海南省儋州市高中化學(xué)高三上冊期末點睛提升考試題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列有關(guān)說法正確的是A．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放B．海水酸化能促進CaCO3的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少C．利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料不涉及化學(xué)反應(yīng)D．漂白粉不可用于生活用水的漂白消毒

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．10g環(huán)己烷與2－丙醇的混合液中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，其中所含的氧原子數(shù)目為NAB．標(biāo)況下，33.6LCH2Cl2所含分子數(shù)為1.5NAC．硝酸與銅反應(yīng)得到NO2、N2O4共46g，則銅失去的電子數(shù)為NAD．常溫下，1LpH=5的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中N(CH3COO-)-N(Na+)=(10-5-10-9)NA

4、我國科學(xué)家分析月壤成分發(fā)現(xiàn)含有X、Y、Z、W、M五種主族元素，其原子序數(shù)依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族；X與W形成的化合物是光導(dǎo)纖維的基本原料，在潛水艇中可用作供氧劑。下列說法正確的是A．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B．原子半徑：C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：D．與具有相同的電子結(jié)構(gòu)

5、維生素C可參與機體的代謝過程，俗稱抗壞血酸，結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是

A．維生素C的分子式為B．維生素C分子中含有3個手性碳原子C．維生素C分子中C原子有、兩種雜化方式D．維生素C含碳原子較多，故難溶于水

6、瑞典科學(xué)家卡爾·威廉·舍勒將硝石(KNO3)和礬油(濃硫酸)放在曲頸瓶中高溫加熱制得了氧氣，發(fā)生的反應(yīng)為4KNO3+2H2SO4(濃)2K2SO4+4M↑+O2↑+2H2O。下列有關(guān)說法中正確的是A．常溫下M是一種無色氣體，不能用排空氣法收集B．用玻璃棒蘸取硝石溶液通過焰色反應(yīng)檢驗其中鉀元素C．1個氧氣分子的質(zhì)量約為5.3×10-23gD．2molN被還原，生成氧氣的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

7、下圖兩個裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5mol·L-1，工作一段時間后，測得有0.02mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是

A．產(chǎn)生氣體體積①<②B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小C．電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH－-4e－=2H2O+O2↑②中負極：2H++2e－=H2↑D．溶液的pH變化：①減小，②增大

7、室溫下，①將濃度均為的鹽酸與氨水等體積混合，混合液；②將濃度為鹽酸與氨水等體積混合，混合液(忽略溶液體積變化)。下列判斷錯誤的是A．a(chǎn)<7

b<0.3B．常溫下氨水的電離平衡常數(shù)C．②中混合液存在：D．將①與②混合液混合，則混合后溶液中存在：二、試驗題

8、Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質(zhì)的流程如下。

已知：I．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫(H2S)混合能獲得單質(zhì)硫。

Ⅱ．pH約為11的條件下，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

回答下列問題：

（1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態(tài)，其目的是______________。

（2）吸收塔中的原料B可以選用_____________(填字母序號)。

A．NaCl溶液B．Na2CO3溶液C．Na2SO4溶液

（3）某小組同學(xué)用下圖裝置模擬制備Na2S2O3的過程(加熱裝置已略去)。

①A中使用70％的硫酸比用98％的濃硫酸反應(yīng)速率快，其原因是_____________。裝置B的作用是______________。

②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)有：Na2S+H2O+SO2＝Na2SO3+H2S_____________和Na2SO3+SNa2S2O3。

（4）工程師設(shè)計了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。三、工藝流程題

9、催化劑由于中毒、粉化、衰老等原因失去活性需要經(jīng)常更換。消除廢催化劑的污染，使催化劑變廢為寶，是一件具有重要意義的工作。某CO變換廢鐵鉻催化劑(含F(xiàn)e3O4、Cr2O3、MgO、Al2O3及少量不溶性雜質(zhì))回收利用的工藝流程如圖所示：

已知：i．有關(guān)金屬離子[c(M2+)=0.1mol?L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH開始溶解的pH溶解完全的pHMg2+9.511.1————Fe3+1.52.8————Fe2+7.69.7————Al3+4.05.27.810.8Cr3+4.66.812>14i．Cr2O3在催化使用過程中會有少量轉(zhuǎn)化成CrO3；

ii．Cr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2O、Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

回答下列問題：

(1)磁性氧化鐵的化學(xué)式為____。

(2)“破碎”的目的是____。

(3)加入硫酸后，CrO3轉(zhuǎn)化成鉻的含氧酸根離子的離子方程式為____。

(4)濾渣3主要成分的化學(xué)式為____，濾渣4主要成分的化學(xué)式為____。

(5)調(diào)節(jié)pH=4.0時，加入的物質(zhì)可以是____(填一種物質(zhì)的化學(xué)式即可)。由濾渣2得到濾液4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

(6)濾液3中c(Fe3+)≤____。由濾液3得到結(jié)晶水合物的操作是____、過濾、洗滌、干燥。四、原理綜合題

10、利用CO或和反應(yīng)都可以制取甲醇。

(1)已知：

kJ·mol

kJ·mol

則反應(yīng)

_______?？梢栽赺______進行(填序號)。

A.高溫自發(fā)

B.低溫自發(fā)

C.高、低溫均能自發(fā)

D.高、低溫均不自發(fā)

(2)利用反應(yīng)

合成甲醇。T°C時向固定容積的密閉容器中充入CO、，反應(yīng)到t時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CO濃度/mol·L0.200.100.40①如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)，比較t時刻正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

②要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______(填序號)。

A.加入催化劑

B.增大CO的濃度

C.通入惰性氣體

D.通入

E.分離出甲醇

(3)T℃時，向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：

①如果和的起始濃度分別為amol·L-1和3amol·L-1，反應(yīng)平衡時的轉(zhuǎn)化率為b，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(用含a、b的表達式表示)。

②在使用不同催化劑時，相同時間內(nèi)測得的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示。

則催化效果最佳的是催化劑_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。如果a點已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，則b點的_______(填“>”、“<”或“=”)，c點轉(zhuǎn)化率比a點低的原因是_______。

11、磁性材料氮化鐵鎳合金可用、．丁二酮厲、氨氣、氮氣、氫氧化鈉、鹽酸等物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得。

(1)Ni原子序數(shù)是_____，基態(tài)Ni原子的價電子排布式是_____。

(2)丁二酮肟(結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示)中碳原子的雜化方式為_____和_____。丁二酮肟中C、N、O第一電離能由大到小的順序為______。1mol丁二酮肟分子中含有鍵的數(shù)目為_____。

(3)圖2是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金儲氫后，含1molLa的合金含有Ni的數(shù)目為______。

12、由汽油裂解得到的短鏈烯烴A、B是重要的化工原料。下圖是制備無紡布(聚丙烯)和香料(乙酸乙酯)的過程?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B___________；G___________。

(2)A、E的官能團名稱分別為___________、___________。

(3)反應(yīng)③、⑤的化學(xué)方程式分別為___________、___________。

(4)下列說法錯誤的是___________(填標(biāo)號)。A．B能使溴水褪色