物質(zhì)的溶解（講義）

浙教版八年級上冊第一章第五節(jié)物質(zhì)的溶解【知識點分析】1.溶解的定義：一種物質(zhì)均勻分散到另一種物質(zhì)的過程。2.溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力。3.物質(zhì)溶解的能力：在一定條件下，物質(zhì)能夠溶解的數(shù)量是有限的。4.影響物質(zhì)溶解性的因素（實驗注意控制變量）①不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力不同。②同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同。③同種物質(zhì)在同一溶劑中溫度不同溶解能力不同。5.固體物質(zhì)溶解度的影響因素①溶質(zhì)種類②溶劑種類③溫度：a.絕大部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高；如硝酸鉀、硝酸銨b.少部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化不大；如氯化鈉(食鹽)極少部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低；如氫氧化鈣(熟石灰)6.氣體物質(zhì)溶解度的影響因素①溶質(zhì)種類②溶劑種類③溫度：氣體的溶解度隨溫度的升高而降低④壓強：氣體的溶解度隨壓強的增大而增大物質(zhì)溶解時的溫度變化二.飽和溶液與不飽和溶液：（1）定義：一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時即為該溶質(zhì)的飽和溶液。（2）在描述飽和溶液和不飽和溶液的時候，一定要強調(diào)：①一定溫度；②一定量的溶劑；③某種溶質(zhì)。（3）判斷方法：①觀察法：若溶液底部有剩余溶質(zhì)存在，且溶質(zhì)的量不再減少，則該溶質(zhì)的飽和溶液；②實驗法：若底部無剩余，加入該溶質(zhì)，溶解或溶解一部分，不飽和；不再溶解，飽和。（4）轉(zhuǎn)化：100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。（2）四要素：①一定溫度；②100g溶劑；③達到飽和狀態(tài)；④溶質(zhì)質(zhì)量。Sg。（4）物質(zhì)的溶解性：根據(jù)物質(zhì)的溶解度大小，我們將物質(zhì)的溶解性分為以下四種：溶解度易溶可溶微溶難溶20℃溶解度>10g1g～10g0.01g～1g四.溶解度曲線及其意義1.溶解度曲線：記錄不同溫度下物質(zhì)的溶解度，用圖像表示變化2.溶解度曲線的意義：（1）曲線上每個點表示某溫度下某溶質(zhì)的溶解度；（2）溶解度曲線表示同一物質(zhì)在不同溫度時的不同溶解度數(shù)值；（3）曲線表示不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度數(shù)值；（4）曲線表示物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響大小的情況；（5）兩條曲線的交點，表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；（6）曲線上每個點所配制的溶液是該溫度下這種溶質(zhì)的飽和溶液，曲線下方的點表示對應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的不飽和溶液。五.溶液的配制1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（1）定義：表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與總?cè)芤嘿|(zhì)量的比值，可用小數(shù)或百分數(shù)表示。(2)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以表示溶液中溶質(zhì)的含量多少，符號P。(3)有關(guān)計算公式溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×l00％=×l00％2.溶液的配制：步驟：計算、稱量或量取、溶解、裝瓶貼標簽（1）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏?。孩偬炱绞褂貌徽_，使藥品稱量質(zhì)量偏小。②量取水的過程中仰視讀數(shù)，使水量取多了。③燒杯不干燥，原來內(nèi)部就有一些水。④固體藥品中含有雜質(zhì)等。（2）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大：①天平使用不正確，如稱量前沒有調(diào)平衡，指針偏右，導(dǎo)致藥品稱量偏多。②砝碼已生銹，導(dǎo)致藥品稱量偏多。③量取水的過程中俯視讀數(shù)，使水量取少了。④將量筒中的水倒入燒杯中時，一部分灑在外面等。1.溶液的稀釋：使用高濃度溶液配制低濃度溶液,稀釋的過程中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變即P濃×M濃=P稀×M稀2.溶液質(zhì)量：（1）溶液密度與體積乘積（2）溶質(zhì)質(zhì)量除以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)3.溶解度與飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系：P=×100%【例題分析】一、選擇題1．t℃時，某物質(zhì)的溶解度為10g，在其飽和溶液中溶液、溶劑、溶質(zhì)之間的質(zhì)量比正確的是（）A．