廣西壯族自治區(qū)梧州市高中化學(xué)高考模擬期末評(píng)估試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、石油是一種重要的能源，我國(guó)面臨著石油短缺的問(wèn)題。從可持續(xù)發(fā)展的角度看，下解決能源問(wèn)題的做法不恰當(dāng)?shù)氖茿．開(kāi)發(fā)地?zé)崮蹷．用液氫代替汽油C．開(kāi)發(fā)風(fēng)能D．大量使用木材作燃料

3、如圖是N4的分子結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是

A．N4是氮的特殊化合物，1molN4含N-N鍵的數(shù)目為4NAB．N4是氮?dú)獾耐凰?，N4轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨(dú)馐俏锢碜兓疌．N4→4N的轉(zhuǎn)化會(huì)放出熱量D．N4與O2反應(yīng)生成NO的反應(yīng)中N4被氧化

4、常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．電負(fù)性：Z＞Y＞XB．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XC．同濃度氫化物水溶液的酸性：Z＜YD．Z的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和漂白性

5、在①丙烯

②氯乙烯

③苯

④乙醛

四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是A．①②B．②③C．③④D．②④

6、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（

）A．可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2B．可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性C．實(shí)驗(yàn)室可用裝置③收集H2、NH3D．制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽(yáng)離子交換膜、c為陰離子交換膜

7、全釩液流儲(chǔ)能電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能系統(tǒng)(工作原理如圖，電解液含硫酸)，當(dāng)完成充電時(shí)，左儲(chǔ)罐溶液的顏色為黃色。已知：

離子種類顏色黃色藍(lán)色綠色紫色

下列說(shuō)法中不正確的是A．a(chǎn)為電池的正極B．充電時(shí)，陰極電極式：C．電池總反應(yīng)：D．電池工作時(shí)，H+透過(guò)離子交換膜向右移動(dòng)

7、常溫下，往溶液中滴入溶液，溶液pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

已知：。

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，B．b點(diǎn)溶液中，C．c點(diǎn)溶液中，D．a(chǎn)→c的滴定過(guò)程中，可能存在二、試驗(yàn)題

8、我國(guó)C919大飛機(jī)制造過(guò)程中用到的某些新型材料是以作催化劑制備的。是白色粉末，微溶于水、難溶于乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下裝置(夾持裝置略)，利用溶液與氣體制備?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)檢查裝置氣密性并加入藥品，①打開(kāi)止水夾先氮?dú)馔ㄒ欢螘r(shí)間，后關(guān)閉止水夾；②打開(kāi)分液漏斗旋塞，向儀器a中加鹽酸調(diào)pH至2~3，關(guān)閉分液漏斗旋塞；③……，溶液中產(chǎn)生白色沉淀；④待反應(yīng)完全后，再通一段時(shí)間。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______；儀器a的名稱是_______；操作③是_______。

(2)將裝置A中的混合物過(guò)濾、洗滌、干燥后密封保存，洗滌時(shí)選擇的最佳洗滌液是___(填標(biāo)號(hào))；判斷沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作是___。

A.蒸餾水

B.稀硫酸

C.95%的乙醇

D.飽和食鹽水

(3)測(cè)定產(chǎn)品純度：稱取所制備的CuCl產(chǎn)品mg，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用cmol/L的Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，再重復(fù)滴定2次，三次平均消耗Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，反應(yīng)中Ce4+被還原為Ce3+，則樣品中CuCl(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__。滴定時(shí)Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；下列操作會(huì)導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定值偏大的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A.滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)

B.滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C.滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出三、工藝流程題

9、堿式碳酸鎳[Nix(OH)y(CO3)z·nH2O]是一種綠色晶體，常用作催化劑和陶瓷著色劑。已知紅土鎳礦中含有Mg3Si2O5(OH)4、Fe3O4、CuO、NiO、FeAsO3，由紅土鎳礦制取堿式碳酸鎳的工藝流程圖如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)As是第ⅤA族元素，F(xiàn)eAsO3中As元素化合價(jià)為_(kāi)______；“培燒”過(guò)程中金屬變成硫酸鹽，寫(xiě)出Mg3Si2O5(OH)4與硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；“濾渣②”為_(kāi)______。

(2)“除鐵、砷”過(guò)程中，溶液中變成了穩(wěn)定的FeAsO4沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______。

(3)已知反應(yīng)溫度對(duì)砷、鐵沉淀率的影響如下圖所示，請(qǐng)解釋選擇70℃的原因_______。

(4)“除鎂”步驟中，當(dāng)Mg2+恰好沉淀完全時(shí)，濾液④中c(F-)=_______；若溶液酸度過(guò)高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____。(Ksp(MgF2)=8.1×10-11，Ka(HF)=6.0×10-3)

