北京市2021年高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷

第第#頁共10頁北京市2021年高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷姓名: 班級: 成績: 一、單項(xiàng)選擇題(共7題；共14分)(2分)下列說法正確的是( )A.SiCl4、PCl5分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)。C.經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得鄰-二溴苯僅一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)(2分)(2016高二上?綿陽期中)已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40J熱量.表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )25A.C8H18(l)+下O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ?mol-125B.C8H18(l)+下02(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ?mol-125C.C8H18(l)+下02(g)=8C02(g)+9H20(l)△H=+5518kJ?mol-125D.C8H18(l)+下02(g)=8C02(g)+9H20(l)△H=-48.40kJ?mol-1(2分)(2019高二下?臺州期中)下列說法正確的是( )A.恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),如果氣體密度保持不變，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡B.C(s)+H20(g)一CO(g)+H2(g),其他條件不變，縮小容器體積，正速率減小，逆速率增大C.N2(g)+3H2(g)L'2NH3(g)△?—93kJ?mol—1,往恒容密閉容器中充入0.4molN2(g)和2molH2(g)達(dá)到平衡時，可以放出37.2kJ的熱量D.A(g)+3B(g)一2C(g)+D(g),在兩種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①vB=0.6mol-L-1-min-1,②。二」…J「J,則前者比后者快(2分)在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行：x(A2)(g)+y(B2)(g)—2C(g)，2s后測得反應(yīng)速率如下：v(A2)=0.4mol/(L?s),v(B2)=1.2mol/(L?s),v(C)=0.8mol/(L?s),則該x和y的值分別為( )(2分)(2017高二上?臨川期中)可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)4口＜0一定條件下在某密閉容器中達(dá)到平衡。t1時改變某一條件，反應(yīng)速率與時間關(guān)系如下圖。下列說法中正確的是( )A.維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時充入$。31)B.維持壓強(qiáng)不變，t1時升高反應(yīng)體系溫度C.維持溫度不變，t1時擴(kuò)大反應(yīng)體系體積D.維持溫度、容器體積不變，t1時充入$031)，同時減少SO2(2分)(2016高二上?西湖期中)對于可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)2CO(g)+H2(g),下列說法不能證明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )A.絕熱容器，溫度不再改變B.恒容時，壓強(qiáng)不在改變C.恒壓時，體積不在改變D.斷裂2molO-H鍵同時形成1molH-H鍵(2分)(2016高二上?遼源期中)對于合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)22NH3(g)298K時，△H=-92.2kJ-mol

△S=-198.2kJ?mol-1^K-1，下列說法正確的是（ ）A.升高溫度和增大壓強(qiáng)都有利于平衡向生成氨的方向移動B.298K時合成氨反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C.298K時合成氨的反應(yīng)速率一定很大D.298K時合成氨反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行二、非選擇題（共5題；共39分）（6分）（2016高三上?中衛(wèi)期末）工業(yè)上冶煉冰銅（mCu20-nFeS）可得到粗銅，冰銅與酸反應(yīng)可以生成硫化氫（見圖1 ） .完成下列填空：Y一氣體A N一氣體A N一泡縝工叫。,小）一^*聊蛹i-oi&dishzO）部不酈氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的（填序號）吸收.a.濃H2SO4 b.濃HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水(2)實(shí)驗(yàn)室可用如圖2的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應(yīng).①泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式是；②裝置中鎂帶的作用是;③泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a,a是將H2s和02在密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)（120℃、101kPa）,氣體體積減少30%,求原混合其氣體中H2s的體積分?jǐn)?shù).(不考慮H2s的自身分解)已知：氧氣不足時：2H2S+O2」, 2S+2H2O 氧氣足量時：2H2S+3O2—2SO2+2H2O；已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g)△H1=47kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HC1(g)4H2=189kJ/mol則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為.(3分)(2016高一下?連云港期中)如圖是炭和水蒸汽發(fā)生反應(yīng)生成CO、H2的途徑和三個狀態(tài)的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng).試問：evil/)'---rc-+2ii+<)-絲■匕西-二町A'l 司 機(jī)(1)步驟1、2分別是吸熱過程還是放熱過程？步驟1：；步驟2：；(2)比較E1、E2、E3的大?。?(用“>"、“<”或“二”連接)(11分)(2017高二上?