江西省萍鄉(xiāng)市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題（ 含答案解析 ）

萍鄉(xiāng)市2022-2023學(xué)年度高二第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，時量：75分鐘滿分：100分考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的準考證號、姓名填寫在答題卡上?？忌J真核對答題卡上粘貼的條形碼的“準考證號、姓名、考試科目”與考生本人準考證號、姓名是否一致。2.客觀題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。主觀題用黑色盟水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。3.考試結(jié)束，監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1O-16S-32Na-23Pb-207第1卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。)1.北京冬奧會成功舉辦、“海斗號”無人潛水器最大下潛、神舟十四號順利往返、“天宮課堂”精彩呈現(xiàn)均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述正確的是A.北京冬奧會上，禮儀服飾采用高科技石墨烯發(fā)熱材料，石墨烯屬于有機高分子材料B.航天服殼體使用的鋁合金材料熔點比純鋁高C.乙酸鈉過飽和溶液結(jié)晶形成溫熱“冰球”，該過程吸收熱量D.“海斗號”號潛水器外殼材料為鈦合金，22號鈦元素在周期表中位于d區(qū)【答案】D【解析】【詳解】A．石墨烯屬于復(fù)合材料，A錯誤；B．合金的熔點一般比純金屬低，B錯誤；C．結(jié)晶的過程要釋放能量，C錯誤；D．22鈦屬于第IVB族，位于d區(qū)，D正確；故選D。2.下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是A.工業(yè)上電解氯化鋁制取鋁 B.電解法精煉粗銅，用粗銅作陽極C.氯堿工業(yè)中，用到了陽離子交換膜 D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極【答案】A【解析】【詳解】A．氯化鋁是分子晶體，工業(yè)上是電解氧化鋁制取鋁，A錯誤；B．電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，B正確；C．氯堿工業(yè)中，用了陽離子交換膜，防止生成的氯氣于氫氧根接觸反應(yīng)，C正確；D．在電鍍時，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，D正確；故選A。3.室溫下，①②為兩種酸在水中的電離示意圖(代表，水分子未標出)如下圖，下列有關(guān)說法正確的是A.圖②的酸可能是醋酸B.若圖①的溶液的，則將溶液稀釋10倍后，C.pH相同兩種酸與鋅反應(yīng)，整個反應(yīng)過程中圖①的酸反應(yīng)速率更快D.等濃度，等體積的兩種酸與溶液發(fā)生中和反應(yīng)，圖②的酸消耗的更多【答案】C【解析】【分析】從圖示來看，圖①是部分電離，存在分子和離子，圖②是強酸完全電離，只有離子存在沒有電解質(zhì)分子?！驹斀狻緼．圖②是強酸完全電離，醋酸是弱酸，故A錯誤；B．圖①是弱酸，稀釋10倍后pH變化小于1，pH值小于a+1，故B錯誤；C．pH值相同的兩種酸與鋅反應(yīng)，開始的反應(yīng)速率相同，隨著反應(yīng)進行，弱酸繼續(xù)電離出氫離子，氫離子濃度大，反應(yīng)速率大，因此圖①反應(yīng)速率快，故C正確；D．等體積等濃度兩種酸，物質(zhì)的量相等，中和氫氧化鈉的能力相同，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，故D錯誤；答案選C。4.下列元素性質(zhì)描述錯誤的是A.、、半徑依次減小 B.N、O、F的第一電離能依次增大C.Na、Mg、Al的電負性依次增大 D.、、的還原性依次增強【答案】B【解析】【詳解】A．一般來說，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，、、半徑依次減小，A正確；B．同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素，N、O、F元素同一周期且分別位于第VA族、第VIA族、第VIIA族，第一電離能大小順序是F>N>O，B錯誤；C．