安徽省2023中考化學第一部分中考考點過關(guān)第十一單元鹽化肥課件1

第一部分

安徽中考考點過關(guān)第十一單元

鹽化肥CONTENTS目錄PART03方法幫PART01考點幫PART02實驗幫PART01考點幫考點1生活中常見的鹽考點2復分解反應考點4化學肥料考點3粗鹽提純體系構(gòu)建考點幫第十一單元鹽化肥考點1考點2考點3考點4體系構(gòu)建考點幫生活中常見的鹽考點1考點2考點3考點41.鹽的組成:

(或NH4-)和

。

2.常見鹽的性質(zhì)和用途名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗稱(或主要成分)食鹽的主要成分

、蘇打

石灰石、大理石的主要成分化學式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3物理性質(zhì)白色晶體,易溶于水白色粉末,易溶于水白色晶體,能溶于水

水溶液的酸堿性中性

主要用途調(diào)味劑、配制生理鹽水、融雪劑玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)發(fā)酵粉、治療胃酸過多建筑材料、補鈣劑金屬離子酸根離子純堿小蘇打白色固體，難溶于水堿性堿性體系構(gòu)建考點幫生活中常見的鹽考點1考點2考點3考點4歸納總結(jié)(1)的主要成分是碳酸鈣;(3)鹽的組成生活中所說的鹽特指氯化鈉,屬于混合物;(2)大理石或石灰石里不一定都含金屬離子(如NH4Cl等)。易失分點對純堿所屬物質(zhì)類別的理解【判斷】純堿屬于堿,其水溶液顯堿性。()【分析】碳酸鈉俗稱純堿,屬于鹽,其水溶液顯堿性。?體系構(gòu)建考點幫生活中常見的鹽考點1考點2考點3考點43.鹽的化學性質(zhì)(1)與某些金屬反應規(guī)律:鹽+金屬

→新金屬+新鹽舉例:CuSO4+Fe

說明:遵循“前置后”的規(guī)律,即參與反應的金屬在金屬活動性順序中必須位于新金屬之前(K、Ca、Na除外)。(2)與某些酸反應規(guī)律:鹽+酸

→新鹽+新酸舉例:BaCl2+H2SO4

說明:組成里含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與酸反應,生成相應的鹽、二氧化碳和水,利用此性質(zhì)可以檢驗碳酸鹽或碳酸氫鹽。FeSO4+CuBaSO4↓+2HCl(3)與某些堿反應規(guī)律:鹽+堿

→新鹽+新堿(反應物能溶于水,生成物中有沉淀)舉例:Na2CO3+Ca(OH)2

說明:堿和銨鹽反應時不一定有沉淀生成。(4)與某些鹽反應規(guī)律:鹽+鹽

→新鹽+新鹽(反應物溶于水,生成物中有沉淀)舉例:Ba(NO3)2+CuSO4

體系構(gòu)建考點幫生活中常見的鹽考點1考點2考點3考點4CaCO3↓+2NaOHBaSO4↓+Cu(NO3)2體系構(gòu)建考點幫復分解反應考點1考點2考點3考點41.定義:由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應,叫復分解反應。2.條件:有沉淀、氣體或水生成。3.特點:①在水溶液中互相交換成分;②元素化合價不變。4.表示:AB+CD→AD+CB5.復分解反應的應用(1)判斷復分解反應能否發(fā)生(符合復分解反應發(fā)生的條件,生成物中有沉淀、氣體或水);(2)判斷物質(zhì)或離子能否共存(看物質(zhì)或離子能否結(jié)合形成沉淀、氣體或水,還要注意溶液中有顏色的離子);(3)推斷混合物中所含有的物質(zhì)成分(根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷物質(zhì)是否存在)。體系構(gòu)建考點幫復分解反應考點1考點2考點3考點46.初中化學常見沉淀:簡記為“五白、一藍、一紅褐”(1)白色沉淀:CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2(2)藍色沉淀:Cu(OH)2(3)紅褐色沉淀:Fe(OH)3易失分點對復分解反應概念的理解【判斷】兩種化合物反應生成兩種新的化合物的反應都屬于復分解反應。()【分析】兩種化合物相互交換成分,生成兩種新的化合物,生成物中有沉淀、氣體或水的反應,屬于復分解反應,如2NaOH+CO2Na2CO3+H2O就不屬于復分解反應。?體系構(gòu)建考點幫復分解反應考點1考點2考點3考點4得分巧記復分解反應記憶口訣(1)特點:雙交換,價不變。(2)反應條件:

①反應物:有酸勿管,無酸溶。②生成物:1水(H2O)、2氣(CO2、NH3)、8沉淀[溶于酸的沉淀:Cu(OH)2(藍色),Fe(OH)3(紅褐色),CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3(白色);不溶于酸的沉淀:BaSO4、AgCl(白色)]。常見鹽的溶解性鉀鈉銨硝皆可溶,鹽酸鹽不溶銀亞汞;硫酸鹽不溶鋇和鉛,碳磷酸鹽多不溶;多數(shù)酸溶堿少溶,只有鉀鈉銨鋇溶。體系構(gòu)建考點幫粗鹽提純考點1考點2考點3考點4詳見實驗幫體系構(gòu)建考點幫化學肥料考點1考點2考點3考點41.化肥的種類與作用氮肥磷肥鉀肥復合肥定義只含營養(yǎng)元素(氮、磷、鉀)中的氮元素的化肥,:NH4NO3、CO(NH2)2只含營養(yǎng)元素(氮、磷、鉀)中的磷元素的化肥,如:Ca(H2PO4)2、Ca3(PO4)2只含營養(yǎng)元素(氮、磷、鉀)中的鉀元素的化肥,如:KCl、K2SO4含營養(yǎng)元素(氮、磷、鉀)中兩種或兩種以上元素的化肥,如:KNO3NH4H2PO4作用促進植物莖、葉生長茂盛,葉色濃綠,提高植物蛋白質(zhì)含量促進作物生長,增強作物的抗寒、抗旱能力促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力同時均勻地供給作物幾種養(yǎng)分,充分發(fā)揮營養(yǎng)元素間的相互作用,有效成分高得分巧記常見化肥作用的記憶口訣鉀抗倒伏磷抗旱,枝葉發(fā)黃使用氮。體系構(gòu)建考點幫化學肥料考點1考點2考點3考點41.化肥的簡易區(qū)分（1）初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的方法氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉狀聞氣味一般有刺激性氣味無味無味加水溶解全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰研磨放出具有刺激性氣味的氨氣(尿素除外)無具有刺激性氣味的氨氣放出體系構(gòu)建考點幫化學肥料考點1考點2考點3考點4（2）氮肥的簡易鑒別體系構(gòu)建考點幫化學肥料考點1考點2考點3考點43.化肥和農(nóng)藥(1)合理施用①化肥中的營養(yǎng)元素含量高,可促進作物生長,提高農(nóng)作物產(chǎn)量。②農(nóng)藥是保護和提高農(nóng)業(yè)、林業(yè)、畜牧業(yè)、漁業(yè)生產(chǎn)的藥劑,對農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐收具有重要作用。(2)不合理施用①污染土壤:含有的重金屬、有毒物質(zhì)等會造成土壤酸化、退化等。②污染水源:使水中的氮和磷含量增大,造成水體富營養(yǎng)化。③污染大氣:產(chǎn)生的氮化物和硫化物等氣體排放到大氣中會污染大氣。④危害人體健康:農(nóng)藥的殘留成分通過食物鏈進入人體,對人體健康造成影響。體系構(gòu)建考點幫化學肥料考點1考點2考點3考點4易失分點貯存、施用化肥的注意事項(1)銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)(如堿、草木灰等)一起施用,因為銨態(tài)氮肥中的NH4-遇到OH-會生成NH3,降低肥效。(2)易分解肥料(如碳銨)應在干燥、陰涼處保存。PART02實驗幫實驗粗鹽提純實驗粗鹽提純實驗幫1.實驗原理粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)以及可溶性雜質(zhì)。不溶性雜質(zhì)可以用溶解、過濾的方法除去。2.實驗藥品和用品藥品:粗鹽、水。用品:托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、漏斗、鐵架臺(帶鐵圈)、蒸發(fā)皿、酒精燈、坩堝鉗、膠頭滴管、濾紙等。3.實驗步驟①取一定量粗鹽②稱量③溶解④過濾⑤蒸發(fā)實驗粗鹽提純實驗幫(1)稱量:用托盤天平稱量一定量粗鹽。(2)溶解:加水溶解,并用

