高一化學(xué)寒假作業(yè)答案2023一覽大全

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又是一個(gè)學(xué)期結(jié)束，迎來(lái)了寒假，那么肯定要做好相關(guān)的預(yù)備，仔細(xì)的完成好寒假作業(yè)，同時(shí)核對(duì)一些答案哦。下面是我給大家整理的關(guān)于高一化學(xué)寒假作業(yè)答案2023，歡迎大家來(lái)閱讀。

高一化學(xué)寒假作業(yè)答案

1.D2.A3.A4.C5.CD6.B7.得到;還原;失去;氧化;2Fe+3Cl22FeCl3;+3;Fe+2HCl====FeCl2+H2↑;+2;強(qiáng)

8.氮和硫;碳;KNO3和硫;碳;CO2;K2S和2NO2。

2e

9.(1)是;MnO2;濃鹽酸;4H++2Cl-+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O;

(2)除去氯氣中混有的HCl氣體(3)濃氫氧化鈉(濃堿)

(4)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是：

被氧化的HCl的物質(zhì)的量為：(5.6L/22.4L·mol-1)×2=0.5mol

寒假作業(yè)(二)答案

1.C2.B3.C4.B5.AD6.AC7.A

8.(1)OH-、C1-、K+;鐵粉、Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+;Ag(或銀);(2)Ag++C1-=AgC1↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;KNO3(提示：這實(shí)際上是溶液中的離子能否大量共存，在OH-存在下，Ag+、Fe3+不能大量共存;故甲廠廢水中所含的三種離子是“OH-、C1-、K+”。乙廠廢水中含有Ag+、Fe3+、NO3-，明顯，鐵粉，置換反應(yīng)，可使Ag析出，即回收其中的“Ag(或銀)”。若把兩廠廢水混合，可使廢水中的Ag+、K+、Fe3+、C1-、OH-轉(zhuǎn)化為AgCl和Fe(OH)3沉淀;而溶液中主要含KNO3。9.略

寒假作業(yè)(三)答案

1.A2.B3.D4.B5.C6.D7.AD8.AC9.C10.D11.A12.AC13.B14.CD15.D16.A17.①鈉浮在液面上，很快熔化成小球，鈉球在水面上四處游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的響聲;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②溶液中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生;2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓(藍(lán)色)

18.(1)SO2+Na2O2=Na2SO4;SO3+Na2O2=Na2SO4+O2;(2)最高

寒假作業(yè)(四)答案

1.A2.B3.A4.B5.C6.B7.C8.A9.C10.D11.D12.A

13.由于碳酸酸性比原硅酸強(qiáng)，較強(qiáng)的酸與較弱酸的鹽反應(yīng)可得到較弱的酸。

14.(1)3SiCl4+4NH3===Si3N4+12HCl

(2)Si3N4+9H2O===3H2SiO3+4NH3;Si3N4+6O2====3SiO2+2N2

(3)由于在加壓和加熱下Si3N4顆粒表面生成了SiO2,與MgO形成致密的氧化物愛(ài)護(hù)膜。

15.(2)乙

選用試劑

試驗(yàn)現(xiàn)象

第一種方法

C

有機(jī)層無(wú)色

其次種方法

D

溶液變紅

(3)①不行行，由于Br2和Fe3+都能把I—氧化成I2

16.X：HY：OZ：ClXZ：HClX2Y：H2O

寒假作業(yè)(五)答案1.(1);Fe;H2O

(2)在玻璃管口A處接一斷乳膠管，乳膠管頭上連一段玻璃管，并將管口沒(méi)入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，假如能夠觀看到?jīng)]入水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內(nèi)有水柱上升，且較長(zhǎng)時(shí)間水柱不回落，則標(biāo)明該套裝置氣密性良好。

(3)為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)試驗(yàn)供應(yīng)持續(xù)不斷的水蒸氣;防止爆沸事故

