2024屆湖北省安陸第一中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末考試試題含解析

2024屆湖北省安陸第一中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O2、下列有關(guān)敘述正確的是（）A．相同條件下，質(zhì)量相等的CO和CO2它們所含的氧原子數(shù)目之比為11：7B．同體積、同密度的C2H4和CO，兩種氣體的分子數(shù)一定相等C．配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8gD．1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大3、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（）A．金屬性：Al＞Na B．穩(wěn)定性：HF＞HClC．酸性：H2SiO3＞H2SO4 D．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)24、下列說法正確的是A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C．得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)D．要實(shí)現(xiàn)Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑5、下列電離方程式中，正確的是A．Na2SO4=2Na++SO4-2 B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-6、某學(xué)生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明鈉下面4點(diǎn)性質(zhì)中的()①鈉比水輕②鈉的熔點(diǎn)較低③鈉與水反應(yīng)在時(shí)要放出熱量④鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④7、在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，具有安全意識(shí)是重要的科學(xué)素養(yǎng)。下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（）A．氫氣點(diǎn)燃前，先檢驗(yàn)氫氣的純度B．金屬鈉著火時(shí)，用干燥的沙土覆蓋C．稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿?zé)瓋?nèi)壁倒入濃硫酸中D．聞氯氣時(shí)，用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔8、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()WXYZA．W的氫化物顯酸性 B．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>WC．Y2X3不能溶于氫氧化鈉溶液 D．簡單離子的半徑：Y<X9、下列變化不屬于化學(xué)變化的是A．人工固氮 B．白磷自燃 C．鐵的銹蝕 D．碘的升華10、下列所述性質(zhì)中能證明化合物微粒間一定存在離子鍵的是()A．易溶于水 B．具有較高的熔點(diǎn)C．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 D．溶于水能電離出離子11、類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常被采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證。以下類推的結(jié)論中正確的是()A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．鹽酸與鎂反應(yīng)生成H2，故濃硫酸與鎂反應(yīng)也生成H2C．Cl2能使紫色石蕊試液褪色，故SO2也能使紫色石蕊試液褪色D．常溫下濃硫酸能使鐵、鋁發(fā)生鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵、鋁發(fā)生鈍化12、下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是（）A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)13、某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%，密度為1.19g/cm3的消毒液。下列說法正確的是A．配制過程只需要三種儀器即可完成B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為140g14、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A．CO2 B．BaSO4 C．Zn D．稀硫酸15、一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應(yīng)，生成的氣體是（）A．只有NO2 B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H216、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2C．CaCO3CaO+CO2↑D．2CO+O22CO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）X、Y和Z的元素符號(hào)分別為_______、__________、_______。（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有_________、_______。（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是_______。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為________________________；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為__________________________。18、下圖中，A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時(shí)火焰呈黃色。（1）寫出下列符號(hào)所代表的物質(zhì)的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________。（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：①A→B________________________________________。②B→D________________________________________。③A→C________________________________________。19、(1)利用如圖裝置，進(jìn)行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O，通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對(duì)原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。①儀器a的名稱為_________，儀器b中裝入的試劑可以是___________。②按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)開________(填字母，裝置可重復(fù)使用)。(2)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2Oⅱ.氣體液化的溫度：NO2(21℃)、NO(-152℃)①反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)?，目的是________________。②為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序(從左向右連接)：A→_________；組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作是__________。20、某研究性學(xué)習(xí)小組欲制備漂白粉，設(shè)計(jì)在上述裝置A后連接如圖所示的組合裝置：（1）裝置②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（2）制漂白粉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是___。21、電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)制備等方面應(yīng)用廣泛。（1）鋼閘門在海水中易被腐蝕，常用以下兩種方法減少其腐蝕：①圖1中，A為鋼閘門，材料B可以選擇___（填字母序號(hào)）。a．碳棒b．銅板c．鋅板②圖2中，鋼閘門C做___極。用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D電極反應(yīng)式為___，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法___。（2）鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。E為該燃料電池的___極（填“正”或“負(fù)”）。F電極上的電極反應(yīng)式為___。（3）利用電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸，可使絕大多數(shù)單質(zhì)硫直接轉(zhuǎn)化為SO3，在生產(chǎn)硫酸的同時(shí)還能化學(xué)發(fā)電。圖4為電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導(dǎo)O2-離子。①正極每消耗4.48LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。②S(g)在負(fù)極生成SO3的電極反應(yīng)式為___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