(5)“沉鎳”時(shí)pH>8，溶液pH增大會(huì)使堿式碳酸鎳中Ni元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，請(qǐng)解釋原因：_______。四、原理綜合題

10、二氧化碳原位催化氫化既有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，又能改善能源結(jié)構(gòu)，從而成為目前研究的熱點(diǎn)之一。已知：

I.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5kJ·mol-1；

II.CO2(g)+H2(g)?HCOOH(g)

△H=-11.2kJ·mol-1

回答下列問(wèn)題：

(1)甲酸蒸氣氫化制備甲醇蒸氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(2)一定溫度下，向起始?jí)簭?qiáng)為p0kPa的20L恒容密閉容器中充入CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II。實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中CO2、H2、CH3OH、HCOOH的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，其中L1表示CH3OH的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系。

①0~5min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1。

②5~10min內(nèi)，反應(yīng)速率更大的是反應(yīng)_______(填“I”或“II”)。

③該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=_______kPa-2(Kp是用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用含p0的代數(shù)式表示，列出計(jì)算式即可)。

④10min后，若再向容器中充入1molCO2、1molH2和1molHCOOH(g)，反應(yīng)II向_______(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)進(jìn)行，理由為_(kāi)______(寫(xiě)出推斷過(guò)程)。

(3)我國(guó)科學(xué)家研究指出：反應(yīng)II在低壓鐵化合物催化下溶劑化處理的反應(yīng)過(guò)程如圖2所示(Bu表示丁基)，其中物質(zhì)X轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的反應(yīng)歷程如圖3所示(TS表示過(guò)渡態(tài))。

①下列說(shuō)法正確的是_______(填選項(xiàng)字母)。

A.反應(yīng)II在低壓鐵化合物催化下溶劑化處理的總反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B上述反應(yīng)過(guò)程中氧原子的成鍵數(shù)目保持不變

C.物質(zhì)X轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y分三步進(jìn)行

D.物質(zhì)Z轉(zhuǎn)化為物質(zhì)W屬于加成反應(yīng)

②物質(zhì)X轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的過(guò)程中，我國(guó)科學(xué)家計(jì)算所得的最大能壘比國(guó)外科學(xué)家的計(jì)算結(jié)果低3.34×10-2kJ·mol-1，則國(guó)外科學(xué)家計(jì)算的該過(guò)程的最大能壘(活化能)為_(kāi)______。

11、點(diǎn)擊化學(xué)(clickchemistry)是一種能夠讓分子的構(gòu)建模塊快速、高效地結(jié)合在一起的化學(xué)反應(yīng)?？茖W(xué)工作者可以利用基礎(chǔ)模塊搭建出變化無(wú)窮的造型，就如同玩樂(lè)高玩具一般。疊氮化物和炔烴合成抗真菌藥物三唑是點(diǎn)擊化學(xué)的重要應(yīng)用，反應(yīng)示例如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)Cu+的價(jià)電子排布式為_(kāi)______。

(2)H、C、N的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。

(3)分子乙中存在5中心6電子的大π鍵，其中提供兩個(gè)電子形成大π鍵(π)的原子是_______(填對(duì)應(yīng)原子的序號(hào))。

(4)分子中碳碳三鍵的活潑性：甲________丙(填“＞”“=”或“＜")，理由是________。(從分子的結(jié)構(gòu)角度分析)。

(5)丁形成的晶體中存在的微粒間作用力有________。

A.離子鍵

B.極性鍵

C.非極性鍵

D.氫鍵

E.范德華力

(6)CuCl的晶胞中，Cl-的位置如圖所示，Cu+填充于Cl-構(gòu)成的四面體空隙中。

①Cu+的配位數(shù)為_(kāi)______。

②有Cu+填充的Cl-構(gòu)成的四面體空隙與Cl-構(gòu)成的八面體空隙的數(shù)目之比為_(kāi)______。

12、阿莫西林是一種光譜抗生素，合成阿莫西林方法如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)化合物B的核磁共振氫譜圖的波峰數(shù)有_______個(gè)?；衔顱的性質(zhì)活潑，能與水劇烈反應(yīng)生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)化合物C、F反應(yīng)生成G與另一種物質(zhì)，另一種物質(zhì)的系統(tǒng)命名是_______。

(3)若定義“與四個(gè)不同原子或基團(tuán)相連的碳原子為手性碳原子”，則化合物G中的手性碳原子數(shù)有_______個(gè)。

(4)