新設(shè)計(jì)化學(xué)魯科選修三ppt課件第1章第3節(jié)第2課時(shí)元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律

第1章第3節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第2課時(shí)元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律第1章第3節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第2課時(shí)元素的電負(fù)性及1.了解電負(fù)性的概念，掌握電負(fù)性的變化規(guī)律及應(yīng)用，認(rèn)識元素性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。2.認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)聯(lián)系。目標(biāo)導(dǎo)航1.了解電負(fù)性的概念，掌握電負(fù)性的變化規(guī)律及應(yīng)用，認(rèn)識元素性基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)探究隨堂達(dá)標(biāo)檢測欄目索引基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)探究隨堂達(dá)標(biāo)檢測欄目索引1.電負(fù)性(1)定義：元素的原子在化合物中

能力的標(biāo)度。(2)意義：元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越

；反之，電負(fù)性越小，相應(yīng)原子在化合物中吸引電子的能力越

。(3)標(biāo)準(zhǔn)：以氟的電負(fù)性為

作為標(biāo)準(zhǔn)，得出各元素的電負(fù)性。2.電負(fù)性周期性變化規(guī)律(1)同一周期，從左到右，元素的電負(fù)性逐漸

。(2)同一主族，自上而下，元素的電負(fù)性逐漸

。一、電負(fù)性的變化規(guī)律及應(yīng)用基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)答案吸引電子強(qiáng)弱4.0增大減小1.電負(fù)性一、電負(fù)性的變化規(guī)律及應(yīng)用基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)答案吸引答案(3)電負(fù)性大的元素集中在周期表的

，電負(fù)性小的元素集中在周期表的

。(4)同一副族，自上而下，元素的電負(fù)性大體上呈逐漸

的趨勢。3.電負(fù)性的應(yīng)用(1)判斷元素的類別通常，電負(fù)性小于2的元素大部分是

元素，電負(fù)性大于2的元素大部分是

元素。(2)判斷元素的性質(zhì)非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越

；金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越

。右上角左下角減小金屬非金屬活潑活潑答案(3)電負(fù)性大的元素集中在周期表的 ，電負(fù)性小的元素集答案(3)判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)在化合物中，電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)

價(jià)，電負(fù)性小的易呈現(xiàn)

價(jià)。(4)利用元素的電負(fù)性差值可以判斷化學(xué)鍵的性質(zhì)電負(fù)性差值大的元素原子之間主要形成

鍵，電負(fù)性差值小或相同的非金屬元素的原子之間主要形成

鍵。負(fù)正離子共價(jià)答案(3)判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)負(fù)正離子共價(jià)答案議一議1.同周期第一電離能大的主族元素電負(fù)性一定大嗎？答案不一定。通常情況下，同周期主族元素第一電離能越大的主族元素電負(fù)性越大，但ⅡA族、ⅤA族元素原子的價(jià)電子排布分別為ns2、ns2np3，為全滿和半滿結(jié)構(gòu)，同周期這兩族元素原子第一電離能反常。如電負(fù)性N<O，第一電離能N>O。2.電負(fù)性差值大于1.7的兩種元素一定能夠形成離子化合物嗎？答案不一定能形成離子化合物。如H的電負(fù)性為2.1，氟的電負(fù)性為4.0，電負(fù)性差為1.9，但HF為共價(jià)化合物。答案議一議答案不一定。通常情況下，同周期主族元素第一電離能二、元素的化合價(jià)及元素周期律的實(shí)質(zhì)答案1.元素的化合價(jià)(1)決定因素：元素的化合價(jià)與原子的核外電子排布特別是

有著密切關(guān)系。(2)規(guī)律：①除Ⅷ族的某些元素和0族外，元素的最高正價(jià)數(shù)＝族序數(shù)。②非金屬元素的最高化合價(jià)和它的負(fù)化合價(jià)的絕對值之和＝

(氫、氟、氧除外)。③一般過渡元素具有多種價(jià)態(tài)。價(jià)電子排布8二、元素的化合價(jià)及元素周期律的實(shí)質(zhì)答案1.元素的化合價(jià)價(jià)電子答案2.元素周期律的實(shí)質(zhì)(1)元素性質(zhì)的周期性變化取決于元素

