浙江省建德市高中化學(xué)高二下冊(cè)期末點(diǎn)睛提升提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 密封線(xiàn) 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿(mǎn)分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．N95口罩所使用的熔噴布主要成分為聚丙烯，屬于合成纖維B．華為MateX5G手機(jī)柔性折疊屏是用普通玻璃加工制成的C．中國(guó)天眼FAST用到的碳化硅晶體屬于共價(jià)晶體D．“倫乃造意，用樹(shù)膚……以為紙”中“樹(shù)膚”的主要成分為纖維素

2、將質(zhì)量為32g的銅與200mL的一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生0.5mol的NO和NO2的混合氣體，將生成的混合氣體與一定體積的氧氣一起通入足量NaOH溶液中，氣體恰好被吸收生成NaNO3.向反應(yīng)后的溶液加1.2molNaOH固體，恰好使銅沉淀完全。下列說(shuō)法不正確的是A．混合氣體是0.25molNO和0.25molNO2B．銅與硝酸反應(yīng)完全后，過(guò)量的硝酸為0.2molC．通入的O2體積為5.6LD．硝酸的物質(zhì)的量濃度為7.5mol·L?1

3、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物的水溶液呈堿性。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑和離子半徑均滿(mǎn)足：Y＜ZB．簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性排序均為：Y>TC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y三種元素組成的化合物水溶液可能顯酸性、中性或堿性

4、化合物Z是一種抗骨質(zhì)疏松藥的一種重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。下列有關(guān)X、Y、Z的說(shuō)法正確的是

A．X的分子式為B．Z可發(fā)生取代、氧化、縮聚反應(yīng)C．可用溶液鑒別和ZD．Z與足量的氫氣加成后產(chǎn)物中有3個(gè)手性碳原子

5、下列實(shí)驗(yàn)裝置或原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．形成原電池B．除去Cl2中的HClC．實(shí)驗(yàn)室制氨氣D．排水法收集NO

6、可再生能源與電解水制氫技術(shù)的結(jié)合是實(shí)現(xiàn)可持續(xù)制氫的最佳途徑，我國(guó)科學(xué)家提出電池電極分步法電解水制氫技術(shù)，相關(guān)工作示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是

A．切換到K1時(shí)，HER區(qū)域pH減小B．切換到K2時(shí)，OER發(fā)生的電極反應(yīng)為C．切換到K2時(shí)，中間電極發(fā)生反應(yīng)為D．該裝置總反應(yīng)式為

7、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．濃度均為0.1mol·L－1的氨水和鹽酸等體積混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)C．在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)D．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)二、試驗(yàn)題

8、環(huán)己烯是合成賴(lài)氨酸、環(huán)己酮、苯酚等的重要原料，也常用作石油萃取劑及高辛烷值汽油穩(wěn)定劑。

(一)制備環(huán)己烯的反應(yīng)原理：

主反應(yīng)：+H2O

副反應(yīng)：2+H2O

(二)查閱實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)物、催化劑、產(chǎn)物的各種物理性質(zhì)，列表如下：沸點(diǎn)/℃密度/(g·cm3)水中溶解性環(huán)己醇1610.9624可溶于水環(huán)己烯830.811微溶于水85%H3PO4溶液1.69易溶于水環(huán)己烯與水形成的共沸物(含水10%)70.8環(huán)己醇與水形成的共沸物(含水80%)97.8

(三)實(shí)驗(yàn)流程

(四)制備環(huán)己烯的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖(夾持裝置及加熱裝置已省略)：

請(qǐng)回答：

(1)儀器A的名稱(chēng)是______。

(2)實(shí)驗(yàn)中不用濃硫酸，而用85%H3PO4溶液，說(shuō)明理由_______。(寫(xiě)出一條即可)

(3)文獻(xiàn)資料要求本實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度接近但又不超過(guò)90℃，根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析其原因是_____。

(4)將較純凈環(huán)己烯樣品按如圖裝置蒸餾，蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是____。

(5)在定條件下，向8.2g環(huán)己烯樣品中加入0.1molBr2，與環(huán)己烯充分反應(yīng)后，剩余的Br2與足量KI作用生I2，用0.1mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O=S4O+2I-。終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00ml(以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素)：

