2022-2023學年山西省大同市云崗中學高三化學期末試卷含解析

2022-2023學年山西省大同市云崗中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.中央電視臺報道，一種名叫“排毒基強離子排毒儀”的產品正在市場熱銷。向排毒盆內倒入了純凈的溫水，雙腳放入盆中，啟動電源開關，加入了適量精鹽。過一段時間，盆中開始出現(xiàn)綠色、紅褐色的絮狀物。下列說法正確的是

A．此“排毒基強離子排毒儀”一定是用惰性電極制成的B．加一些精鹽的主要目的是起到消炎殺菌的作用C．綠色、紅褐色的絮狀物就是從腳底排出的體內毒素D．綠色、紅褐色的絮狀物是氫氧化亞鐵、氫氧化鐵形成的混合物參考答案：D略2.下列有關物質性質、用途說法正確的是（）A．乙醇、次氯酸鈉溶液均可將病毒氧化而達到消毒目的B．晶體SiO2可以導電，因而可用作光導纖維C．為了增強去污能力，可將潔廁靈（主要成分為鹽酸）與84消毒液（主要成分為次氯酸鈉）混用D．氯水和明礬都可用作水處理劑，二者作用原理不同參考答案：D【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；鹽類水解的應用；硅和二氧化硅．【分析】A．乙醇使蛋白質發(fā)生變性，次氯酸鈉具有強氧化性；B．SiO2對光具有良好的全反射作用；C．潔廁靈（主要成分為鹽酸）與84消毒液（主要成分為次氯酸鈉）混用，發(fā)生氧化還原反應生成氯氣；D．氯水中HClO具有強氧化性，明礬水解生成膠體．【解答】解：A．乙醇使蛋白質發(fā)生變性，次氯酸鈉具有強氧化性，則消毒原理不同，故A錯誤；B．SiO2對光具有良好的全反射作用，因而可用作光導纖維，不導電，故B錯誤；C．潔廁靈（主要成分為鹽酸）與84消毒液（主要成分為次氯酸鈉）混用，發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，則不能混合使用，故C錯誤；D．氯水中HClO具有強氧化性，明礬水解生成膠體，都可用作水處理劑，二者作用原理不同，故D正確；故選D．【點評】本題考查物質的性質，為高頻考點，把握物質的性質、反應原理、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．3.下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結論不正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色，用激光筆照射有丁達爾效應紅褐色液體為膠體B向溶液X中加入NaHCO3粉末產生無色氣體X一定屬于酸C向淀粉NaI溶液中加入氯水溶液變藍氧化性：Cl2＞I2D將氣體X分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液兩溶液均褪色X可能是SO2

參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．Fe（OH）3膠體的制備方法是：向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色即可；B．產生無色氣體，說明溶液呈酸性；C．向淀粉NaI溶液中加入氯水，溶液變藍，說明氯氣置換出碘；D．二氧化硫具有還原性，能被強氧化劑氧化．【解答】解：A．向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色，F(xiàn)eCl3水解生成Fe（OH）3膠體，膠體有丁達爾效應，故A正確；B．產生無色氣體，說明溶液呈酸性，但不一定是酸，如硫酸氫鈉，故B錯誤；C．向淀粉NaI溶液中加入氯水，說明氯氣置換出碘，發(fā)生Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，可說明氧化性：Cl2＞I2，故C正確；D．二氧化硫具有還原性，能被強氧化劑溴、酸性高錳酸鉀溶液氧化而導致溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確．故選B．【點評】本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質的性質的比較，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意把握物質的性質的異同以及實驗的原理和操作方法，難度不大．4.警犬常從案發(fā)現(xiàn)場的人體氣味來獲取有用線索。人體氣味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③環(huán)十二醇；④5，9—十一烷酸內酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛。下列說法正確的是

A．①②⑥分子中碳原子數(shù)小于10，③④⑤分子中碳原子數(shù)大于10

B．①②是無機物，③⑤⑦是有機物C．①②⑥⑦都是酸性化合物D．②③④含氧元素，⑤⑥⑦不含氧元素參考答案：A5.在室溫條件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含amol溶質的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列敘述正確的是（

）A．溶液中2c(Na+)=c(SO42-)