溶液：溶質(zhì)=11：1 B．溶液：溶質(zhì)=10：11C．溶劑：溶質(zhì)=11：10 D．溶質(zhì)：溶劑=10：11【答案】A【解析】t℃時，某物質(zhì)的溶解度為10g，表示t℃時，100g水中最多溶解該物質(zhì)10g，則溶質(zhì)為10g、溶劑為100g，溶液為，則溶液、溶劑、溶質(zhì)之間的質(zhì)量變?yōu)?，故選A。2．生理鹽水常用來（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%）給患者輸液。下列對生理鹽水的理解不正確的是（）A．生理鹽水中氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑B．生理鹽水中氯化鈉與水的質(zhì)量比為9：1000D．輸液時，輸液管中和輸液瓶中生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同【答案】B【解析】A、生理鹽水即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液，故氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑，故不符合題意；B、，故生理鹽水中氯化鈉與水的質(zhì)量比為9：991，故符合題意；C、每輸入100g生理鹽水，進入患者體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量為，故不符合題意；D、輸液時，上方的輸液瓶中生理鹽水受重力隨著輸液管流到病人血管中，輸液管中的生理鹽水來自于輸液瓶，兩者是同一溶液，故其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，故不符合題意。故選B。3．20℃時幾種物質(zhì)在水中的溶解度如下表所示：物質(zhì)名稱氯化鈉氫氧化鈣氯酸鉀硝酸鉀溶解度（克/100克水）下列說法正確的是（）A．20℃時，飽和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36%C．20℃時，將20克硝酸鉀加入到50克水中形成的是不飽和溶液D．20℃時，增加水的質(zhì)量可以增大氫氧化鈣的溶解度【答案】B【解析】A、由圖可知，20℃時氯化鈉的溶解度為36.0克，則20℃時，飽和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%≈26.5%，選項錯誤；B、由圖可知，20℃時氯酸鉀的溶解度為7.4克，則20℃時，100克水最多溶解7.4克氯酸鉀，選項正確；C、由圖可知，20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6克，則20℃時將20克硝酸鉀加入到50克水中，只能夠溶解15.8克硝酸鉀，形成的是飽和溶液，選項錯誤；D、固體物質(zhì)在水中的溶解度只受溫度影響，增加水的質(zhì)量不能增大氫氧化鈣的溶解度，選項錯誤，故選B。4．已知KNO3在20℃、30℃時的溶解度分別為31.6g、45.8g。某同學(xué)按如圖所示步驟進行實驗，下列說法正確的是（）A．Ⅰ中的質(zhì)量分數(shù)為10.0% B．Ⅱ的溶液是的不飽和溶液C．Ⅱ中的質(zhì)量分數(shù)是I中的2倍 D．Ⅲ中有晶體析出【答案】B【解析】A、KNO3在30℃時的溶解度為45.8g，該溫度下，I中硝酸鉀的質(zhì)量為5g均溶解在50g水中，硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈9.1%，故A錯誤；B、KNO3在30℃時的溶解度為45.8g，即100g水中溶解45.8g硝酸鉀達到飽和，50g水中最多溶解22.9g，該溫度下，Ⅱ中溶液是10g硝酸鉀溶解在50g水中形成的，是不飽和溶液，故B正確；C、Ⅰ中含有的KNO3的質(zhì)量是5g，Ⅱ中含有的KNO3的質(zhì)量是10g，溶劑的質(zhì)量為50g，Ⅰ中KNO3的質(zhì)量分數(shù)是9.1%，Ⅱ中KNO3的質(zhì)量分數(shù)是×100%≈16.7%，故C錯誤；D、KNO3在20℃時的溶解度為31.6g，即100g水中溶解31.6g硝酸鉀達到飽和，50g水中最多溶解15.8g，而降溫前，50g水中只溶解硝酸鉀10g，所以Ⅲ中沒有KNO3晶體析出，故D錯誤。故選B。5．如圖，用恒溫蒸發(fā)氯化鈉溶液模擬海水曬鹽的過程，已知圖②中的溶液恰好是氯化鈉的飽和溶液，則下列說法錯誤的是（）A．圖①和圖②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等B．圖②和圖③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C．在此過程中氯化鈉的溶解度保持不變D．在③→④過程中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不斷減小【答案】D【解析】A、溶液①轉(zhuǎn)化為溶液②，沒有晶體析出，圖①和圖②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等，說法正確;B、圖②中的溶液恰好是氯化鈉的飽和溶液，③中有氯化鈉不能繼續(xù)溶解，②③都是該溫度下氯化鈉的飽和溶液，圖②和圖③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，說法正確;C、用恒溫蒸發(fā)氯化鈉溶液模擬海水曬鹽的過程，在此過程中溫度不變，則氯化鈉的溶解度不變，說法正確;D、③④都有氯化鈉不能繼續(xù)溶解，③④均是該溫度下氯化鈉的飽和溶液，在③→④過程中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，說法錯誤。故選D。6．夏日里想隨時喝到?jīng)鏊娘嬃?