貴州省安順市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末點(diǎn)睛提升模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．激光、熒光、LED燈光都與電子躍遷釋放能量有關(guān)B．臭氧是常用的氣體消毒劑，臭氧是非極性分子C．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極法D．泡沫滅火器中的常用試劑為硫酸鋁和碳酸氫鈉兩種溶液

2、下列離子反應(yīng)方程式書寫錯(cuò)誤的是A．向硝酸銀溶液中滴加過(guò)量稀氨水：B．向碳酸鈉溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣：C．向溶液中通入：D．向溶液中滴加少量：

3、下列離子組能大量共存的是A．甲基橙呈紅色的溶液中：、、、B．石蕊呈藍(lán)色的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．常溫下，的溶液中：、、、

4、某小組用硫銅礦煅燒廢渣(主要含F(xiàn)e2O3、CuO、FeO)為原料制取Cu2O，流程如圖：

下列說(shuō)法不正確的是

A．“調(diào)節(jié)pH”主要目的是為了除去Fe3+B．“還原”過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)為4CuSO4+N2H4+8KOH2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2OC．用N2H4還原制取Cu2O的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)生N2氛圍，可防止產(chǎn)品被氧化D．Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X代表的是Cu+

6、已知的電離平衡常數(shù)：和，的電離平衡常數(shù)：。在反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使的濃度增大可加入A．B．C．D．

7、2022北京冬奧會(huì)采用氫氣作為火炬燃料，選擇氫能汽車作為賽事交通服務(wù)用車，充分體現(xiàn)了綠色奧運(yùn)的理念。已知

下列說(shuō)法不正確的是A．B．的過(guò)程中，，C．2mol和1mol的總能量大于2mol的總能量D．化學(xué)反應(yīng)的，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)

8、某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(s)+dW(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y的濃度是原來(lái)的1.8倍。則正確的是A．可逆反應(yīng)的系數(shù)：a+b>c+dB．壓縮容器的容積時(shí)，v(正)=v(逆)C．達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小D．達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

9、下列事實(shí)與括號(hào)中物質(zhì)的性質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A．將鮮花至于裝滿氯氣的集氣瓶中褪色(氯氣具有漂白性)B．蔗糖遇濃硫酸會(huì)變黑膨脹(濃硫酸有強(qiáng)氧化性和脫水性)C．雙氧水中加入FeCl3溶液有氣體快速放出(Fe3+能催化H2O2分解)D．葡萄糖與銀氨溶液共熱，有銀鏡現(xiàn)象(葡萄糖有還原性)

10、一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中進(jìn)行某一反應(yīng)，容器內(nèi)M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N(g)2M(g)B．t1～t2時(shí)間內(nèi)，v(N)=mol·L-1·min-1C．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．平衡時(shí)，物質(zhì)N的轉(zhuǎn)化率為75%

11、一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：。向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)表：t/s02468/mol00.300.390.400.40下列說(shuō)法不正確的是A．0~2s生成的平均反應(yīng)速率比2~4s生成的平均反應(yīng)速率快B．0~2s的平均分解速率為C．6s時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到最大限度D．若起始時(shí)充入2.0mol，則的平衡轉(zhuǎn)化率小于40%

12、甲胺(CH3NH2)為一元有機(jī)弱堿，其電離及與酸反應(yīng)類似于NH3，下列關(guān)于稀甲胺水溶液的敘述錯(cuò)誤的是A．其他條件不變，加水稀釋，c(CH3NH)變大B．其他條件不變，升溫，促進(jìn)了CH3NH2的電離C．電離方程式：CH3NH2+H2OCH3NH+OH-D．與稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式：CH3NH2+HCl=CH3NH3Cl

13、關(guān)于水的電離，下列敘述中，正確的是（

）A．升高溫度，水的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw增大，c(OH-)增大，pH增大B．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw不變，c(H+)增大C．向水中加入氨水，水的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw不變，c(OH-)降低D．向水中加入少量固體醋酸鈉，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw不變，c(H+)降低

14、下列事實(shí)能證明草酸是弱電解質(zhì)的方法有幾個(gè)：

①草酸能使酸性KMnO4溶液褪色

②常溫下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的pH=2

③相同條件下，濃度均為1mol/L的H2C2O4溶液的導(dǎo)電能力比硫酸的導(dǎo)電能力弱

④常溫下，pH=4的H2C2O4溶液稀釋100倍，pH約為5

⑤H2C2O4溶液中存在H2C2O4分子，呈酸性A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

15、溫度為時(shí)，某稀溶液中；已知：。下列說(shuō)法正確的是A．該溫度下，溶液的B．該溶液中由水電離出的C．該溫度下，的鹽酸與的溶液等體積混合后溶液呈中性D．該溫度下，的與的溶液混合后呈中性，則

16、已知25℃時(shí)，次氯酸的，醋酸的。向20mL濃度均為的鹽酸和醋酸混合溶液中逐滴加入的NaOH溶液，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溶液中，B．25℃，pH=7的NaClO和HClO的混合溶液中，C．滴定過(guò)程中，pH=7時(shí)，D．滴定過(guò)程中，

17、已知一定溫度下CuS的溶度積常數(shù)為4.0×10－36，現(xiàn)將0.1molCuSO4放入100mL1.0mol·L－1Na2S溶液中，充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)(不考慮溶液體積變化)，則下列說(shuō)法不正確的是()A．反應(yīng)后溶液的pH比反應(yīng)前溶液的pH小B．反應(yīng)后溶液中不存在Cu2＋、S2－C．反應(yīng)后溶液中c(Cu2＋)與c(S2－)都約為2.0×10－16mol·L－1D．若向飽和CuS水溶液中加入Na2S溶液，Ksp(CuS)不變

