2022年山東省聊城市潤(rùn)杰中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年山東省聊城市潤(rùn)杰中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.7．下列說(shuō)法不正確的是A．多孔碳可用氫氧燃料電池的電極材料B．pH計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷ks5uC．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素D．CH3CH—CH2和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物[O—CHCH2—O—C]n，該反應(yīng)符合綠O

CH3

O化學(xué)的原則參考答案：B2.下列離子方程式正確的是

(

)A．向Na2CO3溶液中加入過(guò)量CH3COOH溶液CO32－+2H＋=CO2↑+H2OB．向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液:Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2OC．等體積、等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－===BaCO3↓＋NH3?H2O＋H2OD．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+==Cu+2Na+參考答案：C略3.工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應(yīng)原理為：CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)，副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（

）A．合成乙醇的反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)B．目前工業(yè)上采用250～300℃，主要是在此溫度下乙烯的轉(zhuǎn)化率最大C．目前工業(yè)上采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應(yīng)速率D．相同催化劑下，在300℃14.7MPa乙醇產(chǎn)率反而比300℃7MPa低得多，是因?yàn)榧訅浩胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)參考答案：C略6.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0, 一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10

下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)>ν(正)

C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D.其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大參考答案：C5.下列關(guān)于環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法正確的是（

）A．燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中的SO2B．臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)10－14％的空氣有利于人體的健康C．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨D．含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水污染參考答案：答案：A6.向體積為0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A.Va>Vb時(shí)：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+）B.Va=Vb時(shí)：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-）C.Vab時(shí)：c(CH3COO-)>c(K+）>c(OH-）>c(H）D.Va與Vb任意比時(shí)：c(K+）+c(H+)＝c(OH-）+c(CH3COO-)參考答案：C解析：若Va>Vb，醋酸過(guò)量，根據(jù)物料守恒可知，n(CH3COOH)+n(CH3COO－)=0.05Va，n(K＋)=0.05VVb，則A選項(xiàng)正確；若Va=Vb，反應(yīng)后為CH3COOK溶液，由于的CH3COO－水解而顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，B選項(xiàng)正確；若Va<Vb，說(shuō)明堿過(guò)量，當(dāng)堿液加的量足夠多，則可以存在c(K＋)>c(CH3COO－)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)符合電荷守恒，正確。

7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．甲基橙呈黃色的溶液：I－、Cl－、NO3－、Na＋B．含有0.1mol·L－1Fe3+的溶液：K＋、Mg2＋、SCN－、NO3－C．=0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、Br－D．含有0.1mol·L－1Ca2＋溶液：Na＋、K＋、CO32－、Cl－參考答案：C略8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．0.1mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NAB．1molFe3O4溶于足量稀硫酸生成3NA個(gè)Fe3＋離子C．常溫下，將2.7g鋁片投入過(guò)量濃硝酸中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD．常溫下，1LpH＝13的氫氧化鋇溶液中含有的OH－數(shù)為0.1NA參考答案：D9.部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（

）A.x的位置是第2周期、第ⅠA族B.離子半徑的大小順序：e+＞f3+＞g2－＞h－C.由x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小順序：d＞g＞h參考答案：C根據(jù)原子序數(shù)及化合價(jià)判斷最前面的元素x是氫元素，y為碳元素，z為氮元素，d為氧元素，e為鈉元素，f為鋁元素，g為硫元素，h為氯元素。A、x是氫元素，位置是第一周期、第ⅠA族，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、具有相同電子層排布的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑大小g2－＞h－＞e+＞f3+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氫元素、氮元素、氧元素可以組成硝酸銨為離子化合物，選項(xiàng)C正確；D、元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越大，故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小順序：d＞h＞g，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系的應(yīng)用，根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解題的關(guān)鍵。注意對(duì)元素周期律的理解掌握。10.為了使魚苗順利運(yùn)輸，必須滿足三個(gè)條件：①需要保持體積適量的氧氣，②使魚苗呼出的二氧化碳及時(shí)排除，③防止細(xì)菌大量繁殖，已知下述四種物質(zhì)加入水中都可以起到供氧殺菌作用，在長(zhǎng)距離儲(chǔ)運(yùn)魚苗的水中，最好加入的藥劑是：

A.Na2O2

B.Cl2

C.CaO2·2H2O

D.H2O2參考答案：C11.向10mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是：

A.x=10時(shí)，溶液中有、、，且B.x=10時(shí)，溶液中有、、，且C.x=30時(shí)，溶液中有、、，且D.x=30時(shí)，溶液中有、、，且參考答案：A略12.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（

）

A．含有食品添加劑的物質(zhì)均對(duì)人體健康有害

B．聚乙烯是無(wú)毒高分子化合物，可用作食品包裝

c．“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油

D．太陽(yáng)能電池板中有高純硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅參考答案：A略13.如右圖所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水

擠入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶?jī)?nèi)氣體是

①CO、O2

②Cl2、NH3

③NO2、O2

④N2、H2A．①②

B．②④

C．

②③

D．③④

參考答案：C略14.某澄清溶液，可能含有Ca2+、Na+、Cl－、CO32－、I－中的一種或幾種，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：①通入足量氯氣，溶液變?yōu)樽攸S色，滴加淀粉溶液后溶液顯藍(lán)色

②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀完全溶解，并有氣體生成。下列關(guān)于該澄清溶液的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

(

)A、一定含有I－B、一定含有CO32－C、可能含有Cl－D、一定含有Ca2+參考答案：D略15.已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中M、N均為單質(zhì)，則M可能是

A.Na

B.Fe

C.O2

D.H2參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12mol/L)為原料制取Cl2。在此實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)儀器的作用是____________；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的____________(選填序號(hào))。(2)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________。(3)為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2還是SO2過(guò)量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④苯酚溶液⑤品紅溶液⑥酸性高錳酸鉀溶液若Cl2過(guò)量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個(gè)序號(hào))試劑的試管內(nèi)，再加入________(選填一個(gè)序號(hào))試劑，發(fā)生的現(xiàn)象是__________________。若SO2過(guò)量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個(gè)序號(hào))試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺(tái)物，E、X為空氣中常見(jiàn)氣體，A、B、

C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(l)這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____________;(2)X的電子式_______________;(3)B中所含化學(xué)鍵的類型是_____________;常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應(yīng)放出熱量akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________________________________________.(4)①C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_______________________________;(2)B與D反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________.(5)將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過(guò)量，

產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請(qǐng)回答：a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_________，b點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是_________________________________。參考答案：18.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（

）A．0.24mol B．0.21mol C．0.18mol D．0.14mol參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】硝酸的性質(zhì)解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL

4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO3）2，標(biāo)準(zhǔn)狀況2.688L

NO的物質(zhì)的量2.688/22.4=0.12(mol)根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.12L×4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量0.36mol/2=0.18mol，由鐵元素守恒可知，若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物能得到鐵的物質(zhì)的量為n（Fe）=0.18mol．故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了硝酸的性質(zhì)，利用氮元素和鐵元素守恒即可順利解答。19.化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)4C(g)

△H>0達(dá)到平衡時(shí)，c(A)=2mol·L-1，c(B)=4mol·L-1，c(C)=4mol·L-1。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是

；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是

。A．增加C的物質(zhì)的量

B．加壓

C．升溫

D．使用催化劑(2)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

(填“A”或“B”)。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1

m2。(選填“<”、“=”、“>”)(3)