不斷攪拌。

(3)過濾:“一貼、二低、三靠”。(4)蒸發(fā):將過濾后的濾液倒入蒸發(fā)皿中,邊加熱邊用

不斷攪拌,當有

時停止加熱,利用余熱將濾液蒸干。玻璃棒的作用溶解時:攪拌,加速溶解。過濾時:引流。蒸發(fā)時:攪拌,使液體受熱均勻。(5)計算產(chǎn)率:用

把蒸發(fā)皿中的固體轉(zhuǎn)移到稱量紙上稱量。

精鹽產(chǎn)率=×100%

玻璃棒玻璃棒大量固體出現(xiàn)玻璃棒實驗粗鹽提純實驗幫4.實驗誤差分析(1)產(chǎn)率偏低①溶解時粗鹽未完全溶解就過濾;②蒸發(fā)時有液滴飛濺;③固體沒有被完全轉(zhuǎn)移到稱量紙上。(2)產(chǎn)率偏高①提純后的精鹽尚未完全干燥就稱量其質(zhì)量;②粗鹽中含有其他可溶性固體。實驗粗鹽提純實驗幫粗鹽中除含有泥沙等難溶性雜質(zhì)外,還含有可溶性雜質(zhì),如CaCl2、MgCl2、Na2SO4等。難溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去,可溶性雜質(zhì)中的Ca2+、Mg2+、S則可通過加入化學試劑生成沉淀的方法除去,然后過濾、蒸發(fā)水分,得到較純凈的精鹽。1.除雜方法(1)除SO42-——加入過量BaCl2溶液,發(fā)生反應的化學方程式為

;

(2)除Mg2+——加入過量NaOH溶液,發(fā)生反應的化學方程式為

;

(3)除Ca2+和過量的Ba2+——加入過量Na2CO3溶液,發(fā)生反應的化學方程式為

、

;

(4)除過量的NaOH和Na2CO3——加入過量稀鹽酸,發(fā)生反應的化學方程式為

、

。

Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaClMgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaClNa2CO3

+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑HCl+NaOHNaCl+H2O實驗粗鹽提純實驗幫2.除雜試劑的加入順序可以有以下幾種順序:(1)BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸(2)NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸(3)BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸【特別提醒】

Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入,稀鹽酸一定要在過濾之后加入。(3)蒸發(fā)時,蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)

時應停止加熱。實驗粗鹽提純實驗幫例1[2018湖南邵陽]在粗鹽的提純實驗中:(1)其主要操作步驟順序是

(填序號)。

①過濾②溶解③蒸發(fā)④計算產(chǎn)率(2)如圖是某同學過濾的操作圖,指出圖中明顯的錯誤:

;過濾后,如果濾液仍然渾濁,其原因可能是

(填一種)。

變式訓練1變式訓練2①上圖中所用甲、乙、丙三種試劑依次是

(填字母)。

A.NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸B.Na2CO3溶液、KOH溶液、稀鹽酸C.NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸②反思交流:通過以上規(guī)范操作,得到的氯化鈉的質(zhì)量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質(zhì)量

(填“多”“少”或“不變”)。

實驗粗鹽提純實驗幫例1(4)通過以上操作只能除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì),欲除去可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2得到純凈的NaCl,可采用下圖所示流程:

變式訓練1變式訓練2思維導析粗鹽提純規(guī)律總結(jié)先鋇碳(先加氯化鋇后加碳酸鈉),堿隨便(氫氧化鈉隨便在前兩種試劑的前、后或中間加),濾沉淀(過濾除去產(chǎn)生的沉淀及泥沙等不溶性雜質(zhì)),再加酸(過濾后再加稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉)。

實驗粗鹽提純實驗幫例1變式訓練1變式訓練2(3)蒸發(fā)時,蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)

