浙江省海寧市高中化學(xué)高二下冊期末自我評估試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列說法錯誤的是A．犧牲陽極法可采用廢銅保護(hù)鋼材B．氯化銨溶液可用于清除鋼鐵表面的鐵銹C．氫氧化鋁和小蘇打都能用于治療胃酸過多D．碳酸鈉溶液在工業(yè)上常用于鍋爐除垢的預(yù)處理

2、每年10月23日上午的6：02到晚上的6：02被譽(yù)為“摩爾日”(MoleDay)，這個時間的美式寫法為6：020/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)相似。通常用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．273℃、101.3kPa時，1L苯蒸氣完全燃燒所生成的氣態(tài)物質(zhì)的總分子數(shù)約為B．5g和的混合物發(fā)生熱核聚變反應(yīng)：，凈產(chǎn)生的中子數(shù)為C．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為D．反應(yīng)中，生成28g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

3、下表是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是（

）元素ABCDE最低化合價-4-2-1-2-1電負(fù)性2.52.53.03.54.0

A．C、D、E的簡單氫化物的穩(wěn)定性：C>D>EB．元素A的原子最外層中無自旋狀態(tài)相同的電子C．元素B、C之間不可能形成化合物D．與元素B同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與發(fā)生置換反應(yīng)

4、異辛烷是優(yōu)良的發(fā)動機(jī)燃料，其結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是

A．異辛烷系統(tǒng)命名為：2，4，4-三甲基戊烷B．異辛烷沸點(diǎn)低于正辛烷C．異辛烷一氯代物種類為5種D．異辛烷可溶于水和酒精

5、下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是ABCD用氯化銨和氫氧化鈣固體制取氨氣用銅片和稀硝酸制NO用鋅粒和稀硫酸制H2用雙氧水和二氧化錳制O2A．AB．BC．CD．D

6、一種新型鎂硫二次電池放電時的工作原理如圖所示(a為鎂電極)。下列說法不正確的是

A．當(dāng)石墨烯中的硫均轉(zhuǎn)化為MgS8時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)達(dá)到最大值B．離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜C．充電時，陰極電極反應(yīng)式為Mg2++2e-=MgD．放電時，若電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，正極質(zhì)量增加12g

7、下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不變C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）二、試驗題

8、硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)俗名“大蘇打”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：

(1)裝置甲中，a儀器的名稱是_______；a中盛有濃硫酸，b中盛有亞硫酸鈉，實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_______(寫出一條即可)

(2)裝置乙的作用是_______

(3)裝置丙中，將Na2S和Na2CO3以2：1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______

(4)本實驗所用的Na2CO3中含有少量NaOH，檢驗含有NaOH的實驗方案為_______。

[實驗中供選擇的試劑及儀器：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管。提示：室溫時CaCO3飽和溶液的PH=9.5]

(5)反應(yīng)結(jié)束后過濾丙中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等得到產(chǎn)品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用_______洗滌。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量，采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(假設(shè)粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))。稱取1.50g粗產(chǎn)品溶于水，用0.20mol/L的KMnO4溶液(加適量稀硫酸酸化)滴定，當(dāng)溶液中S2O被氧化為SO時消耗高錳酸鉀溶液的體積為40.00mL。則產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)三、工藝流程題

9、鎳催化劑的主要成分為Ni，還含有一定量Al、Fe及氧化鐵、少量其他不溶性物質(zhì)，回收廢鎳催化劑制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)的工藝流程如下：

溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Ni2+開始沉淀的pH(c=0.01mol·L-1)2.27.57.2沉淀完全的pH(c=1.0×10-5mol·L-1)3.29.08.7

回答下列問題：

(1)“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。提高“堿浸”速率的措施是___________(任寫一點(diǎn)即可)。

(2)“濾液②”可能含有的金屬離子是___________。

(3)“轉(zhuǎn)化”步驟中加入H2O2的目的是___________，反應(yīng)的離子方程式是___________。

(4)“調(diào)pH”時，最適宜的pH范圍是___________。

(5)“控制pH濃縮結(jié)晶”步驟后得到硫酸鎳晶體的操作依次是：過濾、___________、干燥。

(6)利用表格中的數(shù)據(jù)，計算Fe(OH)3的Ksp=___________四、原理綜合題

10、為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞。化學(xué)家研究在催化劑作用下，通過下列反應(yīng)：使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿。此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng)，會生成和等。已知CCl4的沸點(diǎn)為77℃，CHCl3的沸點(diǎn)為61.2℃。

(1)在密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，測得如下數(shù)據(jù)(假設(shè)不考慮副反應(yīng))。實驗序號溫度/℃初始CCl4的濃度(/)初始H2的濃度(/)CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率11100.81.2A21101150%310011B

①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_______，在110℃時平衡常數(shù)為_______。

②實驗1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率A_______50%(填“大于”“小于”或“等于”)。

③實驗2中，10h后達(dá)到平衡，H2的平均反應(yīng)速率為_______。

④實驗3中，B的值_______(填序號)。

A.等于50%

B.大于50%

C.小于50%

D.從本題資料無法判斷

(2)120℃時，在相同條件的密閉容器中，分別進(jìn)行H2的初始濃度為2和4的實驗，測得反應(yīng)消耗CCl4的百分率和生成物中CHCl3的百分含量隨時間(t)的變化關(guān)系如圖(圖中實線是消耗CCl4的百分率變化曲線，虛線是產(chǎn)物中CHCl3的百分含量變化曲線)。

①在圖中的四條線中，表示H2的起始濃度為2的實驗消耗CCl4的百分率變化曲線的是_____(填序號)。

②根據(jù)上圖曲線，氫氣的起始濃度為_______時，有利于提高CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量。你判斷的依據(jù)是_______。

11、非金屬氟化物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)F原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)有_______種。

(2)O、F、Cl電負(fù)性最小的是_______；HClO的電子式為_______；的沸點(diǎn)低于，原因是_______。

(3)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的室溫下易升華。中心原子的價層電子對數(shù)為_______。與水反應(yīng)時放出氧氣和氙氣，氟以化合態(tài)留在溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。已知Xe-F鍵長為rpm，則B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_______；晶胞中A、B間距離d=_______pm；的晶體密度為_______。()

12、藥物Q能阻斷血栓形成，它的一種合成路線如下。

已知：i．

ii

(1)

的反應(yīng)方程式是________。

(2)下列說法錯誤的是A．B的分子式為B．

和D都有苯環(huán)和氨基，是同系物C．F的結(jié)構(gòu)簡式為：

D．可以用新制的氫氧化銅懸濁液區(qū)分E和P(3)M→P的反應(yīng)類型是________。

(4)M能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。M分子中含有的官能團(tuán)是________。

(5)J的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(6)W是P的同分異構(gòu)體，寫出一