廣東省江門市高中化學(xué)高考模擬期末高分通關(guān)提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2021年，我國航空航天事業(yè)取得了輝煌成就。下列成就所涉及的材料為半導(dǎo)體材料的是A．“天問一號”探測器使用的復(fù)合材料—SiC增強鋁基復(fù)合材料B．“天舟三號”貨運飛船使用的質(zhì)量輕強度高的材料——鋁合金C．“長征五號”運載火箭使用的高效清潔的液體燃料——液氫D．“神舟十三號”載人飛船使用的太陽能電池材料——砷化鎵

3、科學(xué)家進(jìn)行了如圖所示的碳循環(huán)研究，表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是

A．乙酸、乙醇和濃硫酸共熱時可以制備乙酸乙酯，除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)選用氫氧化鈉溶液比選用碳酸鈉溶液效果更好B．葡萄糖是生活中常見的補充能量的營養(yǎng)物質(zhì)C．分子中鍵和鍵數(shù)目之比為D．在電催化時被還原生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

4、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列敘述正確的是（

）元素代號XYZWQ原子半徑/pm1301187573102主要化合價+2+3+5、-3-2+6、-2

A．X、Y元素的金屬性：X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．W、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2W>H2QD．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性弱于Y的

5、分子式為的物質(zhì)共有A．6種B．7種C．8種D．9種

6、利用下圖裝置可以進(jìn)行實驗并能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗?zāi)康腦中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸C用CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2

飽和NaHCO3溶液濃硫酸D用鋅與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣NaOH溶液濃硫酸

A．AB．BC．CD．D

7、鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O

研讀右圖，下列判斷不正確的是A．K閉合時，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，Ⅰ中消耗的為0.2molC．K閉合時，Ⅱ中向c電極遷移D．K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極

7、為二元弱酸。時，向的溶液中緩慢通入HCl氣體忽略溶液體積的變化及的揮發(fā)下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A．通入HCl氣體之前：B．的溶液中：C．的堿性溶液中：D．的溶液中：二、試驗題

8、針對網(wǎng)絡(luò)上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO2）含量嚴(yán)重超標(biāo)而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動：

活動一：查閱資料

NaNO2有毒，具有氧化性和還原性，NaNO2溶液顯堿性，肉類在放置過程中，NaNO3逐漸轉(zhuǎn)化為NaNO2，國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg。

活動二：鑒別NaNO2與食鹽

(1)NaNO2與食鹽的外觀相似，易被當(dāng)成食鹽誤用，分析以下兩種鑒別方法：

①能否各取少許固體用舌頭品嘗？____________。

②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍(lán)的是NaNO2具有_________性。

活動三：探究NaNO3與NaNO2的相互轉(zhuǎn)化

(2)制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置示意圖如下

已知：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O

①寫出裝置I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

②水_____________（選填“能"或“不能”）作為裝置Ⅱ中的試劑，理由是_____________。

③裝置Ⅲ中反應(yīng)完全后，接下來的操作是____________________________。

(3)將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣，隔夜后，測得溶液的pH減小，則溶液中NaNO2的含量_____（選填“增多”、“減少"或“不變”），原因可能是____________________________（用化學(xué)方程式解釋）。

活動四：檢測熟肉中NaNO2含量的變化

(4)分別從1000g剛煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO3與NaNO2后，配成溶液，再分別用0.00500mol/L的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗16.00mL，（已知：2MnO+5NO+6H+＝2Mn2++5NO+3H2O）

①滴定終點的判斷依據(jù)為_______________________________。

②隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg/kg。

活動五：綜合其它實驗和查閱資料獲知，熟肉在細(xì)菌等作用下，NaNO3部分轉(zhuǎn)化為NaNO2但只要保存得當(dāng)，隔夜仍可食用。三、工藝流程題