B．a/2mol＞沉淀的物質的量＞0C．沉淀的物質的量=a/2mol

D．原溶液中c(H2SO4)=a/2mol/L參考答案：B略6.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且B、C相鄰，A在周期表中原子半徑最小，C最外層電子數(shù)是次外層的三倍，D的簡單陽離子和它的含氧酸根離子反應可生成白色沉淀，E單質常溫下是黃綠色氣體。下列說法中正確的是（

）A.元素的簡單離子半徑：D>C>BB.A與B兩種元素共同形成的10電子粒子有2種C.B的最高價氧化物對應水化物的酸性比E的最高價氧化物對應水化物的酸性弱D.由A、B、C三種元素構成的物質一定是共價化合物參考答案：C【分析】A在周期表中原子半徑最小，為H元素，C最外層電子數(shù)是次外層的三倍，為O元素，A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，B、C相鄰，B為N，D的簡單陽離子和它的含氧酸根離子反應可生成白色沉淀，D為Al，E單質常溫下是黃綠色氣體，E為Cl。【詳解】A.電子層結構相同的離子，原子序數(shù)大，半徑小，故離子半徑：B>C>D，故A錯誤；B.A與B兩種元素共同形成的10電子粒子有NH3，NH4+，NH2-，故B錯誤；C.B為N，E為Cl，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，氯的非金屬性比氮強，故C正確；D.A、B、C組成的化合物可能是硝酸也可能是硝酸銨，所以可能是共價化合物也可能是離子化合物，故D錯誤；故選C?！军c睛】比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核內質子數(shù)越多，半徑越?。浑娮訉訑?shù)和質子數(shù)都相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

7.下列離子組在一定條件下能共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且所給離子方程式正確的是參考答案：A略8.有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是

()A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為18B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有1molNO發(fā)生氧化反應，則轉移8mole－D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2＋－e－===Fe3＋參考答案：D略9.中學常見物質A、B、C、D存在下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。該轉化關系中A可能是下列物質中的（

）①金屬鈉

②硫單質

③NH3④Na2CO3⑤AlCl3溶液

⑥單質鐵A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C試題分析：①金屬鈉與氧氣發(fā)生反應產生Na2O，Na2O與氧氣發(fā)生反應產生Na2O2，正確；②硫單質與氧氣發(fā)生反應只能產生SO2，SO2與氧氣在催化劑存在下被催化氧化產生SO3,正確；③NH3與氧氣在催化劑作用下反應產生NO，NO與氧氣發(fā)生反應產生NO2,正確；④Na2CO3能與Ca（OH）2發(fā)生反應產生CaCO3和水；與二者物質的量的多少無關，錯誤；⑤AlCl3溶液與少量NaOH發(fā)生反應產生Al（OH）3和NaCl；與足量的NaOH溶液發(fā)生反應產生NaAlO2、NaCl和水，正確；⑥單質鐵與少量的硝酸發(fā)生反應產生Fe（NO3）2,再加入足量的硝酸發(fā)生反應產生Fe（NO3）3,正確。因此符合該關系的物質共有5種，因此選項是C。10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯誤的是（

）A．在一定溫度壓強下，14gN2所含的體積可能為11.2LB．標準狀況下，足量NaOH溶液與2.24LCl2反應，轉移電子數(shù)目為0.1NAC．標準狀況下，11.2LH2O中含有的電子數(shù)為5NAD.加熱條件下，足量Cl2與1molFe粉充分反應，轉移的電子數(shù)為3NA參考答案：C解析：14gN2的物質的量是0.5mol，若在標準狀況下其體積為11.2L，A正確；氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，B正確；標準狀況下，11.2LH2O的物質的量遠遠大于0.5mol，C錯誤；1molFe被Cl2氧化為Fe3+，轉移的電子數(shù)為3NA，D正確。11.a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為，b與c形成化合物的電子式為

。下列比較中正確的是A．原子半徑：a＞c＞d＞b

B．非金屬性

b＞d＞cC．原子序數(shù)：d＞a＞c＞b

D．最高價含氧酸的酸性c＞d＞a參考答案：D略12.下列各組離子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是A、Al3+、Fe3+、Br-、SO32-

