黑龍江省阿城市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末高分通關(guān)試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、現(xiàn)代生活離不開方便實(shí)用的化學(xué)電源，化學(xué)電源都是依據(jù)原電池的原理制造的，下列說法不正確的是A．判斷一種電池的優(yōu)劣可以看電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出電能的多少(比能量)B．鉛蓄電池的電壓穩(wěn)定，使用方便，價(jià)格低廉，生活中使用廣泛C．鋰離子電池具有質(zhì)量小，體積小，儲(chǔ)存和輸出能量大等特點(diǎn)，是常見的干電池D．燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率超過80%，遠(yuǎn)高于火力發(fā)電的能量轉(zhuǎn)化率

2、下列有關(guān)化學(xué)符號(hào)表征正確的是A．利用鐵礦石制得的能除去污水中的：B．溶液呈堿性的原因：C．次氯酸在水中發(fā)生電離：D．在溶液中滴加溶液至中性：

3、某溫度下，水溶液中與有如圖所示關(guān)系。下列條件下，能夠大量共存的一組離子是

A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液：B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液：C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液：D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液：

4、化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的重要方法，是化學(xué)探究的重要途徑。根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝袑?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象。結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A比較和的水解常數(shù)的大小分別測(cè)濃度均為的和溶液的pH，后者大于前者B比較和的酸性強(qiáng)弱量取一定濃度溶液，滴加少量稀醋酸，無氣泡產(chǎn)生酸性C探究氫離子濃度對(duì)轉(zhuǎn)化為的影響向溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，平衡向生成的方向移動(dòng)D比較AgCl和AgI的溶度積常數(shù)向NaCl、NaI的混合液中滴加2滴溶液，振蕩，沉淀呈黃色

A．AB．BC．CD．D

6、化學(xué)知識(shí)和技術(shù)的發(fā)展離不開偉大的化學(xué)家。下列人物與其貢獻(xiàn)不匹配的是A．侯德榜一中國(guó)工業(yè)制純堿的先驅(qū)B．勒夏特列一提出了化學(xué)平衡的移動(dòng)原理C．門捷列夫一制作了第一張?jiān)刂芷诒鞤．洪特一提出了每個(gè)原子軌道最多只能容納兩個(gè)自旋相反電子的觀點(diǎn)

7、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的描述正確的是A．需要加熱或點(diǎn)燃的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行B．同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下，△H相同C．由

kJ/mol，可知稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)釋放57.3kJ的熱量D．已知在一定條件下，2mol與1mol充分反應(yīng)后，釋放出98kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為

8、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)?zC(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.5mol·L－1，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，再達(dá)到平衡，測(cè)的A的濃度降低為0.35mol·L－1。下列有關(guān)判斷正確的是A．x＋y<zB．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．C的體積分?jǐn)?shù)降低D．B的濃度增大

9、，在V2O5存在時(shí)，該反應(yīng)的機(jī)理為(快)、(慢)。下列說法正確的是A．反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量B．V2O5是反應(yīng)的中間產(chǎn)物C．逆反應(yīng)的活化能大于198D．升高溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快

10、向一密閉容器中放入1molX，進(jìn)行可逆反應(yīng)2X(g)?3Y(g)，反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．t1時(shí)，只有正反應(yīng)在進(jìn)行B．t2～t3時(shí)，反應(yīng)不再發(fā)生C．t2時(shí)，容器內(nèi)有1.5molYD．t2～t3時(shí)，X、Y的物質(zhì)的量均沒有發(fā)生變化

11、一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：時(shí)間(t/min)物質(zhì)的量(n/mol)n(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6下列說法正確的是A．0~5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.09mol·L-1·min-1B．該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡C．平衡狀態(tài)時(shí)，c(C)=0.6mol·L-1D．物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

12、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B．一定溫度下，氫氧化鈣達(dá)到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化鈣粉末，則溶液中c(Ca2+)增大C．向鹽酸中加入氨水至恰好完全反應(yīng)，溶液中<1D．向AgCl、AgBr飽和的混合溶液中加入少量AgNO3，溶液中減小

13、下列關(guān)于溶液酸堿性說法不正確的是A．某溫度下，，則，溶液呈堿性B．25℃1LpH=5的氯化銨溶液，，由水電離出C．某溫度下，0.01mol/LpH=11的NaOH溶液，與pH=1的溶液混合呈中性，則D．100C時(shí)，純水的pH=6，呈中性

