【2020】高考化學(xué)難點(diǎn)剖析專(zhuān)題03弱電解質(zhì)的判斷講解

教學(xué)資料范本【2020】高考化學(xué)難點(diǎn)剖析專(zhuān)題03弱電解質(zhì)的判斷講解編輯：__________________時(shí)間：__________________專(zhuān)題03弱電解質(zhì)的判斷1/10弱電解質(zhì)是溶于水部分電離的電解質(zhì)，水溶液中同時(shí)存在分子和離子，電離平衡、水的電離、鹽的水解、酸堿中和滴定指示劑的選擇都與弱電解質(zhì)有關(guān)，一種物質(zhì)是否是弱電解質(zhì)可從以下五個(gè)方面判斷。一.在相同溫度、相同濃度下，與強(qiáng)電解質(zhì)做導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)相同濃度、相同溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)強(qiáng)。案例1室溫下，下列事實(shí)不能說(shuō)明NH?HO為弱電解質(zhì)的是32A．0.1mol?L-1NH?HO溶液的pH小于1323B．0.1mol?L-1NHCl溶液的pH小于74C．相同條件下，濃度均為0.1mol?L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱D．向0.1mol?L-1NH?HO溶液中加入MgCl溶液產(chǎn)生白色沉淀232解析：0.1mol?L-1NH?HO溶液的pH小于13，則溶液中c(OH-)<0.1mol/L，所以c(OH-23)<c(NH?HO)，說(shuō)明NH?HO部分電離，為弱電解質(zhì)，A不選；0.1mol?L-13322NHCl溶液的pH小于7顯酸性，說(shuō)明4NHCl是強(qiáng)酸弱堿鹽，證明NH?HO是弱電解質(zhì),B不選；相同條件下,濃度均為0.1mol?L-2431的NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱，說(shuō)明NH?HO部分電離，為弱電解質(zhì)，C不選；向0.123mol?L-1NH?HO溶液中加入MgCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明NH?HO顯堿性，不能證明NH?HO是弱電解質(zhì)2322332，選D。二．溶液濃度與pH的關(guān)系弱電解質(zhì)在溶液中部分電離成離子，離子濃度比溶液濃度小，測(cè)定溶液的pH不是按照溶質(zhì)完全電離的離子濃度計(jì)算的pH。如0.1mol/LCHCOOH溶液，其pH>1，則證明CHCOOH是弱電解質(zhì)。33案例2下列事實(shí)一定能說(shuō)明CHCOOH是弱電解質(zhì)的是____________（填字母）。3A．相同溫度下，濃度均為1mol·L－1的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性對(duì)比：鹽酸＞醋酸B．1mol·L－1CHCOOH溶液能使紫色石蕊試液變紅3C．25℃時(shí)，1mol·L－1CHCOOH溶液的pH約為23D．10mL1mol·L－1的CHCOOH溶液恰好與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應(yīng)3解析：在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱，說(shuō)明醋酸的電離程度小于氯化氫，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，則醋酸為弱電解質(zhì)，A正確；使紫色石蕊試液變紅，只能說(shuō)明溶液顯酸性，不能證明酸的強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；25℃果1mol·L的鹽酸，溶液的pH=0，現(xiàn)1mol·L時(shí)，如－1－12/10CHCOOH溶液的pH約為2，可以證明醋酸為弱酸，C正確；酸提供扥溶質(zhì)的量與堿提供溶質(zhì)的量3相等，二者恰好完全反應(yīng)，不能證明醋酸為弱酸，D錯(cuò)誤。三．測(cè)定對(duì)應(yīng)鹽的酸堿性。對(duì)應(yīng)強(qiáng)堿鹽如果溶液顯中性，說(shuō)明是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解；對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿鹽如果顯堿性，說(shuō)明是強(qiáng)堿弱酸鹽。如CHCOONa溶液3呈堿性，則證明CHCOOH是弱酸。3案例3能證明酸HA是弱酸的是A．NaA溶液pH＞7B．HA溶液能導(dǎo)電C．HA溶液能使石蕊變紅D．HA溶液易揮發(fā)解析：NaA溶液pH＞7，說(shuō)明NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，A-離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則能說(shuō)明HA是弱酸，A正確；HA溶液能導(dǎo)電說(shuō)明HA電離使溶液中存在能自由移動(dòng)的離子；HA能使紫色石蕊試液變紅色，說(shuō)明HA能電離出氫離子；HA溶液易揮發(fā)；上述三項(xiàng)不能說(shuō)明HA部分電離，不能證明HA是弱電解質(zhì)，BCD錯(cuò)誤。