的周期性變化。(2)同主族元素性質(zhì)的相似性取決于原子的價(jià)電子排布的相似性；同主族元素性質(zhì)的遞變性取決于原子的

。(3)主族元素是金屬元素還是非金屬元素取決于

。核外電子排布核外電子層數(shù)的增加原子中價(jià)電子的多少答案2.元素周期律的實(shí)質(zhì)核外電子排布核外電子層數(shù)的增加原子中議一議1.同一周期從左到右元素的最高正價(jià)一定升高嗎？答案不一定。如第2周期的氧無＋6價(jià)，氟無正價(jià)。2.最高正價(jià)為＋7價(jià)的元素一定在ⅦA族嗎？答案不一定在第ⅦA族。如ⅦB族的Mn等元素最高正價(jià)也為＋7價(jià)。返回答案議一議答案不一定。如第2周期的氧無＋6價(jià)，氟無正價(jià)。2.最一、元素電負(fù)性的變化規(guī)律及應(yīng)用重點(diǎn)難點(diǎn)探究1.元素電負(fù)性的周期性變化隨原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性的變化。(1)同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大。(2)同主族從上到下，元素電負(fù)性逐漸減小。2.元素電負(fù)性的應(yīng)用(1)判斷元素類別大于2.0時(shí)一般為非金屬元素，小于2.0時(shí)一般為金屬元素。一、元素電負(fù)性的變化規(guī)律及應(yīng)用重點(diǎn)難點(diǎn)探究1.元素電負(fù)性(2)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱①非金屬元素的電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)；②金屬元素的電負(fù)性越小，元素的金屬性越強(qiáng)。(3)判斷元素的化合價(jià)①電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價(jià)為正值；②電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強(qiáng)，元素的化合價(jià)為負(fù)值。(4)判斷化學(xué)鍵的類型一般認(rèn)為：①如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵。②如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值小于1.7，它們之間通常形成共價(jià)鍵。(2)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱(5)解釋元素的“對角線規(guī)則”在元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主族元素(如下圖)的有些性質(zhì)是相似的，被稱為“對角線規(guī)則”。這可以由元素的電負(fù)性得到解釋：Li、Mg的電負(fù)性分別為1.0、1.2；Be、Al的電負(fù)性分別為1.5、1.5；B、Si的電負(fù)性分別為2.0、1.8。它們的電負(fù)性接近，說明它們對鍵合電子的吸引力相當(dāng)，表現(xiàn)出它們的性質(zhì)相似性，如Li、Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物分別為Li2O、Li3N和MgO、Mg3N2；Be(OH)2、Al(OH)3均屬于難溶的兩性氫氧化物；B、Si的含氧酸都是弱酸等。(5)解釋元素的“對角線規(guī)則”這可以由元素的電負(fù)性得到解釋：解析答案例1下表是某些短周期元素的電負(fù)性(X)值：元素符號LiBeBCOFX值1.01.52.02.53.54.0元素符號NaAlSiPSClX值0.91.51.82.12.53.0(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)歸納元素的電負(fù)性與原子吸引電子的能力的關(guān)系是_________________________________________。解析由表中數(shù)據(jù)可知，電負(fù)性越大的元素，其非金屬性越強(qiáng)，在反應(yīng)中越易得到電子。元素的電負(fù)性越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)解析答案例1下表是某些短周期元素的電負(fù)性(X)值：元素符解析答案(2)通過分析X值變化規(guī)律，確定N、Mg最接近的X值范圍：_____<X(Mg)<_____，____<X(N)<____。元素符號LiBeBCOFX值1.01.52.02.53.54.0元素符號NaAlSiPSClX值0.91.51.82.12.53.0解析確定X值的范圍應(yīng)注意取同周期遞變和同主族遞變的交集。0.91.52.53.5解析答案(2)通過分析X值變化規(guī)律，確定N、Mg最接近的X值(3)推測X值與原子半徑的關(guān)系是_______________________。下表中短周期元素X值的變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________變化規(guī)律。元素符號LiBeBCOFX值1.01.52.02.53.54.0元素符號NaAlSiPSClX值0.91.51.82.12.53.0解析

