2022-2023學年上海大學附屬中學高三化學測試題含解析

2022-2023學年上海大學附屬中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（

）

A．在c（HCO3-）=0.1mol·L－1的溶液中：

NH4+、Al3+、Cl－、NO3-B．有大量SO42-存在的溶液中：

Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．有大量NO3-存在的強酸性溶液中：

NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：

SO32-、S2－、Na+、K+參考答案：D2.已知甲．乙溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液密度的關(guān)系如下表所示：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲溶液密度╱g·cm-3乙溶液密度╱g·cm-31%0．951．025%0．921．049%0．901．07甲物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，下列敘述中，正確的是（

）

A．混合后，甲．乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均大于5%

B．混合后，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于5%，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5%

C．混合后，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于5%，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5%

D．混合后，甲．乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均等于5%參考答案：B略3.化學與日常生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．碘酒只是指碘單質(zhì)的乙醇溶液B．純水不易導電，但屬于電解質(zhì)C．質(zhì)量分數(shù)：醫(yī)用酒精＞生理鹽水＞食醋D．明礬可用于水的消毒、殺菌參考答案：B考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．專題：化學應用．分析：A、碘酒是碘的酒精溶液；B、純水中含有少量的氫離子和氫氧根離子；C、醫(yī)用酒精的成份主要是乙醇；生理鹽水就是0.9%的氯化鈉水溶液，；食醋中所含醋酸的量也不同，一般大構(gòu)在5～8%之間，食醋的酸味強度的高低主要是其中所含醋酸量的大小所決定；D、明礬可用于水的凈化，它不具有氧化性．解答：解：A、碘酒是碘的酒精溶液，溶質(zhì)是碘單質(zhì)，溶劑是酒精，沒有水，故A錯誤；B、純水中含有極少量的氫離子和氫氧根離子，不易導電，但屬于電解質(zhì)，故B正確；C、用消毒酒精是乙醇的水溶液，75%的酒精用于消毒；生理鹽水是氯化鈉的水溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%；食醋是醋酸的水溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為一般大構(gòu)在5～8%之間；質(zhì)量分數(shù)：醫(yī)用酒精＞食醋＞生理鹽水，故C錯誤；D、明礬中的鋁離子水解生成的氫氧化鋁可用于水的凈化，但是不具有殺菌消毒的作用，故D錯誤．故選B．點評：本題是一道化學的實際應用題，考查學生的理解和接受知識的能力，難度中等．4.向下列各離子組的溶液中通入足量相應氣體后，各離子還能大量存在的是（

）

A．氯氣：Na+、Ba2+、HSO3-、I-

B．二氧化碳：K+、NH4+、SiO32-、Cl-

C．氨氣：Ag+、Al3+、Na+、NO3-

D．氯化氫：Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-參考答案：D略5.(08棗莊調(diào)研)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中，正確的是

（

）

A．常溫下，11.2甲烷中含有的分子數(shù)為0.5N--A

B．7gCnH2n中含氫原子數(shù)為NA

C．0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA

D．5.6g鐵與足量稀硫酸反應時失去電子數(shù)為0.3NA參考答案：答案：B6.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）

A．超導材料K3C60

B．透明陶瓷材料硒化鋅

C．吸氫材料鑭鎳合金

D．半導體材料砷化鎵

參考答案：答案：B7.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是()A．①③⑤B．①④⑤

C．②④⑤

D．②③④

參考答案：略8.下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是A．蒸發(fā)操作時，蒸發(fā)皿中大部分固體析出時，停止加熱B．配制溶液時，若加水超過了容量瓶刻度線，應用膠頭滴管將多余溶液吸出C．在盛有一定量溴水的分液漏斗中加入乙醇，充分振蕩，靜置，分液D．用托盤天平稱量11.5g膽礬固體，用于配制460mL0.10mol/LCuSO4溶液參考答案：A略9.

參考答案：AC10.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與應用相對應的是A．氯氣有毒，不可用作自來水的殺菌消毒B．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路C．硫粉具有還原性，可用于制造黑火藥D．Na2O2具有強氧化性，可用作呼吸面具的供氧劑參考答案：B解析：A、氯氣有毒，能和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強氧化性能殺菌消毒，所以可用來自來水的殺菌消毒，錯誤；B、FeCl3溶液能與Cu反應，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正確；D、過氧化鈉可以和水或是二氧化碳反應生成氫氧化鈉或是碳酸鈉和氧氣，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，在呼吸面具中可用Na2O2作為供氧劑，但不是利用的Na2O2的強氧化性，錯誤。11.在室溫時，向體積為V1、濃度為c1、pH=a的醋酸溶液中加入體積為V2、濃度為c2、pH=b的氫氧化鈉溶液，充分反應。下列關(guān)于反應后混合液的敘述一定正確的是A．若pH=7，且V1=V2，則c1>c2B．若pH<7，則c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C．若cl=c2，且V1=V2，則a+b=14D．若pH>7，且V1=V2，則cl<c2參考答案：A略12.釕(Ru)是一種硬而脆呈淺灰色的多價稀有金屬，性質(zhì)很穩(wěn)定，且耐腐蝕性很強。實驗室用H2還原RuO2來制備金屬釕的裝置如圖所示。下列說法不正確的是A.加熱試管前，應先收集氣體并點燃，通過爆鳴聲判斷氣體的純度B.洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去HClC.結(jié)束反應時，先停止加熱，再關(guān)閉活塞KD.啟普發(fā)生器也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣參考答案：DA、可燃性氣體在點燃或加熱前必須驗純，故加熱試管前，應先收集氣體并點燃，通過爆鳴聲判斷氣體的純度，以免發(fā)生爆炸，選項A正確；B、洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去氫氣中的HCl，避免制得的Ru含有雜質(zhì)，選項B正確；C、結(jié)束反應時，先停止加熱，再關(guān)閉活塞K，用氫氣冷卻Ru，以免生成的Ru在高溫時又被空氣中的氧氣氧化，選項C正確；D、二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣需要加熱，而啟普發(fā)生器不能加熱，選項D不正確。答案選D。13.在100g濃度為18mol·L－1、密度為ρ(g·cm－3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol·L－１的硫酸，則加入水的體積為(

