《化學(xué)分析》復(fù)習(xí)題

; B.; C. D.6、反應(yīng):n2Ox1

+n1Red2

n1Ox2+n2Red1,若n1=1,n2=2，要使化學(xué)計量點(diǎn)反應(yīng)時完全程度99.9%,反應(yīng)平衡常數(shù)K':已知30.00mLAgNO3溶液正好與20.00mL濃度為0.1075molL1NaCl溶液和3.20mLKCNS兩溶液作用完全。如果AgNO3溶液與KCNS溶液的濃度比為1.006,則下列各組濃度(單位:molL1)正確的是:A.[AgNO3]=0.07167,[KCNS]=0.08078; B.[AgNO3]=0.08022,[KCNS]=0.08010;C.[AgNO3]=0.08028,[KCNS]=0.08076; D.[AgNO3]=0.08017,[KCNS]=0.07969;0.001117; B.0.006936; C.0.005585; D.0.1000酸性鉻藍(lán)KA.滴定過程中消耗H使反應(yīng)速率加快； B.滴定過程中產(chǎn)生H使反應(yīng)速率加快； C.反應(yīng)產(chǎn)生Mn2它是KMnO4與H2O2反應(yīng)的催化劑； D.反應(yīng)產(chǎn)生O2使反應(yīng)速率加快 答（ C）多選題（按題給出的A、B、C、D，您認(rèn)為對的的，請寫在指定的位置，每題2分） 答（BC） 答（AD） 答（BC） 答（ AC） 答（BD） 答（BD）A.制備CaC2O4沉淀時，應(yīng)用酸效應(yīng)來控制C2O42的濃度； B.控制滴加KMnO4溶液的速度； C.將待測溶液加熱至近沸狀態(tài)下滴定；使溶液保持強(qiáng)酸性，[H

]控制在3molL1左右 答（ CD） 答（BD）20、22、 答（CD） 答（AD） 答（AD） 答（AC）A.K2Cr2O7; B.KMnO4; C.ZnO D.Na2S2O35H2O 答（BD） 答（BC） 答（ BC） A.Ag+Cl===AgCl; B.B(C6H5)4+K===K[B(C6H5)4]; C.3Zn2+2K+2[Fe(CN)6]4===K2Zn3[Fe(CN)5]2; D.Ag+I===AgI 答（ AD） 答（ CD） 答（AC） 答（ AD）A.62.17%; B.62.40%; C.62.45% D.62.49% 答（ AD） 答（AD） 答（CD）變色范圍是實測值用0.mol.L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.mol.L-1NaOH+NH3H2O(Kb105)混合物，化學(xué)計量點(diǎn)時溶液組分為NH4Cl+NaCl，這時溶液pH值為5.0,應(yīng)采用甲基紅作指示劑。在操作無誤的狀況下，碘量法重要誤差來源是碘的揮發(fā)和在酸性條件下碘易被空氣中氧氣氧化。未與EDTA配位的金屬離子的多種存在形式的總濃度與游離金屬離子濃度之比,