14、室溫下，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

A．實(shí)驗(yàn)1證明溶液中存在水解平衡B．實(shí)驗(yàn)2比較HClO和的酸性強(qiáng)弱C．實(shí)驗(yàn)3不能證明鹽酸酸性比醋酸強(qiáng)D．實(shí)驗(yàn)4證明在相同溫度下：

15、下列敘述正確的是A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c()＞c()B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中Kb增大

16、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將一定濃度的醋酸溶液加入碳酸氫鈉溶液中，產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明酸性：醋酸>碳酸>苯酚B向溶液A中加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究溶液A中是否含有或C室溫下，用pH計(jì)分別測(cè)量等濃度的溶液與NaClO溶液的pH比較碳酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱D室溫下，用pH計(jì)測(cè)量一定濃度某弱酸鹽NaHX溶液的pH比較的電離程度與水解程度的大小A．AB．BC．CD．D

17、下列有關(guān)說法正確的是（

）A．將純水加熱后，水的電離程度增大，pH不變B．反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)在一定條件能自發(fā)進(jìn)行的原因是ΔS＜0C．常溫下，向CaCO3懸濁液中加入少量水，所得新懸濁液中c(Ca2+)減小D．常溫下，將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH減小、Kw不變

18、根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是

A．圖1表示常溫下向體積為10mL0.1mol·L?1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L?1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點(diǎn)處有：c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(OH?)B．圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞aC．圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8kJ·mol?1D．由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右

19、T℃時(shí)，水的離子積常數(shù)，該溫度下，的NaOH稀溶液與的稀鹽酸充分反應(yīng)(混合后的體積變化忽略不計(jì))，恢復(fù)到T℃，測(cè)得混合溶液的pH=3，則的值為A．9∶101B．99∶101C．1∶100D．1∶1

20、為二元弱酸，室溫下，，，通過下列實(shí)驗(yàn)探究溶液的性質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1將溶于蒸餾水，配制溶液2向溶液中加入等濃度等體積的鹽酸，測(cè)所得溶液的3向溶液中加入等濃度等體積的溶液，產(chǎn)生白色沉淀4向溶液中滴入稀鹽酸至溶液

A．實(shí)驗(yàn)1的溶液中存在：B．實(shí)驗(yàn)2的溶液中存在：C．實(shí)驗(yàn)3的溶液中存在：D．實(shí)驗(yàn)4的溶液中存在：二、填空題

21、利用化學(xué)原理研究對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用，對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明有重要意義。合理應(yīng)用和處理氮氧化合物，在生產(chǎn)生活中有著重要的意義。

I.

(1)閃電時(shí)空氣中的和會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，，若不考慮溫度對(duì)該反應(yīng)焓變的影響，則下列說法中正確的是___________。A．在1000℃時(shí)，此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B．在1000℃時(shí)，此反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C．該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度約為730℃D．該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最高溫度約為

II．已知，該反應(yīng)在2404℃時(shí)的平衡常數(shù)。

(2)該溫度下，向密閉容器中充入與各，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率是___________％(保留整數(shù))。

(3)該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)、、的濃度分別為、、，此時(shí)反應(yīng)___________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”“正向進(jìn)行”或“逆向進(jìn)行”)。請(qǐng)說明理由___________。

(4)將、的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下圖所示變化趨勢(shì)正確的是___________。

A．B．C．

(5)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的與，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)___________(填“變大”“變小”或“不變”)。三、實(shí)驗(yàn)題

22、是一種強(qiáng)氧化劑，見光、受熱易分解。工業(yè)上常先配制溶液，標(biāo)定其濃度后，得到標(biāo)準(zhǔn)液，再對(duì)某些試樣進(jìn)行滴定分析。

Ⅰ.用草酸鈉()對(duì)溶液進(jìn)行標(biāo)定，準(zhǔn)確稱取配制成250mL水溶液。取25.00mL該溶液于錐形瓶中，滴加適量硫酸，用待標(biāo)定的溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為)，重復(fù)上述操作兩次。

(1)標(biāo)定時(shí)，溶液應(yīng)用下圖___________(填字母)裝置盛裝。A．B．C．D．(2)本實(shí)驗(yàn)中，消耗溶液體積如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL10.1020.0822.2025.3031.3021.32