同一周期元素的電負性隨著原子序數(shù)增大而增大，Na、Mg、Al元素同一周期且原子序數(shù)依次增大，則電負性依次增大，C正確；D．、、為同一主族，從上到下元素的非金屬性依次減弱，對應(yīng)離子的還原性依次增強，D正確；故選B。5.相同條件下，有下列三個熱化學(xué)方程式：；；，則、、的大小關(guān)系正確的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】固態(tài)S到氣態(tài)S要吸熱，都生成液態(tài)二氧化硫時氣態(tài)S燃燒放熱多，Q2>Q1，同樣的固態(tài)S燃燒，生成液態(tài)二氧化硫放熱多Q1>Q3，因此Q2>Q1>Q3，答案選B。6.將固體置于恒容密閉容器中，在一定溫度下只發(fā)生下列反應(yīng)：，下列敘述能表示反應(yīng)達到平衡的是A.體積分數(shù)保持不變 B.氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變C.容器內(nèi)壓強保持不變 D.和物質(zhì)的量之比為1∶1【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)初始時只有固體NH4I作為反應(yīng)物，隨著反應(yīng)進行生成的NH3和HI的物質(zhì)的量之比始終為1：1，則無論是否達到平衡，NH3體積分數(shù)始終不變，A錯誤；B．該反應(yīng)中生成的NH3和HI的物質(zhì)的量之比始終為1∶1，則無論是否達到平衡，氣體平均相對分子質(zhì)量始終不變，B錯誤；C．該反應(yīng)在恒容密閉容器中進行且為氣體體積增大的反應(yīng)，隨著反應(yīng)進行，容器內(nèi)的壓強逐漸增大，容器內(nèi)壓強保持不變說明反應(yīng)達到平衡，C正確；D．該反應(yīng)中無論是否達到平衡，NH3和HI的物質(zhì)的量之比始終為1∶1，D錯誤；故答案選C。7.下列情景中對應(yīng)電極上的電極反應(yīng)式書寫錯誤的是選項ABCD情景鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)為：常溫下，鐵片和銅片在濃硝酸中組成原電池，負極反應(yīng)為：鐵片連電源正極，碳棒連電源負極，電解溶液，陽極電極反應(yīng)為：常溫下，鎂、鋁在氫氧化鈉中組成原電池，負極反應(yīng)為：電極反應(yīng)↑A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，正極氫離子得到電子生成氫氣，正極反應(yīng)為↑，A正確；B．常溫下，鐵片和銅片在濃硝酸中組成原電池，由于鐵發(fā)生鈍化，所以負極是銅，負極反應(yīng)為：，B錯誤；C．鐵片連電源正極，碳棒連電源負極，電解溶液，陽極鐵失去電子結(jié)合氫氧根離子生成氫氧化亞鐵沉淀，電極反應(yīng)為：，C正確；D．常溫下，鎂、鋁在氫氧化鈉中組成原電池，由于鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁是負極，負極反應(yīng)為，D正確；答案選B。8.下列水溶液一定呈中性的是A. B.的醋酸和的氫氧化鈉等體積混合后的溶液C.的溶液 D.的溶液【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)可知，任何溶液中水電離生成的氫離子和氫氧根都相等，A錯誤；B．的醋酸和的氫氧化鈉等體積混合后的溶液，醋酸過量，溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，無法判斷溶液酸堿性，B錯誤；C．100攝氏度時，水的離子積常數(shù)為10-12，即溶液顯堿性，C錯誤；D．由電荷守恒知，當時，溶液中呈中性，D正確；故選D9.在密閉容器中，加入和發(fā)生如下反應(yīng)：，C的體積分數(shù)(C%)隨時間的變化趨勢符合如圖關(guān)系：下列說法正確的是A.B物質(zhì)可能是氣體B.若在F點時給容器壓縮體積，達新平衡時C的濃度將增大C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.恒溫恒容下達平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，A的體積分數(shù)減小【答案】B【解析】【分析】“先拐先平數(shù)值大”由圖1可知溫度T1>T2，圖2壓強P1>P2，圖1可知T1>T2，T1時C%少平衡逆向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，由圖2可知壓強P1>P2，壓強大C%少，平衡逆向移動，因此B是非氣體。【詳解】A．通過分析B是非氣體，故A錯誤；B．