浙江省龍泉市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末點(diǎn)睛提升模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及科技密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理B．采用“靜電除塵”“原煤脫硫”“汽車尾氣催化凈化”等方法，可有效降低空氣污染C．北斗衛(wèi)星運(yùn)載火箭采用的推進(jìn)劑液氫、四氧化二氮等屬于共價(jià)化合物D．鋼管鍍錫的目的是使鋼管與錫形成原電池，消耗錫而保護(hù)鋼管免受腐蝕

2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：B．向氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：C．向AgCl沉淀中加入KI溶液：D．將少量通入NaClO溶液：

3、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無(wú)色溶液：、、、B．pH=1的溶液：、、、C．中性溶液、、、D．由水電離出的的溶液：、、、

4、室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A用pH試紙分別測(cè)定溶液和NaClO溶液pH的大小HClO的酸性弱于B向濃度均為0.05的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量溶液，觀察沉淀顏色C向0.1HCl溶液中加入少量鎂粉，用溫度計(jì)測(cè)量溶液溫度變化鎂與鹽酸反應(yīng)放熱D取5mL0.1KI溶液和1mL0.1溶液充分反應(yīng)后，再加2mL振蕩、靜置后取上層清液滴加少量KSCN溶液，觀察溶液顏色變化和的反應(yīng)有一定的限度A．AB．BC．CD．D

6、下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是A．氯水中有下列平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B．對(duì)2HI(g)?H2(g)+I2(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深C．反應(yīng)CO+NO2?CO2+NOΔH<0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

7、干冰升華過(guò)程中，其焓變和熵變正確的是A．，B．，C．，D．，

8、某溫度下，在一容積固定的密閉容器中，反應(yīng)2A(g)+B(s)?2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡左移的是A．均增加1molB．均減少1molC．均增加2molD．均減少2mol

9、點(diǎn)擊化學(xué)(ClickChemistry)又譯為“鏈接化學(xué)”“速配接合組合式化學(xué)”，是由2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者提出的一類反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．能降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率B．該過(guò)程總反應(yīng)的原子利用率為100%C．反應(yīng)過(guò)程Ⅰ中有極性鍵斷裂和非極性鍵生成D．該反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)類型有加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

10、如圖所示是425℃時(shí)，在1L密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的濃度隨時(shí)間的變化示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．圖①中t0時(shí)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同B．圖①②說(shuō)明，化學(xué)平衡狀態(tài)與建立平衡的途徑有關(guān)C．圖②中的逆反應(yīng)為H2(g)+I2(g)2HI(g)D．圖①②中當(dāng)c(HI)=3.16mol·L-1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

11、可逆反應(yīng)：，在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)消耗

②容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化

③NO、的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1

④混合氣體的密度不再改變

⑤混合氣體的顏色不再改變

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變A．①②⑤B．②⑤⑥C．③⑥D(zhuǎn)．②③⑥

12、下列微粒不影響氫氟酸電離平衡的是A．H2OB．C．HID．

13、某水溶液中和的關(guān)系如圖所示【】。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．B．d點(diǎn)溶液中通入，d點(diǎn)向e點(diǎn)遷移C．D．的f點(diǎn)溶液顯中性

14、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象和結(jié)論A向平衡體系

中加入適量KC1固體溶液的顏色變淺，說(shuō)明生成物濃度增加，平衡逆向移動(dòng)B常溫下，等pH等體積的兩種酸溶液HX和HY，分別與足量鐵反應(yīng)HX放出的氫氣多，說(shuō)明HX的酸，性弱于HYC常溫下，將的氨水稀釋為，測(cè)量稀釋前后溶液的pH稀釋后的氨水pH小，說(shuō)明的電離程度變小。D向密閉容器中充入，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡，將體積壓縮至原來(lái)的一半氣體顏色加深，說(shuō)明平衡向生成的方向移動(dòng)A．AB．BC．CD．D

15、常溫下，下列有關(guān)pH說(shuō)法正確的是(混合溶液忽略體積的變化)A．0.1mol·L-1的H2SO4溶液pH為1B．用廣泛pH試紙測(cè)得某鹽酸的pH=2.3C．將pH=5的硫酸與pH=9的NaOH溶液等體積混合pH為7D．1mLpH=8的NaOH溶液加水至100mL，pH為6

16、下列說(shuō)法正確的是A．向10mL0.1溶液中滴加幾滴等濃度NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加等濃度NaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，則證明(AgCl)＞(AgI)B．常溫下，pH＝2的鹽酸和醋酸溶液，相等C．向0.1的溶液中加少量水，溶液中比值減小D．pH＝3的鹽酸和pH＝3的溶液中，水電離的相等

17、某溫度下，在水中的沉淀平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該溫度下Ksp(AgCl)=1.8×10-10B．e點(diǎn)沒(méi)有AgCl沉淀生成C．加入AgNO3，可使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)D．該溫度下，將AgCl溶解在NaCl溶液中的Ksp比在水中的小

18、常溫下，某濃度H2A溶液中滴加NaOH溶液，若定義pC=﹣lgC，則測(cè)得pC（H2A）、pC（HA-）、pC（A2-）變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

）

A．曲線II表示pC（HA-）隨pH的變化B．常溫下，=104.50C．將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，c(HA-)+c(A2-)+c(HA)始終不變

19、如圖是常溫下向20.0mL的鹽酸中，逐滴加入0.10mol·L-1的NaOH溶液時(shí)，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線，根據(jù)圖像所得的下列結(jié)論中正確的是

A．原鹽酸的濃度為0.50mol·L-1B．x的值為20.0C．pH=12時(shí)，加入NaOH溶液的體積為20.4mLD．原鹽酸的濃度為1.0mol·L-1

20、草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的濃度分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖，以下說(shuō)法正確的是（

）

A．HC2O4-的濃度分?jǐn)?shù)隨pH增大而增大B．交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的NaOH溶液的體積為5mLC．交點(diǎn)b處c(H+)=6.4×10-5D．pH=5時(shí)存在c(Na+)+c(H+)＝c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)二、填空題

21、2020年9月，中國(guó)明確提出2030年“碳達(dá)峰”與2060年“碳中和”目標(biāo)。為實(shí)現(xiàn)碳的中性平衡，綠色碳科學(xué)受到廣泛關(guān)注。

(1)“碳?xì)溲踉厝w系”(如圖)是構(gòu)建綠色碳科學(xué)的基礎(chǔ)。

①?gòu)脑亟M成角度考慮，烴應(yīng)屬于圖___________區(qū)域。

A．Ⅰ

B．Ⅱ

C．Ⅲ

D．Ⅳ

②屬于區(qū)域Ⅱ且相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物是___________(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。

(2)二氧化碳排放主要來(lái)源之一是工業(yè)生產(chǎn)中煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒。除了作為燃料，它們還可以轉(zhuǎn)化為其他更有價(jià)值的產(chǎn)品。

①下列過(guò)程是物理變化的是___________。

A．煤的干餾

B．石蠟裂化

C．石油分餾

D．丁烷裂解

②下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是___________。

A．2-乙基丁烷

B．2-甲基-1，3-丁二烯

C．3，3-二甲基丁烷

D．2，2-二甲基-3-戊炔

③丁苯橡膠是重要的石油化工產(chǎn)品，其化學(xué)組成為

，合成丁苯橡膠的單體中一定有___________。

A．2-丁炔

B．1，3-丁二烯

C．乙苯

D．乙烯

(3)的轉(zhuǎn)化是實(shí)現(xiàn)碳中和的重要途經(jīng)。如催化氫化可以合成乙醇：

①二氧化碳的電子式___________。乙醇水溶性非常好，可以與水任意比例互溶，其原因是乙醇中的___________(填基團(tuán)名稱)能與水形成___________(填作用力名稱)。

②關(guān)于該合成反應(yīng)判斷正確的是___________。

A．，

B．，

C．，

D．，

③催化氫化合成甲醇反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為___________。

④為了加快該反應(yīng)的速率并提高乙醇的產(chǎn)率，可以采取措施___________(任寫一種)。三、實(shí)驗(yàn)題

22、氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)的原理與中和滴定相同(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)有0.001mol·L-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是2+5+H+=2Mn2++5+3H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有______(填序號(hào))。

A.酸式滴定管(50mL)B.堿式滴定管(50mL)C.量筒(10mL)D.錐形瓶E.鐵架臺(tái)F.滴定管夾G.燒杯H.白紙I.膠頭滴管J.漏斗

(2)不用_______(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液的原因是_______。

(3)_______(填“需要”或“不需要”)選用指示劑，其理由是_______。

(4)滴定前平視酸性KMnO4溶液液面，刻度為amL，滴定后俯視液面，刻度為bmL，則(b-a)mL比實(shí)際消耗酸性KMnO4溶液的體積_______(填“大”或“小”，下同)；根據(jù)(b-a)mL計(jì)算得到的待測(cè)液濃度比實(shí)際濃度_______。四、原理綜合體

23、二甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可用CO和H2制得，總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

，工業(yè)中采用“一步法”，通過(guò)復(fù)合催化劑使下列合成甲醇和甲醇脫水反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行：

①合成甲醇反應(yīng)

②甲醇脫水反應(yīng)：，

(1)請(qǐng)補(bǔ)全①甲醇合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。

(2)甲醇脫水反應(yīng)在某溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為400。此溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量的CH3OH(g)，測(cè)得某時(shí)刻各組分濃度如下表所示。此時(shí)反應(yīng)_______(填“已達(dá)到”或“未達(dá)到”)化學(xué)平衡狀態(tài)。物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/(mol/L)0.020.40.4

(3)下列敘述符合事實(shí)且可作為判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是_______(填字母)。A．恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變B．v(CH3OH)：v(CH3OCH3)=2：1C．在恒容絕熱容器中進(jìn)行時(shí)，溫度保持不變D．恒溫恒容下，CH3OH與CH3OCH3的物質(zhì)的量之比為2：1保持不變(4)已知

ΔH<0；一定條件下的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______(填字母代號(hào))。

a.高溫高壓

b.加入催化劑

c.減少CO2的濃度

d.增加CO的濃度

e.分離出CH3OCH3

(5)溫度為T℃時(shí)，將3amolH2和3amolCO放入1L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得H2的轉(zhuǎn)化率為，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。五、填空題

24、釩具有廣泛用途，釩以＋2、＋3、＋4、＋5價(jià)的化合物存在，釩的熔點(diǎn)為1890℃。以富釩爐渣(主要含F(xiàn)eO、V2O3)為原料制取粗釩的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)“焙燒”的目的是將FeO、V2O3轉(zhuǎn)化為Fe2O3和可溶性的NaVO3。V2O3中V的化合價(jià)為___________。已知每生成1molFe2O3，同時(shí)生成2molNaVO3，此時(shí)至少消耗空氣___________L。(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，氧氣體積占空氣體積的)

(2)加入Na2CO3“焙燒”時(shí)，生成氣體M的化學(xué)方程式為___________。

(3)已知，25℃時(shí)，Ksp(NH4VO3)=4×10-2，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5?！罢{(diào)pH與沉釩”后溶液中VO的濃度為mol·L-1，則“濾液”的pH為___________。

(4)鋁高溫時(shí)與V2O5反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(5)“高溫還原”時(shí)加入CaO的目的是生成Ca(AlO2)2和___________(填化學(xué)式)，從而隨爐渣除去。