(4)先點(diǎn)燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點(diǎn)燃酒精噴燈;防止先點(diǎn)燃酒精噴燈所導(dǎo)致的Fe與O2的反應(yīng)。(5)堿石灰干燥劑;除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2中的水蒸氣。

(6)H2;驗(yàn)純;用試管收集一試管氣體，靠近火焰酒精燈火焰，假如發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明產(chǎn)生的氫氣不純(含有氧氣)，假如是“噗”的聲音，則證明是純潔的氫氣;防止點(diǎn)燃時(shí)，氫氣因含有氧氣而爆炸。

2.(1)Na2O+H2O=2NaOH2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。(2)n(NaOH余)=2.0L×0.05mol·L-1=0.1mol，

n(H2)==0.05mol，n(Al)==0.01mol=n(NaAlO2)，

由電子守恒知：n(Na)+3n(Al)=2n(H2)，即：n(Na)+3×0.01mol=2×0.05mol，得：

n(Na)=0.07mol。由鈉守恒知：n(NaAlO2)+n(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O)，

即：0.01mol+0.1mol=0.07mol+2n(Na2O)，得：n(Na2O)=0.02mol。

w(Na)=≈89%。

3.(1)(VHCl/22.4L·mol-1)×36.5g·mol-1

(VHCl/22.4L·mol-1)×36.5g·mol-1+1000g

V(HCl)=353L

(2)此鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為

1000mL·L-1×1.18g·mL-1×36.5%

36.5g·mol-1

C(HCl)==11.8mol·L-1

與NaOH溶液混合后溶液中的氫離子濃度為：

0.0254L×11.8mol·L-1–0.100L×2.00mol·L-1

1.00L

C(H+)=≈0.100mol·L-1

寒假作業(yè)(六)答案

1.A2.B3.D4.D5.C6.A7.C8.A9.D10.C11.C12.C13.A14.B15.B16.C17.C

18.解：設(shè)生成NaClO的物質(zhì)的量為n，則

2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O

1mol1mol

n答：生成NaClO為0.02mol

高一寒假逆襲作息表

7：30-8：00

早餐時(shí)間，用心吃飯，半小時(shí)的吃飯時(shí)間足夠了。

8：00-9：00

試驗(yàn)結(jié)果表明，這個(gè)時(shí)候人的耐力是最好的，是可以接受一些”考驗(yàn)“，所以像規(guī)律性的、難度大的課程可支配在這個(gè)時(shí)間。比如數(shù)學(xué)。

9：00-11：00

這個(gè)時(shí)間段的短期記憶力效果比較好，對(duì)于即將要考核的東西可以進(jìn)行”突擊“，可達(dá)到事半功倍的效果!

11：00-12：00

接近午飯時(shí)間，一上午的復(fù)習(xí)簡(jiǎn)單產(chǎn)生疲憊，這個(gè)時(shí)間可以進(jìn)行一些常規(guī)的練習(xí)題復(fù)習(xí)，達(dá)到鞏固的目的。

12：00-13：00

午飯時(shí)間，可以聽(tīng)一些輕音樂(lè)來(lái)舒緩緊急了一上午的神經(jīng)，讓腦子進(jìn)行肯定的休息。

13：00-14：00

這個(gè)時(shí)間段簡(jiǎn)單消失飯后疲憊，所以建議稍作休息調(diào)整下，假如要午睡的話，半小時(shí)就差不多了。

15：00-16：00

這個(gè)時(shí)間段的長(zhǎng)期記憶效果最好，可支配記憶一些需要永久記憶的東西。

16：00-18：00

這段時(shí)間適合做一些簡(jiǎn)單的計(jì)算和費(fèi)勁的功課。

19：00點(diǎn)左右晚

飯時(shí)間，也是休息時(shí)間，讓腦子得到肯定要休息。

晚飯后，可依據(jù)個(gè)人狀況支配復(fù)習(xí)，可以語(yǔ)數(shù)外文理科交替支配復(fù)習(xí)。晚上定時(shí)睡覺(jué)，養(yǎng)成一個(gè)好習(xí)慣，晚上充分的睡眠，才能保證其次天的充足精力和狀態(tài)。