，可以自制化學(xué)“冰箱”，即把一種化學(xué)試劑放入到一定量的水中，就可以形成低溫環(huán)境，這種試劑可以是下列物質(zhì)中的（）A．食鹽 B．氫氧化鈉 C．蔗糖 D．硝酸銨【答案】D【解析】A、食鹽溶于水表現(xiàn)為既不吸收熱量，也不能放出熱量，溶液的溫度基本不變，不符合題意；B、氫氧化鈉溶于水，主要表現(xiàn)為放出熱量，溶液溫度升高，不符合題意；C、蔗糖溶于水表現(xiàn)為既不吸收熱量，也不能放出熱量，溶液的溫度基本不變，不符合題意；D、硝酸銨溶于水主要表現(xiàn)為吸熱，使溶液的溫度降低，硝酸銨放入到一定量的水中，可以形成低溫小環(huán)境，符合題意。故選D。7．20℃時，稱取18g氯化鈉固體倒于燒杯中，將一定量的水依次加入燒杯中，并不斷攪拌，使之充分溶解，實驗過程如圖所示。（已知20℃，氯化鈉的溶解度為36g）下列分析錯誤的是（）A．乙燒杯中溶液的質(zhì)量為34gB．乙和丙兩燒杯中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C．丁燒杯中的溶液為不飽和溶液D．丁燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%【答案】D【解析】A、20℃，氯化鈉的溶解度為36g，則20℃時，25g水中最多溶解9g氯化鈉，所以乙燒杯中溶液的質(zhì)量=25g+9g=34g，選項正確；B、20℃，氯化鈉的溶解度為36g，則20℃時，50g水中最多溶解18g氯化鈉，所以丙燒杯中的溶液恰好達到飽和，乙燒杯底部溶質(zhì)剩余，一定飽和，則乙和丙兩燒杯中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，選項正確；C、丙燒杯中的溶液恰好達到飽和，再加入22g水達到丁燒杯中的溶液，中的溶劑增加，變?yōu)椴伙柡腿芤海x項正確；D、由圖可知，丁燒杯溶液中的氯化鈉的質(zhì)量為18g，溶液的質(zhì)量=25g+25g+22g+18g=140g，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%≈12.9%，選項錯誤，故選D。8．濃度為10%的食鹽溶液100克，將其濃度增加到20%，可采用的方法（）A．加入20克食鹽固體 B．把溶液中的水蒸發(fā)掉一半C．加入200克30%的食鹽溶液 D．把水蒸發(fā)掉50克【答案】D【解析】100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是：100g×10%=10g，溶劑的質(zhì)量是：100g10g=90g。A、加入20g食鹽后，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：，不符合題意；B、蒸發(fā)掉一半溶劑，即蒸發(fā)45g水，則蒸發(fā)水后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：，不符合題意；C、加入200克30%的食鹽溶液，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)為，不符合題意；D、蒸發(fā)50g水后，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：，符合題意。故選D。9．下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（）A．稀溶液一定是不飽和溶液B．溶質(zhì)在溶解的過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量C．飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液D．溶質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大【答案】B【解析】A、稀溶液不一定是不飽和溶液，如飽和的石灰水溶液是稀溶液，錯誤；B、物質(zhì)溶解時伴隨著放熱、吸熱現(xiàn)象，溶質(zhì)在溶解過程中，有的放出熱量（如NaOH、濃H2SO4），有的吸收熱量（如NH4NO3），正確；C、飽和溶液是指在一定的溫度下，在一定的溶劑里，不能溶解該溶質(zhì)的溶液，但還可以溶解其它的溶質(zhì)，錯誤；D.溶質(zhì)的溶解度不一定都隨著溫度的升高而增大，如氫氧化鈣、氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，錯誤。故選D。10．下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A．某溫度下兩種不同物質(zhì)的溶液，當溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同時，該溫度下這兩種物質(zhì)的溶解度一定相同B．某溫度下，溶解度為25g的A物質(zhì)，可以配置該溫度下質(zhì)量分數(shù)為20%的飽和溶液C．飽和溶液析出晶體后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減少D．不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定增大【答案】B【解析】A、某溫度下兩種不同物質(zhì)的溶液，當溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同時，兩種物質(zhì)的溶液可能一種為飽和溶液，另一種為不飽和溶液，則該溫度下這兩種物質(zhì)的溶解度不相同，選項錯誤；B.