四.稀釋前后的pH與稀釋倍數(shù)的關(guān)系。如果某酸溶液的pH=a，稀釋至原體積的100倍，若pH=a+2，說(shuō)明是強(qiáng)酸，如果pH<a+2，說(shuō)明是弱酸。案例4不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是A．醋酸B．醋酸C．c(H+)相同的醋酸D．常溫下pH=2的醋酸溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳中同時(shí)存在醋酸分子和醋酸根離子比較，醋酸溶液的濃度大水溶液和鹽酸相加水稀釋100倍后pH＜4解析：醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，只能說(shuō)明醋酸的酸性大于碳酸，不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，A正確；醋酸溶液中存在醋酸分子，說(shuō)明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，B錯(cuò)；c(H電離，所以能證明醋酸是弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；常溫下，將pH=2的醋酸溶液稀釋100倍，測(cè)得pH＜4，說(shuō)明加水稀釋促進(jìn)電離，如為強(qiáng)酸，稀釋后pH=4，可證明為弱酸，D錯(cuò)誤。+)相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大，則說(shuō)明醋酸不完全跟蹤訓(xùn)練：1．pH值測(cè)定是檢驗(yàn)物質(zhì)的常用方法，下列有關(guān)pH值測(cè)定的實(shí)驗(yàn)合理的是（）A．將失去標(biāo)簽的NaCO和NaHCO固體樣品配成等物質(zhì)的量濃度溶液，分別測(cè)定pH值，以此鑒233別這兩種固體B．用pH試紙分別測(cè)定氯水和鹽酸的pH值，比較兩溶液的酸性強(qiáng)弱3/10C．取同體積不同濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋相同倍數(shù)，測(cè)定稀釋前后pH值的變化，以此區(qū)別這兩種酸D．測(cè)定硫酸型酸雨的pH值時(shí)，取樣后應(yīng)立即測(cè)定【答案】C【解析】A.失去標(biāo)簽的NaCO和NaHCO固體樣品無(wú)法配成等物質(zhì)的量濃度溶液，故A不合理；B.233氯水中的次氯酸可將pH試紙漂白，不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH值，故B不合理；C.醋酸是弱酸，取同體積不同濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋相同倍數(shù)，醋酸pH變化較小，所以測(cè)定稀釋前后pH值的變化，可以此區(qū)別這兩種酸，故C合理；D.測(cè)定硫酸型酸雨的pH值時(shí)，由于酸雨中的亞硫酸能夠逐漸被氧化為硫酸，所以應(yīng)過(guò)一段時(shí)間再測(cè)定，故D錯(cuò)誤。2．下列說(shuō)法正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B．強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物C．水難電離，純水是弱電解質(zhì)D．溶于水能導(dǎo)電的化合物中一定含有陰陽(yáng)離子【答案】C3．pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()4/10A．X、Y兩種堿溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)C．完全中和X、Y兩種溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積關(guān)系為V>VYXD．若9<a<11,則X、Y都是弱堿【答案】D【解析】A.由圖可知，開(kāi)始的pH相同，兩種堿溶液稀釋后pH不同，則堿性強(qiáng)弱一定不同，所以物質(zhì)的量濃度一定不相等，故A錯(cuò)誤；B.稀釋后X堿溶液pH小于Y溶液的，所以稀釋后Y溶液堿性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C.由圖可知10mL的溶液中，n(OH?)關(guān)系為Y>X，說(shuō)明pH=11的X、Y兩種堿溶液，溶質(zhì)濃度Y大于X，完全中和X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積V<V，故YC錯(cuò)誤；XD.由圖可知，開(kāi)始的pH相同，若9<a<11，則10mL的弱堿加水稀釋到1000mL，則pH會(huì)在原來(lái)基礎(chǔ)上減一個(gè)小于3的值，說(shuō)明X、Y中都存在電離平衡，是弱堿，故D正確。4．下列事實(shí)不能證明HNO是弱酸的是（）2A．0.1mol·L－1的HNO溶液的pH＝22B．用HNO溶液2做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗C．常溫下NaNO溶液的pH＞72D．pH＝3的HNO溶液稀釋至100倍后，3＜pH＜52【答案】B5．下列事實(shí)中，不能比較次氯酸與醋酸的酸性強(qiáng)弱的是A．0.10mol·L-1的次氯酸和醋酸的pH分別為4.8和3.1B．