鈉的重要化合物

2019年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)預(yù)備知識(shí)1堿性氧化物：與酸反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物。2溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量3檢驗(yàn)氧氣的方法：將帶火星的木條伸入試管口，若木條復(fù)燃，則試管中產(chǎn)生的氣體是氧氣第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第1課時(shí)鈉的重要化合物學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解氧化鈉和過(guò)氧化鈉的主要性質(zhì)用途2掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的主要性質(zhì)和用途3了解焰色反應(yīng)的概念及應(yīng)用2019年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)一、氧化鈉和過(guò)氧化鈉1組成及物理性質(zhì)：名稱氧化鈉過(guò)氧化鈉化學(xué)式_________顏色白色_______狀態(tài)固體固體氧元素的價(jià)態(tài)______Na2ONa2O2淡黃色-2-1【注意】Na2O2中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比是1∶2而不是1∶1。2019年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2化學(xué)性質(zhì)：1氧化鈉。氧化鈉能與水、酸性氧化物、酸等發(fā)生反應(yīng)，是堿性氧化物。Na2OH2O====2NaOHNa2OCO2====Na2CO3Na2O2HCl====2NaClH2O2019年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2過(guò)氧化鈉。①與水的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論產(chǎn)生氣泡且能使帶火星的木條復(fù)燃?xì)怏w為_(kāi)____試管壁發(fā)熱反應(yīng)_____熱量反應(yīng)后溶液使酚酞變紅有___生成氧氣放出堿2019年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論酚酞變紅后，溶液顏色又褪去Na2O2具有強(qiáng)氧化性化學(xué)方程式________________________2Na2O22H2O====4NaOHO2↑②與二氧化碳的反應(yīng)：化學(xué)方程式：________________________。2Na2O22CO2====2Na2CO3O22019年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)③與二氧化硫的反應(yīng)：Na2O2SO2====Na2SO4【注意】Na2O是堿性氧化物，Na2O2不屬于堿性氧化物，因?yàn)镹a2O2與酸反應(yīng)時(shí)不僅生成鹽和水，還有氧氣生成。二、過(guò)氧化鈉和氧化鈉的性質(zhì)的比較：化學(xué)式Na2ONa2O2生成條件常溫加熱或點(diǎn)燃穩(wěn)定性不穩(wěn)定，易與O2反應(yīng)2Na2O+O22Na2O2相對(duì)穩(wěn)定△====2019年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)化學(xué)式Na2ONa2O2陽(yáng)離子∶陰離子n(Na+)∶n(O2-)=2∶1n(Na+)∶n()=2∶1與水反應(yīng)生成NaOH生成NaOH和O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3生成Na2CO3和O22019年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2、H2O反應(yīng)的量的關(guān)系：1物質(zhì)的量的關(guān)系。無(wú)論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是兩者的混合物，通過(guò)足量的Na2O2時(shí)，放出O2的物質(zhì)的量與CO2或H2O的物質(zhì)的量之比均為1∶2。氣體的減少量即生成的O2量2019年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2后，（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，氣體的質(zhì)量是（??）。???A．??B．???C．???D．D2019年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，且在反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑。3固體質(zhì)量關(guān)系。分析反應(yīng)的化學(xué)方程式，可得下列關(guān)系式：Na2O2Na2CO3組成相當(dāng)于Na2O2·CONa2O22NaOH組成相當(dāng)于Na2O2·H2①與CO2反應(yīng)時(shí)，固體增加的質(zhì)量等于與CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，即Δm=nCO2×MCO；②與H2O反應(yīng)時(shí)，固體增加的質(zhì)量等于與H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量，即Δm=nH2O×MH2。2019年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2019年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)200℃時(shí)，116gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了36g，則原混合氣體的總物質(zhì)的量是A．0125mol B．025molC．05mol D．1molC（4）CO2、H2Og與Na2O2反應(yīng)的先后順序2H2O2Na2O2====4NaOHO2↑；CO22NaOH====Na2CO3H2O；總反應(yīng)式為2CO22Na2O2====2Na2CO3O2。所以一定量的Na2O2與一定量CO2和H2Og的混合物的反應(yīng)，可視為Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完全后，Na2O2再與H2Og發(fā)生反應(yīng)。2019年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【題組過(guò)關(guān)】的比較中，不正確的是A兩種物質(zhì)所含的元素種類相同B兩種物質(zhì)所含離子個(gè)數(shù)之比為4∶32反應(yīng)，消耗氣體的質(zhì)量比為1∶1D兩種物質(zhì)與足量的水反應(yīng)生成相同物質(zhì)的量的氫氧化鈉B2等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)與等質(zhì)量且足量的水反應(yīng)得到的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比是________。提示：1∶1?！狙由焯骄俊?向兩物質(zhì)的水溶液中分別滴加少量的酚酞試劑，觀察的現(xiàn)象分別是________________、____________。提示：先變紅，后褪色后者溶液變紅2019年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2下列關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)的敘述，正確的是A鈉能與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出紅色的銅B氧化鈉和過(guò)氧化鈉都能與水反應(yīng)，生成物完全相同C過(guò)氧化鈉是白色固體，可用作呼吸面具的氧氣酸反應(yīng)生成鹽和水D2作用，反應(yīng)方程式為2Na2O22CO2====2Na2CO3O2。當(dāng)02molNa2O2完全作用后，Na2CO3的質(zhì)量為A212gB216gC220gD224gA2019年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)4下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是2反應(yīng)，且產(chǎn)物相同2，空氣必須經(jīng)過(guò)固體NaOH處理后，才能與鈉反應(yīng)、Na2O、Na2O2都具有強(qiáng)還原性2的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2B5將218gNa2O2與Na2O的混合物投入足量的水中溶解，稱得水溶液增重186g，則原混合物Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比是A1∶1 B1∶2C2∶1 D2∶3C2019年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)二、碳酸鈉與碳酸氫鈉1物理性質(zhì)：名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式____________俗稱純堿或蘇打_______色態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體水溶性都易溶于水，溶解性：Na2CO3__NaHCO3Na2CO3NaHCO3小蘇打>2019年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2性質(zhì)：1熱穩(wěn)定性。①Na2CO3較穩(wěn)定，受熱難分解；但碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O易風(fēng)化。②NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。2NaHCO3Na2CO3CO2↑H2O△====2019年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2與酸足量鹽酸反應(yīng)。①Na2CO3：_____________________________。②NaHCO3：____________________________。3與堿氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋇反應(yīng)。①Na2CO3與NaOH不反應(yīng)。②NaHCO3：________________________。4與鹽含鈣、鋇、銅等離子反應(yīng)。Na2CO32HCl====2NaClH2OCO2↑NaHCO3HCl====NaClH2OCO2↑NaHCO3NaOH====Na2CO3H2O2019年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別及相互轉(zhuǎn)化思考探究：比較下列兩個(gè)裝置，思考下列問(wèn)題：1為了更好地探究碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性，如左上圖所示，試管B中裝入的固體最好是什么？2右上圖與左上圖的區(qū)別是什么？哪個(gè)裝置能夠更好地探究二者的熱穩(wěn)定性？2019年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【總結(jié)歸納】1鑒別方法：1加熱法——固體。①原理：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2↑，Na2CO3受熱不分解。②結(jié)論：加熱有氣體產(chǎn)生的是NaHCO3，無(wú)變化的是Na2CO3。2沉淀法——溶液。①原理：Ca2====CaCO3↓，Ba2====BaCO3↓，與Ca2、Ba2不反應(yīng)。②結(jié)論：滴加氯化鋇或氯化鈣溶液，有沉淀生成的是Na2CO3，無(wú)變化的是NaHCO3。2019年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)3氣體法——溶液（鹽酸逐滴加入時(shí)的現(xiàn)象）。①原理：H====，H====CO2↑H2O。②結(jié)論：向等物質(zhì)的量濃度的溶液中逐滴加入鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3，開(kāi)始不產(chǎn)生氣體，滴加一會(huì)才產(chǎn)生氣體的是Na2CO3。4酸堿性檢測(cè)法——溶液（與酚酞溶液作用）。①原理：等濃度溶液的堿性Na2CO3>NaHCO3。②結(jié)論：等濃度Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液變紅較深的是Na2CO3，較淺的是NaHCO3。2019年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2相互轉(zhuǎn)化：Na2CO3NaHCO31Na2CO3溶液→NaHCO3溶液。Na2CO3H2OCO2====2NaHCO3。2NaHCO3→Na2CO3。①2NaHCO3Na2CO3H2OCO2↑固體物質(zhì)；②NaHCO3NaOH====Na2CO3H2O溶液中。