某溫度下，溶解度為25g的A物質(zhì)，此時該物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=20%，選項正確；C、恒溫蒸發(fā)溶劑時，飽和溶液析出晶體后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，選項錯誤；D、改變溫度將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，選項錯誤；故選B。11．在一定溫度下，小明用KNO3晶體和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的KNO3溶液配制一定質(zhì)量分數(shù)的KNO3溶液。如圖所示，則如圖溶液中，一定是飽和溶液的是（）A．①② B．②③ C．①②③ D．②③④【答案】B【解析】由圖可知，向①燒杯中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的KNO3溶液20克后，燒杯中剩余20克硝酸鉀晶體，說明溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的KNO3溶液20克溶解20克硝酸鉀晶體后形成飽和溶液，還說明溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的KNO3溶液是不飽和溶液，向②燒杯中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的KNO3溶液20克后，剩余的20克硝酸鉀晶體完全溶解，則燒杯③中的溶液為飽和溶液，再向燒杯③中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的KNO3溶液20克，則燒杯④中的溶液為不飽和溶液，即一定是飽和溶液的是②③，故選B。12．某同學(xué)在20℃（已知硝酸鉀—KNO3的溶解度：20℃時為31.6克，50℃時為85.5克）時進行了如下實驗，得到相應(yīng)的溶液①～⑤，下列說法正確的是（）B．②③⑤中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C．①③④均為飽和溶液【答案】A【解析】A、保持溫度不變，④中溶劑的質(zhì)量為100g，溶解的硝酸鉀的質(zhì)量為20g+30g+30g=80g，50℃時硝酸鉀的溶解度為85.5g，在④中加入5.5克硝酸鉀固體可得到飽和溶液，正確；B、②⑤是20℃時硝酸鉀的飽和溶液，溶液的組成相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等；但是③比②溶解了更多的溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，大于②，錯誤；C、①中溶解的硝酸鉀的質(zhì)量為20g，為不飽和溶液；③中為50℃時的不飽和溶液，④為50℃時的不飽和溶液，錯誤；D、④→⑤可析出硝酸鉀晶體的質(zhì)量為20g+30g+30g31.6g=48.4g，錯誤。故選A。13．用MgCl2溶液噴灑路面可融雪。已知20℃時，MgCl2的溶解度為54.6克，若按表中數(shù)據(jù)配制溶液（溫度均為20℃），則下列說法正確的是（）序號①②③④MgCl2的質(zhì)量/克40506070H2O的質(zhì)量/克100100100100A．①所得溶液，其溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為2：7B．②所得溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50%C．③④所得溶液均為20℃時MgCl2的飽和溶液D．③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于④所得溶液【答案】C【解析】A、由分析可知，40克MgCl2能完全溶解在100克水中，所以①所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為40g:100g=2：5，故說法錯誤；B、由分析可知，50克MgCl2能完全溶解在100克水中，②所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，故說法錯誤；C、由分析可知，20℃時，60克、70克都不能完全溶解在100克水中，故③④所得溶液均為20℃時MgCl2的飽和溶液，故說法正確；D、由分析可知，20℃時，60克、70克都不能完全溶解在100克水中，故③④所得溶液均為20℃時MgCl2的飽和溶液，所以③④所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故說法錯誤。故選C。14．如圖所示，室溫下有兩杯氫氧化鈣溶液，其中乙杯底部有少量氫氧化鈣固體沉淀，室溫下久置后，沉淀數(shù)量無變化。將它們混合在第三只燒杯中，可形成氫氧化鈣的丙溶液。則下列說法成立的是（

）A．甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定小于乙B．升溫可能使乙中未溶解的氫氧化鈣溶解甲乙C．攪拌可能使乙中未溶解的氫氧化鈣溶解D．混合后丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能等于甲或等于乙【答案】D【解析】A、甲溶液可能恰好飽和，也可能是不飽和溶液，乙溶液一定是飽和溶液，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定小于乙，選項錯誤；B、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，升溫可使乙中溶解的氫氧化鈣析出，選項錯誤；C.攪拌可能加快溶解，但不能改變物質(zhì)的溶解能力，攪拌不可能使乙中未溶解的氫氧化鈣溶解，選項錯誤；D、混合后丙溶液可能不飽和，也可能恰好飽和，混合后丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能等于甲或等于乙，選項正確。