2023秋高中化學(xué)人教版2023必修1 第四章　物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律 第3節(jié)　第1課時(shí)　離子鍵 課時(shí)同步練（含答案）

第第頁(yè)2023秋高中化學(xué)人教版2023必修1第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第3節(jié)第1課時(shí)離子鍵課時(shí)同步練（含答案）第三節(jié)化學(xué)鍵

第1課時(shí)離子鍵

1.下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是()

A.CO2B.N2

C.KClD.H2O

2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()

A.NaOH的電子式：NaH

B.NaCl的電子式：Na＋[]－

C.Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.氯化鈣的電離方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl

3.只含離子鍵的化合物為()

A.CaOB.Fe

C.NH3D.C60

4.下列說(shuō)法正確的是()

A.兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵

B.陰、陽(yáng)離子間的靜電吸引叫做離子鍵

C.HCl在水中完全電離出H＋和Cl－，因此，HCl中H與Cl之間是離子鍵

D.離子化合物由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成

5.能形成A2B型離子化合物的兩種元素的原子序數(shù)是()

A.20和8B.1和16

C.11和16D.12和17

6.A、B兩種元素可形成AB型離子化合物，如A、B的離子A＋、B－核外電子數(shù)之和為20，則A、B兩元素所處的周期為()

A.都在第二周期B.第二周期和第三周期

C.都在第三周期D.第三周期和第二周期

7.下列過(guò)程能形成離子鍵的是()

A.白磷在空氣中燃燒B.鎂在空氣中逐漸失去金屬光澤

C.硫黃在空氣中點(diǎn)燃D.氫氣與氯氣混合在光照下發(fā)生爆炸

8.我國(guó)科學(xué)家成功研制出活潑金屬與C60形成的球碳鹽K3C60。實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物，且有良好的超導(dǎo)性，下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析，正確的是()

A.K3C60中有離子鍵

B.該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電

C.該物質(zhì)的化學(xué)式為KC20

D.1molK3C60中含有的離子數(shù)目為3×6.02×1023

9.下列說(shuō)法正確的是()

A.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)

B.鈉原子與氯原子結(jié)合生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)

C.任何離子鍵在形成過(guò)程中必定有電子的得與失

D.陰、陽(yáng)離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒(méi)有排斥作用，所以離子鍵的核間距離相當(dāng)小

10.氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水發(fā)生如下反應(yīng)(未配平):Na3N＋H2O―→NaOH＋NH3↑，NaH＋H2O―→NaOH＋H2↑。下列有關(guān)它們的敘述正確的是()

A.加熱熔化時(shí)，都破壞離子鍵

B.電子式分別為

C.粒子半徑：r(H－)＞r(H)；r(Na＋)＞r(N3－)

D.與水都發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且產(chǎn)物均為離子化合物

11.有A、B、C、D四種元素，A元素原子核外有12個(gè)電子，B2－比A原子少一個(gè)電子層，C離子既無(wú)中子也無(wú)電子，D原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的4倍。

(1)這些元素，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定的是________(填元素符號(hào)，下同)，原子易失去電子成為陽(yáng)離子的是______，非金屬性最強(qiáng)的是__________。

(2)寫(xiě)出上述元素形成的離子化合物的電子式：________________。

12.在短周期元素中，A元素M電子層上有7個(gè)電子，C元素與A元素同主族，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子。

(1)畫(huà)出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________________。

(2)C、B兩元素形成化合物的化學(xué)式是________，其形成過(guò)程用電子式表示為_(kāi)___________________________________________________________。

(3)寫(xiě)出B對(duì)應(yīng)的氫氧化物的電子式：______________________。

(4)比較A元素的氫化物與C元素的氫化物的穩(wěn)定性：__________(填化學(xué)式及“＜”“＞”)。其原因是______________________________________________________________________________。

13.A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且B、C同周期，A、D同主族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A、B可形成BA2型化合物。據(jù)此填空：

(1)C的元素名稱(chēng)為_(kāi)_______，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_(kāi)_______。

(2)A、B、C、D四種元素的原子，半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________。(用元素符號(hào)表示)

(3)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式為_(kāi)_______________。

(4)某同學(xué)根據(jù)元素周期律推知：A元素和D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性前者強(qiáng)。該同學(xué)的推斷是否正確？________。請(qǐng)說(shuō)明理由：____________________。

答案與解析

第三節(jié)化學(xué)鍵

第1課時(shí)離子鍵

1.C

2.B[解析]NaOH的電子式為Na＋[H]－，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg2＋已失去最外層電子，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；CaCl2電離生成Cl－，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.A[解析]Fe是金屬單質(zhì)；C60、NH3由分子構(gòu)成，均不含離子鍵。

4.D[解析]原子之間的作用力不一定是化學(xué)鍵，需是相鄰原子間的強(qiáng)烈相互作用，A項(xiàng)錯(cuò)誤；離子鍵的實(shí)質(zhì)是靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在電解質(zhì)水分子作用下發(fā)生的電離，可以是本身含離子的物質(zhì)，也可以是不含離子的物質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；離子化合物是陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的，D項(xiàng)正確。

5.C[解析]活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，A2B型離子化合物中A顯＋1價(jià)，B是－2價(jià)。解題時(shí)先根據(jù)原子序數(shù)判斷元素，再根據(jù)化合價(jià)判斷是否符合題意。

6.D[解析]A元素為Na，B元素為F，分別位于第三周期和第二周期。

7.B[解析]白磷在空氣中燃燒生成P2O5、硫黃在空氣中點(diǎn)燃生成SO2，都是非金屬氧化物，氫氣與氯氣反應(yīng)生成的HCl由分子構(gòu)成，都不含離子鍵。鎂在空氣中生成MgO，是離子化合物，形成離子鍵。

8.A[解析]離子化合物中一定有離子鍵，在熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；C60形成的陰離子是個(gè)整體，就像Na2O2不能寫(xiě)成NaO一樣；1molK3C60中含有3mol鉀離子和1mol陰離子。

9.B[解析]在離子相交換過(guò)程中及在離子化合物從溶液中結(jié)晶過(guò)程中所形成的離子鍵，并沒(méi)有電子得失(如Ba2＋＋SO===BaSO4↓)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.A[解析]簡(jiǎn)單離子化合物中的微粒間作用力為離子鍵，熔化時(shí)被破壞；Na3N的電子式中N下方少了2個(gè)電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H－的電子層結(jié)構(gòu)與He原子相同，相同核電荷數(shù)的微粒半徑比較看核外電子層數(shù)和電子數(shù)，故r(H－)＞r(H),r(Na＋)＜r(N3－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na3N與H2O反應(yīng)沒(méi)有元素化合價(jià)變化，NaH與水反應(yīng)生成NaOH和H2，產(chǎn)物中有單質(zhì)分子，H2、NH3都不是離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.(1)NeMgO(2)Mg2＋[]2－[解析](1)A是Mg元素，所以B是O元素；C是H元素；D核外有10個(gè)電子，是Ne元素。再將推出的元素進(jìn)行驗(yàn)證即可。(2)活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物是離子化合物，化學(xué)式為MgO。

12.(1)(2)NaF(3)Na＋[H]－(4)HCl＜HF氟元素的非金屬性強(qiáng)于氯元素[解析]在短周期元素中，A元素M電子層上有7個(gè)電子，則A是Cl元素。C元素與A元素同主族，所以C是F元素。B元素與A元素位于同一周期，即位于第三周期，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子，所以B是Na元素。

13.(1)硅SiH4(2)Mg＞Si＞Cl＞F(3