浙江省上虞市高中化學高考模擬期末深度自測試卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、《本草綱目》記載：“燒酒，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，這里用于分離乙醇與水的實驗方法是A．蒸餾B．萃取C．過濾D．重結晶

3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的是，下列敘述中不正確的是A．1mol金剛石晶體中含有碳碳單鍵的數(shù)目是2NAB．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NAC．1mol二氧化硅晶體中含有硅氧單鍵的數(shù)目為4NAD．1molP4晶體中，P-P鍵的數(shù)目為4NA

4、我國嫦娥五號探測器帶回的月球土壤，經分析發(fā)現(xiàn)其構成與地球土壤類似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結論正確的是A．原子半徑大小順序為B．化合物XW中的化學鍵為離子鍵C．Y單質的導電性能弱于Z單質的D．Z的氧化物的水化物的酸性強于碳酸

5、麻黃是中藥中的發(fā)散風寒藥，其結構簡式如圖。

下列說法正確的是A．麻黃的分子式為C15H13O6B．1個麻黃分子中含有3個手性碳原子C．麻黃可以發(fā)生取代反應、加成反應、還原反應、氧化反應等D．1mol麻黃與足量的濃溴水反應，最多消耗6molBr2

6、下列氣體可以用排水集氣法收集的是A．HClB．SO2C．NOD．NO2

7、一種新型鎂硫二次電池放電時的工作原理如圖所示(a為鎂電極)。下列說法不正確的是

A．當石墨烯中的硫均轉化為MgS8時，電路中轉移的電子數(shù)達到最大值B．離子交換膜應為陽離子交換膜C．充電時，陰極電極反應式為Mg2++2e-=MgD．放電時，若電路中轉移1mol電子，正極質量增加12g

7、次磷酸是一種精細磷化工產品。常溫下，用溶液滴定某未知濃度次磷酸(一元弱酸)，滴定曲線如圖所示，已知，c點為滴定終點，下列說法錯誤的是

A．B．從a到d，溶液的導電性逐漸增強C．當時，D．c點時，二、試驗題

8、草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學設計利用C2H2氣體制取H2C2O4?2H2O。回答下列問題：

（1）甲組的同學以電石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2雜質等）為原料，并用圖1裝置制取C2H2。

①裝置A中用飽和食鹽水代替水的目的是__。

②裝置B中，NaClO將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，其中PH3被氧化的離子方程式為__。

（2）乙組的同學根據(jù)文獻資料，用Hg（NO3）2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4?2H2O．制備裝置如圖2所示：

①裝置D中多孔球泡的作用是__。

②裝置D中生成H2C2O4的化學方程式為__。

③從裝置D中得到產品，還需經過__（填操作名稱）、過濾、洗滌及干燥。

（3）丙組設計了測定乙組產品中H2C2O4?2H2O的質量分數(shù)實驗。他們的實驗步驟如下：準確稱取mg產品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol?L-1酸性KMnO4標準溶液進行滴定至終點，共消耗標準溶液VmL。

①滴定終點的現(xiàn)象是__。

②產品中H2C2O4?2H2O的質量分數(shù)為___（列出含m、c、V的表達式）。三、工藝流程題

9、鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用，紅土鎳礦是鎳資源的主要來源。以某地紅土鎳礦[主要成分Mg3Si2O5(OH)4、Fe2MgO4、NiO、FeO、Fe2O3]為原料，采用硫酸銨焙燒法選擇性提取鎳，可減少其他金屬雜質浸出，工藝流程如圖所示。

已知：①2[Mg3Si2O5(OH)4]+9(NH4)2SO43(NH4)2Mg2(SO4)3+12NH3↑+4SiO2+10H2O↑；

②2Fe2MgO4+15(NH4)2SO4(NH4)2Mg2(SO4)3+16NH3↑+4(NH4)3Fe(SO4)3+8H2O↑

③常溫下，NiSO4易溶于水，NiOOH不溶于水。

(1)“焙燒”前將“礦樣”與(NH4)2SO4混合研磨的目的是___________。

(2)經分析礦樣中大部分鐵仍以氧化物形式存在于“浸渣”中，只有部分FeO在空氣中焙燒時與(NH4)2SO4反應生成Fe2(SO4)3，該反應的化學方程式為___________，“浸渣"的主要成分除鐵的氧化物外還有___________(填化學式)。

