貴州省銅仁市高中化學(xué)高一下冊期末評估試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列物質(zhì)屬于氧化物的是A．NaClB．H2SO3C．ClO2D．

2、下列化學(xué)用語表示正確的是A．甲基的電子式：B．醛基的結(jié)構(gòu)式C．CH2F2的電子式D．甲烷的空間充填模型

3、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，SO3的分子數(shù)為2NAB．相同物質(zhì)的量羥基(-OH)和甲基(-CH3)含有相同數(shù)目的電子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中分子數(shù)為NAD．64gCu與足量濃硫酸充分反應(yīng)，被還原硫酸的物質(zhì)的量為2mol

4、如圖是某礦泉水的部分標(biāo)簽說明：

則該飲用水中還可能較大量存在的離子是A．OH－B．Ag＋C．Na＋D．Ca2＋

5、下列物質(zhì)反應(yīng)有關(guān)的實驗現(xiàn)象描述錯誤的是A．氫氣在氯氣中燃燒——蒼白色火焰，集氣瓶口產(chǎn)生白霧B．鈉在空氣中燃燒——黃色火焰，且有白色固體生成C．鐵在氯氣中燃燒——棕色的煙，加水后形成黃色溶液D．銅在氯氣中燃燒——棕黃色的煙，加水后形成藍(lán)綠色溶液

6、下列化學(xué)用語書寫正確的是A．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++H++COB．大理石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．乙醇的催化氧化：CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2OD．氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸至溶液呈中性的離子方程式：Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O

7、下列有關(guān)說法正確的是A．原子最外層電子數(shù)為2的元素定是IIA元素B．第三周期元素對應(yīng)的離子半徑從左往右依次減小C．第三周期的主族元素的最高正價一定等于其最外層電子數(shù)D．第VIIA族元素從上到下，其氫化物的酸性逐漸減弱

8、用下列實驗裝置完成對應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿BCD實驗裝置實驗?zāi)康尿炞C濃硫酸具有氧化性制取并收集少量氨氣干燥噴泉實驗A．AB．BC．CD．D

9、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是A．原子半徑：W>X>Y>Z>MB．、均為直線形的共價化合物C．和兩種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1∶2D．由X、Y、Z、M四種元素共同形成的化合物中一定有共價鍵，可能有離子鍵

10、下列說法正確的是A．從海帶中提取碘的過程是：灼燒→浸泡→過濾→氧化→萃取→蒸餾B．海水的“吹出法”提溴過程只涉及物理變化C．工業(yè)上常用電解熔融氯化鋁法冶煉鋁單質(zhì)D．玻璃是將黏土、石灰石、石膏在玻璃熔爐中高溫熔融制得的

11、下列制取NH3、驗證其性質(zhì)、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．制取NH3B．驗證堿性C．收集NH3D．尾氣處理

12、2007年2月，中國首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的和轉(zhuǎn)化成和，反應(yīng)為：(放熱反應(yīng))，對此反應(yīng)敘述正確的是A．升高溫度平衡正向移動B．降低溫度能使v(正)增大，v(逆)減小C．該催化劑無需補充，可以一直循環(huán)使用下去D．使用光催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率

13、一定條件下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正反應(yīng)反應(yīng)速或速率(v正)和逆反應(yīng)速率(v逆)隨反應(yīng)時間(t)變化的曲線如圖。其中，處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時刻是

A．t1B．t2C．t3D．t4

14、已知：①C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)＋2CO2(g)

ΔH1

②6CO2(g)＋6H2O(g)=C6H12O6(s)＋6O2(g)

ΔH2

③2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)

ΔH3

④2CO2(g)＋6H2(g)=C2H5OH(l)＋3H2O(g)

ΔH4

下列有關(guān)說法正確的是A．H2的燃燒熱為B．反應(yīng)①使用催化劑，ΔH1將減小C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)②生成1.12LO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×6.02×1023D．2ΔH4＝ΔH1＋ΔH2－6ΔH3