18、下列圖示或根據(jù)圖示所得出的結(jié)論正確的是

A．圖甲表示相同pH的鹽酸和醋酸加水稀釋過(guò)程中pH的變化，則曲線a代表醋酸B．圖乙表示溫度不變，向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸時(shí)，溶液中隨鹽酸體積的變化關(guān)系C．圖丙表示密閉容器中CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)到達(dá)平衡時(shí)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的變化關(guān)系曲線，說(shuō)明P1<P2D．圖丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定曲線

19、常溫下，pH=13的一元強(qiáng)堿溶液與pH=2的二元強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是A．10∶1B．2∶9C．1∶10D．1∶9

20、NH4Al(SO4)2(俗名銨明礬)是食品加工中最為快捷的食品添加劑，常用于焙烤食品中；NH4Al(SO4)2在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。下列有關(guān)敘述不正確的是A．NH4Al(SO4)2可做凈水劑，其理由是Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性B．相同條件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH)小于0.1mol·L-1NH4HSO4中c(N)C．NH4Al(SO4)2溶液中加入鹽酸抑制水解，酸性減弱D．20℃時(shí)0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH為3，則溶液中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)≈10-3mol·L-1二、填空題

21、在一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)

。的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)壓強(qiáng)：_______(填“>”“=”或“＜”)。

(2)升高溫度，平衡常數(shù)_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(3)200℃時(shí)，將一定量的和充入體積為2L的恒容密閉容器中，經(jīng)10min后測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表示：氣體物質(zhì)的量/mol1.61.80.4

①10min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率_______，起始時(shí)充入的物質(zhì)的量為_(kāi)______。

②下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。

a.和的體積比保持不變

b.混合氣體的密度保持不變

c.體系的壓強(qiáng)保持不變

d.和物質(zhì)的量之和保持不變

③當(dāng)反應(yīng)放出98.0kJ熱量時(shí)，測(cè)得該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，該溫度下的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。

(4)400℃時(shí)，將等量的和分別在兩個(gè)容積相等的容器中反應(yīng)，并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持容積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中的體積分?jǐn)?shù)為p%，則乙容器中的體積分?jǐn)?shù)_______(填序號(hào))。

a.等于p%

b.大于p%

c.小于p%

d.無(wú)法判斷三、實(shí)驗(yàn)題

22、二氧化氯()是一種黃綠色氣體，易溶于水，常用作水消毒劑、漂白劑。由于其濃度過(guò)高時(shí)易分解爆炸，故常采用和混合溶液將其吸收轉(zhuǎn)化為固體以便于運(yùn)輸和貯存?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)某小組按照文獻(xiàn)中制備的方法設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

①儀器a的名稱是_______。

②裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

③通入氮?dú)獾闹饕饔糜袃蓚€(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是_______。

④裝置C中冰水浴冷卻的目的除了抑制分解，還有_______。

(2)可采用碘量法測(cè)定樣品的純度：取C中晶體溶于水配成溶液，取出溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的溶液，充分反應(yīng)(被還原為，雜質(zhì)不參加反應(yīng))，加入2~3滴淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液。(已知：；相對(duì)分子質(zhì)量為90.5)

①與足量酸化的溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。

②樣品的純度為_(kāi)______。

③下列操作使測(cè)定結(jié)果偏低的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A.滴定前仰視，滴定終點(diǎn)平視讀數(shù)

B.盛放標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

C.硫酸酸化的溶液在空氣中靜置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

D.滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡四、原理綜合體

23、捕集技術(shù)能有效解決溫室效應(yīng)及能源短缺問(wèn)題。

(1)催化加氫制的反應(yīng)體系中，發(fā)生的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

將與按照一定流速通過(guò)催化劑反應(yīng)，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率與產(chǎn)物的選擇性選擇性]隨溫度變化如圖所示：

①________(用含、的式子表示)。

②反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______。

③340℃時(shí)，原料氣按相同流速通過(guò)催化劑反應(yīng)，出口處測(cè)得氣體中________。

(2)電催化還原生成含碳產(chǎn)物(如CO、等)原理如圖所示：

若陰極產(chǎn)物為，則該電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。

(3)對(duì)于反應(yīng)

，在一定條件下存在：或，相應(yīng)的速率與溫度關(guān)系如圖所示。

該反應(yīng)的平衡常數(shù)________(用含、的代數(shù)式表示)，圖中A、B、C、D四個(gè)點(diǎn)中，能表示反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。五、填空題

24、工業(yè)上以高硫錳礦與氧化錳礦(還含Si、Fe、Al、Mg、Ni等元素)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下圖所示：

已知：①部分金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)離子的平衡濃度與pH的關(guān)系如圖所示：

②部分物質(zhì)的Ksp如下表：物質(zhì)MnSFeSNiSMgF2CaF2Ksp1×10?9.61×10?17.21×10?24.01×10?10.21×10?8.2③當(dāng)溶液中某離子濃度c≤1×10?5mol?L?1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全。

回答下列問(wèn)題：

(1)濾渣1的主要成分為S和___________，“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(2)“調(diào)pH”前檢驗(yàn)濾液中是否含F(xiàn)e2+所用的試劑是___________，濾渣2的主要成分為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。

(3)已知在“硫化”條件下，溶液中c(S2?)和pH的關(guān)系為pH=lgc(S2?)+10.5。為使雜質(zhì)離子沉淀完全，應(yīng)控制溶液的pH不小于___________。

(4)“氟化”時(shí)，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需維持c(F-)不低于___________mol?L?1。若溶液酸度過(guò)高，Ca2+和Mg2+沉淀不完全，原因是___________。反應(yīng)MgF2(s)+Ca2+(aq)CaF2(s)+Mg2+(aq)的平衡常數(shù)為_(kāi)__________。

(5)“碳化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

25、氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組