(3)焙燒溫度對浸出率的影響如圖所示，最佳焙燒溫度是___________(填序號)左右。

A．300℃B．350℃C．400℃D．600℃(4)若殘留在浸出液中的鐵完全轉化為黃銨鐵礬除去，“除鐵”時通入NH3調節(jié)溶液pH的范圍是___________。該工藝條件下，Ni2+生成Ni(OH)2沉淀，F(xiàn)e3+生成Fe(OH)3或黃銨鐵礬沉淀定，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：沉淀物Ni(OH)2Fe(OH)3黃銨鐵礬開始沉淀時的pH7.12.71.3沉淀完全(c=1×10-5mol/L)時的pH9.23.72.3

(5)“沉鎳"時pH調為8.0，濾液中Ni2+濃度約為___________mol/L(100.4≈2.5)。

(6)流程中___________(填化學式)可循環(huán)使用，減少污染。

(7)NiSO4在強堿溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH，該反應的離子方程式是___________。四、原理綜合題

10、采用催化劑存在下臭氧氧化—堿吸收法同時脫除SO2和NO。氧化過程中反應原理及反應熱、活化能數(shù)據(jù)如下：

反應Ⅰ：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)

ΔH1=-200.9kJ/mol

Ea1=3.2kJ/mol

反應Ⅱ：SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)

ΔH2=-241.6kJ/mol

Ea2=56kJ/mol

已知該體系中臭氧會發(fā)生分解反應2O3(g)3O2(g)。一定條件下，向容積為2L的反應器充入2.0molNO、2.0molSO2的模擬煙氣和4.0molO3，升高溫度，體系中NO和SO2的轉化率隨溫度T變化如圖所示。

(1)由圖像可知，相同溫度下NO的轉化率遠高于SO2，結合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因：________。

(2)Q點發(fā)生分解反應的臭氧占充入臭氧總量的10%，則此時體系中剩余的O3物質的量是________mol，反應Ⅱ在此溫度下的平衡常數(shù)為________(保留小數(shù)點后2位)。

11、Ⅰ．

(1)在第二周期主族元素，第一電離能介于B和N之間的元素有______種。

Ⅱ．氮、磷、鐵、銅、釔在現(xiàn)代工農業(yè)、科技及國防建設等領域中都有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：

(2)基態(tài)磷原子核外電子共有______種空間運動狀態(tài)。磷原子在成鍵時，能將一個3s電子激發(fā)進入3d能級而參與成鍵，寫出該激發(fā)態(tài)磷原子的核外電子排布式______。

(3)已知偏二甲肼、肼均可做運載火箭的主體燃料，其熔、沸點見下表。物質熔點沸點偏二甲肼﹣58℃63.9℃肼1.4℃113.5℃二者熔、沸點存在差異的主要原因是____________

Ⅲ．鈣鈦礦類雜化材料在太陽能電池領域具有重要的應用價值。的晶胞結構如圖所示，其中B代表。

(4)代表的為______。(填寫相應字母)

(5)原子分數(shù)坐標可用于表示晶胞內部各原子的相對位置。其中，原子分數(shù)坐標A為(0，0，0)，B為，則C的原子分數(shù)坐標為______。

(6)已知的摩爾質量為，則該晶體的密度為______(設為阿佛伽德羅常數(shù)的值)。

12、化合物G是一種重要的合成藥物中間體，其合成路線如圖所示：

(1)A的名稱為_______；B中官能團的名稱為_______。

(2)B→C的反應類型為_______；F→G的反應類型為_______。

(3)若C→D的反應類型為加成反應，則D的結構簡式為_______。

(4)寫出E→F反應的化學方程式_______。

(5)寫同時具備下列條