氧化還原反應(yīng)1

東山學(xué)校必修一第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時蘋果變臉記置于空氣中30min后剛切好的蘋果圖A:剛開始泡好的綠茶圖B：靜置兩小時后的綠茶圖A圖B這些與一類特殊的化學(xué)反應(yīng)—氧化還原反應(yīng)有關(guān)?，F(xiàn)在就讓我們來學(xué)習(xí)一些最基礎(chǔ)的氧化還原反應(yīng)的知識。C+O2==CO2點燃CaOH2O==CaOH2C+2CuO==2Cu+CO2↑△FeCuSO4=FeSO4CuCaCO32HCl==CaCl2CO2↑H2ONaOHHCl==NaClH2O2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑△CaCO3==CaO+CO2↑高溫H2+CuO==Cu+H2O↑△H2O+C==CO+H2↑△氧化反應(yīng)還原反應(yīng)以下哪些反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)？哪些反應(yīng)屬于還原反應(yīng)？（一）從得氧失氧角度分析：HCuOHCuHHOH2+CuOCu+H2O△物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，如氫氣得到氧的反應(yīng)。物質(zhì)失去氧的反應(yīng)，如氧化銅失去氧的反應(yīng)。氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：分組討論:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨立進行的嗎？為什么？1．CO2C 2CO，從CO2來看是反應(yīng)，從C來看是反應(yīng)。2．CH2OCOH2，從C來看是反應(yīng)，從H2O來看是反應(yīng)。還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)【定義】：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時進行的反應(yīng)。思考：氧化還原反應(yīng)一定要有氧的參與嗎？氧化還原反應(yīng)還有哪些特征呢？我們可以如何判斷？C+2CuO==2Cu+CO2↑△H2+CuO==Cu+H2O↑△H2O+C==CO+H2↑△02-204-202-201-21-202-20請標出這三個氧化還原反應(yīng)中各元素的化合價，請找出三個反應(yīng)的共同特征。氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)特征:有元素化合價升降氧化還原反應(yīng)判定依據(jù)得到氧，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）CuO＋H2＝＝Cu＋H2O失去氧，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）△H2O＋C＝＝H2＋CO高溫得到氧，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）失去氧，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）+2-200+1-2化合價升高化合價降低化合價降低化合價升高+1-200+2-2（二）從化合價升降角度來分析【定義】有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)C+O2==CO2點燃CaOH2O==CaOH2C+2CuO==2Cu+CO2↑△FeCuSO4=FeSO4CuCaCO32HCl==CaCl2CO2↑H2ONaOHHCl==NaClH2OKMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑△CaCO3==CaO+CO2↑高溫H2+CuO==Cu+H2O↑△H2O+C==CO+H2↑△以下還有哪些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)？C+O2==CO2點燃FeCuSO4=FeSO4CuKMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑△C+O2==CO2點燃FeCuSO4=FeSO4Cu2KMnO4==K2MnO4+O2↑

+MnO2△化合價升高，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）化合價降低，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）化合價升高，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）化合價降低，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）化合價升高，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）化合價降低，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）還原（發(fā)生還原反應(yīng)）氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）還原（發(fā)生還原反應(yīng)）氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）還原（發(fā)生還原反應(yīng)）氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）0-204200276-20+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合價的升降——電子的得失化合價升高，失去電子

2Na+Cl2==2NaCl

化合價降低，得到電子【問題探究】在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么？（閱讀教材36頁）HCl+17+1+1+17HCl1-1HClHCl化合價的升降的原因：H2Cl2=2HCl001-1共用電子對的偏移氧化還原反應(yīng)本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移電子的得失或電子對的偏移2、下列敘述正確的是（）A、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價降低B、凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）BD練習(xí)：失電子(或電子對偏離)→化合價升高→氧化反應(yīng)得電子(或電子對偏向)→化合價降低→還原反應(yīng)↓本質(zhì)↓特征規(guī)律：升、失、氧；降、得、還小結(jié)C+O2==CO2點燃CaOH2O==CaOH2C+2CuO==2Cu+CO2↑△FeCuSO4=FeSO4CuCaCO32HCl==CaCl2CO2↑H2ONaOHHCl==NaClH2O2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑△CaCO3==CaO+CO2↑高溫H2+CuO==Cu+H2O↑△H2O+C==CO+H2↑△請用四大基本反應(yīng)類型給以下反應(yīng)進行分類。C+2CuO==2Cu+CO2↑△Fe+CuSO4=FeSO4+CuH2+CuO==Cu+H2O↑△H2O+C==CO+H2↑△置換C+O2==CO2

點燃CaO+H2O==Ca(OH)2

化合2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑△CaCO3==CaO+CO2↑高溫分解CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O

復(fù)分解