浙江省杭州市“六縣九校”聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題 （原卷版+解析版）

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高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題

考生須知：

1.本卷共10頁滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；

2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。

3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；

4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16K：39Mn：55Ag：108Ba：137

選擇題部分

一、選擇題(本大題共25小題，每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共50分)

1.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.CH3COOHB.NH3C.CH3CH2OHD.BaSO4

【答案】D

【解析】

【詳解】電解質(zhì)的強(qiáng)弱要看是否能完全電離，能完全電離的有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽為強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的有弱酸、弱堿、水等是弱電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，故選：D。

2.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，需使用到且必須用待裝液潤(rùn)洗的是

A.B.C.D.

【答案】D

【解析】

【詳解】A．容量瓶水洗后即可使用，若潤(rùn)洗導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大，故A不符合題意；

B．錐形瓶水洗即可，若潤(rùn)洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏多，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，故B不符合題意；

C．量筒不需要潤(rùn)洗，故C不符合題意；

D．滴定管水洗后，需用待裝液潤(rùn)洗，保證濃度不變，故D符合題意；

故答案選D。

3.下列物質(zhì)中能抑制水的電離且溶液呈酸性的是

A.NaHSO4B.KNO3C.NaOHD.Na2CO3

【答案】A

【解析】

【詳解】A．在水溶液中完全電離NaHSO4=Na++H++，使溶液顯酸性，且抑制水的電離，故A正確；

B．KNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在水溶液中不發(fā)生水解，對(duì)水的電離無影響，故B錯(cuò)誤；

C．NaOH是強(qiáng)堿，其水溶液顯堿性，且抑制水的電離，故C錯(cuò)誤；

D．Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液中發(fā)生水解使溶液顯堿性，促進(jìn)水的電離，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

4.下列電離方程式正確的是

A.醋酸鈉的電離：CH3COONaCH3COO-+Na+

B.碳酸氫鈉的電離：NaHCO3=Na++H++

C.Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3++3OH-

D.H2S的電離：H2S2H++S2-

【答案】C

【解析】

【詳解】A．醋酸鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，其電離方程式為：CH3COONa=CH3COO-+Na+，故A錯(cuò)誤；

B．碳酸氫鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，其電離方程式為：NaHCO3═Na++，故B錯(cuò)誤；

C．Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)，部分電離產(chǎn)生鐵離子和氫氧根離子，其電離方程式為：Fe(OH)3Fe3++3OH-，故C正確；

D．H2S屬于弱電解質(zhì)，分步電離，以第一步為主，其電離方程式為：H2SH++HS-，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

5.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，并且△H0，故D不選；

故選：C。

6.稀鹽酸與過量鋅粉的反應(yīng)中加入適量下列物質(zhì)，能加快反過速率但又不影響氫氣生成量的是

A.Na2CO3固體B.NaNO3溶液C.CH3COONa固體D.少量Cu粉

【答案】D

【解析】

【詳解】A．稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，影響生成氫氣的量，故A錯(cuò)誤；

B．酸性條件下硝酸根離子氧化Zn不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；

C．鹽酸與醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸，氫離子濃度減小，生成氫氣的速率減小，故C錯(cuò)誤；

D．Zn過量，加入少量Cu構(gòu)成原電池可加快反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的量，故D正確；

故選：D。

7.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是

A.υ(A)=0.3molL-1s-1B.υ(B)=1.8molL-1s-1

C.υ(D)=0.7molL-1s-1D.υ(C)=1.5molL-1min-1

【答案】C

【解析】

【詳解】由于B是固體，不能用濃度的改變量來描述反應(yīng)速率，再根據(jù)速率與計(jì)量系數(shù)之比分析，比值越大，則反應(yīng)速率越快，，則υ(D)=0.7molL-1s-1的速率最快，故C符合題意。

綜上所述，答案為C。

8.下列說法不正確的是

A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ/mol，該反應(yīng)高溫才能自發(fā)

B.增大壓強(qiáng)(體積減小)或升高溫度，均能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率