①滴定所用指示劑為_(kāi)_____，樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___。

②下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是____(填序號(hào))。

a.在測(cè)定過(guò)程中部分環(huán)己烯揮發(fā)

b.樣品中含有苯酚雜質(zhì)

c.Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液部分被氧化

d.滴定后讀數(shù)時(shí)，俯視刻度線(xiàn)三、工藝流程題

9、無(wú)水氯化鐠()是制取稀土金屬鐠及鐠合金的主要原料，采用如圖工藝流程可由孿生礦(主要含ZnS、FeS、、等)制備氯化鐠晶體()。

已知：①；

②；

③該條件下，溶液中部分金屬離子生成氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如表所示：金屬離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH5.42.27.5沉淀完全()時(shí)的pH6.93.29.0④沉淀時(shí)加入氨水逐步調(diào)節(jié)溶液的pH至6.5，此時(shí)濾渣Ⅱ中不含Pr的化合物。

回答下列問(wèn)題：

(1)為了提高錯(cuò)元素的浸出率，可采取的措施有___________(填一種即可)。

(2)濾渣Ⅰ的主要成分為和S：

①寫(xiě)出的一種用途：___________。

②S可用來(lái)處理體溫計(jì)破碎時(shí)滲出的液態(tài)Hg，還可用來(lái)制黑火藥(由硫黃粉、硝酸鉀和木炭混合而成，爆炸時(shí)的生成物為硫化鉀、氮?dú)夂投趸?，寫(xiě)出黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(3)加入的目的是___________，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(4)濾渣Ⅱ的主要成分為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。

(5)利用表中的數(shù)據(jù)求出___________。(已知：)

(6)金屬鐠的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)分別為、，，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。

①該晶胞中含有鐠原子的數(shù)目為_(kāi)__________。

②該晶胞的密度為_(kāi)__________。四、原理綜合題

10、為加快實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)，有效應(yīng)對(duì)全球氣候變化、構(gòu)建低碳社會(huì)，CO2資源化利用受到越來(lái)越多的關(guān)注。

I．利用CO2與CH4制備合成氣CO、H2的反應(yīng)歷程如下：

第一步：CH4(g)+CO2(g)→C(ads)+2H2(g)+CO2(g)ΔH1=E1kJ·mol-1；

第二步：C(ads)+2H2(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g)ΔH2=E2kJ·mol-1；

說(shuō)明：ads為吸附型催化劑。

(1)制備合成氣總反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=___________kJ·mol-1；

(2)一定條件下ads對(duì)CO2也有吸附作用。結(jié)合下圖分析ads吸附CO2的適宜條件是___________。

(3)由甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下：2CH4C2H6+H2。在不同反應(yīng)物濃度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234c(CH4)/(mol·L-1)0.10000.20000.30000.4000v/(mol·L-1·min-1)0.00760.01530.02270.0306該反應(yīng)的速率方程為：v=___________mol·L-1·min-1[用含c(CH4)的代數(shù)式表示]。

Ⅱ.CO2在固體催化劑表面加氫合成甲烷過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)1：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

反應(yīng)2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

(4)已知溫度為T(mén)時(shí)，向0.5L恒容密閉容器中充入2molCO2和6molH2，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得體系中生成2.5molH2O，壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的75%，反應(yīng)1的平衡常數(shù)K=___________(用分?jǐn)?shù)表示)，CH4選擇性=___________(CH4選擇性=，保留三位有效數(shù)字)。

11、C、N、P、S及其化合物在醫(yī)藥化工領(lǐng)域應(yīng)用十分廣泛。請(qǐng)回答：

(1)①基態(tài)磷原子核外電子共有___________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。磷原子在成鍵時(shí)，能將一個(gè)3s電子激發(fā)進(jìn)入3d能級(jí)而參與成鍵，寫(xiě)出該激發(fā)態(tài)磷原子的核外電子排布式___________。

②沸點(diǎn)：___________(填“>、<、=”)，分析其原因___________。

(2)氨硼烷(分子中N和B最外層均滿(mǎn)足8電子)，與水反應(yīng)的離子方程式為：，的結(jié)構(gòu)為

。下列說(shuō)法正確的是___________。A．中存在配位鍵，N原子提供孤電子對(duì)B．該反應(yīng)中，氧化劑是C．第一電離能大?。篋．該反應(yīng)中，B原子的雜化軌道類(lèi)型由變?yōu)?3)單質(zhì)硫和氫氣一定條件下可形成一種新材料，其晶胞如圖，晶胞邊長(zhǎng)為anm，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為_(kāi)__________。

12、化合物Ⅷ是一種用于制備神經(jīng)抑制劑的中間體，其合成路線(xiàn)如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)化合物I的分子式是_____________?；衔铫械暮豕倌軋F(tuán)的名稱(chēng)是_____________。

(2)化合物I的沸點(diǎn)高于化合物II，其原因是____________________________________________________。

(3)反應(yīng)①是原子利用率100%的反應(yīng)，則a為_(kāi)____________。

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