時應停止加熱。實驗粗鹽提純實驗幫例1[2018湖南邵陽]在粗鹽的提純實驗中:(1)其主要操作步驟順序是

(填序號)。

①過濾②溶解③蒸發(fā)④計算產(chǎn)率(2)如圖是某同學過濾的操作圖,指出圖中明顯的錯誤:

;過濾后,如果濾液仍然渾濁,其原因可能是

(填一種)。

變式訓練1變式訓練2②①③④沒有用玻璃棒引流液面高于濾紙邊緣(或濾紙破損或儀器不干凈)較多固體①上圖中所用甲、乙、丙三種試劑依次是

(填字母)。

A.NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸B.Na2CO3溶液、KOH溶液、稀鹽酸C.NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸②反思交流:通過以上規(guī)范操作,得到的氯化鈉的質(zhì)量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質(zhì)量

(填“多”“少”或“不變”)。

實驗粗鹽提純實驗幫例1(4)通過以上操作只能除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì),欲除去可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2得到純凈的NaCl,可采用下圖所示流程:

變式訓練1變式訓練2A多1.[2019河南]為除去氯化鈉中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì),某化學興趣小組的同學先將粗鹽樣品溶解、過濾,除去泥沙后,取粗鹽水按以下流程進行實驗探究。(1)溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都要用到的一種玻璃儀器是

。

(2)寫出一個加入Na2CO3溶液時所發(fā)生反應的化學方程式。(3)上述流程中,若將過濾和加鹽酸的操作順序顛倒,所得精鹽產(chǎn)品中含哪些雜質(zhì)?(BaSO4不溶于水,也不溶于酸)實驗粗鹽提純實驗幫玻璃棒變式訓練1例1變式訓練2答:Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl(或Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl)答:所得精鹽產(chǎn)品中含MgCl2、CaCl2、BaCl2雜質(zhì)。2.[2019重慶A卷]某化學興趣小組欲分離KCl和BaCl2的混合溶液,得到都含單一溶質(zhì)的兩種溶液。他們設計了如下圖所示的實驗流程:

實驗粗鹽提純實驗幫變式訓練2例1變式訓練1供選試劑:K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、鹽酸、稀硫酸(1)步驟①中,分離A、B的實驗操作名稱是

,試劑a是

。

(2)沉淀B表面殘留少量濾液,需用蒸餾水多次洗滌,為了檢驗沉淀B是否洗滌干凈,可向步驟②的最后一次洗滌液中加入的試劑是

(雙選,填序號)。

A.NaOH溶液B.CaCl2溶液C.NaCl溶液D.AgNO3和HNO3混合溶液(3)步驟③中,發(fā)生反應的化學方程式為

。

(4)要達到預期目的,還需要改進的方法為

。

過濾K2CO3溶液BDBaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑向濾液A中加入適量鹽酸PART03方法幫命題角度1常見鹽的性質(zhì)和用途命題角度2復分解反應命題角度1常見鹽的性質(zhì)和用途方法幫[2019山東濰坊]小蘇打和食鹽是廚房中常見物質(zhì)。現(xiàn)有一包白色固體,可能由碳酸氫鈉、氯化鈉中的一種或兩種物質(zhì)組成。某科學小組同學展開了系列研究。(一)定性分析【實驗目的】確定白色固體的組成【實驗方案】命題角度2【實驗結(jié)論】小明同學經(jīng)過上述實驗得出結(jié)論:該白色固體由碳酸氫鈉、氯化鈉兩種物質(zhì)組成。(1)步驟①發(fā)生反應的化學方程式是

;

(2)步驟②中的澄清石灰水也可以用其他堿溶液代替,如

;

(3)科學小組認真研究討論后認為,此方案不能得出小明同學的結(jié)論。一致認為將上述方案中使用的一種試劑進行調(diào)換,如仍出現(xiàn)上述現(xiàn)象,則小明同學的結(jié)論正確。調(diào)換措施是

。命題角度1常見鹽的性質(zhì)和用途方法幫(二)定量分析【實驗目的】測定該白色固體中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)【實驗方案】該小組利用下圖所示的實驗裝置(固定裝置已略去,裝置氣密性良好)進行實驗,每一步反應均完全進行。命題角度2(1)首先稱取a克該樣品放入裝置甲中,然后進行有關(guān)實驗操作,正確的順序是