C.c(H+)=的溶液一定為中性

D.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞都是有效碰撞

【答案】B

【解析】

【詳解】A．該反應(yīng)△S>0，△H>0，屬于高溫自發(fā)反應(yīng)，故A正確；

B．增大壓強(qiáng)(體積減小)可以增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，但不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故B錯(cuò)誤；

C．c(H+)==，可得：，溶液一定顯中性，故C正確；

D．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞一定是有效碰撞，故D正確；

故選：B。

9.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-ΔH>0，下列敘述正確的

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)減小，c(H+)減小

B.將水加熱，Kw增大，pH變小

C.向水中加入少量HCl氣體平衡逆向移動(dòng)，c(H+)減小，c(OH-)減小

D.向水中分別加入0.1mol/L鹽酸與0.1mol/LNaOH溶液，兩溶液中水的電離程度不相同

【答案】B

【解析】

【詳解】A．向水中加入稀氨水，氨水是弱堿，會(huì)抑制水的電離，使平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)增大，c(H+)減小，故A錯(cuò)誤；

B．水的電離是吸熱的，將水加熱，水的電離平衡正向移動(dòng)，Kw增大pH變小，故B正確；

C．向水中加入少量HCl氣體，會(huì)抑制水的電離，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)增大，c(OH-)減小，故C錯(cuò)誤；

D．加酸加堿均能抑制水的電離，向水中分別加入0.1molL-1鹽酸與0.1molL-1NaOH溶液，對(duì)水的電離抑制程度相同，兩溶液中水的電離程度相同，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

10.在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是

A.B.c(OH-)

C.D.

【答案】A

【解析】

【詳解】A．，稀釋過程促進(jìn)一水合氨的電離，則增大，的物質(zhì)的量減小，比值增大，A正確；

B．氨水呈堿性，稀釋過程中c(OH-)始終減小，故B錯(cuò)誤；

C．，稀釋過程促進(jìn)一水合氨的電離，增大，的物質(zhì)的量減小，比值減小，故C錯(cuò)誤；

D．，和Kb均只受溫度影響，稀釋過程中溫度不變，則和Kb不變，不變，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

11.下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

A.工業(yè)合成氨，反應(yīng)條件選擇高溫

B.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，壓縮容器，體系顏色加深

C.使用催化劑可增大SO2的轉(zhuǎn)化率

D.其它條件不變時(shí)，升高溫度可增強(qiáng)醋酸溶液的導(dǎo)電能力(忽略揮發(fā)情況)

【答案】D

【解析】

【詳解】A．合成氨反應(yīng)為N2+3H22NH3ΔH＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，不利于氨氣的合成，合成氨時(shí)選擇高溫的目的是考慮催化劑的催化活性，與可逆反應(yīng)無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故A錯(cuò)誤；

B．H2(g)+I2(g)2HI(g)為氣體體積不變的反應(yīng)，壓縮容器體積后壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，但容器體積縮小I2(g)的濃度增大，導(dǎo)致混合氣體顏色加深，與可逆反應(yīng)無關(guān)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故B錯(cuò)誤；

C．催化劑可加快反應(yīng)速率，但催化劑不能使該平衡發(fā)生移動(dòng)，無法增大SO2的轉(zhuǎn)化率，不能用勒夏特列原理解釋，故C錯(cuò)誤；

D．醋酸的電離過程吸熱，其它條件不變時(shí)，升高溫度醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，醋酸根離子、氫離子濃度增大，增強(qiáng)了醋酸溶液的導(dǎo)電能力，能用勒夏特列原理解釋，故D正確；

故選：D。

12.在溫度和容積不變的密閉容器中：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)能說明該反時(shí)達(dá)到平衡的是

A.各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=l∶3∶2

B.斷開3molH-H的同時(shí)斷開2molN-H

C.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

D.在該條件下，N2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達(dá)到了最大值

【答案】D

【解析】

【詳解】A．各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=1∶3∶2，無法判斷正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．?dāng)嚅_3molH-H的同時(shí)斷開2molN-H，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達(dá)平衡平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，故容器內(nèi)氣體的密度始終不變，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．在該條件下，N2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達(dá)到了最大值，則反應(yīng)達(dá)到了最大限度，故反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確；

