2022年江蘇省連云港市海寧中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年江蘇省連云港市海寧中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將SO2通入懸浮著黑色PbO2的熱水中，過一會(huì)以后，將發(fā)生的情形是A、有黃色沉淀生成

B、有臭雞蛋氣味的氣體放出C、懸浮物由黑色變?yōu)榘咨騍O2是一種漂白劑D、懸浮物由黑色變白色，因?yàn)樾纬闪薖bSO4參考答案：D略2.下列敘述中正確的是A．NH3、CO、CO2都是極性分子

B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子參考答案：B略3.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是()A.二氧化硅是目前人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B.氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料C.過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源D.三氧化二鐵常用作紅色油漆和涂料參考答案：AA、太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料是半導(dǎo)體材料晶體硅，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要材料，故A錯(cuò)誤；B、電解氧化鋁得到金屬鋁，氧化鋁熔點(diǎn)高，氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料，故B正確；C、過氧化鈉和人呼出的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成氧氣，過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故C正確；D、三氧化二鐵是紅色難溶物質(zhì)，三氧化二鐵常用作紅色油漆和涂料，故D正確；故選A。4.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（）A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞QB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜WC．原子半徑：T＞Q＞RD．含T的鹽溶液一定顯酸性參考答案：D考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：短周期元素R、T、Q、W，根據(jù)元素所處的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為Si元素，W為S元素，R為N元素，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．解答：解：短周期元素R、T、Q、W，根據(jù)元素所處的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為Si元素，W為S元素，R為N元素，A、非金屬性N＞Si，故最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3＞SiH4，故A正確；B、非金屬性Si＜S，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2SiO3＜H2SO4，故B正確；C、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：T＞Q＞R，故C正確；D、含鋁離子的鹽溶液是顯酸性，但NaAlO2溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)，難度中等，D選項(xiàng)設(shè)問角度新穎獨(dú)特．5.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（

）A．風(fēng)能、生物質(zhì)能、沼氣是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源B．“84消毒液”具有強(qiáng)氧化性，可做環(huán)境的消毒劑從而預(yù)防流感C．PM2．5是指大氣中直徑小于或等于2．5微米的顆粒物，也稱為“細(xì)顆粒物”，PM2．5在空氣中有可能形成膠體D．已知水熱反應(yīng)是指在高溫高壓下，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的技術(shù)，可以降低自然界中碳的含量參考答案：D6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(H+)/c(OH-)=1010的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-B．c(I-)=0.5mol/L的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO42-C．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-參考答案：C略7.對(duì)于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是()。A．通入大量O2

B．增大容器體積C．移去部分SO3

D．降低體系溫度參考答案：A略8.有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是(

)

A.既可以與的溶液發(fā)生加成反應(yīng),又可以在光照下與發(fā)生取代反應(yīng)B.1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)C.既可以催化加氫,又可以使酸性溶液褪色D.既可以與溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與溶液反應(yīng)放出氣體參考答案：D略9.分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列實(shí)驗(yàn)推理正確的是（

）

A．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．某雨水的pH小于5．6，說明雨水中一定溶解了SO2

C．O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng)，說明O3比O2穩(wěn)定

D．在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：I2+2HClO3=Cl2+2HIO3，說明I2的氧化性比Cl2強(qiáng)參考答案：A略10.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）

A．常溫常壓下，16g氧氣和臭氧的混合物中含有NA個(gè)氧原子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2LC2H5OH中含有的分子數(shù)為0．5NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LD2中含有的電子數(shù)為4NA

D．100mL0．1mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+數(shù)目為0．01NA參考答案：A略11.(08濰坊質(zhì)檢)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作過程，正確的是（

）

A．鈉與水的反應(yīng)：用鑷子從試劑瓶中取出金屬鈉，用小刀切下綠豆粒大小的一粒鈉。

小心放入裝滿水的燒杯中

B．配制100mL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的H-2O2溶液：取一支規(guī)格為100mL的量筒，先取質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水溶液33.3mL，然后于加水至100mL刻度線

C．檢驗(yàn)?zāi)硿\綠色溶液中含有Fe2+離子：取該溶液少許，向其中加入KSCN溶液，不變

紅色；再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色。

D．取出分液漏斗中所需的上層液體：當(dāng)下層液體從分液漏斗下端管口流出后，及時(shí)關(guān)

閉活塞，然后更換一個(gè)接收容器，打開活塞將分液漏斗中的液體放出。

參考答案：答案：C12.水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子（水電離出的H＋、OH－忽略不計(jì)）。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是