2019年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【易錯(cuò)提醒】碳酸鈉和碳酸氫鈉的認(rèn)識(shí)誤區(qū)1碳酸鈉很穩(wěn)定，固體和溶液中受熱都不發(fā)生分解，碳酸氫鈉固體受熱易發(fā)生分解，但其溶液受熱不易分解。2書寫碳酸氫鈉參與的離子反應(yīng)方程式時(shí)，不能拆開(kāi)。3在反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2↑中，利用差量法計(jì)算時(shí)，要注意固體質(zhì)量減少的是二氧化碳和水的質(zhì)量，而非僅僅是二氧化碳的質(zhì)量。4不能用氫氧化鈣溶液鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，因?yàn)槎呔芘c氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。2019年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【拓展深化】2會(huì)生成白色沉淀的原因：飽和碳酸鈉溶液中通入CO2發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3H2OCO2====2NaHCO3↓。產(chǎn)生白色沉淀的原因有3點(diǎn)：1相同溫度下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小；2反應(yīng)中有水參與，導(dǎo)致溶劑質(zhì)量減少；3生成的NaHCO3質(zhì)量大于Na2CO3的質(zhì)量，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量增加。2019年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)3碳酸鈉、碳酸氫鈉的凈化與除雜：混合物除雜方法及試劑反應(yīng)原理Na2CO3固體(NaHCO3)加熱2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量NaOH溶液NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O2019年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)三、焰色反應(yīng)1定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。2操作步驟：1洗：將鉑絲或光潔無(wú)銹的鐵絲用_____洗凈。2燒：將洗凈的鉑絲或鐵絲在火焰上灼燒至與___________相同。鹽酸原火焰顏色3蘸：蘸取_____。4燒：在無(wú)色的火焰上灼燒，并觀察___________。5洗：再用_____洗凈鉑絲或鐵絲。6燒：在無(wú)色的火焰上燒至_____。試樣火焰的顏色鹽酸無(wú)色2019年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)3常焰色反應(yīng)的顏色：金屬或金屬離子鈉鉀銅焰色反應(yīng)的顏色_______________黃色紫色綠色【注意】觀察鉀的焰色反應(yīng)時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃片觀察，其目的是避免鈉元素所造成的干擾。2019年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2019年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)4常用于檢驗(yàn)這些金屬元素的存在【自我小測(cè)】1將下列各組物質(zhì)與其用途連線：①碳酸鈉 A供氧劑②過(guò)氧化鈉 B純堿③碳酸氫鈉 C食鹽④氫氧化鈉 D工業(yè)用堿⑤氯化鈉 E治療胃酸過(guò)多答案：①-B②-A③-E④-D⑤-C2反應(yīng)放出氧氣的物質(zhì)是2A3某物質(zhì)灼燒，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是A該物質(zhì)一定是鈉的化合物B該物質(zhì)一定含鈉元素C該物質(zhì)一定是金屬鈉D該物質(zhì)肯定不含鉀元素B2019年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2在下列哪一點(diǎn)性質(zhì)上是相似的A顏色 B水溶液的酸堿性C氧化性 D漂白性5下列物質(zhì)露置于干燥的空氣中，不發(fā)生變化的是 23 3·10H2OBC3的說(shuō)法不正確的是A都是鈉鹽 B高溫都不分解C都易溶于水 D水溶液都顯堿性B2019年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【題組過(guò)關(guān)】3的敘述中錯(cuò)誤的是A等質(zhì)量的兩種鹽分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同情況下，NaHCO3產(chǎn)生的二氧化碳多3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況下產(chǎn)生的二氧化碳體積相等3分別與足量同濃度的鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的體積前者是后者的2倍3溶液中不產(chǎn)生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中則產(chǎn)生白色沉淀D2019年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2雙選純堿和小蘇打是廚房中兩種常見(jiàn)的用品，它們都是白色固體，下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法中正確的是A分別加熱兩種等質(zhì)量樣品，稱量殘留物質(zhì)量B用潔凈鉑絲蘸取兩種樣品在火焰上灼燒，觀察火焰顏色C用兩只小燒杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等濃度的食醋，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢D先將兩樣品配成溶液，分別加入氯化鈉溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象AC3碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉。現(xiàn)加熱500g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了031g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為A338g B458gC416g D441gC2019年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高