當(dāng)元素處于最低價(jià)時(shí)，只能升高，只有還原性，反之，只能降低，只有氧化性；而當(dāng)處于中間價(jià)時(shí)，既有氧化性又有還原性，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A項(xiàng)，F(xiàn)只能得電子變成F-，所以F2只有氧化性；K只能失電子變成K+，所以K只有還原性；HCl中的H+能得電子體現(xiàn)氧化性，Cl-能失電子體現(xiàn)還原性，所以HCl既有氧化性又有還原性，故選A項(xiàng)；B項(xiàng)，Cl既能得電子變成Cl-，又能失電子與O結(jié)合變成含氧酸根（例如ClO-），所以Cl2既有氧化性又有還原性；Al只能失電子變成Al3+，所以Al只有還原性；H2可以失電子變成H+，與活潑金屬化合時(shí)可以得電子變?yōu)镠-，所以H2既有氧化性又有還原性，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，NO2既有氧化性又有還原性，例如3NO2+H2O=2HNO3+NO；Na只能失電子變成Na+，所以Na只有還原性；Br既能得電子變成Br-，又能失電子與O結(jié)合變成含氧酸根（例如BrO3-），所以Br2既有氧化性又有還原性，故不選C項(xiàng)；D項(xiàng)，O只能得電子，所以O(shè)2只有氧化性；SO2既有氧化性（SO2+2H2S=3S↓+2H2O）又有還原性（2SO2+O2=2SO3）；H2O既有氧化性（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）又有還原性（2F2+2H2O=4HF+O2），故不選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為A。2、B【解題分析】

A.CO和CO2含有氧原子的物質(zhì)的量為1/28:（1×2/44）=11:14，故A錯(cuò)誤；B.同體積、同密度，即氣體的質(zhì)量相等，兩種氣體的摩爾質(zhì)量為28g·mol－1，因此兩種氣體的物質(zhì)的量相等，分子數(shù)一定相等，故B正確；C.實(shí)驗(yàn)室沒有450mL的容量瓶，應(yīng)用500mL的容量瓶，氫氧化鈉的質(zhì)量為500×10－3×0.1×40g=2g，故C錯(cuò)誤；D.NaCl中c(Cl－)=0.15mol·L－1，AlCl3中c(Cl－)=0.15×3mol·L－1=0.45mol·L－1，Cl－濃度相等，故D錯(cuò)誤；故選B。3、B【解題分析】

A.由金屬活動(dòng)性順序表可知：金屬性：Na>Al，且兩者處于同一周期，原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)小的，金屬性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于非金屬性F＞Cl，則穩(wěn)定性HF＞HCl，故B正確；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，由于非金屬性S＞Si，則酸性H2SO4>H2SiO3，故C錯(cuò)誤；D.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的堿的堿性越強(qiáng)，由于金屬性Mg>Al，則堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，故D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素周期律及元素周期律的應(yīng)用，需要熟記元素周期變化規(guī)律。4、D【解題分析】

A.陽離子可以有還原性如Fe2＋，陰離子可以有氧化性如ClO－，故A錯(cuò)誤；B.失電子難的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng)，如稀有氣體既難失去電子，又難得到電子，故B錯(cuò)誤；C.氧化性強(qiáng)弱與得到電子多少?zèng)]有關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D.Fe2＋到Fe3＋的轉(zhuǎn)化屬于氧化反應(yīng)，必須加入氧化劑，故D正確。答案選D。5、C【解題分析】

A．SO42-書寫錯(cuò)誤，錯(cuò)誤；B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-，錯(cuò)誤；C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，正確；D．Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，錯(cuò)誤；故選C。6、D【解題分析】

①將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會(huì)觀察到金屬鈉浮在水面上，證明鈉比水輕，故①正確；②將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會(huì)觀察到金屬鈉熔成閃亮的小球，證明反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，故②正確；③將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會(huì)觀察到金屬鈉熔成閃亮的小球，并且發(fā)出響聲，證明反應(yīng)放熱，故③正確；④將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會(huì)觀察到溶液變?yōu)榧t色，證明有堿性物質(zhì)生成，故④正確；故答案為D。7、C【解題分析】

A.氫氣是可燃性氣體，點(diǎn)燃?xì)錃馇耙獧z驗(yàn)氫氣的純度，故A正確；B.鈉與水反應(yīng)生成易燃?xì)怏w氫氣，鈉著火時(shí)不能用水滅火，沙土能夠隔絕空氣，應(yīng)該用干燥的沙土滅火，故B正確；C.濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，水入酸時(shí)會(huì)放出大量的熱造成液體飛濺，引起安全事故，故稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，防止液體飛濺，故C錯(cuò)誤；D.聞氯氣的氣味時(shí)，用手輕輕在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔，符合安全操作要求，故D正確；答案選C。8、D【解題分析】

