湖北省隨州市高中化學(xué)高二下冊期末點(diǎn)睛提升題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與社會、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．電熱水器內(nèi)裝有鎂棒，采用犧牲陽極法，防止不銹鋼內(nèi)膽被腐蝕B．采用合適的催化劑可以提高合成氨工業(yè)中原料的轉(zhuǎn)化率C．“木與木相摩則然(燃)中的然”是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹹．生活中常用明礬凈水，可加速水中懸浮物沉降

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．136gCaSO4與KHSO4的固體混合物中含有的陽離子的數(shù)目為NAB．已知CH3COONH4溶液呈中性，則1L1.0mol/L的CH3COONH4溶液中有NA個NHC．1mol羥基與1mol氫氧根所含電子數(shù)均為9NAD．常溫下，0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價鍵數(shù)目為0.3NA

3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為15，基態(tài)Y原子中s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等，Y與Z同主族，Z與W同周期。下列說法正確的是A．簡單氫化物的還原性：Y＜ZB．非金屬性：Y>Z>XC．Z的簡單離子與W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．化合物中既存在離子鍵，又存在共價鍵

4、下列說法正確的是A．BF3和PCl3分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．I2易溶于CCl4可以用“相似相溶”原理解釋C．由于甲基(-CH3)的推電子效應(yīng)，HCOOH的pKa大于CH3COOH的pKaD．分子中無手性碳原子

5、用下圖裝置不能制備相應(yīng)氣體的是

選項(xiàng)制備氣體試劑a試劑bACl2濃鹽酸MnO2固體BSO270％硫酸Na2SO3固體CO2H2O2溶液MnO2固體DNH3濃氨水堿石灰A．AB．BC．CD．D

6、有關(guān)如圖裝置的敘述不正確的是

(

)

A．這是電解NaOH溶液的裝置B．該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=

4OH－C．該裝置中Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe＋2OH－-2e－

=

Fe(OH)2D．這是一個原電池裝置

7、草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，廣泛存在于植物源食品中，25℃時，其解離常數(shù)Kal=5.9×10-2；Ka2=6.4×10-5。下列與草酸有關(guān)的說法錯誤的是A．H2C2O4(aq)?H+(aq)+HC2O4-(aq)

△H>0；升溫有利于提高草酸的電離程度B．草酸中的碳為+3價，具有較強(qiáng)的還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．25℃時，KHC2O4溶液呈弱酸性，有時用于清洗金屬表面的銹跡D．同濃度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c(H2C2O4)+2c(HC2O4)+2c(C2O42-)=3c(K+)二、試驗(yàn)題

8、某探究小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持、加熱儀器略)，模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實(shí)驗(yàn)。查閱資料，有關(guān)信息如下：

①制備反應(yīng)原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl

可能發(fā)生的副反應(yīng)：

C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O

CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)：C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl熔點(diǎn)／℃-114.1-57.558-138.7沸點(diǎn)／℃78.397.819812.3溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水，可溶于乙醇

（1）儀器a中盛放的試劑是_____；裝置B的作用是__________。

（2）若撤去裝置C，可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物________(填化學(xué)式)的量增加；裝置D可采用_________加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右。

（3）裝置E中可能發(fā)生的無機(jī)反應(yīng)的離子方程式有____________________。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl3COOH。你認(rèn)為此方案是否可行，為什么?_______________

（5）測定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.30g配成待測溶液，加入0.1000mol·L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)后，測得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為_________。

滴定的反應(yīng)原理：CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-、HCOO－+I2=H++2I-+CO2↑I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

（6）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明三氯乙酸的酸性比乙酸強(qiáng)。__________________三、工藝流程題

9、氯化鈷()在工業(yè)催化、涂料工業(yè)、干濕指示劑等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。某鈷礦石的主要成分包括CoO、MnO、和。由該礦石制固體的方法如圖(部分分離操作省略)：

已知：關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH1.93.28.210.279

(1)礦石溶解前將其粉碎，其目的是___________。

(2)溶液1中陽離子包括，和___________(已知：CoO溶于濃硫酸是非氧化還原反應(yīng))。

(3)沉淀2的主要成分為___________，為將沉淀2沉淀完全，調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是___________。

(4)溶液2中含有和，溶液2中加入氨水和溶液，其中在參與反應(yīng)的過程中體現(xiàn)___________(填“氧化性”或“還原性”)。

(5)由溶液3得到固體的操作為蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥。

(6)已知：是一種無色液態(tài)化合物，遇水劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體能使品紅溶液褪色，將與混合加熱得到無水，寫出該操作反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。四、原理綜合題

10、一定條件下參加反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

ⅰ.

；

ⅱ.

。

回答下列問題：

(1)

_______。

(2)若在恒容絕熱密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)ⅱ，下列說法一定正確的是_______(填字母)。

a.加入催化劑，可以提高的平衡產(chǎn)率

b.體系溫度不再發(fā)生變化時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

c.平衡體系中，和CO的物質(zhì)的量之比為1∶1

d.其他條件不變，增大CO的濃度，能提高的平衡轉(zhuǎn)化率

(3)將充入一恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)ⅰ，測得平衡時的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①壓強(qiáng)_______(填“>”“＜”或“=”)，判斷依據(jù)是_______。

②若b點(diǎn)縱坐標(biāo)為20，壓強(qiáng)為10atm，該溫度下平衡常數(shù)_______atm。

③已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為(為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)，R>0)?；罨茉酱?，溫度對速率常數(shù)的影響越_______(填“大”或“小”)，根據(jù)該公式，溫度升高，_______(填“變大”“變小”或“不變”)。

11、物質(zhì)世界的神奇莫測，常常超乎人們的想象。掌握晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，也許能使你想象的翅膀變得更有力。請回答下列問題：

(1)是目前市場上流行的補(bǔ)鋅劑。寫出基態(tài)電子排布式：___________。

(2)已知高溫下比更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子變化角度解釋其原因：___________。

(3)鎳能與類鹵素反應(yīng)生成。中硫原子的雜化方式是___________，鍵和鍵數(shù)目之比為___________；類鹵素對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(HSCN)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(HNCS)的沸點(diǎn)，其原因是___________。

(4)氮化硼(BN)晶體存在兩種結(jié)構(gòu)，六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類似，可做潤滑劑；立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，可作研磨劑。六方氮化硼的晶體類型為___________。

(5)中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________，晶體中存在的相互作用有___________(填標(biāo)號)。

a．離子鍵

B．共價鍵

C．金屬鍵

D．氫鍵

E．范德華力

(6)的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知鍵角為，為，則的原因主要是___________。

(7)酸性：___________(填“>”“<”或“=”)。

(8)已知可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色。兩種晶體的組成皆為。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

b．分別往待測溶液中滴入溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。綠色晶體配合物的化學(xué)式為___________。

(9)的晶胞如圖所示。

①已知A的坐標(biāo)為(0，0，0)，B的坐標(biāo)為___________。

②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶體的密度為___________(用含a、的代數(shù)式表示)。

12、化合物M()是一種新型抗血栓藥物中間體。實(shí)驗(yàn)室制備M的一種合成路線如下：

已知：①同一個碳原子上連接兩個不穩(wěn)定，會自動脫水；

②；

③。

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為___________；B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(2)分子中的大鍵可用符號表示，其中代表參與形成大鍵的原子數(shù)，代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為)，則D中的大鍵應(yīng)表示為___________。

(3)由F