15、在溫度160℃下，將0.1L混合烴與0.9L氧氣混合，恒壓條件下充分燃燒，當(dāng)恢復(fù)至160℃時，氣體的總體積增大10%，則該混合烴的組成可能為A．V(乙烯)∶V(丁烷)=1∶2B．V(乙烷)∶V(戊烷)=1∶2C．V(丙烯)∶V(丙烷)=2∶1D．V(乙烷)∶V(戊烯)=2∶1

16、在下列物質(zhì)間的每一步轉(zhuǎn)化中(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)，不能只通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A．Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．NH3→NO→NO2→HNO3D．H2S→S→SO2→H2SO4

17、下圖裝置能實現(xiàn)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，關(guān)于該原電池下列說法正確的是

A．銅片作負(fù)極B．正極反應(yīng)方程式為：Fe3++3e-=FeC．電池工作時，電流方向為：銅片→導(dǎo)線→鐵片D．電池工作時，Cl-往銅片方向移動

18、組成原電池的裝置如圖所示，下列敘述不正確的是

A．電子Zn沿導(dǎo)線流向CuB．鋅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．電池工作時，銅片質(zhì)量減小D．電流由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

18、將一定量的鐵和銅組成的混合物加入稀硝酸中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol·L-1NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g。下列敘述不正確的是A．當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時，消耗NaOH溶液的體積V≥100mLB．當(dāng)金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為2.24LC．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6g<m<9.6gD．當(dāng)金屬全部溶解時，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.3mol二、工藝流程題

19、以鋅錳廢電池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質(zhì))為原料回收MnO2的工藝流程如下：

I．將碳包中物質(zhì)烘干，用足量稀HNO3溶解金屬單質(zhì)，過濾，得濾渣a；

Ⅱ．將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉，得到粗MnO2；

Ⅲ．向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有氣體生成；

Ⅳ．向Ⅲ所得溶液(pH約為6)中緩慢滴加0.50mol?L－1Na2CO3溶液(pH約為12)，過濾，得濾渣b，其主要成分為MnCO3；

Ⅴ．濾渣b經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO2。

(1)Ι中Ag與足量稀HNO3反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式為___________。

(2)H2O2的電子式為___________。

(3)Ⅲ中MnO2溶解的離子方程式為___________，溶解一定量的MnO2，H2O2的實際消耗量比理論值高，用化學(xué)方程式解釋原因：___________。

(4)Ⅳ中，若改為“向0.50mol?L－1Na2CO3溶液中緩慢滴加Ⅲ所得溶液”，濾渣b中會混有較多___________雜質(zhì)。

(5)V中MnCO3在空氣中灼燒的化學(xué)方程式為___________。三、實驗題

20、已知三氯化鐵的熔點為，沸點為，易溶于水并且有強烈的吸水性，吸收空氣里的水分而潮解，某學(xué)習(xí)小組對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實驗。

(1)圖中裝有的儀器名稱為_______，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)為制取純凈的，裝置連接順序為a→_______(用abcdefgh表示)。

(3)B裝置中的冷水浴作用是_______。

(4)反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實驗：

試劑X為：_______；淡紅色溶液中加入H2O2后溶液紅色加深的原因為：_______(結(jié)合離子方程式解釋)。四、周期表推斷題

21、現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素代號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高化合價是+7價(1)元素X的一種核素可測定文物年代，這種核素的化學(xué)符號是___________。

(2)元素Y與氫元素可形成一種簡單陽離子，該簡單陽離子為___________(填離子符號)。

(3)Z在周期表中的位置是___________。

(4)比較X、Y簡單氫化物穩(wěn)定性大小(用化學(xué)式表示，下同)：________>_________；比較Z、T的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱___________。

(5)T的一種氧化物能使Z單質(zhì)的水溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為___________。五、有機(jī)推斷題

22、土豆絲放入水中浸泡，水變渾濁，渾濁物的主要成分是有機(jī)物A，A遇碘變藍(lán)。以A為原料獲得有機(jī)物E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。已知C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，E是有香味的無色油狀液體。

請回答：

(1)有機(jī)物A的名稱是___________；D含有的官能團(tuán)名稱是___________。

(2)B的分子式為___________。

(3)有機(jī)物B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為___________。

(4)有機(jī)物C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是___________，反應(yīng)類型為___________。

(5)有機(jī)物G是C的同系物，分子式為