廣西壯族自治區(qū)賀州市高中化學高一上冊期末自測模擬提分卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列對古文獻記載內(nèi)容或詩句諺語理解不正確的是A．《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾B．《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該過程屬于化學變化C．《呂氏春秋別類編》中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面特性D．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”中的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關

2、實驗室為了延長試劑的保質(zhì)期，對不同試劑會采用不同的保存方式，下列試劑的保存方法錯誤的是A．新制氯水避光保存B．少量鈉保存在煤油中C．氫氧化鈉密封保存D．過氧化鈉保存在水中

3、設為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A．一定條件下，和充分反應可生成B．與足量的硫單質(zhì)充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為C．和的混合氣體含有的原子數(shù)目共有D．室溫下，乙烷中含有共價鍵的數(shù)目為

4、下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是A．工業(yè)上制漂白粉：B．用溶液腐蝕銅線路板：C．溶液中滴加少量的：D．與反應制備：

5、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、實驗室中下列做法錯誤的是A．用冷水貯存白磷B．用酒精燈直接加熱坩堝C．四氯化碳保存在細口塑料瓶中D．實驗中剩余的金屬鈉放回原試劑瓶

7、X、Y、Z為第三周期元素，X的最高價與Z的最低價的絕對值相等，Y的簡單離子半徑在同周期離子中最小，X、Y、Z可以形成形式的化合物。下列說法錯誤的是A．原子半徑：Y>X>ZB．同周期元素中，X元素的氫氧化物堿性最強C．同周期元素形成的單質(zhì)中，氧化性最強D．離子中Y原子滿足8電子結(jié)構

8、元素的“價一類”二維圖是我們學習元素及其化合物相關知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質(zhì)的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖象。如圖為鐵元素的“價一類”二維圖，箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系，下列說法正確的個數(shù)是

①Fe在空氣中可轉(zhuǎn)化為Fe3O4

②可用KSCN溶液鑒別FeCl2溶液、FeCl3溶液

③Fe(OH)3、FeCl3均可通過化合反應制備

④可存在Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe的循環(huán)轉(zhuǎn)化關系

⑤FeCl2既可被氧化，也可被還原

⑥可將FeCl3溶液加入濃堿液中制得Fe(OH)3膠體

⑦FeCl3可用于制作印刷線路板：

⑧FeCl3溶液中K+、Cl—、SCN—、Br—可以大量共存

⑨Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：

⑩檢驗FeCl2中陽離子，可用溶液，現(xiàn)象是溶液變成紅色

?圖中完成“Na2FeO4→FeCl3”轉(zhuǎn)化時，Na2FeO4發(fā)生了氧化反應

?我國甘肅省張掖市“丹霞地貌”其成分中含有Fe2O3

?可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2A．5個B．6個C．7個D．8個

9、將一塊鋁箔用砂紙仔細打磨后，用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不燃燒，也不滴落，移去酒精燈，待固體冷卻后將其投入氫氧化鈉溶液，固體最終消失并有氣體生成。關于這一實驗的下列敘述正確的是A．該實驗說明金屬鋁密度小、熔點低，化學性質(zhì)穩(wěn)定B．加熱不燃燒說明鋁制品性質(zhì)穩(wěn)定，可長期存放各種物質(zhì)C．不滴落是因為Al表面生成了Al2O3，Al2O3熔點遠高于金屬鋁，可做耐火材料D．Al和Al2O3都可以和酸反應，也可以和氫氧化鈉溶液反應，都具有兩性

10、下列實驗方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實驗目的方案設計現(xiàn)象結(jié)論A比較碳酸和鹽酸的酸性強弱適量二氧化碳通入氯化鋇溶液中產(chǎn)生沉淀，碳酸的酸性比鹽酸弱B檢驗某鈉鹽的成分向鈉鹽中滴加稀鹽酸并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁，該鈉鹽為Na2CO3C檢驗MnO2和濃鹽酸反應后是否有酸剩余取少量反應后的溶液于試管中，依次加入稀HNO3、AgNO3溶液產(chǎn)生大量白色沉淀，則鹽酸有剩余D制備Fe(OH)3膠體向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸，并用激光筆照射溶液變紅褐色，出現(xiàn)丁達爾效應，產(chǎn)生了膠體A．AB．BC．CD．D

11、化學與生活密切相關，學好化學有助于提高生活質(zhì)量，下列說法不正確的是A．考古時，可以用14C來測定文物年代，13C與14C互為同素異形體B．夏日的傍晚常常看到萬丈霞光穿云而過的美景與膠體的性質(zhì)有關C．“84消毒液”的有效成分為NaClO，具有殺菌、消毒的作用D．鐵粉常用作食品包裝袋中的抗氧化劑

12、下列說法正確的有幾項

①需要通電才可以進行的有：電離、電泳、電鍍、電解

②堿性氧化物均為金屬氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物

③納米材料石墨烯用一束強光照射可以發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

④電解質(zhì)溶液中自由移動離子數(shù)目越多導電能力越強

⑤把飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中并充分攪拌可以制得氫氧化鐵膠體

⑥Na2O、CuO、FeO屬于堿性氧化物

⑦有單質(zhì)參加的化合反應一定是氧化還原反應

⑧堿石灰、漂白粉、冰水混合物、明礬KAl(SO4)2·12HO均為混合物

⑨金屬元素由化合態(tài)變成游離態(tài)一定是被還原A．1項B．2項C．3項D．4項

13、根據(jù)如圖所示裝置進行實驗，不能得到相應結(jié)論的是選項試劑a、b現(xiàn)象結(jié)論裝置ACu、稀硝酸產(chǎn)生的無色氣體在導管口變紅棕色銅與稀硝酸反應生成

