浙江省樂清市高中化學(xué)高三上冊期末自測預(yù)測題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途識法正確的是A．二氧化硫能殺菌，具有氧化性，可以用作葡萄酒的添加劑B．石油的分餾是物理變化，分餾得到的汽油不能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色C．明礬和小蘇打兩種溶液混合會產(chǎn)生大量泡沫，能用于電器滅火D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，采用的是外加電流的陰極保護法

3、每年10月23日上午的6：02到晚上的6：02被譽為“摩爾日”(MoleDay)，這個時間的美式寫法為6：020/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)相似。通常用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．273℃、101.3kPa時，1L苯蒸氣完全燃燒所生成的氣態(tài)物質(zhì)的總分子數(shù)約為B．5g和的混合物發(fā)生熱核聚變反應(yīng)：，凈產(chǎn)生的中子數(shù)為C．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為D．反應(yīng)中，生成28g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)和族序數(shù)均依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期，Z是空氣中含量最多的元素。下列說法正確的是A．Y—定是非金屬元素B．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸D．若Y、Z、W位于相鄰的三個主族，Y的氫化物沸點一定低于W

5、某有機物X的化學(xué)式為，能與鈉反應(yīng)放出氫氣。X被氧化最終能生成羧酸，若不考慮立體結(jié)構(gòu)，X和Y組合生成的酯最多有A．4種B．10種C．16種D．32種

6、若利用如圖裝置干燥并收集氣體X，則X可能是

A．B．NOC．D．

7、鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研讀如圖，下列判斷正確的是()

A．K閉合時，d電極的電極反應(yīng)式:PbSO4+2e-=Pb+SO42-B．當(dāng)電路中通過0.2mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2molC．K閉合時，Ⅱ中SO42-向c電極遷移D．K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為負極

7、已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有關(guān)說法正確的是A．在的醋酸溶液中加入少量的稀鹽酸，溶液的pH會變小B．等濃度等體積的和NaClO溶液中離子總數(shù)，前者大于后者C．的新制氯水中：D．由電離常數(shù)分析，溶液的pH一定比HClO溶液的pH小二、試驗題

8、亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3的裝置如圖1。查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分數(shù)變化如圖2所示，水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如圖3所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖4所示。

(1)實驗中為了提高SO2的利用率可采取的措施是_______(任寫一種)。

(2)圖2中的曲線2表示的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。

(3)邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液的最佳pH約為_______。

(4)請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加_______(填化學(xué)式)溶液至pH=10時，停止滴加該溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在_______條件下過濾，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

(5)國家標(biāo)準規(guī)定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)≥97.00%為優(yōu)等品，≥93.00%為一等品。為了確定實驗所得產(chǎn)品的等級，研究小組采用了如下方法進行測定。

稱取1.326g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取25.00mL該溶液，加幾滴淀粉溶液，用0.1250mol/LI2溶液滴定，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4時，消耗I2溶液20.00mL。

①判斷滴定終點的依據(jù)為_______。

②通過計算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為_______(保留4位有效數(shù)字)三、工藝流程題

9、仲鎢酸銨主要用于制造三氧化鎢或藍色氧化鎢，進而可制取金屬鎢粉。白鎢礦的主要成分是，還包括、、、等。采用以下工藝流程可由白鎢礦制備：

回答下列問題：

(1)仲鉬酸銨中鉬的化合價為_____，白鎢礦預(yù)先粉碎的目的是_____。

(2)焙燒時，反應(yīng)生成和_____，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。

(3)溶浸時，和純堿發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____，溶浸后的濾渣可用作_____。