衡陽期末)能源短缺是人類社會面臨的重大問題.甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景.(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)I：CO(g)+2H2(g)二CH3OH(g)^H1反應(yīng)II：CO2(g)+3H2(g)蕓CH3OH(g)+H2O(g)^H2①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是(填"I”或“II”).②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K).溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷4H10(填“>”、“二”或“<”).③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CH3OH)=0.8mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為，此時的溫度為(從上表中選擇).④恒溫、恒容時，下列情況不能說明反應(yīng)I已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是.a、容器各物質(zhì)的濃度保持不變； b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變；c、u(C0)消耗一1/2u(H2)生成 d、容器內(nèi)的密度保持不變25℃、101kPa時，燃燒16g液體甲醇生成CO2和H2O(l),放出的熱量為363.26kJ,寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：.(3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)一個燃料電池電解Na2SO4溶液(圖如下).請根據(jù)圖示回答下列問題：①通入甲醇蒸氣的電極應(yīng)為極(填寫“正”或“負(fù)”)，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是(填字母代號).a.2CH3OH-12e-+3O2—2CO2+4H2OCH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OO2+2H2O+4e--4OH-02-4e-+4H+—2H20②寫出電極A的名稱.寫出B電極的電極反應(yīng)式.③當(dāng)堿性甲醇燃料電池消耗3.36L氧氣時(折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上電解Na2S04溶液生成氣體的總物質(zhì)的量是 (8分)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)-一2NH3(g)(△H<0)在等容條件下進(jìn)行.改變其他反應(yīng)條件，在1、11、111階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示：TTTT七3<蕓博回答問題：(1)在3個階段中，N2的平均反應(yīng)速率vI(N2)、vII(N2)、vIII(N2)中最大的是,其值是.H2的平衡轉(zhuǎn)化率aI(H2)、aH(H2)、ani(H2)的大小關(guān)系是.(3)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)，采取的措施是.(4)第I階段時，化學(xué)平衡常數(shù)K1=;第11、111階段化學(xué)平衡常數(shù)K2K3；(填“＞、＜、二”)判斷的理由是.(11分)能源和環(huán)境保護(hù)是世界各國關(guān)注的熱點(diǎn)話題.請回答下列問題：.目前“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題.甲烷自熱重整是一種先進(jìn)的制氫方法，其反應(yīng)方程式為CH4(g)+H2O(g):CO(g)+3H2(g).閱讀下圖1,計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱AH=kJ?mol-1..收集和利用CO2是環(huán)境保護(hù)的熱點(diǎn)課題.500℃時，在容積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2,發(fā)生如下反應(yīng):CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）4H<0,測得CO2和CH3OH的濃度與時間的關(guān)系如圖2所示.址二E二;博魏觸址二E二;博魏觸質(zhì)子交換股好磕啾Li10*H1■力I0?10min內(nèi)v（H2）=,A點(diǎn)含義是.該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=（3）反應(yīng)在500℃達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T,CH3OH的濃度以每分鐘0.030mol/L逐漸增大，經(jīng)5min又達(dá)到新平衡.T（填“>”、“<”或“二”）500℃,判斷理由是.（4）溫度為T時，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的容積增大一倍.平衡向（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，判斷理由是.（5）電化學(xué)法處理502是目前研究的熱點(diǎn).利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染，設(shè)計(jì)裝置如圖3所示.石墨1為（填“正極”或“負(fù)極”）正極的電極反應(yīng)式為.（6）若11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2參與反應(yīng)，則遷移H+的物質(zhì)的量為.參考答案單項(xiàng)選擇題（共7題；共14分）1-1、2-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、非選擇題（共5題；共39分）8-1、［第1空】Ku/"2Al壹遢6Cu+AI2O3［第2空】燃燒放出大量的熱,創(chuàng)量高溫環(huán)詣（變弓1蚓」）8-2、【第淳】會百〔或陽5）8-2、8-3、8-4、8-4、［第1空］SiCU(5)=Si(s5+4HCI(g)iH=+236kJ/mol9-1、【第1空】吸領(lǐng)程【第2空】放眥展9-2、［第1空］I【第2空】v［第*塞】30%【第4空］250℃10-1、江卜：［第1空］C也。H(I)+O2Cg>=CO2(g)+2H2O(I)*i?72652kJ；mol【簫1空】免【第2空】b［第三空】陰極［第4空］4OH.*.=0力+2電010-3、任【第1空】J11-1、空空二…?…11-2、「U%二力口【第1空】正電昉向-c1第2空】減小NH3濃度11-3、【簫1空］今［第2空］*11-4、 江：lT*1”周.譚歹：過於工獷箍.田：.降溫吞：