浙江省臺(tái)州市高中化學(xué)高考模擬期末自測(cè)預(yù)測(cè)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)和生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．“碳中和”是指一定時(shí)期內(nèi)，二氧化碳排放量與吸收量相平衡的狀態(tài)，植樹造林捕獲和儲(chǔ)存大氣中的CO2的過程中涉及了氧化還原反應(yīng)B．冬奧會(huì)火炬名稱為“飛揚(yáng)”，其外殼含碳纖維，碳纖維為新型無機(jī)非金屬材料C．石墨晶體中存在范德華力，常用作潤(rùn)滑劑D．75%的醫(yī)用酒精和84消毒液均可將新冠病毒氧化而達(dá)到消毒的目的

3、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A．46g乙醇分子中所含C-H鍵的數(shù)目為6NAB．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下NA個(gè)H2O的體積約為22.4LC．23gNa與足量的Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAD．60g二氧化硅晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為2NA

4、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2->W-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高，硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．W、Z、M元素的氫化物沸點(diǎn)依次降低C．元素X、Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

5、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．乙酸的分子式：B．丙烷分子的空間填充模型：

C．基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式：D．鍵電子云輪廊圖

6、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制氨氣B．制氨氣C．收集氨氣D．尾氣處理

7、下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（

）

A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極B．a(chǎn)為陽(yáng)極，b為陰極C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加D．電解過程中，氯離子濃度不變

7、二甲胺[(CH3)2NH]在水中電離與氨相似，。常溫下，用0.100mol/L的HCl分別滴定20.00mL濃度均為0.100mol/L的NaOH和二甲胺溶液，測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．b點(diǎn)溶液：B．d點(diǎn)溶液：C．e點(diǎn)溶液中：D．a(chǎn)、b、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度：二、試驗(yàn)題

8、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種生活中常用的食品添加劑，但使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。某興趣小組將下圖裝置連接起來制備NaNO2（裝置可重復(fù)使用，A中加熱裝置已略去）。

興趣小組查閱資料可知：

①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+；

③在酸性條件下NaNO2能把I-氧化為I2，NO2-被還原為NO；Na2S2O3與I2的反應(yīng)為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

（1）連接裝置的順序?yàn)開_______。

（2）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；為保證制得的亞硝酸純度，裝置B中盛放的試劑可能是_________(填序號(hào))。

A．P2O5

B．堿石灰

C．無水CaCl2D．生石灰

（3）C裝置的目的是_____________；E裝置的作用是_____________。

（4）利用NaNO2的氧化性來測(cè)定其純度的步驟是：準(zhǔn)確稱取mgNaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，再加過量clmol·L-lKI溶液VlmL和幾滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定消耗V2mL。

①滴定終點(diǎn)的判斷方法是____________；②NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________%（寫出表達(dá)式即可）。三、工藝流程題

9、Co2O3主要用作顏料、釉料及磁性材料，利用一種鈷礦石(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、SiO2及鋁、鎂、鈣等金屬元素的氧化物)制取Co2O3的工藝流程如圖所示。

已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3完全沉淀的pH3.79.69.25.2

回答下列問題：

(1)溶浸過程中，可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率的方法是__(寫出1種即可)；加入Na2SO3的主要作用是__。

(2)氧化除雜過程中金屬離子與NaClO3反應(yīng)的離子方程式為___，加入Na2CO3的主要目的是___。

(3)配制80mL1.0mol·L?1的(NH4)2C2O4溶液，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外，還有___。

(4)已知某溫度下Ksp(CaF2)=3.4×10?11，Ksp(MgF2)=7.1×10?11。該溫度下，沉淀除雜時(shí)加入足量的NaF溶液可將Ca2+、Mg2+沉淀除去，若所得濾液中c(Mg2+)=1.0×10?5mol·L?1，則濾液中c(Ca2+)為___(保留2位有效數(shù)字)。

(5)①取CoC2O4·2H2O晶體在空氣中加熱至400℃~600℃充分煅燒得到產(chǎn)品，反應(yīng)中CoC2O4·2H2O與O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為____。

②若取CoC2O4·2H2O晶體5.49g在空氣中加熱至300℃，得到鈷的某種氧化物2.41g，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。四、原理綜合題

10、碳捕集與碳封存技術(shù)有望成為碳減排的關(guān)鍵，其中碳捕集技術(shù)是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學(xué)技術(shù)的統(tǒng)稱。

(1)工業(yè)上用捕碳可合成：

已知：①

②

。

則

_______。

(2)現(xiàn)將0.08mol純凈的氨基甲酸銨置于2L恒容密閉容器中，分別在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表()溫度/℃氣體總濃度/

時(shí)間/min1525350000

氨基甲酸銨分解反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，15℃達(dá)平衡時(shí)，氨基甲酸銨的轉(zhuǎn)化率為_______，化學(xué)平衡常數(shù)_______。

(3)用捕碳的反應(yīng)為：。為研究溫度對(duì)捕獲效率的影響，將一定量的溶液置于密閉容器中，并充入一定量的氣體，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，分別在不同溫度下，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得氣體濃度，得到趨勢(shì)圖：

①b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)、、從大到小的順序?yàn)開______。

②在溫度區(qū)間，容器內(nèi)氣體濃度呈現(xiàn)先減小后增大的變化趨勢(shì)，其原因是_______。

11、釔(Y)是一種灰黑色金屬，它是第一種被發(fā)現(xiàn)的稀土金屬元素，我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的硅鈹釔礦，其中一種的主要成分為Y2FeBe2Si2O10.回答下列問題：

(1)硅原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有___________。A．1s22s22p63s23p2B．1s22s22p63s13p3C．1s22s22p53s13p4D．1s22s22p53s13p33d2(2)基態(tài)Fe2+中，成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為___________。

(3)鈹?shù)娜埸c(diǎn)(1287°C)比鋁的熔點(diǎn)(650°C)高，原因是___________。

(4)氯化鈹在氣態(tài)時(shí)存在BeCl2分子和二聚分子Be2Cl4，其二聚分子中所有原子都在同一平面上，畫出二聚分子Be2Cl4的結(jié)構(gòu)式___________。

(5)釔鋇銅氧(YBaCu3O7)是一種高溫超導(dǎo)材料。Cu2+可以形成多種配合物，其中一種配離子的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該配離子所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________。

②該配離子中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為___________，H—O—H的鍵角___________(填“大于”、“小于”或“等于”)單個(gè)水分子中H-O-H的鍵角。

(6)鐵、釔(Y)、氧可以形成一種典型的單相多鐵性材料，其晶胞結(jié)構(gòu)(長(zhǎng)方體)如圖所示。

①該單相多鐵性材料的化學(xué)式為___________。

②若晶胞參數(shù)分別為apm、bpm、cpm，a=β=γ=90°，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的密度為___________g·cm-3.

12、色滿結(jié)構(gòu)單元()廣泛存在于許多具有生物活性分子的結(jié)構(gòu)中。一種含色滿結(jié)構(gòu)單元的藥物中間體G的合成路線如圖：

(1)色滿結(jié)構(gòu)單元()的分子式是_____。

(2)乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，A→B反應(yīng)類型是_____。

(3)檢驗(yàn)A中的含氧官能團(tuán)的化學(xué)試劑是_____；寫出G中含氧官能團(tuán)的名稱為_____。

(4)E→F的化學(xué)方程式是_____。

(5)乙二酸二乙酯由乙