(4)除鉬時，通入氣體發(fā)生反應(yīng)：，再加入硫酸酸化至為，析出的離子方程式為_____。

(5)如圖a、b分別為、的沉淀溶解平衡曲線。要保證“凈化”后溶液中、，濃度不大于，則溶液中鎂離子濃度至少為_____，此時_____。

四、原理綜合題

10、CO2資源化利用受到越來越多的關(guān)注，它能有效減少碳排放，有效應(yīng)對全球的氣候變化，并且能充分利用碳資源。二甲醚(CH3OCH3)是現(xiàn)代社會比較清潔的能源。下列是利用CO2制備二甲醚的主要反應(yīng)。

(i)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.0kJ·mol-1；

(ii)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.4kJ·mol-1；

(iii)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-23.4kJ·mol-1。

回答下列問題：

(1)根據(jù)(i)(ii)(iii)得3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=_____________。

(2)某二甲醚/雙氧水燃料電池的工作原理如圖1所示。電池工作時，A電極名稱為__________，該電極附近溶液的pH__________(填“減小”“增大”或“不變”)；電極B的電極反應(yīng)式為__________。

(3)CO2催化加氫合成二甲醚。

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.0kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=-122.5kJ·mol-1

①反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達式K=___________________。

②在恒壓、n(CO2):n(H2)=1:2的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CO的選擇性(CO的選擇性=)隨溫度的變化如圖2所示；T°C時，起始投入3molCO2、6molH2，達到平衡時反應(yīng)Ⅰ理論上消耗H2的物質(zhì)的量為____________。合成二甲醚時較適宜的溫度為260°C，其原因是________________。

11、百余種不同的元素，構(gòu)成了大千世界中所有物質(zhì)。科學(xué)家們根據(jù)元素的性質(zhì)遞變規(guī)律、電子排布規(guī)律等對元素進行編排設(shè)計元素周期表。

(1)地殼中含量最多的元素的基態(tài)原子的軌道表示式_____，能量最高的電子所在的軌道呈_____形。

(2)研究發(fā)現(xiàn)，正離子的顏色與未成對電子數(shù)有關(guān)。例如：Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu+呈無色，其原因是_____。

(3)隨著科技的不斷發(fā)展，人類對原子結(jié)構(gòu)的認識不斷深入，新型材料層出不窮。下表中列出了第三周期的幾種元素的部分性質(zhì)：元素編號abcde電負性3.02.5X1.50.9主要化合價﹣1，+7﹣2，+6﹣3，+5+3+1預(yù)測X值的區(qū)間：_____；上表中五種元素的第一電離能由大到小的順序是_____(寫元素符號)。

(4)Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰、鈦酸鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎。Li位于周期表中_____區(qū)；基態(tài)Ti原子的價電子排布式為_____；基態(tài)Fe3+、Fe2+離子中未成對的電子數(shù)之比為_____。

(5)單質(zhì)Sn與干燥的Cl2反應(yīng)生成SnCl4，常溫常壓下SnCl4為無色液體，SnCl4空間構(gòu)型為_____，其固體的晶體類型為_____。

(6)一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24.下列有關(guān)敘述錯誤的是_____。

A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵B．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C．Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(7)1962年首個稀有氣體化合物XePtF6問世，目前已知的稀有氣體化合物中，含氙(54Xe)的最多，氪(36Kr)次之，氬(18Ar)極少。XeF2室溫下易升華，其中心原子的價層電子對數(shù)為_____。[BrOF2][AsF6]?xKrF2是[BrOF2]+、[AsF6]﹣與KrF2分子形成的加合物，你認為[BrOF2][AsF6]?xKrF2晶體中的化學(xué)鍵類型有_____

12、化合物Ⅰ是合成抗抑郁藥物維拉佐酮的中間體。某課題組設(shè)計的合成路線如圖(部分反應(yīng)條件已省略)。

(1)下列說法正確的是___________A．反應(yīng)F→G為取代反應(yīng)B．化合物D在堿性條件下更易發(fā)生水解反應(yīng)C．化合物H的分子式為D．1mol化合物Ⅰ最多可與4mol發(fā)生加成反應(yīng)(2)I中含氧官能團的名稱是___________；E的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)寫出B→C過程中發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。

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