浙江省富陽市高中化學高二下冊期末深度自測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、“金山銀山，不如綠水青山”以下不符合“綠色發(fā)展，保護生態(tài)環(huán)境”理念的是A．回收廢舊塑料制品，制成再生品B．使用含磷洗滌劑不會造成水體污染C．含汞廢舊電池有毒，不能直接掩埋處理D．廢銅屑為原料制硝酸銅：

2、下列說法中，正確的是A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB．在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液C．標準狀況下，22.4LSO3含有氧原子的數(shù)目為4NAD．44gCO2中含有分子數(shù)為NA

3、幾種短周期元素的主要化合價及原子半徑數(shù)據(jù)見下表：據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中正確的是（

）元素代號LMQRT主要化合價+2+3+6﹣2+7﹣1﹣2原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074

A．L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈B．Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物C．L與R兩元素形成的化合物中含有共價鍵D．M與T形成的化合物能和強酸、強堿反應(yīng)

4、2022年諾貝爾化學獎授予CarolynRBertozzi等三位在“點擊化學和生物正交化學”方面做出突出貢獻的科學家。疊氮—炔環(huán)加成是經(jīng)典的點擊化學反應(yīng)。反應(yīng)示例如圖所示：

下列說法錯誤的是A．化合物A的分子式為C2H5N3B．化合物B的所有原子不在同一條直線上C．化合物B和化合物C均可使溴水褪色D．化合物C和化合物D均屬于不飽和烴

5、氣體制備裝置中不能“隨開隨制，隨關(guān)隨?！钡氖茿．B．C．D．

6、用電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和Na2CO3溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是A．當電池負極消耗mg氣體時，電解池陽極同時有mg氣體生成B．電池的負極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+C．電解后c(Na2CO3)不變，但飽和Na2CO3溶液的量減少D．電池中n(KOH)不變，電池中溶液pH不變

7、常溫下向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合溶液的pH變化的關(guān)系如圖所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列敘述錯誤的是

A．曲線n表示與pH的變化關(guān)系B．Ka1(H2X)=1.0×10－10.3C．NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D．當pH=7時，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)二、試驗題

8、氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體難溶于水，是制備熱敏材料VO2的原料，其化學式為(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。實驗室以VOCl2和NH4HCO3為原料制備氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體的裝置如圖所示。

已知：+4價釩的化合物易被氧化。

回答下列問題：

(1)裝置D中盛放NH4HCO3溶液的儀器名稱是___________；上述裝置依次連接的合理順序為e→___________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(2)實驗開始時，先關(guān)閉K2，打開K1，當___________(填實驗現(xiàn)象)時，關(guān)閉K1，打開K2，進行實驗。

(3)寫出裝置D中生成氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體的化學方程式___________；實驗完畢后，從裝置D中分離產(chǎn)品的操作方法是___________(填操作名稱)。

(4)測定粗產(chǎn)品中釩的含量。實驗步驟如下：

稱量ag產(chǎn)品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/LKMnO4溶液至稍過量，充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加1%的NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量NaNO2，最后用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為bmL。(已知：+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)

①NaNO2溶液的作用是___________。

②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分數(shù)表達式為___________(以VO2計)。

③若(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果___________(填“偏高"、“偏低”或“無影響")。三、工藝流程題

9、高純ZnO可用作電子元件材料。以次氧化鋅酸浸液(主要含有、，還含有、、、等)為原料制備高純ZnO的實驗流程如下：

已知：常溫下，，，。

(1)“除鐵”時，須將氧化為的原因是___________。

(2)“除錳”反應(yīng)的離子方程式為___________。其他條件不變時，與錳去除率、溶液中錳含量的關(guān)系如圖所示。時，溶液中錳去除率下降，其原因是___________。

(3)為考查Zn粉用量對“除鉛”過程中鉛元素去除率的影響，設(shè)計若干對照實驗組，這些實驗組控制不變的因素有：“除錳”濾液濃度與體積、反應(yīng)溫度、___________。