短周期元素W、X、Y和Z，由元素在周期表中的位置可知，W、X為第二周期，Y、Z為第三周期，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為n，則W的最外層電子數(shù)為n+2、X的最外層電子數(shù)為n+3、Z的最外層電子數(shù)為n+4，則n+n+2+n+3+n+4＝21，解得：n＝3，則Y為Al元素，W為N元素，X為O元素，Z為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題?！绢}目詳解】A．W為N元素，其氫化物為NH3，水溶液顯堿性，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Y為Al，氧化物對(duì)應(yīng)水化物為弱堿，W為N，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物溶液呈酸性，則氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＜W，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Y2X3為Al2O3，Al2O3是兩性氧化物，即可與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，故Al2O3能溶于氫氧化鈉溶液，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．X為O、Y為Al，對(duì)應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子的半徑：Y<X，D選項(xiàng)正確；答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。9、D【解題分析】

A．人工固氮是用人工方法將氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．白磷自燃是燃燒，是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．鐵生銹是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D．碘的升華是碘由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，是物理變化，D正確；答案選D。10、C【解題分析】

A、該選項(xiàng)不能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，比如HCl、CH3CH2OH等，這些化合物都易溶于水，但都是共價(jià)化合物，均不含離子鍵，A錯(cuò)誤；B、該選項(xiàng)不能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，比如SiO2等，該化合物是共價(jià)化合物，不含離子鍵，B錯(cuò)誤；C、該選項(xiàng)能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，只有離子化合物在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，C正確；D、該選項(xiàng)不能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，比如HCl，該化合物是共價(jià)化合物，不含離子鍵，D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】含離子鍵的化合物一定是離子化合物，其在熔融狀態(tài)下一定能導(dǎo)電；而共價(jià)化合物不存在離子鍵，在熔融狀態(tài)下只能以分子形式存在，不能電離出離子，因而熔融的共價(jià)化合物不能導(dǎo)電。因此，常用熔融狀態(tài)的化合物的導(dǎo)電性來判斷其是否屬于離子化合物。11、D【解題分析】A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫還原性，二氧化碳不具有還原性，與高錳酸鉀不反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鹽酸與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和H2，濃硫酸與鎂反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化硫和水，不生成H2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、SO2與水反應(yīng)生成的亞硫酸使石蕊變紅，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO,石蕊先變紅后褪色，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、常溫下濃硫酸能使鐵、鋁發(fā)生鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵、鋁發(fā)生鈍化，原理相同，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了元素化合物知識(shí)，明確鈉與鹽溶液反應(yīng)原理、明確二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對(duì)常見漂白劑的總結(jié)，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A與C中的二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，二氧化碳不具有，二氧化硫的漂白性是與有色物質(zhì)化合，次氯酸的漂白性是具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化有機(jī)色素生成無色物質(zhì)。12、D【解題分析】

根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A一定是弱酸的銨鹽，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F分別是：Na2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F分別是：NH4Cl、NH3、N2、NO、NO2、HNO3?！绢}目詳解】A.由上述分析可知，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，F(xiàn)是H2SO4，故A正確；B.由上述分析可知，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，F(xiàn)是HNO3，故B正確；C.無論B是H2S還是NH3，B和Cl2的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C是硫，在常溫下是固態(tài)單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選D。13、C【解題分析】試題分析：A、配制溶液所需儀器：天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故錯(cuò)誤；B、向容量瓶加水至刻度線，因此容量瓶洗凈即可，不用烘干，故說法錯(cuò)誤；C、碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32－，次氯酸不穩(wěn)定易分解，長時(shí)間放置，NaClO的濃度會(huì)降低，故正確；D、實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，應(yīng)用500mL的，質(zhì)量應(yīng)是500×1.19×25%g=148.8g，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查配制一定物質(zhì)的量濃度。14、B【解題分析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)?！绢}目詳解】A．二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子，所以二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳，故二氧化碳是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．BaSO4在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，B正確；C．金屬Zn是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．稀硫酸是一種溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須首先是化合物，單質(zhì)和溶液不屬于化合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷與物質(zhì)的溶解性無關(guān)。15、C【解題分析】

因先開始銅與濃硝酸的反應(yīng)為Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸會(huì)變?yōu)橄∠跛幔∠跛崂^續(xù)與銅反應(yīng)：3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，所以，產(chǎn)生的氣體為NO2和NO．故選C．16、D【解題分析】

A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O中，各元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.CaO+H2O=Ca(OH)2中，各元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．CaCO3CaO+CO2↑中，各元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．2CO+O22CO2中，碳和氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；故答案為：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HONaNaOHNa2O2H2O25H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3【解題分析】