9、鋰被譽為“高能金屬”，廢舊鋰離子電池的正極材料主要含有及少量Al、Fe等，處理該廢料的一種工藝流程如圖所示：

已知：①，難溶于水，具有強氧化性；

②相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH值如下表所示：開始沉淀的pH4.02.77.67.0沉淀完全的pH5.23.79.69.0

回答下列問題：

(1)基態(tài)鈷原子最高能級的電子數(shù)是________；核外電子排布式____。

(2)“堿溶”中NaOH的用量不宜過多的原因是___________。

(3)“酸溶”時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___________；若用濃鹽酸代替和的混合液，缺點是___________。

(4)若“沉鈷”后溶液中，加入等體積的溶液后，沉淀中的Li元素占元素總量的95%，則“沉鋰”后溶液中___________mol/L。

(5)寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____；的空間構(gòu)型是___。四、原理綜合題

10、苯基硫醇()又叫苯硫酚，是一種醫(yī)藥中間體，工業(yè)制備原理如下：

主反應(yīng)：(g)+H2S(g)(g)+HCl(g)

ΔH=-16.8kJ·mol-1

副反應(yīng)：(g)+H2S(g)(g)+HCl(g)+S8(g)

ΔH=-45.8kJ·mol-1

回答下列問題：

(1)一定溫度下，相同時間內(nèi)，苯基硫醇濃度增大的程度明顯高于苯，其原因可能是主反應(yīng)的活化能較___________(填“大”或“小”)。

(2)T℃時，在容積為5L的恒容密閉容器中，充入物質(zhì)的量均為2mol的氯苯和硫化氫，發(fā)生上述主反應(yīng)和副反應(yīng)，達(dá)到平衡時苯基硫醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，平衡時總壓是初始總壓的倍。

①平衡時苯的濃度為___________mol·L-1。

②主反應(yīng)Kp=___________(列出算式)。

(3)恒容密閉容器中，在投料比=1的條件下，測得苯基硫醇和苯的收率()在相同時間內(nèi)隨溫度的變化如下圖所示：

①溫度小于590℃，苯基硫醇的收率隨溫度升高而增大的可能原因是___________。

②590℃時，副反應(yīng)未達(dá)到平衡，理由是___________。

③645℃時，H2S中硫原子的物質(zhì)的量是S8中硫原子的物質(zhì)的量___________倍。

(4)反應(yīng)(g)(g)+S8(g)的ΔH=___________kJ·mol-1，恒溫恒容條件下，該分解反應(yīng)達(dá)到平衡時，增大反應(yīng)物苯基硫醇的濃度，再次達(dá)到平衡后，苯基硫醇的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

11、2023年春節(jié)，各地爆竹煙花有限開禁，年味增加。爆竹的主要成分是黑火藥，含有硫黃、木炭和硝酸鉀，其反應(yīng)原理為S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。回答下列問題：

(1)氮原子的價電子排布圖為________，爆竹燃放過程中，鉀元素中的電子躍遷的方式是_________。

(2)上述反應(yīng)涉及的元素中電負(fù)性最大的是_______(填元素符號)，K、S、N、O四種元素的第一電離能由大到小的順序為_________，N2中π鍵與σ鍵的個數(shù)比為_______，KNO3晶體中的空間結(jié)構(gòu)是______________。

(3)硫單質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)(如圖所示)被稱為王冠結(jié)構(gòu)，分子中S原子的雜化方式為_______，該物質(zhì)_______(填“可溶”或“難溶”)于水。

(4)硫化鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。硫離子的配位數(shù)為_______________；若晶胞中A點坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，B點坐標(biāo)參數(shù)為(，，0)，C點坐標(biāo)參數(shù)為(0，，)，則D點坐標(biāo)參數(shù)為_______。

12、化合物J是合成紫草酸藥物的一種中間體，其合成路線如圖：

已知：

i．

(R為烴基)

ii．R-CHOR-CH2OH(R為烴基)

回答以下問題：

(1)化合物

的名稱為_______。

(2)化合物D中含有的官能團名稱為_______。

(3)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。A→B的反應(yīng)