分析同周期和同主族元素X值的遞變，均可得出X值隨原子半徑的增大而減小。原子半徑越大，X值越小周期性解析答案(3)推測X值與原子半徑的關(guān)系是______________(4)某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)簡式為

，其中C—N鍵中，你認(rèn)為共用電子對偏向于_____(寫原子名稱)。解析對比C、N的X值，應(yīng)用題干中的信息，即可得出共用電子對偏向于N一方。解析答案氮(5)已知NCl3最初與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3＋3H2O===NH3＋3HClO，推斷X(N)________(填“>”或“<”)X(Cl)。解析

反應(yīng)NCl3＋3H2O===NH3＋3HClO，因?yàn)镹H3中N為－3價(jià)，HClO中Cl為＋1價(jià)，所以NCl3中N為－3價(jià)，Cl為＋1價(jià)，說明N的得電子能力比Cl的強(qiáng)，則N的電負(fù)性大于Cl的電負(fù)性。>(4)某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)簡式為 ，其中C—N鍵(6)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：如果兩成鍵元素之間的電負(fù)性X的差值(ΔX)>1.7時(shí)，它們之間通常形成離子鍵；ΔX<1.7時(shí)，通常形成共價(jià)鍵。結(jié)合以上問題分析AlBr3中的化學(xué)鍵類型是________。解析

Cl與Al的ΔX為3.0－1.5＝1.5<1.7，Br的X值小于Cl的X值，故AlBr3中成鍵的兩原子相應(yīng)元素的ΔX<1.7，為共價(jià)鍵。解析答案共價(jià)鍵(6)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：如果兩成鍵元素之間的電負(fù)性X的差值(解題反思(1)不能把電負(fù)性2.0作為劃分金屬和非金屬的絕對標(biāo)準(zhǔn)。(2)不是所有電負(fù)性差值大于1.7的元素間都形成離子鍵，電負(fù)性差值小于1.7的元素間都形成共價(jià)鍵，如Na的電負(fù)性為0.9，H的電負(fù)性是2.1，F(xiàn)的電負(fù)性是4.0，Na與H的電負(fù)性差值為1.2，NaH中存在離子鍵，H與F的電負(fù)性差值為1.9，而HF中存在共價(jià)鍵。解題反思(1)不能把電負(fù)性2.0作為劃分金屬和非金屬的絕對標(biāo)變式訓(xùn)練1碳、硅、鍺、氯、溴、鎳元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。(1)第2周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是________。

解析答案解析基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為3d84s2，原子中含有2個(gè)未成對電子，第2周期中基態(tài)元素原子中含有2個(gè)未成對電子的價(jià)電子排布式為2s22p2，2s22p4分別為C和O，O元素的電負(fù)性大于C。碳(或C)(2)從電負(fù)性角度分析，碳、硅和氧元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開_______(填元素符號)。解析根據(jù)同周期從左到右元素的電負(fù)性增大，同主族從上到下元素的電負(fù)性減小可知：電負(fù)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镺>C>Si。O>C>Si變式訓(xùn)練1碳、硅、鍺、氯、溴、鎳元素在化學(xué)中占有極其重(3)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開________(填元素符號)。CH4和CO2所含的三種元素中，電負(fù)性由小到大的順序是__________(填元素符號)。解析由于元素電負(fù)性越大，吸引電子能力越強(qiáng)，根據(jù)電子對偏向情況可得電負(fù)性大小為C>H>Si，H<C<O。C>H>SiH、C、O解析答案(3)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，(4)基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是____________，Ge的最高價(jià)氯化物分子式是________。該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有________(填字母)。A.是一種活潑的金屬元素

B.其電負(fù)性大于硫C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料

D.鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳解析答案(4)基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是___________解析鍺是32號元素，核外有32個(gè)電子，基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]4s24p2。Ge的價(jià)電子數(shù)為4，所以其最高價(jià)為＋4價(jià)，氯化物分子式是GeCl4。Ge是一種金屬元素，但最外層電子數(shù)為4，金屬性不強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；硫的電負(fù)性大于硅，硅的電負(fù)性大于鍺，所以鍺的電負(fù)性小于硫，故B錯(cuò)誤；鍺單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，故C正確；鍺的電負(fù)性低于碳，鍺的第一電離能也低于碳，故D不正確。答案1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]4s24p2