故選：D。

13.下列事實(shí)中可以證明HClO是弱電解質(zhì)的是

A.HClO能使紫色石蕊試液先變紅后褪色

B.常溫下，0.1mol/LHClO溶液pH=3

C.相同體積的HClO導(dǎo)電能力比鹽酸的弱

D.100mL0.lmol/L的HClO恰好與100mL0.lmol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)

【答案】B

【解析】

【詳解】A．1mol/L的HClO溶液可以使石蕊試液變紅，說明HClO電離出氫離子而使溶液呈酸性，但是不能證明HClO部分電離，則不能說明HClO是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．1mol/L的HClO溶液中c(H+)=10-3mol/L＜1mol/L，說明HClO部分電離，為弱電解質(zhì)，故B正確；

C．相同體積的HClO導(dǎo)電能力比鹽酸的弱，說明HClO中離子濃度小于HCl,不能說明HClO部分電離，但沒有HClO和HCl的濃度，所以不能證明HClO是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．100mL0.1molL-1的HClO恰好與10mL0.1molL-1的NaOH溶液完全反應(yīng)，說明HClO是一元酸，但是不能說明HClO部分電離，則不能證明HClO是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

14.下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法正確的是

A.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)的中和熱也為△H=-57.3kJ/mol

B.H2(g)的燃燒熱為285.8kJ/mol，則反應(yīng)2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的△H=+571.6kJ/mol

C.已知在一定條件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，則將3molH2和足量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量為92.4kJ

D.已知S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2則△H1K2>K3

【答案】D

【解析】

【詳解】A．達(dá)平衡時(shí)，列出三段式：

則容器Ⅰ中平衡常數(shù)K1==40，A正確；

B．容器Ⅲ與容器Ⅰ剛好為互為逆反應(yīng)過程，但容器Ⅰ溫度高于容器Ⅲ，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大，所以達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的小，B正確；

C．容器Ⅲ與容器Ⅰ互為逆反應(yīng)過程，若兩容器溫度相同，則容器Ⅰ中CH3OH轉(zhuǎn)化率和容器Ⅲ中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和為1，容器Ⅲ溫度低于容器Ⅰ，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，CH3COOH轉(zhuǎn)化率減小，所以達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器Ⅲ中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于1，C正確；

D．容器Ⅰ和Ⅱ的溫度相同則平衡常數(shù)相等，由ΔH＜0可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則K1=K2＜K3，D錯(cuò)誤；

故選D。

25.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

A探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分別取10mL0.lmol/LNa2S2O3溶液和5mL0.lmol/LNa2S2O3溶液、5mL蒸餾水于兩支試管中，然后同時(shí)加入10mL0.1mol/LH2SO4溶液前者出現(xiàn)渾濁的時(shí)間更短，說明增大Na2S2O3濃度，可以加快反應(yīng)速率

B探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)向其中通入氬氣，反應(yīng)速率不變化學(xué)反應(yīng)速率不受壓強(qiáng)影響

C探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響將裝有NO2和N2O4混合氣體的連同球分別浸泡在冰水和熱水中2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)，△H0，判斷該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)________(填“能”或“不能”)，并簡(jiǎn)述原因________________。

（2）甲烷的燒熱△H=-890.3kJ/mol，寫出甲烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________________。

【答案】（1）①.不能②.因?yàn)樵摲磻?yīng)的△H＞0，△S＜0，所以△G＞0，為非自發(fā)反應(yīng)

（2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJmol-1

【解析】

【小問1詳解】

2CO(g)=2C(s)+O2(g)，該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，根據(jù)G=△H-T△S，G＞0，不能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：不能；因?yàn)樵摲磻?yīng)的△H＞0，△S＜0，所以△G＞0，為非自發(fā)反應(yīng)；

【小問2詳解】

1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定的化合物放出的熱量即燃燒熱，所以1mol甲烷燃燒時(shí)，生成液態(tài)水和二氧化碳的燃燒熱熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJmol-1。