F點時給容器壓縮體積，平衡逆向移動，C的物質(zhì)的量減少，但是由于體積縮小，C的濃度還是增大，故B正確；C．通過圖1分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．恒溫恒容下達平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，相當于增大壓強，最終平衡逆向移動，A的含量增大，故D錯誤。答案選B。10.下列說法正確的是A.24Cr原子的核外電子排布式是：B.最外層電子排布式為的基態(tài)原子所對應(yīng)元素一定是金屬元素C.原子核外電子填充3p、3d、4s能級的順序為3p→4s→3dD.3px、3py、3pz軌道能量不相同【答案】C【解析】【詳解】A．24Cr原子根據(jù)半充滿穩(wěn)定性更好，其核外電子排布式是：，A錯誤；B．最外層電子排布式為的基態(tài)原子可能是氫元素，也可能是金屬元素，B錯誤；C．根據(jù)能量最低原理，原子核外電子填充3p、3d、4s能級的順序為3p→4s→3d，C正確；D．3px、3py、3pz軌道為簡并軌道，能量相同，只是伸展方向不同，D錯誤；故選C。11.科學(xué)家研制出一種新型短路質(zhì)電化學(xué)電池，利用這種電池可以消除空氣中的，該裝置的結(jié)構(gòu)、工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A.在負極發(fā)生還原反應(yīng)B.正極發(fā)生的總反應(yīng)為：C.當負極生成時，理論上需要轉(zhuǎn)移電子D.短路膜和常見的離子交換膜不同，它既能傳遞離子還可以傳遞電子【答案】A【解析】【分析】負極是氫氣失去電子變成氫離子，正極上二氧化碳和氧氣得電子生成碳酸根離子?！驹斀狻緼．負極是氫氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．正極上是氧氣和二氧化碳得電子生成碳酸根離子，方程式為，故B正確；C．負極生成的氫離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳，方程式為，生成1molCO2需要1mol氫離子，理論上需要轉(zhuǎn)移1mol電子，故C正確；D．從圖中看出，短路膜可以傳遞離子還可以傳遞電子，故D正確；答案選A。12.下列說法中正確的是A.某濕度下純水中，則該溫度下鹽酸的B.濃度相等的①、②、③、④溶液：大小順序為②>①>③>④C.的鹽酸溶液與的氨水溶液等體積混合，溶液顯酸性D.用等濃度的鹽酸溶液中和等體積與的氨水，所消耗的鹽酸的體積后者是前者的10倍【答案】A【解析】【詳解】A．，A錯誤；B．①中由于的水解顯酸性，會抑制的水解，所以大小順序為①>②>③>④，B錯誤；C．由于氨水是弱堿，鹽酸是強酸，故兩者PH相等時，堿過量，因此溶液顯堿性，C錯誤；D．由于氨水是弱堿，鹽酸是強酸，故中和等體積與的氨水，消耗的鹽酸的體積前者小于后者10倍，D正確；故選D。13.時，向溶液中逐滴滴加的鹽酸，其變化曲線如圖所示。下列溶液中的關(guān)系一定正確的是(忽略體積微小變化)A.a、b、c三點水的電離程度最大的是c點B.b點的溶液：C.c點的溶液：D.加入鹽酸的溶液：【答案】C【解析】【分析】向溶液中逐滴滴加的鹽酸，即b點溶質(zhì)為氰化鈉、氯化鈉和氫氰酸，且三者等物質(zhì)的量；c點溶質(zhì)為氫氰酸和氯化鈉，且二者等物質(zhì)的量；當加入鹽酸的溶液時，溶質(zhì)為氫氰酸、氯化鈉和氯化氫，且三者等物質(zhì)的量，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．a(chǎn)點只有氰化鈉，氰根離子水解促進水的電離，后逐漸加入鹽酸，水的電離程度逐漸減小，即a點水的電離程度最大，A錯誤；B．b點溶質(zhì)為氰化鈉、氯化鈉和氫氰酸，且三者等物質(zhì)的量，又溶液顯堿性，即氰根離子水解程度大于氫氰酸的電離，即，B錯誤；C．此時溶液體積是原來二倍，則濃度變?yōu)樵瓉硪话耄Y(jié)合溶質(zhì)和物料守恒知，C正確；D．加入鹽酸的溶液時，溶質(zhì)為氫氰酸、氯化鈉和氯化氫，且三者等物質(zhì)的量，由物料守恒知，D錯誤；故選C。14.科學(xué)探究是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A相同條件下，分別測量和'醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強醋酸濃度越大，電離程度越大B溶液蒸干灼燒后得到紅色固體固體成分是C向和混合溶液中，加入少量的固體，溶液顏色無變化。改變離子濃度不會引起平衡移動D向盛有2mL0.1mol/L溶液中滴加2滴0.1mol/L溶液，得白色沉淀，再向其中加4滴0.1mol/L溶液，沉淀轉(zhuǎn)化為黃色的比的大A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．