次氯酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的醋酸C．醋酸的穩(wěn)定性強(qiáng)于次氯酸反，應(yīng)而醋酸可以D．次氯酸不能與碳酸氫鈉溶液5/10【答案】C【解析】A項(xiàng)，濃度都為0.1mol/L的HClO溶液的pH大于CHCOOH，說(shuō)明HClO的電離能力弱于CHC33OOH，酸性：HClOCHCOOH；B項(xiàng)，HClO的導(dǎo)電能力低于相同濃度的醋酸，說(shuō)明等濃度HClO溶液中離子濃度小于3醋酸溶液，HClO的電離能力弱于CHCOOH，酸性：HClOCH3COOH；C項(xiàng)，比較的是醋酸和HClO的穩(wěn)定性，與酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；D項(xiàng)，HClO不能與NaHCO溶液33反應(yīng)說(shuō)明酸性：HCOHClO，醋酸能與NaHCO溶液反應(yīng)說(shuō)明酸性：CHCOOH2333HCO，則酸性3CHCOOHHClO。326．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：25℃下列弱酸的電離常數(shù)HCN：K＝4.9×10CHCOOH：K＝1.8×10HCO：K＝4.3×10、K＝5.6×10－5－7－112312－103（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L的四種溶液：－1a.CHCOONab.NaCOc.NaCNd.NaHCO3323pH由小到大排列的順序是_________(用字母填寫(xiě))。（2）向NaCN溶液中通入少量CO，發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。2（3）不能證明HCN是弱電解質(zhì)的方法是______。溫下，測(cè)得0.1mol/LHCN的pH>lB．常溫下，測(cè)得NaCN溶液的pH>7l的HCN溶液加水稀釋至100倍后PH<3A．常C．常溫下，pH＝D．常溫下，10ml0.1mol/L的HCN溶液恰好與10ml0.1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)（4）常溫下，0.1mol·L－1CHCOOH3溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_____。A．c(H＋)B．c(H＋)／c(CHCOOH)C．c(H＋)·c(OH－)D．c(OH－)／c(H＋)3（5）25℃在CHCOOH與CHCOONa的溶液中，pH＝6，則溶液中33c(CHCOO－)－c(Na+)＝______mol·L-1(填精確值)。3【答案】adcbNaCN＋HO＋CO＝HCN＋NaHCODBD9.9×10－7322成HCN和碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+HO+CO=HCN+NaHCO；（2236/103）A．氫氰酸為一元酸，0.1mol/L氫氰酸溶液的pH=1時(shí)該酸為強(qiáng)酸，但pH>l，說(shuō)明電離生成的氫離子小于10-1mol/L，電離不完全，選項(xiàng)A不選；B、常溫下，測(cè)得NaCN溶液的pH>7，NaCN溶液呈堿性，說(shuō)明為強(qiáng)堿弱酸鹽，則HCN為弱酸，選項(xiàng)B不選；C、常溫下，pH=1的HCN在加水稀釋時(shí)進(jìn)一步電離，為弱電解質(zhì)，選項(xiàng)C不選；D、二者物質(zhì)的量相等，不能證明酸性的強(qiáng)弱，選項(xiàng)D選；答案選D；（4）A．CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，促進(jìn)電離，c(H+)減小，選項(xiàng)A不選；B．c（H+）/c（CHCOOH）H）/n（HCN稀釋100倍后所得溶液pH＜3，可說(shuō)明=n（+3CHCOOH），則稀釋過(guò)程中比值變大，選項(xiàng)B選；C．稀釋過(guò)程，促進(jìn)電離，c（H+）減小，c（O3H-）增大，c（H+）?c（OH-）=K，K不變，選項(xiàng)C不選；D．稀釋過(guò)程，促進(jìn)電離，c（H+）減小，c（OH-ww）增大，則c（OH-）/c（H+）變大，選項(xiàng)D選；答案選BD；（5）25℃在CHCOOH與CHCOONa33的溶液中，pH＝6，c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8mol/L，根據(jù)電荷守恒，有：c(Na+)+c(H)=c(CHCOO-)+c(OH)，故c(Na+)+10mol/L-6+-3=c(CHCOO-)+10mol/L，可得：c(CHCOO－)－c(Na+)＝10-6mol/L-10mol/L=9.9×10－7mol/L。-8-8337．研究弱電解質(zhì)的電離，有重要的實(shí)際意義。Ⅰ.醋酸是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸。（1）醋酸的電離方程式為_(kāi)_________________________________________________。（2）保持溫度不變，向醋酸溶液中通入一定量的氨氣，下列量將變小的是________。A．c（CHCOO－）B．c（H+）3C．c（OH-）D．CHCOOH電離平衡常數(shù)3（3）向0.1mol·L－1CHCOOH溶液中加水稀釋?zhuān)琧（CHCOO－）/33c（CHCOOH）的比值將________（填“變大”、“不變”或“變小”）。