27.按要求回答下列問題：

（1）用50mL0.500mol/LCH3COOH溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定，測(cè)得中和熱為△H=-52.1kJ/mol。

①寫出CH3COOH與NaOH反應(yīng)的離子方程式__________________。

②若改用50mL、0.500mol/LHCl溶液與50mL、0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行，所求中和熱為△H1，比較△H1________△H(填“大于”、“小于”或“相等”)。

（2）在25℃時(shí)，將pH=11的Ba(OH)2溶液VaL與pH=2的HCl溶液VbL混合，若所得溶液為中性，則Va：Vb=_________。

【答案】（1）①.②.小于

（2）10:1

【解析】

【小問1詳解】

①CH3COOH與NaOH反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸和水均為弱電解質(zhì)寫化學(xué)式，反應(yīng)離子方程式為：，故答案為：；

②醋酸為弱酸，在反應(yīng)過程中逐步電離出氫離子，電離過程吸熱，使反應(yīng)放出的熱量偏低，導(dǎo)致△H偏大，而鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，不存在電離吸熱過程，因此放熱量多于醋酸，放熱越多，反應(yīng)熱越小，△H1小于△H，故答案為：小于；

【小問2詳解】

pH=11的Ba(OH)2溶液VaL與pH=2的HCl溶液VbL混合，若所得溶液為中性，則氫氧化鋇中氫氧根離子物質(zhì)的量等于鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量，即：，Va∶Vb=10:1，故答案為：10:1。

28.I．在常溫下，0.lmol/L一元酸HB溶液的pH=3，回答下列問題：

（1）HB在水溶液中的電離平衡常數(shù)Ka≈____________。

（2）常溫下，有c(H+)相同、體積相同的上述酸HB和鹽酸兩種溶液，分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是_______(填字母)。

(①表示鹽酸，②表示HB)

II．常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，回答下列問題：

化學(xué)式HCOOHH2CO3HCNHClO

電離平衡常數(shù)K=1.8×10-4K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K=4.9×10-10K=3.0×10-8

（3）酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開________________。

（4）將少量的CO2通入NaC1O溶液中，反應(yīng)的離子方程式：______________。

【答案】（1）1.0×10-5

（2）c（3）HCOOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞

（4）ClO-+CO2+H2O=HClO+

【解析】

【小問1詳解】

在常溫下，0.1mol/L一元酸HB溶液的pH=3，則c(H+)=1.0×10-3mol/L，則c(B-)=1.0×10-3mol/L，溶液中c(HB)≈0.1mol/L，，故答案為：1.0×10-5；

【小問2詳解】

HB溶液中H+被消耗會(huì)促進(jìn)HB的電離，反應(yīng)過程中HB溶液中c(H+)大于鹽酸中，HB與Zn反應(yīng)的速率比鹽酸與Zn反應(yīng)的速率快；等pH、等體積的HB溶液和鹽酸中，HB提供的H+總物質(zhì)的量大于鹽酸，HB與足量Zn反應(yīng)放出的H2大于鹽酸與足量Zn反應(yīng)放出的，故答案為：c；

【小問3詳解】

Ka值由大到小的順序：Ka(HCOOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka(HCN)>Ka2(H2CO3)，酸性由強(qiáng)到弱的順序：HCOOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞，故答案為：HCOOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞；

【小問4詳解】

由Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和，離子方程式為ClO-+CO2+H2O═HClO+，故答案為：ClO-+CO2+H2O═HClO+。

29.乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。

該同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的值。通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值

①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.0mL水溶液為待測(cè)液

②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4

③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)記錄消耗體積。

（1）滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的_______(填“甲"或“乙”)滴定管中。

（2）滴定時(shí)，左手操作滴定管，右手輕輕搖動(dòng)惟形瓶，眼睛注視________。

（3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：_____________。

（4）如圖是某同學(xué)滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_______mL。

（5）為了提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，學(xué)習(xí)小組共進(jìn)行3次實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)如下表：