(填序號,可重復選擇);

a.稱量裝置丙的質(zhì)量b.打開彈簧夾,通入足量的氮氣,關(guān)閉彈簧夾c.打開分液漏斗的活塞,注入足量的稀硫酸,關(guān)閉活塞(2)如果沒有裝置乙,會造成測定結(jié)果

(填“偏大”“偏小”或“不變”);

(3)裝置丁的作用是

。

命題角度1常見鹽的性質(zhì)和用途方法幫(三)拓展交流經(jīng)查閱材料:將二氧化碳氣體持續(xù)通入一定量的氫氧化鈉溶液中會先后發(fā)生以下兩個化學反應:①2NaOH+CO2Na2CO3+H2O

②Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3。小明同學將5g二氧化碳氣體通入100g5%的氫氧化鈉溶液中,充分反應后,所得溶液的溶質(zhì)是

(填化學式)。

命題角度2思路分析

(一)(1)碳酸氫鈉和稀鹽酸反應的化學方程式為:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。(2)步驟②是檢驗無色無味氣體是否為二氧化碳,能和二氧化碳反應生成沉淀的堿溶液還有氫氧化鋇溶液。(3)碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉,且所加稀鹽酸過量,故即使樣品中沒有氯化鈉,向溶液中加入硝酸銀溶液也會產(chǎn)生白色沉淀;為避免對氯化鈉的檢驗產(chǎn)生干擾,可將稀鹽酸改成稀硝酸。(二)該套裝置的原理是:稀硫酸和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳,利用濃硫酸的吸水性除去二氧化碳中的水蒸氣;利用裝置丙吸收二氧化碳,裝置丙增加的質(zhì)量即為碳酸氫鈉和稀硫酸反應產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量,進而計算出樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù);裝置丁的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置丙中,影響實驗結(jié)果。(2)沒有裝置乙,則水蒸氣會進入裝置丙中,導致測定的二氧化碳的質(zhì)量偏大,計算出的碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大。命題角度1常見鹽的性質(zhì)和用途方法幫(三)100g5%的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為5g,根據(jù)化學方程式“CO2+2NaOHNa2CO3+H2O”,可求出5g氫氧化鈉完全反應需要二氧化碳的質(zhì)量為2.75g,同時生成碳酸鈉的質(zhì)量為6.625g;根據(jù)化學方程式“Na2CO3+H2O+CO2

2NaHCO3”,可求出6.625g碳酸鈉完全反應需要二氧化碳的質(zhì)量為2.75g,而二氧化碳只剩余2.25g,則說明碳酸鈉沒有完全反應,溶液中的溶質(zhì)為碳酸鈉(Na2CO3)和碳酸氫鈉(NaHCO3)。

命題角度2命題角度1常見鹽的性質(zhì)和用途方法幫[2019山東濰坊]小蘇打和食鹽是廚房中常見物質(zhì)?，F(xiàn)有一包白色固體,可能由碳酸氫鈉、氯化鈉中的一種或兩種物質(zhì)組成。某科學小組同學展開了系列研究。(一)定性分析【實驗目的】確定白色固體的組成【實驗方案】命題角度2【實驗結(jié)論】小明同學經(jīng)過上述實驗得出結(jié)論:該白色固體由碳酸氫鈉、氯化鈉兩種物質(zhì)組成。(1)步驟①發(fā)生反應的化學方程式是

;

(2)步驟②中的澄清石灰水也可以用其他堿溶液代替,如

;

(3)科學小組認真研究討論后認為,此方案不能得出小明同學的結(jié)論。一致認為將上述方案中使用的一種試劑進行調(diào)換,如仍出現(xiàn)上述現(xiàn)象,則小明同學的結(jié)論正確。調(diào)換措施是

。NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑Ba(OH)2溶液(或氫氧化鋇溶液)將稀鹽酸改為稀硝酸命題角度1常見鹽的性質(zhì)和用途方法幫(二)定量分析【實驗目的】測定該白色固體中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)【實驗方案】該小組利用下圖所示的實驗裝置(固定裝置已略去,裝置氣密性良好)進行實驗,每一步反應均完全進行。命題角度2(1)首先稱取a克該樣品放入裝置甲中,然后進行有關(guān)實驗操作,正確的順序是