（1）根據(jù)題意，由密度最小的氣體推出：X為H，Y為O，Z與H同族且原子序數(shù)大于O推出為Na；（2）根據(jù)所學(xué)知識(shí)，很容易得出常見物質(zhì)NaOH、Na2O2中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵；（3）H2O2既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵；酸性條件下高錳酸鉀將雙氧水氧化成氧氣；已知反應(yīng)物為H2O2、CN-、OH-，產(chǎn)物為CO32-、NH3，配平即可。【題目詳解】(1)X、Y和Z的元素符號(hào)分別為H、O、Na，故答案為：H；O；Na；(2)由H、O、Na元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有NaOH，Na2O2，故答案為：NaOH；Na2O2；(3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是過氧化氫，與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，過氧化氫還可將堿性工業(yè)廢水中的CN﹣氧化為碳酸鹽和氨，方程式為：H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3，故答案為：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3。18、NaNa2O2NaOHNa2CO32Na＋O2Na2O22Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑【解題分析】

（1）如圖所示A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時(shí)火焰呈黃色判斷為Na，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，（2）①A→B的反應(yīng)為鈉在點(diǎn)燃（或加熱）的條件下反應(yīng)生成過氧化鈉；②B→D的反應(yīng)為過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；③A→C的反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣?！绢}目詳解】（1）如圖所示A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時(shí)火焰呈黃色判斷為Na，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，故答案為Na；Na2O2；NaOH；Na2CO3；（2）①A→B的反應(yīng)為鈉點(diǎn)燃反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na＋O2Na2O2，故答案為2Na＋O2Na2O2，②B→D的反應(yīng)為過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；③A→C的反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；19、分液漏斗NaOH或生石灰或堿石灰BDADC排出裝置中的空氣，防止干擾NO的檢驗(yàn)CEDB檢查裝置的氣密性【解題分析】

(1)①根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)判斷儀器名稱，儀器b中加入的是氫氧化鈉固體或堿石灰，能夠吸收水蒸氣；②從發(fā)生裝置中出來的氨氣帶有水蒸氣，必須干燥，故B接D，D接A，吸收反應(yīng)生成的水用裝置D，最后多余的氨氣用裝置C吸收；(2)①NO易遇空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；②根據(jù)各部分裝置的作用進(jìn)行連接。有氣體參與或生成的反應(yīng)裝置，實(shí)驗(yàn)前通常需要檢驗(yàn)氣密性；【題目詳解】(1)通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對(duì)原子質(zhì)量，a中試劑是濃氨水。①儀器a名稱為分液漏斗，用來盛放和滴加液體，a中試劑是濃氨水，儀器b中加入的是氫氧化鈉固體或堿石灰，滴入濃氨水固體溶解放熱使一水合氨分解生成氨氣；②從發(fā)生裝置中出來的氨氣帶有水蒸氣，必須先進(jìn)行干燥，又NH3的水溶液顯堿性，因此要使用堿性干燥劑堿石灰干燥氨氣，故B接D，干燥后的氨氣在裝置A中與MxOy發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到N2和H2O，所以D接A，再通過堿石灰的U型管吸收反應(yīng)生成的H2O蒸氣，這時(shí)的氣體中含有未完全反應(yīng)的氨氣，不能直接排入大氣，要通過盛有濃硫酸的C裝置吸收氨氣后再排入大氣，所以還需要裝置C，故按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)锽DADC；(2)①反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)?，目的是排出裝置中的空氣，防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO被裝置中空氣中含有的氧氣氧化產(chǎn)生NO2，干擾NO的檢驗(yàn)；②裝置A中反應(yīng)制取NO、NO2的混合氣體，裝置C吸收水蒸氣，E冷卻NO2，使其轉(zhuǎn)化為無色的N2O4，利用D檢驗(yàn)NO，NO、NO2都是大氣污染物，不能直接排入大氣，利用二者能夠與NaOH溶液反應(yīng)的性質(zhì)，利用裝置B進(jìn)行尾氣處理，防止污染空氣，所以裝置的連接為A→C→E→D→B，組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作實(shí)驗(yàn)是檢查裝置氣密性?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了有氣體參加反應(yīng)的儀器的使用、裝置的連接順序等知識(shí)。對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的理解、對(duì)實(shí)驗(yàn)過程、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的正確分析和應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。對(duì)于探究亞硝酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成氣體的成分，難點(diǎn)在于NO2的存在對(duì)NO的檢驗(yàn)有干擾，所以檢驗(yàn)NO2后要排除NO2氣體再檢驗(yàn)NO，特別注意的是NO2能與水反應(yīng)生成NO，因此氣體需要干燥，考慮到氮氧化物對(duì)環(huán)境有污染，還需要用NaOH溶液吸收進(jìn)行尾氣處理。20、2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H