2014高三化學(xué)工藝流程題專題復(fù)習(xí)

(1)“(2)濾渣I的主要成分有。(3)從濾渣?中可回收利用的主要物質(zhì)有。已知四種化合物的溶解度(S)?Mg(ClO3)2，簡(jiǎn)述可制備Mg(ClO3)2中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2程中，常伴有NaCl該雜質(zhì)的方法是:。?1除雜:控制溶液酸堿性使金屬離子形成沉淀2+核心化學(xué)反應(yīng)是:控制條件，調(diào)節(jié)PH，使Mg1.?4.2業(yè)5.C的測(cè)定等。?控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉 pH值的控制2，2，問題:若要除去Mn溶液中含有的Fe，調(diào)節(jié)pHi、能與H?，反應(yīng)，使溶液pH值增大;?ii2，3，例如:若要除去Cu溶液中混有的Fe，可加入CuO、Cu(OH)2、水洗:通常為除去水溶性雜質(zhì)【還原高考1】(2012?全國(guó)新課標(biāo)卷)36.2化學(xué)與技術(shù)】(15分)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%--50%?左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，1200粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極_Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼?。操?使用的試劑 ，所用主要儀器的名稱 可選擇的pH最大范圍 。酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑 (2 設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3(儀器自選。 4 (2)寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式。制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2?xH2O，再經(jīng)焙燒制得。水解時(shí)由需要在Ar氣中進(jìn)行的理由 。反表信息，需加熱的溫度略高于?即可。Ti3+，再定分析時(shí)，稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)試樣wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(用代數(shù)式表示由CO和H2合成甲醇的方程式是:CO(g)，2H2CH3OH(g)質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成6mol甲醇，至少需額外補(bǔ)充H2mol。5主要成分是ZnCO3，并含少量的

， ===Fe(OH)3，針鐵礦(Coethite)是以德國(guó)詩(shī)人歌德(Coethe)名字命名的，組成元素是、O和化學(xué)式量為89，化學(xué)式 a(c(純堿溶液b(石灰乳d(燒堿溶液(6)“濾液4”之后的操作依次 、過濾、洗滌、干o(7)分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低 6過濾?操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗(yàn)濾液中含有CO3 全，則濾液中CO3離子的物質(zhì)的量濃度不得低于。(已知:Ksp(CaCO3)=5.0×10),9氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCl2?6H2O)是a(熔點(diǎn)較低(29?熔化)b(能導(dǎo)電c(能制冷d(操作?的名稱 可循環(huán)利用的物 (填化學(xué)式) A(稀鹽酸B(稀硫酸C((5)電解猛酸鉀溶液也可以得到高錳酸鉀，其陰極反應(yīng)式為:2H2O+2e-+H2?，如下圖，b 極，電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式 ;若電解過程中收集到.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則得到高錳酸 克(提示:陰離子放電順序MnO2->OH)7】(2013廣州期末)32((16分)以地下鹵水(主要含NaCl，2原料生產(chǎn)亞硫酸鈉的新工藝如下，同時(shí)能得到用作化肥的副產(chǎn)品氯化銨“廢渣”的主要成分為、。(2)“濾渣1”在“濾液1”“濾渣2”已知H2CO3和H2SO3的電離常數(shù)如下表，“通入SO2”o【名題巧練3】(2013武威六中二診)36.七水硫酸鎂(MgSO4?7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用SiO2、可利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣M(主要成分是MgCO3，還含有MgO、表1部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH8過濾I的濾液中加入NaClO子方程式，需要加熱煮沸的目的是。操作?所用的玻璃儀器是。檢驗(yàn)過濾?后的濾液中是否含有Fe，其實(shí)驗(yàn)方法是。(用離子方程式表示(4)沉淀C的化學(xué)式是過濾?需趁熱過濾的理由是?！久}巧練4 A(品紅溶液B(紫色石蕊溶液C(酸性KMnO4溶液D(在?中，需加入的物質(zhì) 在?中，蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外，還 在?中，將溶液Z控制到70,80?的目的 品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【Mr(BaSO4)=233、Mr(Fe)=56】。(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留4【名題巧練5】(2013肇慶期末)32((16分)鋅鋇白是一種白色顏料。工業(yè)上是ZnSO4與BaS溶液混合而成ZnS?+BaSO4?。請(qǐng)根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關(guān)問題I(ZnSO49有關(guān)資料:a(菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3;b(Zn(OH)2與Al(OH)3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成濾渣1的化學(xué)式為;?中使用的氧化劑最好是下列的(填序號(hào))A(Cl2B(H2O2C(KMnO4D(濃HNO3濾渣2流程步驟?中的CO2可以來自于步驟(選填?、?、?、?)。為。