待測(cè)液/mLV0(KMnO4)/mLV1(KMnO4)/mL

25.000.009.98

25.001.0811.10

25.000.5015.50

通過上述數(shù)據(jù)，可知消耗的KMnO4溶液體積為_____mL，求得x=_______。

（6）誤差分析：

①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度讀數(shù)，則由此測(cè)得的x值會(huì)______(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后再用待測(cè)液潤(rùn)洗，則由此測(cè)得的x值會(huì)______。

【答案】（1）甲（2）錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化

（3）當(dāng)最后一滴酸性高錳酸鉀溶液滴入時(shí)，溶液由無色變成淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

（4）22.40

（5）①.10.00②.2

（6）①.偏大②.偏小

【解析】

【分析】高錳酸鉀和還原劑草酸反應(yīng)，草酸使高錳酸鉀溶液褪色，草酸消耗完，再一滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液由無色變成淺紫紅色；

【小問1詳解】

酸性溶液盛放在酸式滴定管中，且酸性高錳酸鉀溶液能腐蝕橡膠，所以酸性高錳酸鉀溶液盛放在酸式滴定管中，所以選擇甲，故答案：甲；

【小問2詳解】

滴定時(shí)，左手操作滴定管，右手輕輕搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，故答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化；

【小問3詳解】

高錳酸鉀和還原劑草酸反應(yīng)，草酸使高錳酸鉀溶液褪色，草酸消耗完，再一滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液由無色變成淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)，故答案為：當(dāng)最后一滴酸性高錳酸鉀溶液滴入時(shí)，溶液由無色變成淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

【小問4詳解】

分析圖片可知，讀數(shù)為22.40mL，故答案為：22.40；

【小問5詳解】

第一組V(KMnO4)=9.98mL，第二組V(KMnO4)=(11.10-1.08)mL=10.02mL，第三組V(KMnO4)=(15.50-0.50)mL=15.00mL，第三組溶液體積與其它兩組溶液體積偏差較大，舍去，消耗KMnO4溶液平均體積==10.00mL，n(H2C2O4)=n(KMnO4)=×0.1000mol/L×0.01L=0.0025mol，25mLH2C2O4溶液中n(H2C2O4)為0.0025mol，100mLH2C2O4溶液中n(H2C2O4)=0.0025mol×4=0.01mol，m(H2C2O4)=0.01mol×90g/mol=0.9g，x==0.02mol，物質(zhì)的量之比等于其個(gè)數(shù)之比，1：x=0.01mol：0.02mol，x=2，故答案為：10.00；2；

【小問6詳解】

①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，導(dǎo)致使用的V(KMnO4)偏小，草酸的物質(zhì)的量偏小，則水的物質(zhì)的量偏大，x值偏大，故答案為：偏大；

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后再用待測(cè)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致待測(cè)物質(zhì)含量偏多，x偏小，故答案為：偏小。

30.二氧化碳催化加氫制甲醇，不僅有利于減少溫室氣體二氧化碳，而且還可以獲得大量的重要有機(jī)化工原料甲醇?；卮鹣铝袉栴}：

（1）二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)平衡常數(shù)K

該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：

i．CO2(g)+3H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol平衡常數(shù)K1

ii．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90kJ/mol平衡常數(shù)K2

①則總反應(yīng)的△H=____kJ/mol；平衡常數(shù)K=_______(用K1、K2表示)。

②上述總反應(yīng)在容積不變的密閉容器進(jìn)行，在t0時(shí)達(dá)到平衡，當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件，下列圖像的描述，說法正確的是__________。

A．圖甲表示t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B．圖乙表示t0時(shí)加壓或催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C．圖丙表示t0時(shí)分離出甲醇對(duì)反應(yīng)速率的影響，同時(shí)可以提高甲醇的產(chǎn)率

D．圖丁表示t0時(shí)增加CO2的物質(zhì)的量對(duì)反應(yīng)速率的影響，同時(shí)可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

（2）若T1時(shí)時(shí)將6mo1CO2和8mo1H2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，H2的物質(zhì)的量變化如下表所示。

物質(zhì)的量/molT1/℃T2/℃

05min10min15min20min25min30min

H28.03.52.02.0151.01.0

①在T℃條件下0-5min內(nèi)，以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=_____，該條件下的平面常數(shù)K=_______。

②第15min后，溫度調(diào)整到T1℃，數(shù)據(jù)變化如上表所示，則T1______T2(填“>”、“0，下列敘述正確的

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)減小，c(H+)減小

B.將水加熱，Kw增大，pH變小

C.向水中加入少量HCl氣體平衡逆向移動(dòng)，c(H+)減小，c(OH-)減小

D.向水中分別加入0.1mol/L鹽酸與0.1mol/LNaOH溶液，兩溶液中水電離程度不相同

10.在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是

A.B.c(OH-)

C.D.