高一必背的化學(xué)方程式

(一)

1、硅與氟氣反應(yīng)：Si+2F2=SiF4

2、硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H2

3、硅與氫氧化鈉溶液：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2

4、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4+2H2O

5、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

6、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+CaO高溫CaSiO3

7、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3

8、往硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3

9、往硅酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO310、二氧化硅與碳酸鈉固體：SiO2+Na2CO3高溫Na2SiO3+CO2

11、粗硅的制?。篠iO2+2C高溫電爐Si+2CO

(石英砂)(焦碳)(粗硅)

12、粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i(粗)+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2高溫Si(純)+4HCl

(二)

1、硫酸根離子的檢驗(yàn):BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗(yàn):CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2

5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O2

鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O

8、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

9、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2

11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O

1.新切的鈉有銀白色光澤，但很快發(fā)暗;方程式：4Na+O2=2Na2O;該產(chǎn)物不穩(wěn)定。鈉在空氣中燃燒時(shí)，發(fā)出黃色的火焰;同時(shí)生成淡黃色的固體，方程式：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2。鋰燃燒方程式：4Li+O2點(diǎn)燃====2Li2O;鉀燃燒方程式：K+O2點(diǎn)燃====KO2。

2.鈉與氧氣在不點(diǎn)火時(shí)平穩(wěn)反應(yīng)，硫的化學(xué)性質(zhì)不如氧氣活潑，將鈉粒與硫粉混合時(shí)爆炸，方程式：2Na+S=Na2S

3.鈉與水猛烈反應(yīng)后滴有酚酞的水變成紅色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2;鉀與水反應(yīng)更猛烈，甚至爆炸，為了平安，常在小燒杯上蓋一塊小玻璃片。

4.過(guò)氧化鈉粉末用脫脂棉包住，①滴幾滴水，脫脂棉燃燒;方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;②用玻璃管吹氣，脫脂棉也燃燒;有關(guān)的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;這兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，使脫脂棉達(dá)到著火點(diǎn)。在過(guò)氧化鈉與水或CO2反應(yīng)生成O2的兩個(gè)反應(yīng)中，為生成1molO2，需要的Na2O2的物質(zhì)的量都為2mol，同時(shí)需要的H2O或CO2的物質(zhì)的量都為2mol。

5.純堿的化學(xué)式是Na2CO3，它不帶結(jié)晶水，又俗名蘇打。碳酸鈉晶體化學(xué)式是Na2CO3?10H2O，在空氣中不穩(wěn)定，簡(jiǎn)單失去結(jié)晶水，風(fēng)化，最終的產(chǎn)物是粉末狀，叫無(wú)水碳酸鈉。鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉等在空氣中露置的最終產(chǎn)物都是無(wú)水碳酸鈉。

6.碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體物質(zhì)都可以與鹽酸反應(yīng)放出氣體，有關(guān)離子方程式分別為：CO32-+2H+=H2O+CO2;HCO3-+H+=H2O+CO2;其中，以碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)速度更快;假如碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量相同，當(dāng)它們完全反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸以碳酸鈉為多。

7.碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性較差的是碳酸氫鈉，其加熱時(shí)發(fā)生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2。在這個(gè)分解反應(yīng)中，每42gNaHCO3發(fā)生分解就生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體5.6L。在這個(gè)分解反應(yīng)中，一種物質(zhì)生成了三種物質(zhì)，

(1)高錳酸鉀分解：

2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2

(2)碳酸銨或碳酸氫銨分解：

(NH4)2CO3△====2NH3+H2O+CO2

8.除去碳酸鈉固體中的少量NaHCO3的方法是加熱;除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：

通入足量CO2氣體：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。

9.從NaOH溶液得到