II(BaS,1有關(guān)數(shù)據(jù):Ba(s)，S(s)，2O2(g),BaSO4(s)?H1=C(s)，1/2O2(g),CO(g)?H2=,110.5Ba(s)，S(s),BaS(s)?H3=,460若煅燒還原的產(chǎn)物僅為BaS和CO，則其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。是?！久}巧練6廉的高嶺土，化學(xué)組成為:Al2O3(25%,34%)、SiO2(40%,50%)、Fe2O3(0.5%,3.0%) ,3?配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)15,的鹽酸需要200mL30,的濃鹽酸(密度約為1.15 g蒸餾水，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒 ?加少量鋁粉的主要作用 【名題巧練】試回答:(1)第?步操作中用稀H2SO43b.除去未反應(yīng)的Ic.除去未反應(yīng)的Fed.除去,,a.除去未反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)I2示)。是o【名題巧練8水蒸氣的作用。沉淀C的化學(xué)式 ，該物質(zhì)除了用于金屬冶煉以外，還可用 (4)實(shí)驗(yàn)室洗滌Al(OH)3沉淀應(yīng)該如何操作:。(5)生產(chǎn)過程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì) (填化學(xué)式)。用此法制取鋁的副產(chǎn)品 (填化學(xué)式)【名題巧練9(2013.懷柔)綠礬(FeSO4?7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面(1KSCNB(NaOHC(KMnO4D(A(;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。依次為、冷卻結(jié)晶、(3)操作IV的順硫酸等雜質(zhì);?。5)測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe含量的方法是:a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容;b.?滴定時(shí)盛放KMnO4?判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是。?計(jì)算上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！久}巧練10(1)濾液A (4)步驟?中生成固體C 濾液C中 ,1(5)取濾液B100mL，加入1mol?L鹽酸200mL，沉淀量達(dá)到最大且質(zhì)量為11.7g。則濾液B，,1c(AlO,(填“>”、”,”或“<”)。 【名題巧練11,1(1)160g?LNaOH液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件 (2)在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能 (填序號(hào))A(將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性B(稀釋ClO2以防止爆炸C(將NaClO3氧化成(3)吸收塔B(Na2SC(FeCl2D(PbO(從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次 (填序號(hào)oA(蒸餾B(蒸發(fā)C(灼燒D(過濾E(要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進(jìn)行的操作 (填操作名稱)【名題巧練12 ，由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序 13【2013】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:洗滌濾渣A(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)該離子是否洗滌的方法是。第?步反應(yīng)的離子方程式是，濾渣B的主要成分是。(填“能”或“不能”)與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器、燒杯、玻璃棒、量筒等常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì))，某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)流程:,1 若取樣品wg，按乙方案測(cè)得消耗0.01000mol?LI2溶液VmL，則1 15.【2011- ===MnO2?+Cl2?+ +ClO3—+ 第?步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈) 已知蒸發(fā)得到固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含 (寫化學(xué)式)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第?步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在第?步反應(yīng)中至少需要 第?步反應(yīng)得到的沉淀X是。第?步反應(yīng)后，過濾Li2CO3因:、o-mL3.0mol?L的H2SO4溶液，假定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)?和?完全轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2CO3，gNa2CO3參加了反應(yīng)某廠廢水中含5.00×10-第?步中用PH試紙測(cè)定溶液PH的操作是:。第?步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有。加入gFeSO4?7H2O。?230;7、(1)FeI2FeCl3光(5)2AlI=====2Ag+I2(6)稀(2分)減少過程中產(chǎn)生NOx8.(1)Fe2O3用玻璃棒引流向過濾器中加水浸沒沉淀，濾去洗液后，反復(fù)2到3CaO和CO2Fe2O3和(2分)(2)除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2被氧化(2分);防止Fe2離子生成沉淀(3)蒸發(fā)濃縮(1分);過濾洗滌(1分)?酸式滴定管(1分)?滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘3，(2)坩堝(3)2Al2O3(熔融)=====4Al，3O2?(4)AlO2，CO2，2H2O===Al(OH)3?，HCO32c(SO24),,,，,，2c(CO2L1>3)，c(HCO3)，c(OH),c(H)(5)1.5Fe3能水解產(chǎn)生具有吸附作用的Al(OH)3、Fe(OH)3Al3、(SO4)3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，經(jīng)過濾后得到濾渣Fe(OH)3。