《鹽類的水解》（第1課時）

第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解第1課時新課標人教版高中化學課件系列選修4化學反應原理生活中常用的鹽除NaCl外，還有谷氨酸鈉（味精）和Na2CO3、NaHCO3等。NaCl和谷氨酸鈉主要用于食品調(diào)味，而Na2CO3、NaHCO3被視作“堿”用于油污清洗和面食制作，特別是Na2CO3俗稱純堿。明明是鹽為什么叫“堿”呢？復習：什么叫鹽？酸堿中和生成鹽------鹽的類型探究鹽溶液的酸堿性在考慮化肥的合理使用時，要注意銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用，否則會造成氮元素損失，造成肥效降低。在使用純堿洗滌去污時，用熱水洗滌去污能力更強的原因是溫度升高、純堿溶液堿性更強，去污能力更強。以下事實證明，草木灰主要成分為2CO3的水溶液和純堿溶液都是堿性溶液。為什么同樣是鹽溶液，有的呈中性，而有的呈堿性呢？探究鹽溶液的酸堿性當火災發(fā)生時，常用的一種滅火器叫泡沫滅火器。泡沫滅火器中分開裝著Al2SO43溶液和碳酸氫鈉溶液，當使用時，將泡沫滅火器拔開活塞、倒置，上述兩溶液混合便可產(chǎn)生可用于滅火的泡沫，為什么？探究鹽溶液的酸堿性一、探究鹽溶液的酸堿性學生實驗：P54科學探究鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽類型中性堿性堿性酸性中性堿性思考：鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱有什么關(guān)系？·強堿弱酸所生成的鹽的水溶液呈

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。強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽堿性酸性中性酸性強酸弱堿鹽探究鹽溶液的酸堿性鹽溶液酸堿性鹽類型NaCl中性強酸強堿Na2SO4NaHCO3堿性弱酸強堿Na2CO3CH3COONaNH4Cl酸性強酸弱堿(NH4)2SO4誰強顯誰性探究鹽溶液的酸堿性二、尋找鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因（1）鹽溶液中存在哪些粒子？（2）哪些粒子間可能結(jié)合？（3）對水的電離平衡有何影響？（4）鹽溶液酸堿性？P55思考與交流（填表）強酸弱堿鹽如NH4Cl溶液呈酸性NH4Cl＝NH4＋Cl-NH3·H2OH2OOH-＋H+NH4＋與水電離的OH-結(jié)合形成弱電解質(zhì)，c（OH-）減小，使水的電離平衡正向移動，c（H＋）>c（OH-），溶液顯酸性。弱堿,弱電解質(zhì)NH4++H2ONH3·H2O+H+鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因NH4++H2ONH3·H2O+H+NH4++H2ONH3·H2O+H+鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因弱酸強堿鹽如CH3COONa溶液呈堿性c（OH->cH溶液顯堿性CH3COONa=CH3COO-NaH2OHOH-CH3COOH弱酸,弱電解質(zhì)CH3COO-＋H2OCH3COOH+OH-鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因CH3COO-H2OCH3COOHOH-鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因CH3COONa溶于水時，CH3COONa電離出的CH3COO_和水電離出的H結(jié)合生成難電離的CH3COOH，消耗了溶液中的H，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生更多的OH_，建立新平衡時，COH_>CH，從而使溶液顯堿性。鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1、鹽類水解的定義定義：在溶液中鹽電離出來的離子與水所電離出來的H或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應，叫鹽類的水解。鹽電離出的弱離子與水作用生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，使其發(fā)生正向移動。2、鹽類水解的實質(zhì)鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1弱酸的酸根離子弱酸H2O弱堿的陽離子弱堿H2OCH3COO-H2OCH3COOHOH-顯堿性NH4H2ONH3·H2OH顯酸性（2）酸＋堿鹽＋水

水解中和鹽的水解是中和反應的逆反應，一般不能進行到底。水解是微弱的鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1）找出弱的離子，直接書寫。例：寫出NaHCO3和Al2SO43水解的離子方程式2）水解反應是可逆反應，反應物與產(chǎn)物間用“

”。3）水解程度通常很小，產(chǎn)物一般不能用“↓”或“↑”。4）多元弱酸正鹽分步水解，第一步水解遠大于第二步；其水解離子方程式可以只寫第一步。但第一步與第二步水解的離子方程式不能合并。例：寫出Na2CO3水解的離子方程式3、鹽類的水解離子方程式的書寫鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因5）多元弱堿鹽的水解，用總的水解離子方程式表示。例：寫出AlCl3和CuSO4水解的離子方程式6）對于發(fā)生雙水解的鹽類，因水解徹底，故用“=”，同時有沉淀和氣體產(chǎn)生。7）多元弱酸的酸式根離子，水解和電離同步進行。鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因①常見陰離子NH4、Mg2、Al3、Fe2、Fe3、Cu2CH3COO-、ClO-、CN-、F-、AlO2-②常見陽離子CO32-、SiO32-、SO32-、S2-、PO43-HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因NaFH2OHFNaOHF-H2OHFOH-Na2CO3H2ONaHCO3NaOH主NaHCO3H2OH2CO3NaOH次NH4ClH2ONH3·H2OHClCuCl22H2OCuOH22HCl書寫下列鹽類水解的方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2NH4H2OHCO32-＋H2OHCO3-＋OH-

HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因4、鹽類水解的條件⑴鹽必須溶于水；⑵鹽中必須有弱酸陰離子或弱堿陽離子。5、鹽類水解的基本特征①鹽類水解程度一般微弱；②鹽類水解是中和反應逆反應為吸熱反應；6、鹽類水解的規(guī)律有弱才水解無弱不水解誰弱誰水解誰強顯誰性越弱越水解都弱雙水解條件結(jié)果程度鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因雙水解反應：兩種鹽單獨水解時，一個顯較弱的酸性，一個顯較弱的堿性，但畢竟水解程度都很小，不能進行到底；若混合時，則因彼此互相促進而進行到底。鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因常見的、典型的雙水解反應：Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-HSO3-Fe3+HCO3-CO32-AlO2-AlO2-SiO32-NH4+雙水解能進行到底的條件：2生成的堿或酸的溶解度比其鹽（或生成鹽）的要小得多1弱酸弱堿鹽強酸弱堿鹽弱酸強堿鹽溶液）AlO2-Cu2+NH4+Fe3+Al3+Mg2+鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因常見的雙水解反應有鹽與鹽在溶液中反應：Al33HCO3-=AlOH3↓3CO2↑泡沫滅火器2Al33S2-6H2O=2AlOH3↓3H2S↑Al33AlO2-6H2O=4AlOH3↓2Fe33CO32-3H2O=2FeOH3↓3CO2↑Fe33ClO-3H2O=FeOH3↓3HClO鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因練習：判斷下列鹽類是否能夠水解，酸堿性如何？NaCl2SO4CH3COONaNa2CO3AlC