(填序號,可重復選擇);

a.稱量裝置丙的質(zhì)量b.打開彈簧夾,通入足量的氮氣,關(guān)閉彈簧夾c.打開分液漏斗的活塞,注入足量的稀硫酸,關(guān)閉活塞(2)如果沒有裝置乙,會造成測定結(jié)果

(填“偏大”“偏小”或“不變”);

(3)裝置丁的作用是

。

b→a→c→b→a偏大防止空氣中的二氧化碳(CO2)和水蒸氣(H2O)進入丙,影響實驗結(jié)果命題角度1常見鹽的性質(zhì)和用途方法幫(三)拓展交流經(jīng)查閱材料:將二氧化碳氣體持續(xù)通入一定量的氫氧化鈉溶液中會先后發(fā)生以下兩個化學反應:①2NaOH+CO2Na2CO3+H2O

②Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3。小明同學將5g二氧化碳氣體通入100g5%的氫氧化鈉溶液中,充分反應后,所得溶液的溶質(zhì)是

(填化學式)。

命題角度2Na2CO3、NaHCO3第十一單元鹽化肥方法幫提分特訓11.[2019天津]某固體混合物中可能含有氫氧化鈉、硝酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉。為了研究該混合物的成分,某同學按下列流程進行了實驗(各步均恰好完全反應):提分特訓2根據(jù)流程圖回答問題:(1)反應③的化學方程式為

,反應④的化學方程式為

。

(2)根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷該混合物中一定含有的物質(zhì)是

(填化學式)。

(3)該同學為了進一步確定固體混合物的組成,取樣品20.9g(其中含鈉元素質(zhì)量為6.9g),按上述流程圖進行實驗,產(chǎn)生11.65g白色沉淀A,產(chǎn)生2.2g氣體W。通過計算,確定該混合物中還含有的物質(zhì)是

(填化學式),其質(zhì)量為

g。

CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2ONaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3Na2CO3、Na2SO4NaNO38.5命題角度1復分解反應方法幫[2019江蘇蘇州]某同學設計如下幾組實驗,探究某些酸、堿、鹽之間的復分解反應能否發(fā)生。已知:BaSO4是白色固體,難溶于水,也不與鹽酸反應?！镜谝唤M】選取5種溶液,如下圖所示進行實驗。命題角度2實驗現(xiàn)象及結(jié)論解釋試管A和B中無明顯現(xiàn)象,不能確定反應是否發(fā)生。(1)試管C中產(chǎn)生

(填實驗現(xiàn)象)。復分解反應已發(fā)生。

(2)試管C中減少的微粒是

(填微粒符號)。

試管D中有白色沉淀產(chǎn)生。復分解反應已發(fā)生。(3)反應的化學方程式為

。

命題角度1復分解反應方法幫【第二組】對試管A和B中是否發(fā)生反應再探究,如下圖所示進行實驗。命題角度2實驗現(xiàn)象及結(jié)論解釋試管E中,滴加酚酞試液后,溶液由無色變?yōu)榧t色;滴加一定量稀硫酸后,溶液由紅色變?yōu)闊o色。復分解反應已發(fā)生。(4)從微觀粒子變化的角度分析試管E中反應的實質(zhì):

。

試管F中始終無明顯現(xiàn)象,不能確定反應是否發(fā)生。命題角度1復分解反應方法幫【第三組】對試管B中是否發(fā)生反應繼續(xù)探究,如下圖所示進行實驗。命題角度2實驗現(xiàn)象解釋試管G中溶液變紅。(5)該實驗的目的是檢驗試管G的溶液中存在