濃度越大，單位體積內(nèi)溶液帶電離子越多，導(dǎo)電能力越強，電離程度不一定大，A錯誤；B．由于水解，F(xiàn)eCl3溶液蒸發(fā)后得到的是Fe(OH)3，灼燒生成Fe2O3，B正確；C．由于K+沒有參與平衡，故加入KCl后平衡不移動，C錯誤；D．由于發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，白色的AgCl轉(zhuǎn)化為黃色的AgI，故說明Agl的Ksp比AgCl的小，D錯誤；故選B。15.時，向的溶液中通入氨氣，測得溶液中的與之間的變化曲線如圖所示，［已知：，，忽略反應(yīng)過程中溶液體積的變化]。下列說法錯誤為是A.點溶液滿足：B.b點溶液中有沉淀產(chǎn)生C.點溶液中溶質(zhì)有、、D.的數(shù)量級是【答案】D【解析】【詳解】A．a(chǎn)點溶液中c(OH-)=10-3mol/L，溶液呈堿性c(OH-)>c(H+)，根據(jù)電荷守恒有，故，選項A正確；B．b點溶液中c(Mg2+)與c(OH-)均大于沉淀溶解平衡時的濃度，故會有Mg(OH)2沉淀產(chǎn)生，選項B正確；C．c點溶液中c(OH-)=10-4mol/L，c(Mg2+)=10-3.25mol/L>10-5mol/L，故已產(chǎn)生沉淀，但沉淀不完全，溶質(zhì)有、、，選項C正確；D．c點溶液中c(OH-)=10-4mol/L，c(Mg2+)=10-3.25mol/L，根據(jù)a點數(shù)據(jù)可計算出Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)c2(OH-)=10-3.25mol/L(10-4mol/L)2=10-11.25mol/L的數(shù)量級為10-12，選項D錯誤；答案選D。第11卷(非選擇題共55分)16.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，均為前四周期元素、它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答有關(guān)問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素C元素基態(tài)原子核外有17個不同運動狀態(tài)的電子D元素位于元素周期表中的第八列，在地殼中的含量居前四位E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有1個未成對電子（1）寫出下列元素的元素符號：B：___________C：___________D：___________（2）用元素符號表示A2B2的電子式為___________。（3）E元素在元素周期表的位置為：___________，屬于___________區(qū)，它有___________個能層。（4）D原子核外電子排布式為___________，離子價層電子軌道表示式為___________，價層電子排布式的特點是___________。（5）檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈?，通常所用的試劑是___________和___________。【答案】（1）①.O②.Cl③.Fe（2）（3）①.第四周期ⅠB族②.ds③.4（4）①.②.③.3d軌道(或價層電子的離子軌道)半充滿，且電子自旋平行（5）①.②.稀【解析】【分析】A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，即A為H；B元素原子核外s能級上電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素，即B為O；C元素基態(tài)原子核外有17個不同運動狀態(tài)的電子，C為Cl元素；D元素位于元素周期表中的第八列，在地殼中的含量居前四位，D為Fe元素；E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有1個未成對電子Cu?！拘?詳解】由分析知B為O、C為Cl、D為Fe?！拘?詳解】A2B2為H2O2，其電子式為?！拘?詳解】E為Cu，位于第四周期IB族，屬于ds區(qū)，它有4個能層?！拘?詳解】D為Fe，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e3+的價層電子軌道表示式為，其價層電子排布式的特點是3d軌道(或價層電子的離子軌道)半充滿，且電子自旋平行?！拘?詳解】C-為Cl-，即檢驗Cl-常使用硝酸銀和稀硝酸。17.中華人民共和國國家標準(GB2760—2011)規(guī)定葡萄酒中的最大使用量為。