濾液B中含有NaAlO2，向?yàn)V液,,酸生成Al(OH)311.7g，即n(NaAlO2),0.15mol，c(AlO2),1.5，,再加上Na2SO4的量，故c(Na)>2mol?L1,11((1)4mol?L1該溶液的密度(2)B,,,電解(3)2NaOH，2ClO2，H2O2===2NaClO2，2H2O，O22H2O2=====2H2O，O2?(4)連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH(5)AD(6)BED或ED?既能防止陰極產(chǎn)生的H2和陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒堿的純度?防止MgCl2,,,,,，(4)3Br2，3CO23===5Br，BrO3，3CO2?16，取最后洗滌液少量，滴加AgNO3，2+H2O2+6H+=2Ce3++O2+4H2OSiO2(3)不能分液漏斗(4)Ce(OH)4~FeSO4?SO2、N2碎瓷片(或沸石)將生成的SO2,4?向滴定管注入少量NaOH?0.64析解決問題的過程，并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的能力。?亞硫酸鹽與稀硫酸反應(yīng)生成氣體3，I2===SO4，2I，2H，n(SO2),n(SO3),n(I2),0.010001mol?L,×V×10-3L,V×10-5mol，因此1kg樣品中含SO2的質(zhì)量為:V10,5mol64gmol,10.64V1000gg。wgw的書寫等24H2O518H蒸發(fā)皿酒精燈玻璃棒NaCl8.7g==3.99g，其中MnCO3物質(zhì)的量為0.01mol即質(zhì)量為1.15g，MnO的質(zhì)量為3.99g—1.15g==2.84g(即0.04mol)。所以經(jīng)第2+0.05molMn，根據(jù)得失電子守恒，則有:5n(NaClO3)==2×0.05mol==0.10mol，n(NaClO3)==0.02mol16((1)Al(OH)3(2)4LiMn2O4+4H++O2=8MnO2+4Li++2H2O6.4或17.(1)Cr2O72-+6Fe2，+14H，2Cr3+用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH(2)將一小塊pH試紙放在表面皿上，(3)Fe(OH)3、Fe(OH)22+?201334【還原高考1】(2012?全國(guó)新課標(biāo)卷)36.2化學(xué)與技術(shù)】(15分)、為;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它電解槽中的存在形式和位置為。們?cè)陔姌O_制備無水CaCl2和Br2， Mg2論上可選擇的pH最大范圍 。酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑 設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3(簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論 (2)寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式。iO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2?xH2O，再經(jīng)焙燒制得。(3)制備需要在Ar氣中進(jìn)行的理由 。反應(yīng)后得到、加熱的溫度略高于?即可。Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+，稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)試樣wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V CH3OH(g)。若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成6mol甲醇，至少需額外補(bǔ)充H2質(zhì)的量=NH4Fe(SO4)2的物質(zhì)的量=0.001Cvmol，，=Mg/mol0.001Cvmol=0.001CVMg,所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)=cVMcVM(或%)。1000w10w(6)每合成6mol甲醇，需要?dú)錃?2mol，每生成7mol氯氣同時(shí)生成7mol以還需要?dú)錃?mol2ZnCO3，并含少量的Fe2O3FeCO3、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意圖如下:

， ===Fe(OH)3，針鐵礦(Coethite)是以德國(guó)詩(shī)人歌德(Coethe)名字命名的，組成元素是 2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間 ,(a(c(純堿溶液b(石灰乳d(燒堿溶液“濾液4”之后的操作依次 、過濾、洗滌、干o分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 選擇的區(qū)間應(yīng)該為Zn(OH)2完全沉淀、Mg(OH)2過濾?操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗(yàn)濾液中含有CO32, 若過濾I的濾液中的Ca2+濃度低于1.0×105量濃度不得低于。(已知:Ksp(CaCO3)=5.0×109)式。是a(熔點(diǎn)較低(29?熔化)b(能導(dǎo)電c(能制冷d(無毒 可循環(huán)利用的物 (填化學(xué)式)反應(yīng)?的產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比 (填字母序號(hào))(4)反應(yīng)A(稀鹽酸B(稀硫酸C(稀醋酸(5)電解猛酸鉀溶液也可以得到高錳酸鉀，其陰極反應(yīng)式為，如下圖，b 極，電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式 ;若電解過程中收集 克。2.24LH24>OH)-“濾渣1”在“濾液1”中加入鹽酸的目的是?！盀V渣2”已知H2CO3和H2SO3的電離常數(shù)如下表，“通入SO2”o【答案】(16Mg(OH)2(2CaCO3(2分)NaCl,(3分)純度”不扣分)(4)NaHCO3+SO2==NaHSO3+CO2(3【名題巧練3】(2013武威六中二診)36.【化 化學(xué)與技術(shù)模塊3】(15分表1pH過濾I的濾液中加入NaClO子方程式，需要加熱煮沸的目的是。檢驗(yàn)過濾?后的濾液中是否含有Fe3+，沉淀CMgSO4，【名題巧練4將過程?中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會(huì)褪色的 A(B(紫色石蕊溶液C(酸