(填微粒符號)。

(6)向試管H中滴加

(填“試劑X”的化學式)溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生。

溶液中有

存在。結(jié)論NaCl溶液與稀硫酸不發(fā)生復分解反應。H+命題角度1復分解反應方法幫命題角度2思路分析

NaOH、NaCl、Na2CO3、BaCl2四種溶液中能與稀硫酸發(fā)生復分解反應的是氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液,氯化鈉溶液不與稀硫酸發(fā)生反應。氫氧化鈉和稀硫酸反應的實質(zhì)是H+和OH-結(jié)合成H2O,但是沒有明顯的反應現(xiàn)象;碳酸鈉溶液和稀硫酸反應產(chǎn)生氣泡,反應的實質(zhì)是H+和C結(jié)合成H2O和CO2;氯化鋇溶液和稀硫酸反應生成白色沉淀,反應的實質(zhì)是Ba2+和S結(jié)合成BaSO4。命題角度1復分解反應方法幫[2019江蘇蘇州]某同學設計如下幾組實驗,探究某些酸、堿、鹽之間的復分解反應能否發(fā)生。已知:BaSO4是白色固體,難溶于水,也不與鹽酸反應?！镜谝唤M】選取5種溶液,如下圖所示進行實驗。命題角度2實驗現(xiàn)象及結(jié)論解釋試管A和B中無明顯現(xiàn)象,不能確定反應是否發(fā)生。(1)試管C中產(chǎn)生

(填實驗現(xiàn)象)。復分解反應已發(fā)生。

(2)試管C中減少的微粒是

(填微粒符號)。

試管D中有白色沉淀產(chǎn)生。復分解反應已發(fā)生。(3)反應的化學方程式為

。

氣泡CBaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl命題角度1復分解反應方法幫【第二組】對試管A和B中是否發(fā)生反應再探究,如下圖所示進行實驗。命題角度2實驗現(xiàn)象及結(jié)論解釋試管E中,滴加酚酞試液后,溶液由無色變?yōu)榧t色;滴加一定量稀硫酸后,溶液由紅色變?yōu)闊o色。復分解反應已發(fā)生。(4)從微觀粒子變化的角度分析試管E中反應的實質(zhì):

。

試管F中始終無明顯現(xiàn)象,不能確定反應是否發(fā)生。H+與OH-結(jié)合成H2O分子(或H++OH-H2O)命題角度1復分解反應方法幫【第三組】對試管B中是否發(fā)生反應繼續(xù)探究,如下圖所示進行實驗。命題角度2實驗現(xiàn)象解釋試管G中溶液變紅。(5)該實驗的目的是檢驗試管G的溶液中存在

(填微粒符號)。

(6)向試管H中滴加

(填“試劑X”的化學式)溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生。

溶液中有

存在。結(jié)論NaCl溶液與稀硫酸不發(fā)生復分解反應。H+BaCl2(合理答案均可)命題角度1復分解反應方法幫命題角度2提分技法復分解反應的特點復分解反應的特點是兩種化合物互相交換成分(可簡記為:“兩化交換”或“張冠李戴”),其表達式為AB+CD

AD+CB。(1)一定要抓住概念中的“化合物”和“互相交換成分”這兩個關(guān)鍵詞;另外,復分解反應一定有鹽生成;(2)復分解反應只有五種類型:①酸+堿→鹽+水;②酸1+鹽1→酸2+鹽2;③酸+金屬氧化物→鹽+水;④堿1+鹽1→堿2+鹽2;⑤鹽1+鹽2→鹽3+鹽4。第十一單元鹽化肥方法幫提分特訓2提分特訓12.[2019廣西桂林模擬]某化學興趣小組在探究“復分解反應發(fā)生的條件”時,做了圖1所示的三個實驗。圖1【查閱資料】Na2CO3溶液呈堿性;BaCl2溶液呈中性,且Ba2+有毒?！緦嶒炓弧啃〖t:向試管Ⅰ中慢慢滴入MgCl2溶液,并不斷振蕩,至溶液恰好變?yōu)闊o色。請寫出發(fā)生反應的化學方程式

。

第十一單元鹽化肥方法幫提分特訓2提分特訓1【實驗二】小明:分別完成試管Ⅰ和Ⅱ中的兩個實驗后,接著進行圖2所示的探究,請分析后作答:圖2小明經(jīng)過分析推斷,試管Ⅲ反應后所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是

。

步驟①中一定發(fā)生的反應的化學方程式是

。

【實驗三】小紅把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和過量的稀硝酸,觀察到的實驗現(xiàn)象是