則測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量濃度為___________

Ⅱ.用標(biāo)準(zhǔn)液對(duì)某醫(yī)用雙氧水消毒液進(jìn)行濃度測(cè)定

(3)下列操作順序是：(

)→(

)→(

)→B→(

)→(

)(用序號(hào)字母填寫)，________

A．檢查所用滴定管是否漏水，確保不漏水后用蒸餾水洗滌

B．分別排氣泡，調(diào)節(jié)雙氧水消毒液樣品和標(biāo)準(zhǔn)液液面位于刻度0

C．準(zhǔn)確放出10.00mL雙氧水消毒液樣品(密度約等于)于錐形瓶中，滴加適量稀硫酸。把錐形瓶放在滴定管的下面，墊上白紙

D．向?qū)?yīng)滴定管中分別加入雙氧水消毒液樣品和標(biāo)準(zhǔn)液，使液面位于刻度“0”以上

E．用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次

F．分別用雙氧水消毒液樣品、標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗對(duì)應(yīng)滴定管2~3次

(4)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________；

(5)滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液的操作方法：控制活塞使半滴溶液懸掛在滴定管口，用___________，再用蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁，使溶液流入錐形瓶，振蕩搖勻。

(6)下列說法正確的是_________A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低B．滴定時(shí)，滴定管下方尖嘴伸入錐形瓶瓶口內(nèi)1~2cm，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，滴定時(shí)發(fā)現(xiàn)經(jīng)過一段時(shí)間后溶液中產(chǎn)生氣泡速率突然加快，可能是的催化作用D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，滴定時(shí)不慎將錐形瓶?jī)?nèi)溶液灑到外面，導(dǎo)致所得雙氧水濃度偏高(7)醫(yī)用雙氧水消毒液質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不高于3%才能用于擦拭皮膚創(chuàng)面以清潔傷口和消毒，實(shí)際應(yīng)用中，通常用“滴定度”(每1mL某濃度標(biāo)準(zhǔn)液所相當(dāng)?shù)谋粶y(cè)藥物的質(zhì)量)表示標(biāo)準(zhǔn)液的濃度。若實(shí)驗(yàn)Ⅱ中所用標(biāo)準(zhǔn)液滴定度為，3次滴定所耗標(biāo)準(zhǔn)液體積平均值為24.00mL，則測(cè)得雙氧水消毒液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。四、原理綜合體

23、中國(guó)科學(xué)院提出的“液態(tài)陽光”項(xiàng)目為碳中和目標(biāo)的達(dá)成進(jìn)行積極探索，將工業(yè)生產(chǎn)過程中排放的轉(zhuǎn)化為的研究取得初步成果。按要求回答下列問題。

(1)實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化如圖所示反應(yīng)的能量變化。

①寫出該圖示反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________；

②若使用催化劑，反應(yīng)的活化能E________。

③判斷該反應(yīng)在________(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)條件下可自發(fā)進(jìn)行。

④在恒容條件下，下列措施能加快該反應(yīng)速率的是________；能提高轉(zhuǎn)化率的是________。

A．降溫

B．減壓

C．增加投料量

D．將及時(shí)液化

⑤在一恒溫恒容的密閉容器中，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________(填字母)。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B．

C．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度相等

D．混合氣體的密度不再改變

(2)實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化所需高純的來源是目前的研究熱點(diǎn)。利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過控制開關(guān)連接或，可交替得到和。

①圖示裝置的能量轉(zhuǎn)化方式是________________。

②制時(shí)，控制開關(guān)應(yīng)連接________(填“”或“”)。產(chǎn)生的電極反應(yīng)式是________________。

③改變開關(guān)連接方式，可得的電極為________(填“陽極”或“陰極”)。此時(shí)電極3的電極反應(yīng)式是________________。五、填空題

24、某化工廠利用軟錳礦(主要成分為，另含有少量、、、等雜質(zhì))脫除燃煤尾氣中的，同時(shí)制得電池材料。工藝流程如下：

(1)濾渣1的主要成分是_______(填化學(xué)式)，提高軟錳礦酸浸速率的措施_______(任意填一條即可)。

(2)寫出脫硫過程中轉(zhuǎn)化為的化學(xué)反應(yīng)方程式_______

(3)加入的作用_______。

(4)制二氧化錳時(shí)，理論需要高錳酸鉀與硫酸錳的物質(zhì)的量之比為_______。

(5)實(shí)驗(yàn)室用制的化學(xué)方程式_______。

(6)已知25℃時(shí)，，欲使?jié)舛炔淮笥?，?yīng)調(diào)節(jié)溶液不低于_______。

25、鎳鎘電池是應(yīng)用廣泛的二次電池，其總反應(yīng)為：，制造密