廣西壯族自治區(qū)玉林市高中化學(xué)高二下冊期末高分通關(guān)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列操作中發(fā)生化學(xué)變化的是A．霓紅燈通電后發(fā)出紅光B．向飽和食鹽水中滴加濃鹽酸，溶液變渾濁C．無光學(xué)活性的合成酒石酸鹽溶液沾染霉菌后，溶液的光學(xué)活性逐漸提高D．將裝有少量碘的小燒杯蓋上表面皿后放在陶土網(wǎng)上小火加熱，燒杯中出現(xiàn)紫煙

2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1molCO2與NaOH溶液完全反應(yīng)，則N()+N()+N(H2CO3)=NAB．10gD2O所含的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別是5NA和4NAC．室溫下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的數(shù)目為0.2NAD．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中所含的氧原子數(shù)為4NA

3、為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；原子半徑在短周期主族元素中最大；的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近，且為黃色晶體。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．與可形成共價(jià)化合物C．最簡單氫化物的沸點(diǎn)：D．第一電離能；

4、下列球棍模型、鍵線式、結(jié)構(gòu)簡式、分子式表示的有機(jī)物具有的同分異構(gòu)體(相同種類)數(shù)目最少的是A．烴

B．醇

C．苯的同系物

D．酯

5、下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菆D1圖2圖3圖4A．圖1分離碘酒中的碘和酒精B．圖2實(shí)驗(yàn)室制氨氣C．圖3除去Cl2中的HClD．圖4排水集氣法收集NO

6、全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的材料，電池反應(yīng)為。下列說法正確的是

A．電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：B．電池充電時(shí)間越長，電池中的量越多C．電解質(zhì)中加入硫酸能增強(qiáng)導(dǎo)電性D．電池工作時(shí)，外電路中流過0.2mol電子，負(fù)極材料減重0.7g

7、亞磷酸()是二元弱酸，主要用于農(nóng)藥中間體以及有機(jī)磷水處理藥劑原料。已知：的；，向1L0.5溶液中滴加等濃度的溶液。下列說法正確的是A．當(dāng)時(shí)，B．當(dāng)c=c時(shí)，C．當(dāng)時(shí)，由水電離出的D．當(dāng)時(shí)，二、試驗(yàn)題

8、硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其它性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1①易水解，產(chǎn)生大量白霧

②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338吸水性且不易分解

實(shí)驗(yàn)室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關(guān)問題：

（1）儀器A冷卻水的進(jìn)水口為________（填“a”或“b”）。

（2）儀器B中盛放的藥品是________，其目的是________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________，當(dāng)生成6.72L的氯氣（標(biāo)況下），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

（4）裝置丙中盛放的試劑是________，若缺少裝置乙，對實(shí)驗(yàn)造成的影響是_______________。

（5）少量硫酰氯也可用液態(tài)氯磺酸（ClSO3H）低溫催化分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的操作是______________。三、工藝流程題

9、用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如下：

已知：MnO2是一種兩性氧化物；25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的Ksp見下表。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp

回答下列問題

(1)軟錳礦預(yù)先粉碎的目的是____________，MnO2與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)方程式為________。

(2)保持BaS投料量不變，隨MnO2與BaS投料比增大，S的量達(dá)到最大值后無明顯變化，而Ba(OH)2的量達(dá)到最大值后會減小，減小的原因是________。

(3)濾液I可循環(huán)使用，應(yīng)當(dāng)將其導(dǎo)入到________操作中(填操作單元的名稱)。

(4)凈化時(shí)需先加入的試劑X為________(填化學(xué)式)。再使用氨水調(diào)溶液的pH，則pH的理論最小值為_______(當(dāng)溶液中某離子濃度時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全)。

(5)碳化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。四、原理綜合題

10、向一體積不變的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)

△H＞0，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示。圖2為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t3～t4階段為使用催化劑；圖1中t0～t1階段c(B)未畫出。

(1)若t1=15min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=_____。

(2)B的起始物質(zhì)的量為______。各階段平衡時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：t1~t2t2~t3t3~t4t4~t5t5~t6K1K2K3K4K5則K1=______(只書寫計(jì)算式)，K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為______(用“>”“<”或“=”連接)。

(3)在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入4molA、2molB和1.2molC，達(dá)到平衡時(shí)，體系中C的百分含量比t1時(shí)刻C的百分含量______(填“大”“小”或“相等”)。

(4)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填字母，下同)。

a.v(A)=2v(B)

b.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

c.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

d.2逆v(C)=3v正(A)

(5)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是______。

a.及時(shí)分離出C氣體

b.適當(dāng)增大壓強(qiáng)

c.選擇高效催化劑

d.增大反應(yīng)物的濃度

11、前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，E原子與D原子的原子序數(shù)相差為2。

(1)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑(抗結(jié)劑)。請寫出黃血鹽的化學(xué)式___________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及___________(填序號)。

A．氫鍵

B．分子間的作用力

C．金屬鍵

D．配位鍵

E．離子鍵

F．共價(jià)鍵

(2)A的簡單氫化物的鍵角比B的簡單氫化物鍵角大，原因是___________。

(3)金屬C、F晶體的晶胞如圖所示(金屬C采取體心立方堆積)，C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為___________。金屬F的晶胞中，若設(shè)其原子半徑為r，晶胞的邊長為a，則r=___________(用含a的字母表示)。

12、A為重要的有機(jī)化工原料，B分子的核磁共振氫譜圖中只有一個(gè)吸收峰，下列是合成防火材料聚碳酸酯(PC)和有廣泛用途的內(nèi)酯的路線：

已知：i：

(、為氫原子或烴基)

ii：(R、、代表烴基)

請回答下列問題：

(1)A的名稱為___________。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________。

(3)C分子含有的官能團(tuán)是___________。

(4)化合物甲的分子式為___________。

(5)反應(yīng)④的方程式為___________。

(6)E分子內(nèi)含有六元環(huán)，可發(fā)生水解反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(7)X是的同分異構(gòu)體，符合下列條件的的結(jié)構(gòu)簡式是____