GeCl4

C

解析鍺是32號元素，核外有32個(gè)電子，基態(tài)鍺(Ge)原子的解析答案(5)溴與氯能以_____鍵結(jié)合形成BrCl，BrCl分子中，_____顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。解析Br與Cl的電負(fù)性差別不大，所以BrCl分子中化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，由于電負(fù)性Br<Cl，所以BrCl分子中Br顯正電性，且BrCl與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為BrCl＋H2O===HCl＋HBrO。

BrCl＋H2O===HCl＋HBrO共價(jià)Br解析答案(5)溴與氯能以_____鍵結(jié)合形成BrCl，BrC解題反思元素的電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，化合物中，電負(fù)性大的元素顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的元素顯正價(jià)。解題反思元素的電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，化合物中，電負(fù)二、元素周期律及其實(shí)質(zhì)1.元素周期律：元素的性質(zhì)如原子半徑、元素的金屬性與非金屬性、元素的最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)、元素的第一電離能、元素的電負(fù)性、元素最高價(jià)氧化物水化物的酸性或堿性、非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。2.元素性質(zhì)的周期性變化取決于原子核外電子排布周期性變化。二、元素周期律及其實(shí)質(zhì)1.元素周期律：元素的性質(zhì)如原子半徑、解析答案例2下圖中的曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))：把與元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號填入相應(yīng)橫線上：(1)ⅡA族元素原子的價(jià)電子數(shù)________；解析ⅡA族元素原子的價(jià)電子數(shù)均為2，B符合。B解析答案例2下圖中的曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)解析答案(2)第3周期元素的最高正化合價(jià)________；解析第3周期元素的最高正價(jià)由＋1～＋7～0，C符合。C(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑________；解析F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑依次減小，A符合。A(4)第2周期元素的原子半徑(不包括稀有氣體)________；解析第2周期元素的原子半徑從左到右依次減小，D符合。D解析答案(2)第3周期元素的最高正化合價(jià)________；解解析答案(5)第2周期元素的第一電離能________。解析第2周期元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镋(Li)<E(B)<E(Be)<E(C)＜E(O)<E(N)<E(F)<E(Ne)，E符合。E解析答案(5)第2周期元素的第一電離能________。解析變式訓(xùn)練2元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是(

)A.原子半徑呈周期性變化B.元素的化合價(jià)呈周期性變化C.元素的電負(fù)性呈周期性變化D.元素原子的核外電子排布呈周期性變化解析元素的性質(zhì)如原子半徑、化合價(jià)、電負(fù)性、第一電離能、金屬性、非金屬性等呈周期性變化都是由元素原子核外電子排布呈周期性變化決定的。D返回解析答案變式訓(xùn)練2元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是(1.下列說法正確的是(

)A.元素的第一電離能越大，其金屬性一定越強(qiáng)B.元素的第一電離能越小，其金屬性一定越強(qiáng)C.元素的電負(fù)性越大，則元素的非金屬性越強(qiáng)D.金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)越容易，表明元素的第一電離能越小，元素的電負(fù)

性越小隨堂達(dá)標(biāo)檢測123解析答案4561.下列說法正確的是()隨堂達(dá)標(biāo)檢測123解析答案解析一般情況下，元素的第一電離能越小，元素的金屬性越強(qiáng)，但第一電離能的大小與元素的核外電子排布有關(guān)，如Mg的第一電離能大于Al的第一電離能，但金屬性Mg強(qiáng)于Al，故A、B都不正確；元素的電負(fù)性越大，元素原子吸引電子的能力越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，C正確；金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易還與其他因素有關(guān)，金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)越容易，并不能充分說明元素的第一電離能越小或元素的電負(fù)性越小。123456答案C解析一般情況下，元素的第一電離能越小，元素的金屬性越強(qiáng)，但2.元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是(