B、K+、Na+、SO42-、NO3-C、Na+、Cu2+、I-、NO3-

D、NH4+、K+、HCO3-、Cl-參考答案：B略13.在燒杯甲中放入20gNa2O2，在燒杯乙中放入20g氫氧化鋇與氯化銨的混合物，分別加入20mL水，攪拌，使它們溶解，然后把盛有少量乙醚液體的試管浸入燒杯甲的溶液中，用明火接近試管口，能產生黃色火焰，再把此試管浸入燒杯乙的溶液中，發(fā)現(xiàn)黃色火焰由長變短，直至熄滅。上述兩實驗可說明的是①乙醚可燃

②乙醚的沸點較低③氫氧化鋇與氯化銨混合能吸收大量熱

④Na2O2溶于水能放出大量的熱A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①②③④

參考答案：D14.黑火藥爆炸時可發(fā)生如下反應：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有關說法正確的是（）A．S既作氧化劑又作還原劑B．消耗12gC時，反應轉移5mol電子C．還原產物只有K2SD．KNO3只發(fā)生氧化反應參考答案：A試題分析：該反應中S元素化合價由0價變?yōu)?6價、﹣2價，C元素化合價由0價變?yōu)?4價，N元素化合價由+5價變?yōu)?價，A．反應中S元素化合價由0價變?yōu)?6價、﹣2價，則S既作氧化劑又作還原劑，故A正確；B．反應消耗12gC，即1molC時電子轉移4mol，故B錯誤；C．反應中部分S被還原為K2S，KNO3被還原為N2，則還原產物有K2S和N2，故C錯誤；D．反應中N元素化合價由+5價變?yōu)?價，則KNO3發(fā)生還原反應，故D錯誤；故選A15.宇航員翟志剛成功完成中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨立掌握出艙活動技術的國家。宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣來自太空服中的呼吸面具。下列物質在一定條件下均能產生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是()A．HNO3

B．H2O2

C．KClO3

D．Na2O2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(20分)某同學用廢干電池內的黑色固體(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質)進行如圖所示實驗：(1)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、

、

、

等（只需答出三種儀器即可）；(2)操作④的試管加入③中所得濾渣，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，由此推測濾渣可能為MnO2，試管中發(fā)生反應的化學方程式：

；(3)操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中除含有MnO2外，還存在的物質為：

。(4)已知氯化鋅與稀氨水反應先生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2；下列是該同學對操作②的濾液主次成分進行探究的過程：[猜想I]：主要成分為氯化銨；[驗證（操作）過程]：取少量濾液加入NaOH固體，并加熱；[實驗現(xiàn)象]：聞到有輕微的氨味；[判斷猜想]：

（填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）；[猜想II]：主要成分為氯化鋅；[驗證（操作）過程]：

；[實驗現(xiàn)象]：

；[判斷猜想]：猜想Ⅱ成立；由上述實驗得出結論：操作②的濾液中的主要成分為：

；次要成分為：

。參考答案：(20分)⑴坩堝、三角架、泥三角（或坩堝鉗等只需答出三個）

⑵2H2O2

2H2O+O2↑

⑶炭(或碳、或C、或淀粉)

⑷[判斷猜想]：猜想I不成立

[驗證（操作）過程]：取少量濾液逐滴滴入稀氨水[實驗現(xiàn)象]：先有白色沉淀、滴入過量稀氨水后白色沉淀溶解；[判斷猜想]：主要為氯化鋅，次要為氯化銨。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學——選修物質結構與性質】（15分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第七列

（1）已知BA5

為離子化合物，寫出其電子式

．

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有

個方向，原子軌道呈

形．（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學所畫的電子排布圖違背了

．（4）G位于

族

區(qū)，價電子排布式為

．（5）DE3中心原子的雜化方式為

，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為

．（6）F元素的晶胞如右圖所示，若設該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質量為M，則F原子的半徑為

cm參考答案：（1）（2分）

（2）

3

（2分），紡錘形（2分）（3）泡利原理（1分）

（4）

第ⅦB（1分）d（1分），3d54s2（1分）（5）sp3（1分），三角錐（1分）

（6）

（3分）18.硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請回答下列問題：（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，濾渣A的主要成分是__________________。（2）下列物質中最適合的氧化劑B是________；反應的離子方程式

。a．NaClO

b．H2O2

c．KMnO4

d．K2Cr2O7（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲______________，乙___________________。（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗Fe2+是否