物質(zhì)性質(zhì)和變化的探究

專題2研究物質(zhì)的基本方法第一單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法物質(zhì)性質(zhì)和變化的探究

人們借助感官或儀器可以觀察自然界、生產(chǎn)和生活中接觸到的物質(zhì)及其變化現(xiàn)象，但更多的要通過實(shí)驗(yàn)，根據(jù)特定條件下的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果，通過分析、歸納等方法認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)及其變化的條件和規(guī)律。化學(xué)實(shí)驗(yàn)是探究物質(zhì)性質(zhì)和變化的主要方法。思考：CO2具有哪些性質(zhì)？我們通過什么實(shí)驗(yàn)得知CO2的這此性質(zhì)呢？一、CO2性質(zhì)的探究

將二氧化碳?xì)怏w通入水中，向其中滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液變成紅色，說明有酸性物質(zhì)生成。加熱該紅色液體，發(fā)現(xiàn)有氣泡從溶液中逸出，溶液重新變成紫色，這說明生成的酸性物質(zhì)不穩(wěn)定。實(shí)驗(yàn)清晰地呈現(xiàn)了二氧化碳的性質(zhì)和變化的過程。思考：鋁是生活中常見的金屬。鋁有哪些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)呢？實(shí)驗(yàn)序號主要現(xiàn)象123打磨前，灰暗色；打磨后，銀白色在空氣中易被氧化，生成氧化鋁，熔點(diǎn)低二、鋁的性質(zhì)的探究4Al+3O2=2Al2O31、常溫下，鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化物薄膜，因此鋁制品具有良好的抗腐蝕性。2、鋁的熔點(diǎn)低于氧化鋁二、鋁的性質(zhì)的探究2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑4.與NaOH反應(yīng)3、與鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)序號主要現(xiàn)象1打磨前，灰暗色；打磨，銀白色2在空氣中易被氧化，生成氧化鋁，熔點(diǎn)低3鋁片溶解，生成無色無味氣體

為了研究某個化學(xué)問題，我們往往先根據(jù)已有知識、經(jīng)驗(yàn)，對問題作出某種可能的解釋，再設(shè)計化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。思考：怎樣比較鐵、銅、銀的金屬活動性差異？

在常溫下利用金屬鐵、銅、銀分別與相同濃度的硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液反應(yīng)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，依據(jù)所發(fā)生的置換反應(yīng)分析得出鐵、銅、銀的金屬活動性差異。三、鐵、銅、銀的金屬活動性差異的探究思考：怎樣探究催化劑、溫度、濃度對過氧化氫分解快慢的影響？四、外界因素對雙氧水分解的影響的探究1、催化劑對雙氧水分解影響的探究實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1.取濃度約為15%的雙氧水2-3mL盛放于試管中，觀察溶液中氣泡產(chǎn)生的快慢2.把實(shí)驗(yàn)1所用的雙氧水置于75℃熱水中，觀察溶液中氣泡產(chǎn)生的快慢。緩慢產(chǎn)生少量氣泡快速產(chǎn)生大量氣泡雙氧水不穩(wěn)定，易分解溫度升高，加快雙氧水分解2、溫度對雙氧水分解影響的探究

在相同溫度的條件下，對比不同濃度的過氧化氫溶液，在少量二氧化錳粉末催化下放出氣體的快慢。3、濃度對雙氧水分解影響的探究總結(jié)：1、加催化劑，雙氧水分解速率加快2、溫度越高，雙氧水分解速率越快3、雙氧水濃度越大，雙氧水分解速率越快五、探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計步驟

提出假設(shè)、設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，同時注意設(shè)置單一變量，選擇適宜的條件、試劑和儀器，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù)，