故選D。15．如圖是的溶解度曲線，在20℃時進行了如下實驗，則下列說法不正確的是（）A．B、E為飽和溶液B．質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為D>C>B=E>AC．D溶液中最多還能溶解D．D的質(zhì)量分數(shù)為52.38%【答案】D【解析】根據(jù)分析可知：A、B、E為飽和溶液，說法正確；B、質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為D＞C＞B=E＞A，說法正確；C、D溶液中最多還能溶解KNO3質(zhì)量=85.5g60g=25.5g，說法正確；D、D的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37.5%，說法錯誤。故選D。16．已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36克。在20℃時小明在甲、乙、丙三個相同的杯子中各注入100克蒸餾水，然后分別加入30克、40克和50克食鹽（如圖）。充分溶解后這三杯溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為（）A．甲<乙<丙 B．甲<乙=丙 C．丙<乙<甲 D．甲=乙<丙【答案】B【解析】在20℃時，小明在甲、乙、丙三個相同的杯子中各注入100克蒸餾水，然后分別加入30克、40克和50克食鹽，甲中能夠溶解30g氯化鈉，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%≈23.1%，乙和丙中溶解的氯化鈉質(zhì)量都是36g，質(zhì)量分數(shù)都是×100%≈26.5%，因此充分溶解后這三杯溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為甲＜乙＝丙。綜上所述：選擇B。17．科學(xué)的學(xué)習(xí)要注意對概念的理解。下列有關(guān)“一定”的敘述正確的是（）A．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液B．飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液的大C．將某物質(zhì)的飽和溶液降溫析出晶體后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定減小D．不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定增大【答案】C【解析】A、均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，也可能是水等純凈物，錯誤；B、比較飽和溶液與不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)要指明溫度，否則無法比較，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定比不飽和溶液的大，錯誤；C、將一定質(zhì)量某物質(zhì)的飽和溶液降溫析出晶體后，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定減小，正確；D、不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可能是采用的降溫至恰好飽和的方法，溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量均不變，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，錯誤。故選C。18．取四份20℃時一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液，分別進行如下實驗后，所得結(jié)論正確的是（）A．保持溫度不變，蒸發(fā)10g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大B．保持溫度不變，加入10g硝酸鉀后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大C．保持溫度不變，蒸發(fā)l0g水后，硝酸鉀的溶解度增大D．保持溫度不變，加入10g氯化鈉后，溶液質(zhì)量增大【答案】D【解析】A.飽和硝酸鉀溶液，保持溫度不變，蒸發(fā)10g水后，有硝酸鉀晶體析出，因為溫度不變，溶解度不變，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，此選項錯誤；B.因為是飽和硝酸鉀溶液，保持溫度不變，則溶解度不變，加入10g硝酸鉀后，硝酸鉀不溶解，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，此選項錯誤；C.因為是飽和硝酸鉀溶液，保持溫度不變，硝酸鉀的溶解度不變，此選項錯誤；D.因為是硝酸鉀的飽和溶液，保持溫度不變，加入10g氯化鈉后，可溶解氯化鈉，溶解的氯化鈉也是溶質(zhì)，所以溶液質(zhì)量增大，此選項正確。故選D。19．甲、乙兩個燒杯中各盛有100.0g水，T2℃時，分別加入質(zhì)量均為ag的硝酸鉀或氯化鉀固體，充分溶解后，甲燒杯中現(xiàn)象如圖1所示，再將兩個燒杯同時降溫至T1℃，乙燒杯中現(xiàn)象如圖2所示。硝酸鉀或氯化鉀在不同溫度時的溶解度表溫度/℃0T120T2406080100溶解度/g硝酸鉀110169246氯化鉀則下列說法正確的是（）A．乙燒杯中加入的固體一定是KNO3B．圖1中溶液可能是該溶質(zhì)的飽和溶液，圖2中上層清液一定是該溶質(zhì)的飽和溶液C