5化學反應中能量變化_第1頁
5化學反應中能量變化_第2頁
5化學反應中能量變化_第3頁
5化學反應中能量變化_第4頁
全文預覽已結(jié)束

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

1．（08海南卷）白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收 akJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、 A．（6a+5d－4c－12b）kJmol— B（4c+12b－6a－5d）kJmol— 解析：由圖可以看出：P46molP－P，5molO25molO＝O，1mol2．（08上海卷）已知 1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ270kJ， CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學能的過程（285.8kJmol-111km和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為( 式相減得 13圖所示，該反應的熱化學方程式是（A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ·mol-B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-C．1N2(g)+3H2(g)=NH3(1);△H=(b+c-a)kJ·mol- D．1N2(g)+3H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol- molN2(g)molH2(g) 的能量為，而 6．（08四川卷）下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是 A1molH2O所放出的△ 答案：B如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。P和Cl2反應生成PCl3的熱化學 。PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化 個可逆反應，溫度T1時，在反應達到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2 和Cl2反應生成PCl5。原因是 P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的 的 PCl5。2Cl2反應生成PCl3的熱化學反應方程式為2 22 兩步反應均為放熱反應，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解。 3 放電時，CO2－移向電池的(填3級電離，則H2CO3HCO3－+H+的平衡常數(shù) 常溫下，則溶液 c(CO32－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因14H2O，由于CO32－為陰離子，所以它應向負極移動。－的水解大于HCO3－答案：(1)124.2。(3)4.2×10-

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論