浙江省平湖市高中化學高二下冊期末評估預測題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列操作中發(fā)生化學變化的是A．霓紅燈通電后發(fā)出紅光B．向飽和食鹽水中滴加濃鹽酸，溶液變渾濁C．無光學活性的合成酒石酸鹽溶液沾染霉菌后，溶液的光學活性逐漸提高D．將裝有少量碘的小燒杯蓋上表面皿后放在陶土網上小火加熱，燒杯中出現紫煙

2、設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．晶體中Si—O鍵的數目為B．標準狀況下，中含有極性共價鍵數目為C．聚乙烯中含有的鍵數目為D．配離子中含鍵數目為

3、圖中是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（

）

A．原子半徑：Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜WC．WX3和水反應生成的化合物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

4、下列有機物互為同分異構體的是A．和B．和C．和D．和

5、既不能用濃硫酸干燥，又不能用堿石灰干燥的氣體是（

）A．Cl2B．H2SC．SO2D．CO2

6、下列說法正確的是

A．利用I裝置制無水AlCl3B．裝置II為酸式滴定管，其讀數為12.20mLC．裝置III為犧牲陽極法防護鋼閘門D．裝置IV為鉛酸蓄電池，充電時陰極反應式為PbSO4+2e-=Pb+SO

7、草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，廣泛存在于植物源食品中，25℃時，其解離常數Kal=5.9×10-2；Ka2=6.4×10-5。下列與草酸有關的說法錯誤的是A．H2C2O4(aq)?H+(aq)+HC2O4-(aq)

△H>0；升溫有利于提高草酸的電離程度B．草酸中的碳為+3價，具有較強的還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．25℃時，KHC2O4溶液呈弱酸性，有時用于清洗金屬表面的銹跡D．同濃度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c(H2C2O4)+2c(HC2O4)+2c(C2O42-)=3c(K+)二、試驗題

8、苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，實驗室可通過甲苯氧化制苯甲酸。反應原理：

實驗裝置：制備裝置圖如圖1所示。

實驗方法：將甲苯和KMnO4溶液加熱回流一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

已知：苯甲酸的相對分子質量為122，熔點為122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g：純凈固體有機物都有固定熔點。

(1)實驗裝置圖1中儀器a的名稱為_______，其主要作用是_______。

(2)操作Ⅰ為_______，操作Ⅱ為_______，無色液體A是_______。

(3)測定白色固體B的熔點，發(fā)現其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，推測白色固體B是苯甲酸與_______(填寫化學式)的混合物，可通過在水中_______的方法進一步提純苯甲酸。

(4)提純時，往往要洗滌苯甲酸，檢驗苯甲酸是否洗滌干凈的操作_______。

(5)純度測定：稱取1.220g產品，配成100mL甲醇溶液，每次移取25.00mL溶液。用0.1000mol·L-1的KOH標準溶液滴定，三次滴定平均消耗23.25mL的KOH標準溶液。產品中苯甲酸質量分數為_______(保留二位有效數字)。

(6)將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌，過濾，濾液靜置一段時間，可獲得有機合成常用的催化劑苯甲酸銅，混合溶劑中乙醇的作用是_______。三、工藝流程題

9、赤泥含有(氧化鈧)、、、等，以赤泥為原料提取鈧()的流程如下：

已知：P2O4為磷酸酯萃取劑。

請回答下列問題：

(1)“酸浸”時溫度過高，酸浸速率反而減慢，其原因是___________。

(2)“洗滌”的目的是___________。

(3)“回流過濾”中，的作用有將轉化成和___________?！盁徇€原”中反應的化學方程式是___________。

(4)利用也可制備，方法是將溶于水，加入草酸產生草酸鈧沉淀，過濾、洗滌，灼燒(在空氣中)草酸鈧得到。灼燒草酸鈧的其他產物主要是___________(填化學式)。

(5)已知：常溫下時表明完全沉淀。當“沉鈧”后萃取劑混合液的為6時，是否完全沉淀？___________(填“已完全沉淀”或“未完全沉淀”)。四、原理綜合題

10、利用加氫制甲醇等清潔燃料，是實現減排較為可行的方法。一定溫度下，和在催化劑作用下可發(fā)生以下兩個反應：

反應I：

反應Ⅱ：

(1)相同溫度下，如發(fā)生反應的___________。

(2)將的混合氣體置于恒溫密閉容器中，維持壓強和投料比不變，將和按一定流速通過反應器，平衡轉化率和甲醇選擇性[]隨溫度變化關系如圖所示：

若時催化劑的活性受溫度影響不大，分析235℃后圖中轉化率下降的原因___________。

(3)甲醇-氧氣燃料電池具有結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染等優(yōu)點，用其電解處理含苯廢氣(忽略其它有機物)，可將苯轉化為環(huán)己烷，以減小污染，工作原理如題圖所示：

①甲醇燃料電池工作時，甲醇應由___________(填“a”或“b”)口通入，理論上，每消耗甲醇需標準狀況下___________L。

②多孔惰性電極D的電極反應式為___________。

(4)加氫制甲醇的部分反應機理如題圖所示。

“

”表示物質在催化劑表面被吸附。已知在催化劑表面會形成兩種吸附態(tài)的H，一種顯正電性，一種顯負電性。

①分析元素電負性變化規(guī)律，過程ⅰ中參與反應的顯正電性與顯負電性氫原子(不考慮中的H)的數目比為___________。

②結合化學鍵的斷裂和形成，過程ⅱ可描述為___________。

11、研究表明，利用、、和苯胺()制備的磷酸亞鐵鋰()可用作電池的正極材料。

(1)基態(tài)原子核外有___________種不同運動狀態(tài)的電子；基態(tài)價層電子排布式為___________。

(2)N、O、C三種元素的電負性由大到小的順序為___________；在第二周期中，第一電離能位于B元素與N元素之間的元素有___________種。

(3)中心原子的雜化類型為___________。

(4)1mol苯胺分子中含有鍵的數目為___________；苯胺與甲苯的相對分子質量相近，但苯胺的沸點高于甲苯，其原因是___________。

(5)N的化合物易形成配位鍵，三價鉻離子能形成多種配位化合物。中提供電子對形成配位鍵的原子是___________，中心離子的配位數為___________。

(6)中配體分子為：、，的鍵角小于，其原因是________。

12、有機化合物M是合成某臨床藥物的中間體。合成M的一種路線如圖所示：

已知：(R為烴基)。

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為___________；C→D所需的試劑和條件分別為___________。

(2)B中所含官能團的名稱為___________；由D生成E的反應類型為___________。

(3)寫出由E生成F的化學方程式：___________。

(4)Y為C的同分異構體，寫出能同時滿足下列條件的結構簡式：_________