11.下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

A.工業(yè)合成氨，反應(yīng)條件選擇高溫

B.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，壓縮容器，體系顏色加深

C.使用催化劑可增大SO2的轉(zhuǎn)化率

D.其它條件不變時(shí)，升高溫度可增強(qiáng)醋酸溶液的導(dǎo)電能力(忽略揮發(fā)情況)

12.在溫度和容積不變的密閉容器中：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)能說明該反時(shí)達(dá)到平衡的是

A.各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=l∶3∶2

B.斷開3molH-H的同時(shí)斷開2molN-H

C.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

D.在該條件下，N2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達(dá)到了最大值

13.下列事實(shí)中可以證明HClO是弱電解質(zhì)的是

A.HClO能使紫色石蕊試液先變紅后褪色

B.常溫下，0.1mol/LHClO溶液pH=3

C.相同體積的HClO導(dǎo)電能力比鹽酸的弱

D.100mL0.lmol/L的HClO恰好與100mL0.lmol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)

14.下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法正確的是

A.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)的中和熱也為△H=-57.3kJ/mol

B.H2(g)的燃燒熱為285.8kJ/mol，則反應(yīng)2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的△H=+571.6kJ/mol

C.已知在一定條件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，則將3molH2和足量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量為92.4kJ

D.已知S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2則△H1K2>K3

25.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

A探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響分別取10mL0.lmol/LNa2S2O3溶液和5mL0.lmol/LNa2S2O3溶液、5mL蒸餾水于兩支試管中，然后同時(shí)加入10mL0.1mol/LH2SO4溶液前者出現(xiàn)渾濁的時(shí)間更短，說明增大Na2S2O3濃度，可以加快反應(yīng)速率

B探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)向其中通入氬氣，反應(yīng)速率不變化學(xué)反應(yīng)速率不受壓強(qiáng)影響

C探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響將裝有NO2和N2O4混合氣體的連同球分別浸泡在冰水和熱水中2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)，△H0，判斷該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)________(填“能”或“不能”)，并簡(jiǎn)述原因________________。

（2）甲烷的燒熱△H=-890.3kJ/mol，寫出甲烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________________。

27.按要求回答下列問題：

（1）用50mL0.500mol/LCH3COOH溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定，測(cè)得中和熱為△H=-52.1kJ/mol。

①寫出CH3COOH與NaOH反應(yīng)的離子方程式__________________。

②若改用50mL、0.500mol/LHCl溶液與50mL、0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行，所求中和熱為△H1，比較△H1________△H(填“大于”、“小于”或“相等”)。

（2）在25℃時(shí)，將pH=11的Ba(OH)2溶液VaL與pH=2的HCl溶液VbL混合，若所得溶液為中性，則Va：Vb=_________。

28.I．在常溫下，0.lmol/L一元酸HB溶液的pH=3，回答下列問題：

（1）HB在水溶液中的電離平衡常數(shù)Ka≈____________。

（2）常溫下，有c(H+)相同、體積相同的上述酸HB和鹽酸兩種溶液，分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是_______(填字母)。

(①表示鹽酸，②表示HB)

II．常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，回答下列問題：

化學(xué)式HCOOHH2CO3HCNHClO

電離平衡常數(shù)K=1.8×10-4K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K=4.9×10-10K=3.0×10-8

（3）酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開________________。

（4）將少量的CO2通入NaC1O溶液中，反應(yīng)的離子方程式：______________。

29.乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。

該同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的值。通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值

①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.0mL水溶液為待測(cè)液

②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4

③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)