)A.小于100mL

B.等于100mL

C.大于100mL

D.等于mL參考答案：A略14.某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度為(假設反應前后體積不變)

（

）A．0.4mol/L

B．0.6mol/L

C．0.8mol/L

D．1.0mol/L參考答案：C略15.下列實驗裝置、選用的試劑或?qū)嶒灢僮髦?，都正確的是A．實驗室用裝置A制取氨氣

B．用B裝置吸收氨氣，并防止倒吸C．用C裝置稀釋濃硫酸

D．用D裝置除去CO2中的HCl參考答案：B試題分析：A．實驗室利用熟石灰和氯化銨加熱制備氨氣，A錯誤；B．氨氣極易溶于水，額用B裝置吸收氨氣，并防止倒吸，B正確；C．稀釋濃硫酸應該在燒杯中進行，不能用量筒，C錯誤；D．碳酸鈉溶液也吸收CO2，應該用飽和的碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl，D錯誤，答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：實驗室用干燥而純浄的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應的熱化學方程式為：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H=－97.3kJ·mol－1反應裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請回答有關(guān)問題：（1）儀器B的名稱為________；（2）儀器A的作用是_______；（3）裝置乙中盛放的試劑為______，在實驗室用氫氧化鈉溶液吸收多余硫酰氯的離子反應方程式為______；（4）為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有_______(填序號)；①先通冷凝水，再通氣體

②控制氣流速率，宜慢不宜快③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫

④加熱三頸燒瓶（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。①分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱為____。②某同學為檢驗硫酰氯產(chǎn)品中是否混有硫酸設計實驗如下：取少量產(chǎn)品溶于水，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，振蕩，觀察到有白色沉淀生成，則認為產(chǎn)品中含有硫酸。該同學的結(jié)論是否正確，請說明理由____。參考答案：(1)球形干燥管

(2)冷凝回流

(3)濃硫酸

SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O

(4)①②③

(5)蒸餾

不正確，因為硫酰氯水解可產(chǎn)生硫酸【分析】（1）儀器B的名稱為球形干燥管。（2）儀器A是冷凝管，作用是冷凝回流。（3）濃硫酸具有吸水性，氫氧化鈉溶液吸收多余硫酰氯的離子反應方程式為：SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O。（4）SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H=－97.3kJ·mol－1，正反應為放熱反應，升溫平衡左移，為了提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，不能加熱三頸燒瓶。（5）①二者為互溶液體，沸點相差較大，采取蒸餾法進行分離。②硫酰氯水解可產(chǎn)生硫酸，同樣能觀察到有白色沉淀生成?！驹斀狻浚?）儀器B的名稱為球形干燥管，故答案為：球形干燥管。（2）儀器A是冷凝管，作用是冷凝回流，故答案為：冷凝回流。（3）由KClO3和濃鹽酸反應制得的Cl2中混有HCl和水蒸氣，丙中盛放飽和NaCl溶液除去HCl，濃硫酸具有吸水性，裝置乙中盛放的試劑為濃硫酸，干燥Cl2，氫氧化鈉溶液吸收多余硫酰氯的離子反應方程式為：SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O，故答案為：濃硫酸；SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O。（4）SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H=－97.3kJ·mol－1，正反應為放熱反應，升溫平衡左移，為了提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，不能加熱三頸燒瓶，故答案為：①②③。（5）①二者為互溶液體，沸點相差較大，采取蒸餾法進行分離，故答案為：蒸餾；②硫酰氯水解可產(chǎn)生硫酸，同樣能觀察到有白色沉淀生成，故答案為：不正確，因為硫酰氯水解可產(chǎn)生硫酸。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、

C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。請回答下列問題(l)這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________;(2)X的電子式_______________;(3)B中所含化學鍵的類型是_____________;常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應放出熱量akJ，寫出該反應的熱化學方程式_________________________________________________________________.(4)①C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學方程式_______________________________;(2)B與D反應的離子方程式為_______________________________________.(5)將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，

產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請回答：a點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為__________，b點溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是_________________________________。參考答案：18.【化學?選修5：有機化學基礎】（共1小題，滿分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問題：（1）H中除苯環(huán)外的官能團名稱是

；反應①的化學方程式為

．（2）反應②的反應類型為

；反應⑤的反應類型為

．（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為；E的結(jié)構(gòu)簡式為．（4）寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

．Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照H的合成路線，設計一種由苯甲醇合成的合成路線

．參考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）取代反應；水解反應；（3）；；（4）；（5）

【考點】有機物的合成．【分析】由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為．對比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應生成G，G發(fā)生取代反應得到H，同時還生成乙二醇．（5）中苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應生成，再與NaCN發(fā)生取代反應得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應得到．【解答】解：由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為．對比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應生成G，G發(fā)生取代反應得到H，同時還生成乙二醇．（1）H中除苯環(huán)外的官能團名稱是：酯基、溴原子，反應①的化學方程式為：+HCHO+HCl+H2O，故答案為：酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）反應②的反應類型為取代反應，反應⑤的反應類型為水解反應，故答案為：取代反應；水解反應；（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；；（4）滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明