某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中的，并對其含量進行測定。（1）A裝置的名稱為___________。（2）B中加入30.00ml葡萄酒和適量硫酸，加熱使全部逸出并與C中完全反應(yīng)，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）除去C中過量的后，用標準溶液進行滴定，該標準液應(yīng)置于___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，若用容量為50mL的滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械陌家好孀畹吞幵诳潭取?0”處時，則管內(nèi)液體的體積___________(填標號)。A．10mLB．40mLC．<10mLD．>40mL（4）該興趣小組選擇用酚酞作指示劑，達到滴定終點的標志為___________。（5）滴定終點時用去溶液40mL，計算該葡萄酒中含量為___________(保留3位有效數(shù)字)（6）下列操作可能使測定的葡萄酒中含量偏低的是___________(填標號)。A.滴定管未用標準液潤洗就直接注入標準溶液B.滴定管在滴定前無氣泡，滴定后尖嘴處有氣泡C.滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴處懸掛一滴液滴D.讀取溶液體積時，滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)【答案】（1）冷凝管（2）（3）①.堿式②.D（4）當?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液時，溶液由無色變紅，且半分鐘不褪色（5）（6）B【解析】【小問1詳解】由圖知，A裝置的名稱為冷凝管；【小問2詳解】加熱使全部逸出并與C中完全反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)方程式為：；【小問3詳解】氫氧化鈉屬于堿性溶液，應(yīng)該放到堿式滴定管中；由于滴定管下端有一部分沒有刻度，所以實際體積要大于（50-10）mL=40mL，故答案選D；【小問4詳解】原溶液是酸性，選擇用酚酞作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為：當?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液時，溶液由無色變紅，且半分鐘不褪色；【小問5詳解】由題知，氫氧化鈉的體積為40mL，根據(jù)可知SO2的質(zhì)量為：，葡萄酒中含量為，【小問6詳解】A．滴定管未用標準液潤洗就直接注入NaOH標準溶液，導(dǎo)致標準液濃度偏小，則標準液體積偏大，最終導(dǎo)致待測液濃度偏大，測定的葡萄酒中SO2含量偏高，故A不符合題意；B．滴定管在滴定前無氣泡，滴定后尖嘴處有氣泡，導(dǎo)致讀數(shù)體積偏小，則導(dǎo)致待測液濃度偏小，測定的葡萄酒中SO2含量偏低，故B符合題意；C．滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴處懸掛一滴液滴，讀數(shù)標準液體積偏大，最終導(dǎo)致待測液濃度偏大，測定的葡萄酒中SO2含量偏高，故C不符合題意；D．讀取NaOH溶液體積時，滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)，讀數(shù)體積偏大，則導(dǎo)致待測液濃度偏大，測定的葡萄酒中SO2含量偏高，故D不符合題意；答案選B。18.鉛用途廣泛，是電氣工業(yè)部門制造蓄電池、汽油添加劑和電纜的原材料。工業(yè)上常用鉛精礦(主要成分是以及少量、、、、)通過如圖所示工業(yè)流程制取鉛。已知：①在稀硫酸中不會溶解②常溫下，相關(guān)金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀pH652.25.49.53.5完全沉淀()的pH9.73.26.411.14.7回答下列問題：（1）濾渣1的成分是___________。酸浸后的分離操作是___________。（2）反應(yīng)2的離子方程式為___________。（3）已知溶液4的溶質(zhì)是化合物且為綠色氧化劑，寫出反應(yīng)3的化學(xué)方程式___________。（4）鉛蓄電池的總反應(yīng)式為。硫酸鉛是鉛蓄電池的放電過程中的主要產(chǎn)物。①放電時，正極的電極反應(yīng)式是___________；電解液中濃度將變___________(填“大”或“小”)；當外電路通過電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加___________g。②在完全放電耗盡和時，若按如圖所示連接，電解一段時問后，則在電極上的電極反應(yīng)式為___________。（5）由“分步沉淀”的條件可知，常溫下，的的數(shù)量級為___________；濾液1中的___________(沉淀劑對溶液體積無影響)?！敬鸢浮浚?）①.、②.過濾（2）（3）（4）①.②.小③.48④.（5）①.②.【解析】【分析】PbS和SiO?不溶于稀硫酸，即濾渣1含有PbS和SiO?，濾液1中含有亞鐵離子、鋁離子和鎂離子、鋅離子；利用二氧化硅易溶于強堿溶液轉(zhuǎn)化為硅酸鈉而硫化鉛不溶，將二者分開，即濾渣2為硫化鉛；綠色氧化劑為雙氧水，把硫化鉛氧化為硫酸鉛，再經(jīng)電解得到鉛單質(zhì)，據(jù)此回答。【小問1詳解】根據(jù)信息①可知PbS不溶于稀硫酸，結(jié)合所學(xué)知識可知SiO?也不溶于稀硫酸，故濾渣1成分為PbS和SiO2，酸浸后分離得到濾渣1和濾液1，故操作應(yīng)為過濾；【小問2詳解】二氧化硅易溶于強堿溶液轉(zhuǎn)化為硅酸鈉，即離子方程式為；【小問3詳解】綠色氧化劑為雙氧水，把硫化鉛氧化為硫酸鉛，即；【小問4詳解】①原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價降低，即二氧化鉛得電子轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，故電極反應(yīng)為；由總反應(yīng)知放電過程消耗硫酸且生成水，即硫酸濃度將變小；由總反應(yīng)知負極反應(yīng)為，則當外電路通過電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加0.5mol硫酸根的質(zhì)量，即為48g；②A電極放電時二氧化鉛得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸鉛，所以充電即電解時硫酸鉛發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化鉛，故電極反應(yīng)為；【小問5詳解】根據(jù)鐵離子完全沉淀時的pH=3.2知，F(xiàn)e(OH)3的Ksp=1x10-5x[10-(14-3.2)]3=10-37.4，所以數(shù)量級10-38；由Zn2+在pH=6.4時完全沉淀可知Zn(OH)?的Ksp=1x10-5x[10-(14-6.4)]2，又Zn2+開始沉淀時pH=5.4，所以濾液1中鋅離子濃度c(Zn2+)=。19.運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。I．處理含、煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。（1）已知：1mol與適量的反應(yīng)生成和時，放出的熱量，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。II．用活性炭處理氮氧化物，某學(xué)習小組向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和，在溫度為時，發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)時測得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（2）常溫時該反應(yīng)___________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行；下列說法中，能說明反應(yīng)該達到平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。A．斷裂個鍵，同時生成個鍵B．反應(yīng)體系的總壓強保持不變C．D．容器內(nèi)混合氣體的顏色保持不變（3）若，則反應(yīng)從起始到達點時，用表示的平均反應(yīng)速率為___________。（4）若點時容器總壓強為，則時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)___________(以分壓表示的平衡常數(shù)為，分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù))。（5）由圖判斷，點___________(填“>”、“=”或“<”)。（6）向a點反應(yīng)體系中充入一定量的，達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率___________(