(4)寫出以“溶液”為原料制備高純ZnO的實驗方案：___________。[可選用的試劑：溶液、氨水-混合溶液、蒸餾水、稀鹽酸、溶液]四、原理綜合題

10、氨是具有潛力的載氫代氫清潔燃料。研究摻氨丙烷混合燃料的燃燒對于實現(xiàn)碳達峰、碳中和的目標具有現(xiàn)實意義。一定條件下，氨、丙烷充分燃燒的反應(yīng)如下：

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH1

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)ΔH2=-2044kJ?mol-1

對于不同配比的燃料，定義過量空氣系數(shù)為完全燃燒1kg燃料所實際供給的空氣質(zhì)量與所需的理論空氣質(zhì)量的比值。

請回答下列問題：

(1)已知在一定溫度和壓強下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)，稱為該物質(zhì)的生成焓(ΔH)。常溫常壓下，相關(guān)物質(zhì)的生成焓如下表所示：物質(zhì)NH3(g)H2O(g)ΔH(kJ?mol-1)-46-242

則ΔH1=_______kJ?mol-1

(2)在100kPa下，10mol混合燃料在=1的條件下完全燃燒，產(chǎn)物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)。若混合燃料中氨的體積分數(shù)為20%，則反應(yīng)后混合氣體中=_______kPa(保留3位有效數(shù)字)；若10mol混合燃料中氨的體積分數(shù)為10%，計算同樣條件下燃燒后釋放的熱量將增加_______kJ。(忽略溫度變化對焓變的影響，假設(shè)空氣中O2的體積分數(shù)為20%)

(3)研究表明，氨和丙烷混合燃燒排放的引起大氣污染的氣體主要是CO和NO。相關(guān)反應(yīng)如下：

I.4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH3<0，K1=8.5×1023(2065K)

II.4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)ΔH4<0，K2=7.0×1046(2065K)

III.N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH5>0，ΔS>0

①反應(yīng)III能自發(fā)進行的條件是_______。

②α分別為0.9、1.0、1.1時，煙氣中CO排放濃度隨氨體積分數(shù)變化的關(guān)系如圖甲所示。α=0.9對應(yīng)的曲線是_______(填“X”“Y”或“Z”)，理由是_______。

③煙氣中NO排放濃度隨著氨的體積分數(shù)變化的關(guān)系如圖乙所示。氨的體積分數(shù)大于10%時，NO排放濃度逐漸減低的原因為_______。

④丙烷中摻氨燃燒的優(yōu)點是_______。

11、如圖是元素周期表的一部分：

(1)磷原子核外有___________個未成對電子，最外層有___________種能量不同的電子。白磷在空氣中露置時間長了會因溫度達到著火點而自燃，使白磷升溫的熱量主要來自___________。

(2)氮和磷是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強弱的是___________(填編號)。A．NH3比PH3穩(wěn)定性強B．Na3PO4溶液與HNO3反應(yīng)生成H3PO4C．硝酸顯強氧化性，磷酸不顯強氧化性D．氮氣常溫是氣體，磷單質(zhì)是固體(3)已知，氯胺NH2Cl熔點-66℃，NH4Cl熔點340℃，氯胺的電子式為___________。

(4)NH2Cl比HClO穩(wěn)定性高，易水解，因水解后能產(chǎn)生可殺菌消毒的物質(zhì)而成為飲用水的緩釋消毒劑，NH2Cl發(fā)生水解的化學方程式為___________。

(5)寫出元素①的元素符號___________，與①同周期的主族元素中，第一電離能比①大的有___________種。該周期的某種元素基態(tài)原子的核外電子排布式為，則該元素在元素周期表中的位置為___________。

(6)基態(tài)銻(Sb)原子的價電子排布式為___________。

12、現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上一溴代物僅有一種，其核磁共振氫圖譜有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生如圖所示一系列反應(yīng)，其中C、D都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)。

已知：①在稀NaOH溶液中，溴苯難發(fā)生水解；

②→CH3CHO+H2O。

請回答下列問題：

(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(2)寫出A→B的化學方程式：___________。

(3)X中官能團的名稱是___________，I的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(4)E不具有的化學性質(zhì)有___________(填序號)。

a．取代反應(yīng)b．消去反應(yīng)c．氧化反應(yīng)d．1molE最多能與2molNaHCO3反應(yīng)

(5)只寫出一種試劑鑒別C和E，該試