______。四、原理綜合題

10、氫能作為清潔能源，對實現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”雙碳目標(biāo)具有廣泛應(yīng)用前景。甲烷水蒸氣催化重整制備氫氣也是工業(yè)上常用的制氫工藝。發(fā)生如下反應(yīng)：

①

②

請回答：

(1)反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是_______。A．高溫B．高壓C．低溫D．低壓(2)研究表明，上述反應(yīng)②在催化下進(jìn)行，反應(yīng)歷程如下：

第1步：(慢)

第2步：(快)

①_______kJ/mol

②請在圖中畫出CO和(g)在催化下反應(yīng)歷程的能量變化圖_______。

(3)恒壓條件下，將(g)和(g)按照體積比1：3通入反應(yīng)器中。平衡時各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。

①的含量在700℃左右出現(xiàn)最小值的原因為_______。

②下列說法不正確的是_______。

A.某溫度下，當(dāng)氣體密度不再變化時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)①增大，減小

C.其他條件不變，使用更高效的催化劑，可以提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率

D.其他條件不變，加入稀有氣體，重新達(dá)到平衡時的物質(zhì)的量增加

(4)500℃、恒壓()條件下，1mol和1mol(g)反應(yīng)達(dá)平衡時，的轉(zhuǎn)化率為0.5，的物質(zhì)的量為0.25mol，則反應(yīng)②的平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

11、三元鋰電池性能優(yōu)異、能量密度高，正極材料包含了三種過渡金屬氧化物。

(1)基態(tài)原子的核外電子排布式為___________。

(2)在稀氨水介質(zhì)中，與丁二酮肟(分子式為)反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，該結(jié)構(gòu)中碳原子的雜化方式為___________。

(3)易與氨水反應(yīng)生成的，配位數(shù)為___________，形成配合物后鍵角會___________(填“變大”、“變小”或“不變”)，原因是___________。

(4)下表是與的部分電離能數(shù)據(jù)，解釋大于的主要原因：___________。元素第二電離能()15611509第三電離能()29573248(5)與類似，其晶體堆積方式為六方最密堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶胞中含有的原子個數(shù)為___________，已知該晶胞的底邊長為，高為，則晶胞密度為___________。

12、有機(jī)物G是具有一定的殺菌活性的藥物，其一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為_______。

(2)C生成D的反應(yīng)類型為_______，E中官能團(tuán)的名稱為_______。

(3)已知F生成G有小分子化合物生成，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)寫出D生成E的化學(xué)方程式：_______。

(5)1molC最多可與濃溴水中的_______molBr2反應(yīng)；一定條件下，B與足量H2反應(yīng)后，產(chǎn)物的每個分子中含有的手性碳(注：連有四個不同的原子或