苯之前總復(fù)習(xí)

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律（復(fù)習(xí)提綱）★熟背前20號元素，熟悉1?20號元素原子核外電子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa熟悉每一種原子的原子序數(shù)、核外排布；最好主族元素也按順序豎著背下來。2?原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是2謔；③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層不超過2個(gè)），次外層不超過18個(gè)。電子層： 一（能量最低） 二 三 四 五 六七對應(yīng)表示符號： K L M NOPQ3.元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（對于原子來說）二、元素周期表編排原則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)二原子的電子層數(shù)）把最．外．層．電．子．?dāng)?shù)．相．同．的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一主．族．。主族序數(shù)二原子最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：核外電子層數(shù)元素種類元素周期周期7個(gè)橫行）7個(gè)周期）（短周期元素周期周期7個(gè)橫行）7個(gè)周期）（短周期長周期「第一周期第二周期I第三周期

第四周期

第五周期I第六周期I不完全周期第七周期12345672種元素8種元素8種元素18種元素18種元素32種元素預(yù)計(jì)32種表 「主族：IA?WA共7個(gè)主族I族J 畐IJ族：IIIB?WB、IB?IIB,共7個(gè)副族（18個(gè)縱行）［ 第訓(xùn)族：三個(gè)縱行，位于WB和IB之間（16個(gè)族）I0族：稀有氣體三、元素周期律元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著元．素．原．子．序．?dāng)?shù)．（核電荷數(shù)）的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)．質(zhì)．是．元．素．原．子．最．外．層．電．子．?dāng)?shù)．的．周．期．性．變．化．。比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法：（1） 先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。（2） 電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。（3） 同一元素，價(jià)高半徑小3.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期兀素11Na”Mg14Si15P16S

（1）電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加，（2）原子半徑原子半徑依次減?。?）最高、最低化合價(jià)+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1（4）金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加（5）單質(zhì)與水或酸置換難易冷水劇烈與熱水反應(yīng)與水不反應(yīng)（6）氫化物的化rx字式SiH4 PH3H2SHCl⑺與h2化合的難易由日難到易 ?（8）氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性增強(qiáng) ?（9）最高價(jià)氧化物的化學(xué)式Na?。MgOAl2O3SiO2P2O5SO3最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物（10）化學(xué)式NaOHMg(OH)2A1(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HCIO4（11）酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)無機(jī)酸（⑵變化規(guī)律堿性減弱，酸性增強(qiáng) ?第IA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr（Cs是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方）第WA族鹵族元素：FClBrIAt（F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）★判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：（1） 金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（2） 非金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）：④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。（I）同周期比較：金屬性：Na>Mg>Al與酸或水反應(yīng)：從易f難堿性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3非金屬性：SiVPVSVCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難f易氫化物穩(wěn)定性：SiH4VPH3VH2SVHCl酸性（含氧酸）：H2SiO3VH3PO4VH2SO4VHClO4（II）同主族比較：金屬性：LiVNaVKVRbVCs（堿金屬兀素）與酸或水反應(yīng)：從難f易堿性:LiOHVNaOHVKOHVRbOHVCsOH非金屬性：F>Cl>Br>I（鹵族兀素）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易f難氫化物穩(wěn)定：HF>HCl>HBr>HI(III)金屬性：LiVNaVKVRbVCs還原性（失電子能力）：LiVNaVKVRbVCs氧化性（得電子能力）：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+非金屬性：F>Cl>Br>I氧化性：F2>Cl2>Br2>I2還原性：F-VCl-VBr-VI-酸性（無氧酸）：HFVHClVHBrVHI四、化學(xué)鍵化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較鍵型離子鍵共價(jià)鍵概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵兀素活潑金屬與活潑非金屬兀素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬兀素組成，但含有離子鍵）非金屬兀素之間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵）「極性共價(jià)鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，A—B型，如，H—C1。共價(jià)鍵L非極性共價(jià)鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，A—A型，如，Cl—C1。電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。（2）[ ]（方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)化學(xué)能與熱能1、 在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量VE生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。2、 常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C+CO2亠2CO是吸熱反應(yīng)）。常見的吸熱反應(yīng)：①以C、h2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C（s）+H2O（g）亠CO（g）+H2（g）。銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba（OH）2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10電0大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3、能源的分類：形成條件利用歷史性質(zhì)一次能源常規(guī)能源可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源新能源可再生資源太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼氣匹不可再生資源核能二次能源（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等［思考］一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。點(diǎn)拔：這種說法不對。如C+O2=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba（OH）2?8H2O與NH4C1的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。第二節(jié)化學(xué)能與電能1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：電能（電力）火電（火力發(fā)電）化學(xué)能f熱能f機(jī)械能f電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、咼效2、原電池原理（1） 概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。（2） 原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。?）構(gòu)成原電池的條件：（1）電極為導(dǎo)體且活潑性不同；（2）兩個(gè)電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸）；（3）兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。（4） 電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬一ne-=金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。（5） 原電池正負(fù)極的判斷方法：依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)■極；電子則由負(fù)■極經(jīng)外電路流向原電池的正極。根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H?的放出。（6） 原電池電極反應(yīng)的書寫方法：（i） 原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：寫出總反應(yīng)方程式。②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。（ii） 原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。（7） 原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的腐蝕。2、化學(xué)電源基本類型：干電池:活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅錳電池。五充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）。第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1、 化學(xué)反應(yīng)的速率（1） 概念:化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。 計(jì)算公式：v（B）二魚回二刨列At V?At單位：mol/（L?s）或mol/（L?min）B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。重要規(guī)律：（i）速率比二方程式系數(shù)比（ii）變化量比二方程式系數(shù)比（2） 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：①溫度：升高溫度，增大速率催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。2、 化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡（1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響。在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行。可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。（2） 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=?逆主0。定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。（3） 判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：VA（正方向）=va（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xA+yB zC，x+y^z第三章有機(jī)化合物