3（4）下列事實(shí)一定能說(shuō)明CHCOOH是弱電解質(zhì)的是____________（填字母）。3A．相同溫度下，濃度均為1mol·L－1的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性對(duì)比：鹽酸＞醋酸B．1mol·L－1CHCOOH溶液能使紫色石蕊試液變紅3C．25℃時(shí)，1mol·L－1CHCOOH溶液的pH約為23D．10mL1mol·L－1的CHCOOH溶液3恰好與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應(yīng)Ⅱ.對(duì)比酸性的相對(duì)強(qiáng)弱（5）現(xiàn)有a.CHCOOHb.HCl兩種溶液，3請(qǐng)回答下列問(wèn)題（填“＞”、“＜”或“＝”）。①將pH相同的兩種酸溶液分別稀釋100倍后，pH的大小關(guān)系為a_______b。7/10②pH相同、體積相同的兩種酸溶液中分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積大小關(guān)系為a_______b。③將體積相同、pH=2的醋酸和pH=2的鹽酸分別與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液的pH的大小關(guān)系為a_______b。④相同物質(zhì)的量濃度的兩種酸溶液中，水的電離程度的大小關(guān)系為a_______b。（6）某些弱酸的電離常數(shù)如下：化學(xué)式CHCOOH3HSCNHCNHClOHCO23電離K=4.4×10-711.8×10-51.3×10-14.9×10-103.0×10-8常數(shù)K=4.7×10-112①下列反應(yīng)可以發(fā)生的是__________（填字母）。A．CHCOOH＋NaCO=NaHCO＋CHCOONa32333B．CHCOOH＋NaCN=CHCOONa＋HCN33C．CO＋HO＋2NaClO=NaCO＋2HClO2223D．NaHCO＋HCN=NaCN＋HO＋CO↑232②25℃時(shí)，將20mL1mol·L-1CHCOOH溶液和20mL1mol·L-1HSCN溶液分別與20mL13mol·L-1NaHCO溶液混合，畫(huà)出產(chǎn)生的CO氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系圖，并注明對(duì)應(yīng)酸的23化學(xué)式。__________。8/10【答案】CHCOOH3CHCOO－＋H+B變大AC＜＞＜＞BC3【解析】分析：醋酸為弱酸，存在電離平衡：CHCOOH3CHCOO－+＋H3加入堿，促進(jìn)電離，加水稀釋后，溶液中除氫氧根離子濃度增大外，其它離子濃度均減?。恢挥凶C明出醋酸溶液存在電離平衡，才能證明醋酸為弱酸；pH相同的鹽酸和醋酸，溶液中氫離子濃度相等，但是醋酸濃度大于鹽酸；體積、濃度相等的鹽酸和醋酸，溶液中氫離子濃度鹽酸的大，但是兩種酸中溶質(zhì)的量相等；酸和鹽發(fā)生反應(yīng)要根據(jù)酸的強(qiáng)弱進(jìn)行分析，一般遵循強(qiáng)酸制備弱酸的規(guī)律；據(jù)以上分析解答問(wèn)題。詳解：Ⅰ.（1）醋酸為弱酸，部分發(fā)生電離，電離方程式為CHCOOH3CHCOO－＋H+；正確答案：CHCOOHCHCOO－＋H+。333cc（2）通入氨氣,促進(jìn)CHCOOH的電離,則(CHCOO-)增大，A錯(cuò)誤；通入氨氣,(OH-33cc)增大,(H)減小,B正確.；通入氨氣，(OH)增大,+-C錯(cuò)誤；由于溫度不變,CHCOOH的電離平衡常數(shù)不變,D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。3（3）向0.1mol·L－1CHCOOH溶液中加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，CHCOOH分子3個(gè)數(shù)減小，氫離子、醋酸根離子個(gè)數(shù)增大，3因此c（CHCOOH）減小的程度比c（CHCOO）減小的程度大，因此c（CHCOO－）/－333c（CHCOOH）的比值將變大；正確答案：變大。3（4）A.在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱，說(shuō)明醋酸的電離程度小于氯化氫，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，則醋酸為弱電解質(zhì)，A正確；B.使紫色石蕊試液變紅，只能說(shuō)明溶液顯酸性，不能證明酸的強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C.25℃時(shí)，如果1mol·L－1的鹽酸，溶液的pH=0，現(xiàn)1mol·L－1CHCOOH溶液的pH3約為2，可以證明醋酸為弱酸，C正確；D.酸提供扥溶質(zhì)的量與堿提供溶質(zhì)的量相等，二者恰好完全反應(yīng)，不能證明醋酸為弱酸，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)AC。Ⅱ.（5）①弱酸稀釋時(shí)，電離程度增大，pHa＜b；正確答案：＜。pH變化慢，所以pH相同的兩種酸溶液分別稀釋100倍后，9/10②當(dāng)它們pH相同時(shí)，溶液中氫離子濃度相同，醋酸為弱酸，醋酸濃度大于鹽酸，醋酸溶質(zhì)的量