B漂白粉、濃鹽酸導管口放置的濕潤淀粉-KI試紙變藍漂白粉與濃鹽酸反應生成C亞硫酸鈉、75%濃硫酸導管口放置的品紅試紙褪色濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成D、導管口放置的帶火星的木條復燃與反應生成A．AB．BC．CD．D

14、氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。涉及如下化學反應：

①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O

②Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O；

③Se+4HNO3(濃)=SeO2+4NO2↑+2H2O

下列有關敘述正確的是()A．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)＞SeO2＞I2B．反應①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物C．反應①中生成6分子I2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為24個D．反應②、③中等質(zhì)量的Se消耗H2SO4和HNO3的分子數(shù)之比為2∶1

15、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，4.48LHCl氣體中數(shù)目為B．2molNO與在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)目為C．標準狀況下，和的混合氣體中原子數(shù)目為D．0.2molCu參與反應全部生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

16、下列物質(zhì)的應用中，主要利用的反應不屬于氧化還原反應的是A．用鋁熱劑在野外焊接鋼軌B．用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3·xH2O)C．用Na2O2作潛水艇的供氧劑D．用濃硝酸溶解試管壁上的銀單質(zhì)二、計算題

17、鈉及其化合物有非常重要的用途。

(1)鈉的化學性質(zhì)非?；顫姟．嫵鲡c的原子結(jié)構示意圖________。

鈉與水反應的實驗過程如圖①、②、③所示。

①將圖②中的現(xiàn)象與解釋用直線連接起來。_________

實驗現(xiàn)象

解釋

鈉熔成小球

產(chǎn)生了氣體

鈉四處游動，嘶嘶作響

鈉的密度比水小

鈉浮在水面上

鈉與水反應放熱且鈉的熔點低

②在③中酚酞變紅，說明溶液呈_______（填“酸”或“堿”或“中”）性。

③鈉與水反應的化學方程式是_________。

(2)過氧化鈉可在潛水艇中作為氧氣的來源。寫出過氧化鈉與水反應的化學方程式___，與二氧化碳反應的化學方程式___。

(3)為探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，某同學設計了如下實驗：

加熱一段時間后，________（填“A”或“B”）中澄清石灰水變渾濁，寫出澄清石灰水變渾濁的離子方程式：________。寫出試管中發(fā)生反應的化學方程式________。

(4)我國化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。聯(lián)合制堿法的主要過程如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。含有氮元素、鉀元素、磷元素的某些鹽可以作為化肥。

①聯(lián)合制堿法所制得的“堿”是指_______(填化學式)。

②在①-③所涉及的操作方法中，包含過濾的是_______（填序號）。

③根據(jù)圖，將化學方程式補充完整：NH3+CO2+___+___=NaHCO3↓+NH4Cl

④NaHCO3溶于水電離的方程式___。

⑤下列說法中，正確的是___（填字母）

a.CO2可循環(huán)使用

b.副產(chǎn)物NH4Cl可用作肥料

c.溶液B中一定含有Na+、NH4+、Cl-三、實驗題

18、I.“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1等病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：

“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.49g·cm-3，稀釋100倍(體積比)后使用。長時間放置易與空氣中的CO2反應而導致濃度偏低。

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為___________mol·L-1。

(2)某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=___________mol·L-1。

(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%密度1.19g·cm-3的消毒液。下列說法正確的是___________(填字母)。

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制

C．利用購買的商品NaClO來配制可能導致結(jié)果偏低

(4)下列操作會導致溶液濃度偏低的是___________(填字母)。A．未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．定容時俯視容量瓶刻度線D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上

Ⅱ.Na2FeO4是一種新型消毒劑，可由NaClO在堿性條件下與Fe(OH)3反應制得。2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

(5)①用“雙線橋”標明該反應中電子的轉(zhuǎn)移及數(shù)目___________

②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________；

③若反應轉(zhuǎn)移3mol電子，則生成Na2FeO4的物質(zhì)的量是___________。四、周期表推斷題

19、隨原子序數(shù)遞增，x、y、z、……等八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示(已知：一般情況下當微粒電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大微粒半徑越?。蝗绨霃剑?，)

(1)g的離子結(jié)構示意圖為_______。

(2)d、e、f、g、h的離子半徑由大到小的順序為_______(填離子符號)。

(3)元素g位于周期表的第_______族，其非金屬性比h弱，用原子結(jié)構的知識解釋原因：_______。請寫出能證明h比g非金屬性強的一個化學方程式：_______。

(4)g的一種氧化物是形成酸雨的主要原因之一，工業(yè)上用z的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式：_______。

(5)f和z組成的化合物fz，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用f的氧化物、y單質(zhì)和z單質(zhì)在高溫下制備fz，其中f的氧化物和y單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為_______。五、工藝流程題

20、化學是最具有應用價值的學科，為人類生存與繁衍擔當了巨大的“社會責任”，硝酸銨是一種常用的化肥，也是重要的化工原料。

Ⅰ．常見工業(yè)制備方法如下圖所示：

(1)尾氣1的處理方法是：__________________。

(2)在氣體進入吸收塔前再次通入空氣的目的是：__________________。

Ⅱ．利用工業(yè)