少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機(jī)化合物相似，因而一向把它們作為無機(jī)化合物。絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機(jī)化合物相似，因而一向把它們作為無機(jī)化合物。一、烴1、 烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔铮卜Q為烴2、 烴的分類：「飽和烴f烷烴（如：甲烷）（-脂肪烴（鏈狀）彳烴 I不飽和烴f烯烴（如：乙烯）J芳香烴（含有苯環(huán)）（如：苯）3、 甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：有機(jī)物烷烴烯烴苯及其同系物通式ch2+2ch2n 2n代表物甲烷（ch4）乙烯(C2H4)苯(C6H6)結(jié)構(gòu)簡式CH4化心◎或0（官能團(tuán)）結(jié)構(gòu)特點(diǎn)c-c單鍵，鏈狀，飽和烴C=C雙鍵，鏈狀，不飽和烴一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，環(huán)狀空間結(jié)構(gòu)正四面體六原子共平面平面正六邊形物理性質(zhì)無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水無色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長調(diào)節(jié)劑，催熟劑溶劑，化工原料有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)烷烴：甲烷氧化反應(yīng)（燃燒）CH4+2O2 CO2+2H2O（淡藍(lán)色火焰，無黑煙）取代反應(yīng)（注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）CH4+Cl2一一CH3C1+HC1ch3ci+ci2一一ch2ci2+hcich2ci2+ci2—一chci3+hciCHCl3+Cl2一一CC14+HC1在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。烯烴：乙烯氧化反應(yīng)（i）燃燒C2H4+3O2 2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）（五）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。加成反應(yīng)CH2=CH2+Br2—fCH2Br—CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HC1、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)CH?—CH2+H2 fCH3CH3CH2=CH2+HC1—fCH3CH2Cl（氯乙烷）ch2—ch2+h2o CH3CH2OH（制乙醇）

③加聚反應(yīng)nCH2=CH2 -CH2-CH2-n（聚乙烯）乙烯