人教版高中化學(xué)選修4 化學(xué)反應(yīng)原理 第一章 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化(第1課時)

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第1課時新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列選修4化學(xué)反應(yīng)原理2023/9/291焓變反應(yīng)熱2023/9/292焓變反應(yīng)熱2023/9/293

這是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭受著前所未有的災(zāi)難：大氣污染加劇、水污染嚴(yán)重，固體廢棄物與日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、溫室效應(yīng)、水土流失、土地沙漠化等。歸根結(jié)底，都和化學(xué)反應(yīng)有著密切的關(guān)系，我們這一章研究的主要是物質(zhì)的能量變化，這種能量變化常以熱能、電能、光能等形式表現(xiàn)出來。讓我們共同學(xué)習(xí)、研究化學(xué)反應(yīng)與能量，做好保護地球，保護環(huán)境的工作。焓變反應(yīng)熱2023/9/294【思考】1.化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)產(chǎn)生，同時還伴隨著能量變化，請列舉學(xué)過的有熱量變化的相關(guān)反應(yīng)。Mg、P、S、Fe、H2、C、煤、石油、天然氣等燃燒；活潑金屬與酸反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)等要放出熱量。氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體迅速攪拌下反應(yīng)；CO2與C的反應(yīng)，CaCO3受熱分解，鹽類水解反應(yīng)等要吸收熱量。焓變反應(yīng)熱2023/9/295常見的放(吸)熱反應(yīng)放熱反應(yīng)1.金屬與酸的反應(yīng)2.所有的燃燒反應(yīng)3.酸堿中和反應(yīng)4.大多數(shù)化合反應(yīng)吸熱反應(yīng)1.氫氧化鈣與氯化銨晶體的反應(yīng)2.C(s)+CO2(g)==2CO(g)3.C(s)+H2O(g)＝＝CO(g)+H2(g)4.大多數(shù)分解反應(yīng)△高溫焓變反應(yīng)熱2023/9/296【思考】2.在這些反應(yīng)中，哪些是我們?nèi)粘Ｉ钪欣玫降?？化學(xué)反應(yīng)中所釋放的能量——當(dāng)今世界最重要的能源。焓變反應(yīng)熱2023/9/297生活中的放熱現(xiàn)象焓變反應(yīng)熱2023/9/298生活中的放熱現(xiàn)象焓變反應(yīng)熱2023/9/299生活中的吸熱現(xiàn)象焓變反應(yīng)熱2023/9/2910生活中的吸熱現(xiàn)象焓變反應(yīng)熱2023/9/2911一、焓、焓變1.焓：與內(nèi)能有關(guān)的物理量符號：H

決定因素：2.焓變：生成物與反應(yīng)物的焓值差符號：△H△H=H生成物－H反應(yīng)物反應(yīng)物本身的性質(zhì)物質(zhì)的狀態(tài)：g>l>s溫度：T↑→H↑壓強：P↑→H↑焓變反應(yīng)熱2023/9/29123.在一定條件下，判斷某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓值差即焓變(△H)決定4.一般反應(yīng)都是在敞口容器中進行的，系統(tǒng)的壓力等于外界壓力，是在恒壓條件下進行的反應(yīng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變。內(nèi)能和焓變是否完全等同？焓變反應(yīng)熱2023/9/2913

在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應(yīng)熱。恒壓條件下的反應(yīng)熱又稱焓變。1.符號：△H2.單位：一般采用kJ/mol3.研究對象：一定壓強下，敞口容器中發(fā)生的反應(yīng)。4.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱二、焓變反應(yīng)熱焓變反應(yīng)熱2023/9/2914go1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl時的反應(yīng)熱焓變反應(yīng)熱從斷鍵和成鍵角度分析2023/9/2915【結(jié)論】反應(yīng)完成時，生成物中形成新化學(xué)鍵時釋放的總能量（862kJ）比斷裂反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵時吸收的總能量（679kJ）大，故為放熱反應(yīng).該反應(yīng)的反應(yīng)熱計算為（放熱反應(yīng)）：

ΔH=E（反應(yīng)物總鍵能）-E（生成物總鍵能）

=（436+243）-（431+431）=-184.6(kJ/mol)放熱反應(yīng)：

當(dāng)生成物分子總鍵能大于反應(yīng)物分子中總鍵能時。△H為“-”或△H<0吸熱反應(yīng)：5.反應(yīng)熱表示方法：

當(dāng)生成物分子總鍵能小于反應(yīng)物分子中總鍵能時?！鱄為“+”或△H>0焓變反應(yīng)熱2023/9/2916圖示可知：

如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時放出熱量，這是放熱反應(yīng)。反之，如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物就需要吸收熱量才能轉(zhuǎn)化