)A.Na

K

Rb B.N

P

AsC.O

S

Cl D.Si

P

ClD解析答案解析根據(jù)同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大；同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小的規(guī)律來判斷。1234562.元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是()D解析答案解3.下列說法不正確的是(

)A.同族元素在性質(zhì)上的相似性取決于原子價(jià)電子排布的相似性B.電離能越大，表示氣態(tài)時(shí)該原子越易失去電子C.元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D.電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)正價(jià)B解析答案解析電離能是氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個(gè)電子所需要的最小能量。電離能越大，表明在氣態(tài)時(shí)該原子越難失去電子，故B錯(cuò)。1234563.下列說法不正確的是()B解析答案解析電離能是氣態(tài)4.利用元素的電負(fù)性大小，不能判斷出(

)A.在化合物中元素原子吸引電子能力的相對強(qiáng)弱B.元素在元素周期表中的準(zhǔn)確位置C.某元素是金屬元素還是非金屬元素D.元素在化合物中的化合價(jià)的正負(fù)B解析答案解析電負(fù)性大的元素的原子吸引電子能力強(qiáng)，在化合物中顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的元素的原子吸引電子能力弱，在化合物中顯正價(jià)，不僅如此還可以根據(jù)電負(fù)性推斷元素的種類。通常，金屬元素的電負(fù)性小于2，非金屬元素的電負(fù)性大于2。1234564.利用元素的電負(fù)性大小，不能判斷出()B解析答案解析5.如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是(

)A.電負(fù)性：Y>Z>MB.離子半徑：M－>Z2－>Y－C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Z元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為

解析答案1234565.如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正123456解析由圖示關(guān)系可推知：X為氦元素，Y為氟元素，M為氯元素，Z為硫元素。元素的電負(fù)性：F>Cl>S，A項(xiàng)錯(cuò)誤；離子半徑：S2－>Cl－>F－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SCl2的電子式為

，C項(xiàng)正確；S元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為

，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C123456解析由圖示關(guān)系可推知：X為氦元素，Y為氟元素，6.已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性。解析答案123456元素AlBBeCClFLi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi電負(fù)性1.23.00.93.52.12.51.8(1)第3周期基態(tài)原子有2個(gè)未成對電子且電負(fù)性最大的元素是_____(用元素符號表示)。解析

第3周期基態(tài)原子有2個(gè)未成對電子的原子價(jià)電子排布式為3s23p2和3s23p4，同周期從左到右元素的電負(fù)性增大(稀有氣體除外)，電負(fù)性較大的是S元素。S6.已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性(2)判斷下列化合物中屬于共價(jià)化合物的是_________________。Mg3N2、

BeCl2、

AlCl3、

SiC解析答案123456解析據(jù)已知條件及表中數(shù)值：Mg3N2中電負(fù)性差值為1.8，大于1.7，形成離子鍵，為離子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC電負(fù)性差值分別為1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物。SiC、BeCl2、AlCl3(2)判斷下列化合物中屬于共價(jià)化合物的是__________123456(3)PCl3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________。解析水解反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變，Cl的電負(fù)性大于P，所以在PCl3中P為＋3價(jià)，Cl為－1價(jià)，則在PCl3水解的產(chǎn)物中P的化合價(jià)是＋3價(jià)，Cl的化合價(jià)是－1價(jià)，PCl3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為PCl3＋3H2O===H3PO3＋3HCl。PCl3＋3H2O===H3PO3＋3HCl(4)在極性分子NCl3中，N原子的化合價(jià)為－3價(jià)，Cl原子的化合價(jià)為＋1價(jià)，請推測NCl3水解的主要產(chǎn)物是_________________(填化學(xué)式)。解析水解反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變，由題意知NCl3中N的化合價(jià)為－3價(jià)，Cl的化合價(jià)為＋1價(jià)，則在NCl3水解的產(chǎn)物中N的化合價(jià)是－3價(jià)，Cl的化合價(jià)是＋1價(jià)，其水解產(chǎn)物是HClO和NH3·H2O。HClO和NH3·H2O返回解析答案123456(3)PCl3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為______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