氧化還原反應(yīng)配平_第1頁
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文檔簡介

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化氧化還原反應(yīng)1、配平原則三守恒質(zhì)量守恒(反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變)電子守恒(得、失電子總數(shù)相等)電荷守恒(對(duì)離子方程式而言)2、配平步驟一標(biāo)標(biāo)出價(jià)態(tài)變化元素的化合價(jià)二等化合價(jià)升降值相等------求最小公倍數(shù)三定確定氧化劑及還原產(chǎn)物、還原劑及氧化產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)四平觀察法配其他物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)五查查各原子數(shù)是否相等練習(xí):配平下列反應(yīng)3、KClO3+HCl-KCl+Cl2↑

+H2O1、Fe2O3+CO-Fe+CO2△4、H2SO4(濃)+H2S-SO2↑+S↓+H2O5、KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2↑2、Cl2+KOH-KCl+KClO3+H2O6、NH3+O2

NO+H2O△配平技巧1、全變從左配氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的,一般從左邊反應(yīng)物配平。例如:NH3O2---NOH2O;MnO4SO2H2O---2SO4MnSO4H2SO42、自變從右配自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊配平。例如:Cl2OH---ClClO3H2OCuNO32---CuONO2O2↑3、歸中從左配歸中反應(yīng)一般從左邊配平。例如:H2SSO2---SH2O配平技巧4、部分變由兩邊配一部分發(fā)生氧化還原的物質(zhì),化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為變與不變之和。例如:HClMnO4---ClMnCl2Cl2↑H2OClO3HCl-ClCl2↑H2O鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí),被還原的硝酸的物質(zhì)的量為() B1mol

D練習(xí):能力提升:配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:S2O42-CrO42-H-SO42-Cr3H2OS2O42-2CrO42-8H=2SO42-2Cr34H2O練一練ClO3-+I(xiàn)-+H+-Cl-+I(xiàn)2+H2OClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O勇攀高峰:配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:CrOH4-ClO--CrO42-Cl-H2O2CrOH4-3ClO-2OH-=2CrO42-3Cl-5H2O練一練Mn2S2O

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