()A．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

B．K＋、AlO2－和SiO32-一定存在于溶液X中C．氣體甲一定是純凈物

D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中參考答案：B略13.下列實(shí)驗(yàn)均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：①將鐵釘放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加濃HNO3;③將銅絲放入FeCl3溶液中。下列判斷中，正確的是

（

）

A．上述實(shí)驗(yàn)證明了氧化性：Fe3+＞Fe2＋＞Cu2+

B．上述實(shí)驗(yàn)證明了Fe2+既有氧化性又有還原性

C．實(shí)驗(yàn)①、③中的化學(xué)反應(yīng)都是置換反應(yīng)

D．向三個(gè)實(shí)驗(yàn)后的溶液中加入足量NaOH溶液，最終都有Fe（OH）3生成參考答案：D略14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．一定溫度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子數(shù)為0.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NAC．14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C=C的數(shù)目為NA/nD．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA參考答案：AC略15.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH＋NH4＋B．Fe3O4溶解于稀硝酸中：Fe3O4+8H+＝3Fe3++4H2OC．在硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7：2H+＋SO42－＋Ba2+＋2OH–--==BaSO4↓＋2H2OD．石灰乳與MgCl2溶液反應(yīng)：Mg2++Ca(OH)2＝Ca2++Mg(OH)2

參考答案：CD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。某《化學(xué)教育》雜志報(bào)道了如下實(shí)驗(yàn)研究：實(shí)驗(yàn)一、定性研究：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，使之充分反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。

經(jīng)檢測，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。請(qǐng)回答：1.實(shí)驗(yàn)①中觀察到的現(xiàn)象為

；2.反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是_______________________________

；3.依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知，②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有______

_____；4.實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生大量無色氣體的反應(yīng)的離子方程式

。實(shí)驗(yàn)二、定量研究：在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加。請(qǐng)回答：5.為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程CO2因溶解而

造成的損失，且水槽中仍然為水，請(qǐng)你對(duì)裝置Ⅲ進(jìn)行改進(jìn)，最簡單的方法是

6.用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少Ag，總共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體BL，發(fā)現(xiàn)明顯小于。若不考慮實(shí)驗(yàn)操作和CO2的溶解等因素造成的誤差，從化學(xué)反應(yīng)原理來看，導(dǎo)致這一大小關(guān)系的原因是____________

；7.實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)，裝置Ⅱ中的液體增多了，其原因是_________

_____

。參考答案：1.產(chǎn)生少量無色氣泡，碳酸鈣逐漸溶解，溶液淡黃綠色消失；2.CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移動(dòng)，HClO濃度增大；3.

Ca(HCO3)2(寫名稱正確同樣得分)；4.

H++HCO3-

→CO2↑+

H2O

。5.在導(dǎo)管末端再連接長導(dǎo)管，使導(dǎo)管的出口接近量筒底部；6.碳酸鈣與氯水反應(yīng)生成的Ca(HCO3)2再受熱時(shí)，除生成CO2外，還生成了CaCO37.從圓底燒瓶蒸出的水蒸氣在廣口瓶中冷凝、聚集略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)①：

化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：（1）化合物Ⅲ的分子式為________，1mol化合物Ⅲ完全燃燒最少需要消耗______molO2。（2）化合物IV分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，寫出化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式：______________，并寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式___________________________。（3）有關(guān)化合物Ⅱ說法正確的是_______________。A．1mol化合物Ⅱ最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．化合物Ⅱ難溶于水

D．化合物Ⅱ分子間聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為（4）化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體VI，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，VI能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜共有三組峰，峰面積之比為1:2:2，VI的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（5）和也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_______________，①的反應(yīng)類型為_____________。參考答案：（1）C10H10O2

11.5

（2）HOCH2CH2COOH

HOCH2CH2COOH

CH2=CHCOOH+H2O

（寫分子式不給分）

（3）BC

（漏選給一半分，錯(cuò)選不給分）（4）

OHCCH2CH2CHO

（5）

取代反應(yīng)

（每空2分）18.(18分)Heck反應(yīng)是合成C--C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)化合物II可由以F合成路線獲得：(1)Heck反應(yīng)的反應(yīng)類型是____反應(yīng)；V→II的反應(yīng)類型是_________反應(yīng)(2)化合物III的分子式為___________，1mol化合物III最多可與_______molH2發(fā)生加成反應(yīng)。(3)若化合物IV分子結(jié)構(gòu)中有甲基，寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式

____________