時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)鹵族

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第4課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（鹵族元素）請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材96頁(yè)，完成下列問(wèn)題：1鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)及其特點(diǎn)鹵族元素包括：_________________寫元素符號(hào)。前4種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖依次是：F、Cl、Br、I原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：1相似性：最外層電子數(shù)都是___。2遞變性：F→I，核電荷數(shù)依次_____，電子層數(shù)依次_____，原子半徑逐漸_____。三、鹵族元素F、Cl、Br、I、At7增大遞增增大2鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

F2Cl2Br2I2顏色、狀態(tài)_______色氣體_____色氣體_______色液體____色固體密度逐漸_____熔、沸點(diǎn)逐漸_____溶解性在水中溶解度小(F2與H2O反應(yīng))，在有機(jī)溶劑中溶解度大淡黃綠黃綠深紅棕紫黑增大升高請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材97頁(yè)，完成97頁(yè)“思考與討論”3鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)鹵素單質(zhì)反應(yīng)條件化學(xué)方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性F2暗處_____________很穩(wěn)定Cl2光照或點(diǎn)燃______________________較穩(wěn)定Br2加熱__________________不如氯化氫穩(wěn)定I2不斷加熱_______________不穩(wěn)定，同一條件下同時(shí)分解結(jié)論1、相似性：由鹵素的原子結(jié)構(gòu)可知，鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)_____

2、遞變性：從F2到I2，與H2化合越來(lái)越___，生成的氫化物穩(wěn)定性逐漸_____，元素的非金屬性（教材97頁(yè)注釋②）逐漸_____H2＋F2===2HF難減弱減弱相似實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式和離子方程式結(jié)論

振蕩?kù)o置后，溶液由無(wú)色變?yōu)開(kāi)____色氧化性：_________

振蕩?kù)o置后，溶液由無(wú)色變?yōu)開(kāi)__色

振蕩?kù)o置后，溶液由無(wú)色變?yōu)開(kāi)__色2鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)4-1橙黃褐褐Cl2>Br2>I24mL1mL4mL1mL2Br＋Cl2===Br2＋2Cl4mL1mL2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－2I＋Cl2===I2＋2Cl2I－＋Cl2===I2＋2Cl－2I－＋Br2===I2＋2Br－2I＋Br2===I2＋2Br根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究，你能推斷出鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律嗎？規(guī)律推理4鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)規(guī)律1相似性：①與H2反應(yīng)越來(lái)越難，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。②Cl2、Br2、I2與H2O反應(yīng)越來(lái)越微弱。③規(guī)律呈現(xiàn)2F22H2O=4HFO2鹵素原子最外層都是7個(gè)電子，都能得一個(gè)電子而顯-1價(jià)。能與氫氣、水、金屬等反應(yīng)。2遞變性：3熟記鹵素的特殊性①在常溫下Br2是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，易揮發(fā)。②碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇I2變藍(lán)。③氟是最活潑的非金屬，沒(méi)有正化合價(jià)，氟單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)產(chǎn)生HF和O2。5鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)規(guī)律

F2Cl2Br2I2顏色_______色氣體_____色氣體_______色液體____色固體顏色由_____到_____

狀態(tài)狀態(tài)由_____到_____到_____密度逐漸_____熔、沸點(diǎn)逐漸_____溶解性在水中溶解度小(F2與H2O反應(yīng))，在有機(jī)溶劑中溶解度大淡黃綠黃綠深紅棕紫黑增大升高淺深氣體液體固體規(guī)律呈現(xiàn)同主族元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系思維建模1鹵素單質(zhì)都是雙原子分子2單質(zhì)At2是白色固體3同主族的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)一定是隨核電荷數(shù)增加而升高4同主族元素從上至下非金屬性逐漸增強(qiáng)5第ⅡA族的鍶的硫酸鹽SrSO4是易溶于水的白色固體6隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)都逐漸降低×√××判斷正誤××2＋2Br－===Br2＋2Cl－，Br2＋2I－===I2＋2Br－可知：?jiǎn)钨|(zhì)氧化性：___________，陰離子還原性：____________。21F2通入水中會(huì)劇烈反應(yīng)，且有另一種單質(zhì)氣體生成，請(qǐng)根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論書寫化學(xué)方程式。深度思考Cl2>Br2>I2Cl－<Br－<I－提示2F2＋2H2O===4HF＋O22氧化性F2>Cl2，那么能否用F2與NaCl溶液反應(yīng)置換Cl2。提示否，F(xiàn)2與H2O先反應(yīng)，無(wú)法置換出Cl2。3關(guān)于鹵素用表示的下列敘述正確的是2＋H2O===HO＋H表示都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)2→I2按相對(duì)分子質(zhì)量增大而加深D－的還原性依次為F－<Cl－<Br－<I－，因此相對(duì)分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對(duì)分子質(zhì)量大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來(lái)12354√解析A項(xiàng)，F(xiàn)2與H2O反應(yīng)為2F2＋2H2O===4HF＋O2，不能用2＋H2O===HO＋H表示；B項(xiàng)，H的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱；D項(xiàng)，F(xiàn)2的性質(zhì)極為活潑，遇鹽溶液先和水反應(yīng)，故不能將相對(duì)分子質(zhì)量大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來(lái)。123544下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較的表示中，正確的是A還原性：HF>HCl>HBr>HIB穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC與水反應(yīng)由易到難：Cl2>Br2>I2>F2D密度：F2<Cl2<Br2<I2√12345678910解析A項(xiàng)應(yīng)為HI>HBr>HCl>HF；B項(xiàng)應(yīng)為HF>HCl>HBr>HI；C項(xiàng)應(yīng)為F2>Cl2>Br2>I2。5隨著鹵族元素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是A單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低B鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)12345678910√6下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述，正確的是①單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)②單質(zhì)的顏色加深③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)④單質(zhì)的沸點(diǎn)升高⑤陰離子的還原性增強(qiáng)A①②③ B②③④C②④⑤ D①③⑤√12345678910解析F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱，其對(duì)應(yīng)的陰離子F－、Cl－、Br－、I－的還原性依次增強(qiáng)，故①敘述錯(cuò)誤、⑤敘述正確；F2、Cl2、Br2、I2的顏色由淡黃綠色→黃綠色→深紅棕色→紫黑色逐漸加深，②敘述正確；HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，③敘述錯(cuò)誤；F2、Cl2、Br2、I2在通常情況下其狀態(tài)變化為氣→液→固，則沸點(diǎn)逐漸升高，④敘述正確，C正確。1234567891071常見(jiàn)鹵素氫化物中最不穩(wěn)定的是_____寫化學(xué)式。2下列單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)遞增而升高的是_____填字母，下同。A堿金屬元素 B鹵族元素3下列反應(yīng)中，更劇烈的是_____。A鈉與水反應(yīng) B鉀與水反應(yīng)4取下列溶液分裝于兩試管中，再分別依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振蕩、靜置后，四氯化碳層顯紫紅色的是____。A溴化鈉溶液 B碘化鉀溶液12345678910HIBBB解析常見(jiàn)鹵素中碘元素的非金屬性最弱，氫化物最不穩(wěn)定的是HI；堿金屬元素的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而降低，鹵素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而升高；